2026-2027学年高一上学期化学期末测评试卷（人教版必修第一册）

**基本信息** 涵盖高中化学核心知识点，融合传统文化、科技前沿与实验探究，注重化学观念与科学思维的考查，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|阿伏加德罗常数、离子反应、元素周期律等|结合《书•舜典》考查物质分类，体现文化传承| |填空题|2题|电解质、胶体、电离方程式|以海水综合利用为情境，强化科学态度与责任| |综合题|1题|过氧化钠性质、实验设计|通过对比实验验证反应条件影响，突出科学探究与实践|

期末测评试卷 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA B．1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA C．1molNa+中含有的电子数为NA D．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)中氮原子数为1.5NA 【答案】D 【解析】A．常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数，故B错误； C．一个Na+中有10个电子，1molNa+中含有的电子数为10NA，故C错误； D．NO和NO2分子中都含1个N原子，标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)的物质的量为1.5mol，氮原子数为1.5NA，故D正确；选D。 2．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中： B．与铝反应产生H2的溶液中： C．强碱性溶液中： D．含有大量MnO的溶液中： 【答案】C 【解析】A．无色透明溶液中不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．与铝反应产生的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成、与反应生成和，均不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，D错误；故选C。 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2= CO2+Cl-+ClO- B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O C．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+ D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，离子方程式为：+2Cl2= CO2+2Cl-+2HClO，故A错误； B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++ I2+6H2O，故B错误； C．将CO2通入足量BaCl2溶液没有沉淀生成，弱酸不能制取强酸，故C错误； D． 酸性条件下，碘化钾被氧气氧化，生成碘单质，使淀粉溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D正确；故选D。 4．下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红 使试纸褪色的是HClO B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成FeCl3 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了Na2O2 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色是因为HClO的漂白性，边缘变红是因为新制氯水呈酸性，A正确； B．滴加KSCN溶液后无现象说明无Fe3+，可能是因为Fe粉与Fe3+反应生成了Fe2+，不能说明反应未生成FeCl3，B错误； C．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成Na2O，C错误； D．在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生，气体可能是CO或H2或两者都有，不能证明是否完全变质为Na2CO3，D错误；故选A。 5．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相等，在地壳中X的含量居第三位；4种元素形成化合物的组成为，其焰色试验为紫色火焰，阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．W形成的单质互为同分异构体 B．简单氢化物的热稳定性： C．化合物的水溶液呈碱性 D．等量的X单质完全溶于Y、Z的最高价氧化物的水化物溶液中转移的电子数不同 【答案】B 【分析】W 、X、Y、Z是原子序数依次增大且为前四周期的主族元素；X是地壳中含量第三的元素，X为Al；W、Y原子的最外层电子数相等，且W与Y以共价键连接构成阴离子，Y成6条键，可知Y为S元素，则W为O元素，阴离子为硫酸根离子，化合物的焰色试验呈紫色，说明其中含K元素，则Z为K元素。化合物 的化学式为：。 【解析】A．W是O，形成的单质为O2和O3互为同素异形体，A错误； B．Y为S元素，W为O元素，非金属性：O>S，故形成的氢化物热稳定性：H2O>H2S，B正确； C．中铝离子可发生水解，金属阳离子水解导致溶液显酸性，C错误； D．Y、Z的最高价氧化物的水化物溶液分别为硫酸和氢氧化钾，单质铝参与反应均被氧化为正三价，故转移电子数相同，D错误；故选B。 6．《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是（ ） 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；是两性氧化物，不是碱性氧化物；胆矾是纯净物；是电解质，A错误； B．硝酸是酸；生石灰是碱性氧化物；是碱性氧化物；液氯是纯净物；是非电解质，B错误； C．硫酸是酸；氨水是混合物；是酸性氧化物；漂白粉是混合物；氯水是混合物，C错误； D．醋酸是酸；烧碱是碱；是碱性氧化物；碘酒是混合物；是电解质，D正确； 故答案选D。 7．下列关于实验叙述错误的是（ ） A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油 B．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收 C．焰色试验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净 D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】A．钠块中若黏有煤油，可能会干扰钠实验现象的观察，所以用镊子从煤油中取出钠块时，要先用滤纸吸干其表面的煤油，A正确； B．氯气有毒，会污染空气，实验室制氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收，B正确； C．常用铂丝做焰色试验，在焰色试验前后及过程中更换药品时，使用铂丝前都需用稀盐酸洗净铂丝，硫酸是不挥发性酸，用稀硫酸洗涤铂丝，不能洗净铂丝，C错误； D．配制溶液定容时，应使溶液的凹液面与刻度线相切，所以当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水，以防液面超过刻度线，D正确；故选C。 8．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O22NO2。反应后容器内氮原子和氧原子数之比是(　　) A．a∶b B．a∶2b C．a∶(a+2b) D．