精品解析：辽宁省葫芦岛市、县2025-2026学年高二上学期协作校第二次考试化学试题

2025-2026上学期协作校高二第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 3. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 6. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 8. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量稀盐酸的pH C.探究压强对平衡移动的影响 D.测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 往X电极迁移 B. Y电极上发生氧化反应 C. 氢氧化钾溶液的基本保持不变 D. X电极的材料为 11. 向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A. B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 12. 酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D. 同等条件下，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ>Ⅰ 13. 将0.03 的HCN溶液加水稀释至0.003 的过程中，下列物理量一直增大的是(忽略溶液混合时温度的变化) A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的溶液中数目为0.1 B. 0.1 溶液中的数目为0.1 C. 1 mol 与足量的反应转移的电子数为2 D. 标准状况下，2.24 L HF中含共价键的总数为0.1 15. 某实验小组利用向溶液中滴加 溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为0.01 ，一定温度下CuS和FeS的沉淀溶解曲线如图所示(代表或)。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加 溶液的过程中，先生成CuS沉淀 C. 溶液中和的浓度之比，达到了分离的要求 D. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 I.以甲基橙作指示剂，用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(实验装置如图)的实验设计如下： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。排除仪器X中的气泡应采用下图中的_______(填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 （2）判断到达滴定终点的现象是_______。 （3）某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数如图所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 _______ _______ 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：_______mL，滴定后盐酸的读数：_______mL。测得NaOH溶液的浓度_______(保留两位有效数字)。 （4）若仪器Y水洗后未用标准液润洗，则测定的NaOH溶液浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂(还原剂)的溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)的溶液。现用浓度为 的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （5）该氧化还原滴定反应的离子方程式为_______。 （6）溶液的浓度_______(列出含、、的表达式)。 17. 电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： （1）某以惰性材料为电极、NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池的工作原理如图。 已知：阴离子交换膜允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 电池工作时，M电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴离子的移动方向为_______(填标号)，N电极发生的电极反应为_______。 a.M电极区→阴离子交换膜→N电极区　　b.N电极区→阴离子交换膜→M电极区 （2）工业上采用电解法制备金属铝的装置如图。 该装置工作时，石墨I电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，发生的电极反应为_______。 （3）科研人员设计的一种铝离子电池的工作原理如图所示。 铝电极上发生的电极反应为_______，当电路中有0.3 mol电子通过时，铝电极的质量变化了_______g。 18. 水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛应用。按要求回答下列问题： I.已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数K （1）写出在水溶液中第一步电离的电离方程式：_______；常温下，等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是_______(填化学式，下同)溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是_______溶液。 （2）下列微粒能大量共存的是_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）下列可以证明是弱酸的事实是_______(填标号)。 A.溶液中含有分子 B.1的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.能与NaOH反应生成盐和水 Ⅱ.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 （4）的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：_______。 （5）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：_______。 19. 利用CO2和H2制取CH3OH，不仅可以回收利用CO2，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能(断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C=O(CO2) C-O C-H H-H O-H 键能/(kJ/mol) 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数 _____(填“增大”或“减小”)；试判断a_____(填“<”或“>”)b，则CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性_____(填“弱”或“强”)。 （2）时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/(mol/L) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100，则t时刻该反应的正、逆反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若按投料，将CO(g)和H2(g)充入2 L。恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。 ②若温度为T1℃、压强为p3，起始时CO(g)的物质的量为2 mol，则平衡时CO的体积分数为_______，T1℃时该反应的平衡常数约为_______(保留到小数点后一位) L2·mol-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026上学期协作校高二第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．