a∶(2a+2b) 【答案】C 【解析】根据原子守恒定律，反应后原子总数等于反应前的原子总数，即N的物质的量为a，O原子物质的量为(a＋2b)mol，因此反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a：(a＋2b)，故选项C正确。 9．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 A．A和D形成的化合物中，A为+1价 B．元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 C．简单氢化物的稳定性：E＞C D．化合物X在低温的环境中更加稳定 【答案】D 【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族，结合各元素成键数目可推知，A为H，B为C元素，C为O，D为Na，E为S元素。 【解析】A．A为H，D为Na，形成的化合物为NaH，其中H为-1价，A错误； B．D为Na，E为S，与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠和二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪色，二氧化硫具有漂白性使物质褪色，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O＞H2S，C错误； D．过氧化氢不稳定，化合物X为Na2CO3·H2O2，在低温的环境中更加稳定，D正确； 答案选D。 10．现有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。取一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；再取一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 （ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓有c(Ba2+)=，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则根据Ag++Cl-=AgCl↓有c(Cl-)=，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+×2=，解得b=mol/L，故选B。 11．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ） X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．二氧化碳属于酸性氧化物，酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选； B．碳酸钠为盐，盐属于化合物，符合图示关系，故B不选； C．电解质属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选； D．硫酸属于酸，酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选；故选：A。 12．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．铁屑与盐酸的反应： B．小苏打治疗胃酸过多： C．溶液与铜粉的反应： D．用KSCN溶液检验： 【答案】D 【解析】A．铁屑与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打是，电离出的阴离子为而非，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与铜反应生成和，且原方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与结合生成血红色的，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 13．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ） A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl2 【答案】A 【解析】A．NaOH中，Na+与OH-间存在离子键，OH-中O、H原子间存在共价键，A符合题意； B．H2O中，H、O原子间只存在共价键，B不合题意； C．Na2S中，Na+与S2-间只存在离子键，C不合题意； D．CaCl2中，Ca2+与Cl-间只存在离子键，D不合题意；故选A。 14．下列化学方程式中，电子转移的表示方法中都正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．化合价降低被还原，化合价升高被氧化，，故A错误； B．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，2mol氯气反应时，其中1mol氯气得2mol电子生成氯化钙，1mol氯气失2mol电子生成次氯酸钙，双线桥为：；故B正确； C．由反应可知2molCO反应时，转移4mol电子，线桥中电子数应为4，，故C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，，故D错误；故选：B。 15．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（ ） A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 【答案】C 【解析】钠投入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以有Na与H2O反应现象，现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，，但是因水的消耗，导致石灰水饱和溶液因溶剂减少而变为过饱和，所以会有氢氧化钙析出，导致溶液变浑浊，但是金属钠不会置换出金属钙；故选C。 16．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是（ ） A．光合作用 B．酸雨腐蚀大理石雕像 C．活性炭净水 D．小苏打治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此光合作用属于氧化还原反应，故A符合题意； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故B不符合题意； C．活性炭净水是物理吸附，不属于化学变化，故C不符合题意； D．小苏打治疗胃酸过多症，发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，属于复分解反应，故D不符合题意；故答案选A。 17．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强 B．a处溶液的导电能力几乎为0，原因是溶解的几乎不电离 C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D．若向醋酸溶液中逐滴加入氨水也可得到类似的图象 【答案】C 【解析】A．未提溶液浓度，无法确定溶液中单位体积内电荷总量，不能比较导电能力，A错误； B．a处溶液导电能力几乎为0，原因是BaSO4难溶，溶液中离子浓度过低，B错误； C．a点之后继续滴加硫酸，溶液中离子浓度重新开始上升，导电能力重新增大，但混合溶液整体浓度低于原溶液浓度，故导电能力达不到之前强度，C正确； D．醋酸溶液中滴加氨水，两种弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电能力会逐渐升高，不会降低，D错误；综上，本题选C。 18．SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于（ ） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A.该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故A正确； B.化合反应生成物只有一种，故B错误； C.分解反应反应物只有1种，故C错误； D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故D错误；答案：A 19．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=13的溶液中：Na+、NO、Fe2+、ClO- B．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl-、F-、SO C．澄清透明的溶液中：K+、H+、MnO、SO D．能与NH4HCO3反应放气体的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】A．pH=13的溶液为碱性，有大量OH-，Fe2+与OH-不能大量共存，A错误； B．使石蕊试液变红的溶液中有H+，SO不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中：K+、H+、MnO、SO两两不反应，能大量共存，C正确； D．能与NH4HCO3反应放气体的溶液中可以含有H+和OH-，Cu2+、Mg2+不能共存，D错误； 故选C。 20．下列实验能说明溶液中一定含有且不含有的是（ ） A．向溶液中加入酸性溶液，酸性溶液褪色 B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变红 C．向溶液中加入NaOH溶液，产生大量的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终出现红褐色 D．向溶液中加入氯水，氯水褪色，再加入KSCN溶液，溶液变红 【答案】B 【解析】A．向溶液中加入酸性溶液，酸性溶液褪色，说明含有，不一定含有，A不符合题意； B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，说明没有，再滴入氯水，溶液变红，说明原溶液含有，B符合题意； C．溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀， C不符合题意； D．向溶液中加入氯水，氯水褪色，说明含有，再加入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是原溶液的还是氧化得到的，D不符合题意；故选B。 二、填空题 21．A．FeCl3固体B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．水银；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．液态HCl；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）N.熔融的NaCl （1）下列物质中属于电解质的是 （填序号）；非电解质的是 。 （2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式 ，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式 。 （3）将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式 。除去Fe（OH）3胶体中氯离子的方法为 。 （4）写出下列物质的电离方程式： KAl(SO4)2 ； KHSO3 ； NH4HSO4 ； Ca(OH)2 。 【答案】（1）ADEIKLN FHJ（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O （3）FeCl3+3H2O（沸水）   Fe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析（4） 【解析】（1）A.FeCl3固体是盐，是电解质； B.食盐水是混合物不是电解质也不是非电解质； C.铜是单质不是电解质也不是非电解质； D硝酸在水溶液中能导电是电解质； E.烧碱在水溶液中能导电是电解质； F.蔗糖为有机物不导电，是非电解质； G.水银是单质不是电解质也不是非电解质； H.一氧化碳不能电离出离子导电，是非电解质； I.CuSO4•5H2O晶体属于盐类，在水溶液或熔化状态能导电，则是电解质； J.SO2自身不能电离出离子导电，是非电解质； K.HCl气体溶于水能导电是电解质； L.CaO固体在熔融状态下能导电是电解质； M：食醋是混合物不是电解质也不是非电解质； N：熔融的NaCl能导电，是电解质；故属于电解质的是ADEIKLN；属于非电解质的是：FHJ； （2）上面的酸性氧化物只有SO2，与氢氧化钠反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，上面的碱性氧化物只有CaO，与盐酸反应为CaO+2HCl=CaCl2+H2O； (3)将题中FeCl3固体溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中,继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，该过程的化学方程式为：FeCl3+3H2O （沸水） Fe(OH)3(胶体)+3HCl，除去Fe（OH）3胶体中氯离子的方法为渗析； （4）KAl(SO4)2是强电解质，能完全电离出自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为： ； KHSO3是盐，属于强电解质，在水中电离出钾离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为： ； NH4HSO4是强电解质，在水中电离出铵根离子、硫酸根离子和氢离子，； Ca(OH)2是强电解质，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，电离方程式为： 。 22．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是 (填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体    b．熔融   c．酒精    d．稀盐酸    e．醋酸水溶液 (2)写出④和⑤反应的离子方程式 。 (3)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是 (填字母)。 A．硝酸溶液与溶液 B．醋酸与溶液 C．硫酸氢钠溶液与溶液 D．硫酸溶液与溶液 (4)NaOH的摩尔质量为 ； 标况下，11.2LSO2与 gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为 ；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取 mL2.50mol/LNaCl溶液。 【答案】(1)①②④⑤ b d e(2) (3)AC(4)40g/mol 4.8 1：8 20.0 【解析】（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②、④NaOH、⑤属于电解质；钠和氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水和盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；在如图所示的装置里，若灯泡亮，则物质A要能导电； a．干燥的氯化钠晶体，没有自由移动阴阳离子，不导电； b．熔融有自由移动的镁离子和硫酸根，能导电； c．酒精，非电解质，不导电； d．稀盐酸有氢离子和氯离子，能导电； e．醋酸水溶液有醋酸根和氢离子，能导电；物质A可以是bde； 故答案为：①②④⑤；bde； （2）氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； （3）④的溶液与⑧的溶液混合发生化学反应的离子方程式为。 