光伏电池发电过程涉及光能转化为电能，A项不符合题意； B．电动车行驶过程中电池放电，电池内部发生氧化还原反应，化学能转化为电能，B项符合题意； C．浓氨水与碱反应制氨气时，碱溶于水放热，能量以热能形式释放，C项不符合题意； D．天然气燃烧过程涉及化学能转化为热能，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HClO在水中部分电离为H+和ClO-，属于弱电解质，C符合题意； D．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na+和，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 4. 已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)：v(M)：v(X)：v(Z)=4：5：4：6，故D正确； 故选：D。 5. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 6. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在平衡状态下,，增大反应物浓度瞬间，突然增大，因产物浓度未变而保持原平衡速率；随后，随反应物浓度减小而逐渐降低，随产物浓度增大而逐渐升高，直至新平衡时，且新平衡速率大于原平衡速率，图像A符合变化规律，故答案选A。 7. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可充电，属于二次电池，A正确； B．充电时为电解池，电解质溶液中的阴离子移向阳极，即往阳极迁移，B正确； C．放电时，铅蓄电池的负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，正极反应式为：PbO2+2e-+4H++= PbSO4(s)+2H2O，由此可知，放电时正、负极质量均增重，C错误； D．充电时，反应方程式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，故电解质中硫酸浓度升高导致溶液的pH变小，D正确； 故答案为：C。 8. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，A错误； B．移走部分(g)会降低生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增加的消耗，提高其平衡转化率，B正确； C．充入惰性气体Ne(g)且保持温度和压强不变时，容器体积增大，各组分分压降低，相当于减压。该反应气体分子数减少，减压使平衡向逆反应方向移动，降低的平衡转化率，C错误； D．移走部分(g)会降低反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动，减少的消耗，降低其平衡转化率，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量稀盐酸的pH C.探究压强对平衡移动的影响 D.测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成硫酸钠和水，过程无明显外观现象，无法通过观察比较反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．测量pH时，不能将pH试纸直接浸入待测稀盐酸中，该操作会污染待测液，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，再与标准比色卡对比，B错误； C．存在可逆反应，该反应为气体分子数减小的反应，通过注射器压缩气体改变压强，可通过观察气体颜色变化判断平衡移动方向，装置正确，能达到实验目的，C正确； D．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面下（未液封），分解生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法收集到气体测定体积，不能测定反应速率，D错误； 故选C。 10. 纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 往X电极迁移 B. Y电极上发生氧化反应 C. 氢氧化钾溶液的基本保持不变 D. X电极的材料为 【答案】C 【解析】 【分析】纽扣电池放电时的电极总反应为，由电子移动方向可知，X为负极，Y为正极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，X为负极，Y为正极，原电池中阳离子向正极移动，K+应向正极Y迁移，A错误； B．由分析可知，Y为正极，Ag2O在正极得到电子发生还原反应，B错误； C．总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，负极反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，OH⁻浓度不变，KOH溶液pH基本不变，C正确； D．由分析可知，X为负极，Y为正极，结合总方程式可知，负极材料为Zn（发生氧化反应），Ag2O为正极材料（Y电极），D错误； 故选C。 11. 向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A. B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表可知氢离子浓度的变化量越来越小，2min~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，所以4min~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L，所以a＞0.1，A错误； B．2min~4min内，氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，则锌离子浓度的变化量为0.05mol/L，所以，B正确； C．氯离子不参与反应，不能用氯离子表示化学反应速率，C错误； D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生成氢气，最终得到的氢气的量变少，D错误； 故选B。 12. 酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D. 同等条件下，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ>Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应焓变=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，总反应的，A正确； B．乙烯分子中存在碳碳双键，属于非极性键，反应过程中碳碳双键断裂，因此反应过程存在非极性键的断裂，B 正确； C．缩小容器体积，会使单位体积内活化分子数增多，但活化分子占总分子的比例百分数不变，即活化分子百分数不变，C 错误； D．活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应Ⅲ的活化能更小，因此反应速率：Ⅲ＞I，D 正确； 故选C。 13. 将0.03 的HCN溶液加水稀释至0.003 的过程中，下列物理量一直增大的是(忽略溶液混合时温度的变化) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】HCN是弱电解质，存在电离平衡：，结合稀释规律分析选项。 【详解】A．加水稀释后，溶液体积增大，尽管平衡正向移动，促进电离，但体积增大对浓度的影响占主导，因此减小，A错误； B．加水稀释后，溶液体积增大，平衡正向移动，促进电离，此减小，B错误； C．稀释后酸性减弱，减小，C错误； D．温度不变，水的离子积常数不变，已知减小，因此一定增大，D正确； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的溶液中数目为0.1 B. 0.1 溶液中的数目为0.1 C. 1 mol 与足量的反应转移的电子数为2 D. 标准状况下，2.24 L HF中含共价键的总数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，，溶液中，数目为，A符