A．硝酸溶液与溶液反应离子方程式为，A符合题意； B．醋酸与溶液反应，醋酸为弱电解质，不能拆写，离子方程式为，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液与溶液反应的离子方程式为；C符合题意； D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为，D错误；故答案选AC； （4）NaOH的相对分子质量为40，故摩尔质量为；标况下，，含原子物质的量为，因此 ；同温同压同体积，物质的量相等，质量比=摩尔质量比，即；稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取，则：，解得，故答案为： ；4.8；1:8；20.0。 23．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答： （1）虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。 （2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为 （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由 。 【答案】（1）乙 铜丝由黑变红（2） 不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】（1）图示装置中发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，经干燥后H2进入到虚线中的装置，由于该装置中还要发生H2和CuO的反应，故该装置的另外一个作用是收集H2，由于H2的密度比空气小，所以应选用装置乙；将变黑后的铜丝深入到乙中，发生反应H2+CuOCu+H2O，故可看到铜丝由黑变红； （2）硬质玻璃管中的化学反应为 ；用稀盐酸溶解反应后的固体，原本应该有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不变红，说明Fe3+被反应掉了，则最可能的原因是Fe粉过量，和Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故题中的结论不正确。 24．我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。 已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。 A．氧化性     B．还原性      C．酸性      D．碱性 （3）该反应的还原产物是 。 （4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为 。 【答案】（1） （2）A（3）AsH3（4）6 【解析】（1）反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； （2）反应中，As得电子，化合价由+3价降为-3价，故As2O3为氧化剂，表现氧化性，故选A； （3）根据（2）的分析，As元素的化合价降低， As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3； （4）反应中，As的化合价由+3价降为-3价，故生成1个AsH3转移6个电子。 三、计算题 25．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量 。 （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值 。 【答案】（1）0.01mol （2）8 【解析】（1）称取3.50g试样配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，使样品中氢氧化钡的物质的量缩小10倍；用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，中和滴定反应H++OH-=H2O，n（OH-）=n（H+）=c（H+）V（H+）=0.002mol，即n[Ba(OH)2]=0.5n(OH-)=0.001mol，故原试样中氢氧化钡的物质的量为0.01mol； （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解）Ba(OH)2·nH2O= Ba(OH)2+ nH2O，称得质量为3.09g，故结合水的质量m=∆m=5.25g-3.09g=2.16g，由上题可知，3.5g试样中氢氧化钡的物质的量是0.01mol，故5.25g的试样中物质的量是，。 四、解答题 26．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是： 。 （2）生成固体N反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为 。 【答案】（1）过滤 （2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3）NaAlO2 （4）氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【分析】工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al(OH)3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al(OH)3洗涤过滤加热，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3。 【解析】(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤； (2)固体N为Al2O3，生成Al2O3时发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O； (3)滤液X中，含铝元素的溶质为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2； (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入弱碱来制取A1(OH)3，一般常用氨水，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。 27．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是 。(填元素名称)，画出⑧号元素的阴离子结构示意图： 。 (2)由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式： 。 (3)③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为 (化学式)，其所含化学键类型有 。 (4)比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (5)⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)写出元素⑦的氧化物的一种用途 。 【答案】(1)F (2)(3)为 离子键与共价键 (4)(5) (6)可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面 【分析】由表格中数据以及在周期表中的位置可知①为H②为C③为N④为F⑤为Na⑥为Al⑦为Si⑧为S，由此解答。 【解析】（1）由分析可知非金属性最强的元素是F，画出⑧号元素的阴离子结构示意图为：，故答案为F；； （2）由④、⑤两种元素组成的化合物为，电子式为，故答案为； （3）③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为，其所含化学键类型有离子键与共价键，故答案为；离子键与共价键； （4）比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，即，其由大到小的顺序为，故答案为； （5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为，故答案为； （6）元素⑦的氧化物可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面，故答案为可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面。 28．10种元素在元素周期表表中的位置如图所示，回答下列问题 (1)写出表中⑩号元素的元素符号 。 (2)按要求写出电子式 Ⅰ．元素③的双原子分子 。 Ⅱ．元素④⑤形成的离子个数比为1∶2的离子化合物 、 。 Ⅲ．元素②④形成的原子个数比1∶2形成的分子 。 Ⅳ．元素①③形成的原子个数比1∶4的离子 。 (3)Ⅰ．元素④⑤原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 Ⅱ．元素⑥⑧原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)元素②⑦⑧三种元素中，按照得电子能力由强到弱的顺序的是(填元素符号) 。按照上图装置设计实验验证，对应的试剂依次是A 、B 、C 。 (5)Ⅰ．元素③④对应的最简单气态氢化物最稳定的是(填氢化物化学式) 。 Ⅱ．元素⑤⑥最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物化学式) 。 Ⅲ．元素⑧⑨最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填水化物化学式) 。 【答案】(1)Cu(2) (3)Na>O O2->Na+ Al>S S2->Al3+ (4)S>C>Si 硫酸 碳酸氢钠或碳酸钠 硅酸钠溶液 (5)H2O NaOH HClO4 【分析】根据元素周期表，可确定①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu，据此分析解题。 【解析】（1）根据元素周期表，⑩号元素为Cu； （2）Ⅰ．③号元素为N，其双原子分子为N2，其电子式为； Ⅱ．元素④⑤分别为O、Na，其形成的离子个数比为1：2的离子化合物为Na2O、Na2O2，其电子式分别为、； Ⅲ．元素②④分别为C、O，其原子个数比1∶2形成的分子为CO2，其电子式为； Ⅳ．元素①③分别为H、N，其形成的原子个数比1∶4的离子为，其电子式为； （3）Ⅰ．元素④⑤分别为O、Na，根据电子层数越多，半径越大，原子半径由大到小的顺序是Na>O；根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是O2->Na+； Ⅱ．元素⑥⑧分别为Al、S，根据同周期从左到右，原子半径减小，原子半径由大到小的顺序是Al>S；根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是S2->Al3+； （4）元素②⑦⑧分别为C、Si、S，得电子能力即非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，因酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则得电子能力由强到弱的顺序为S>C>Si；应用强酸制弱酸原理设计实验验证，对应的试剂依次是：A为硫酸，B为碳酸氢钠或碳酸钠，C为硅酸钠溶液； （5）Ⅰ．元素③④分别为N、O，根据非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因非金属性N<O，则最简单气态氢化物最稳定的是H2O； Ⅱ．元素⑤⑥分别为Na、Al，根据最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，因金属性Na>Al，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH； Ⅲ．元素⑧⑨分别为S、Cl，根据最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，因非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 五、综合题 29.Ⅰ.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 （1）关于和的异同，下列说法错误的是 。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 （2）装置②中的试剂是 (填序号，下同)，装置③中的试剂是 。 A．饱和NaCl溶液    B．饱和溶液    C．浓 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 （4）有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 Ⅱ.可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。“套餐实验”的实验装置如图所示。 （5）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是 。 （6）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。 （7）该实验可证明热稳定性： 。 A．>    B．<    C．= （8）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换 。 A．能    B．不能 （9）请再列举一种能鉴别和两种白色固体的实验操作 。 【答案】（1）B （2）B C （3） （4）潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气 （5）烧杯 A 中澄清石灰水变浑浊，烧杯 B 中无明显现象 （6） （7）B （8）B （9）分别取少量固体于试管中加水配成溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成的是 ，无明显现象的是 （或分别取等质量的固体于试管中，加入等体积等浓度的稀盐酸，产生气泡较快的是 ，较慢的是 ） 【分析】①装置产生CO2，会混有挥发的盐酸，②装置为饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中盐酸，③为浓硫酸吸水，④⑤为二氧化碳跟过氧化钠反应，⑥可以防止空气中二氧化碳、水进入④⑤，并用带火星的木条检验生成气体O2； 实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有少量气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，烧杯B的导气管中会有大量气泡冒出，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，据此分析； 【解析】（1）A．和在常温常压下都是固体，是白色，是淡黄色，A正确； B．由钠离子和氧负离子构成，是由钠离子和过氧根离子构成，且它们的正负离子个数比都为2：1，B错误； C．钠与氧气在常温下反应生成，在加热条件下，生成，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确；故选B （2）装置①制取的中混有挥发出的气体和水蒸气。为了防止干扰后续实验，装置②的作用是除去，应选用饱和溶液；步骤1旨在验证干燥的与的反应情况，因此进入装置④前必须干燥，装置③的作用是干燥气体，应选用浓硫酸，故选B；C； （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； （4）步骤2中，生成的是潮湿的二氧化碳，含有大量水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应（）同样会生成氧气，使带火星的木条复燃。因此，仅凭木条复燃无法确定氧气是由二氧化碳还是由水蒸气与过氧化钠反应产生的； （5）装置中小试管装有，导管连通烧杯B，大试管装有，导管连通烧杯A。加热时，小试管中温度较低的受热分解生成气体，烧杯B的导气管中会有大量气泡冒出，通入烧杯B使澄清石灰水变浑浊；大试管中温度更高的受热不分解，仅因试管内气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有少量气泡冒出，澄清石灰水无明显现象； （6）实验过程中，只有小试管中的碳酸氢钠发生了受热分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （7）在小试管中（温度较低）发生分解，而在大试管中（温度较高）不分解，这充分说明热稳定性，故第一空选B； （8）若将两者位置互换，在大试管中受热温度高发生分解，在小试管中受热温度低不分解，由于加热温度不同，无法形成有效对比来得出稳定性的结论，故不能互换，第二空选B； （9）鉴别和可利用其阴离子性质的差异。能与或结合生成白色沉淀，而不能，故可滴加或溶液鉴别；也可利用两者与酸反应的速率差异，与酸反应直接生成，产生气泡更剧烈。实验操作：分别取少量固体于试管中加水配成溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成的是，无明显现象的是（或分别取等质量的固体于试管中，加入等体积等浓度的稀盐酸，产生气泡较快的是，较慢的是）。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末测评试卷 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA B．1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA C．1molNa+中含有的电子数为NA D．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)中氮原子数为1.5NA 2．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中： B．与铝反应产生H2的溶液中： C．强碱性溶液中： D．含有大量MnO的溶液中： 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2= CO2+Cl-+ClO- B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O C．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+ D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 4．下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红 使试纸褪色的是HClO B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成FeCl3 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了Na2O2 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相等，在地壳中X的含量居第三位；4种元素形成化合物的组成为，其焰色试验为紫色火焰，阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．W形成的单质互为同分异构体 B．简单氢化物的热稳定性： C．化合物的水溶液呈碱性 D．等量的X单质完全溶于Y、Z的最高价氧化物的水化物溶液中转移的电子数不同 6．《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是（ ） 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于实验叙述错误的是（ ） A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油 B．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收 C．焰色试验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净 D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 8．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O22NO2。反应后容器内氮原子和氧原子数之比是(　　) A．a∶b B．a∶2b C．a∶(a+2b) D．a∶(2a+2b) 9．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 A．A和D形成的化合物中，A为+1价 B．元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 C．简单氢化物的稳定性：E＞C D．化合物X在低温的环境中更加稳定 10．现有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。取一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；再取一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 （ ） A． B． C． D． 11．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ） X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 12．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．铁屑与盐酸的反应： B．小苏打治疗胃酸过多： C．溶液与铜粉的反应： D．用KSCN溶液检验： 13．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ） A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl2 14．下列化学方程式中，电子转移的表示方法中都正确的是（ ） A． B． C． D． 15．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（ ） A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 16．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是（ ） A．光合作用 B．酸雨腐蚀大理石雕像 C．活性炭净水 D．小苏打治疗胃酸过多症 17．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强 B．a处溶液的导电能力几乎为0，原因是溶解的几乎不电离 C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D．若向醋酸溶液中逐滴加入氨水也可得到类似的图象 18．SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于（ ） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 19．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=13的溶液中：Na+、NO、Fe2+、ClO- B．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl-、F-、SO C．澄清透明的溶液中：K+、H+、MnO、SO D．能与NH4HCO3反应放气体的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、SO 20．下列实验能说明溶液中一定含有且不含有的是（ ） A．向溶液中加入酸性溶液，酸性溶液褪色 B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变红 C．向溶液中加入NaOH溶液，产生大量的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终出现红褐色 D．向溶液中加入氯水，氯水褪色，再加入KSCN溶液，溶液变红 二、填空题 21．A．FeCl3固体B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．水银；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．液态HCl；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）N.熔融的NaCl （1）下列物质中属于电解质的是 （填序号）；非电解质的是 。 （2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式 ，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式 。 （3）将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式 。除去Fe（OH）3胶体中氯离子的方法为 。 （4）写出下列物质的电离方程式： KAl(SO4)2 ； KHSO3 ； NH4HSO4 ； Ca(OH)2 。 22．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是 (填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体    b．熔融   c．酒精    d．稀盐酸    e．醋酸水溶液 (2)写出④和⑤反应的离子方程式 。 (3)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是 (填字母)。 A．硝酸溶液与溶液 B．醋酸与溶液 C．硫酸氢钠溶液与溶液 D．硫酸溶液与溶液 (4)NaOH的摩尔质量为 ； 标况下，11.2LSO2与 gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为 ；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取 mL2.50mol/LNaCl溶液。 23．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答： （1）虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。 （2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为 （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由 。 24．我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。 已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。 A．氧化性     B．还原性      C．酸性      D．碱性 （3）该反应的还原产物是 。 （4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为 。 三、计算题 25．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量 。 （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值 。 四、解答题 26．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是： 。 （2）生成固体N反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为 。 27．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是 。(填元素名称)，画出⑧号元素的阴离子结构示意图： 。 (2)由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式： 。 (3)③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为 (化学式)，其所含化学键类型有 。 (4)比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (5)⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)写出元素⑦的氧化物的一种用途 。 28．10种元素在元素周期表表中的位置如图所示，回答下列问题 (1)写出表中⑩号元素的元素符号 。 (2)按要求写出电子式 Ⅰ．元素③的双原子分子 。 Ⅱ．元素④⑤形成的离子个数比为1∶2的离子化合物 、 。 Ⅲ．元素②④形成的原子个数比1∶2形成的分子 。 Ⅳ．元素①③形成的原子个数比1∶4的离子 。 (3)Ⅰ．元素④⑤原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 Ⅱ．元素⑥⑧原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)元素②⑦⑧三种元素中，按照得电子能力由强到弱的顺序的是(填元素符号) 。按照上图装置设计实验验证，对应的试剂依次是A 、B 、C 。 (5)Ⅰ．元素③④对应的最简单气态氢化物最稳定的是(填氢化物化学式) 。 Ⅱ．元素⑤⑥最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物化学式) 。 Ⅲ．元素⑧⑨最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填水化物化学式) 。 五、综合题 29.Ⅰ.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 （1）关于和的异同，下列说法错误的是 。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 （2）装置②中的试剂是 (填序号，下同)，装置③中的试剂是 。 A．饱和NaCl溶液    B．饱和溶液    C．浓 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 （4）有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 Ⅱ.可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。“套餐实验”的实验装置如图所示。 （5）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是 。 （6）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。 （7）该实验可证明热稳定性： 。 A．>    B．<    C．= （8）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换 。 A．能    B．不能 （9）请再列举一种能鉴别和两种白色固体的实验操作 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $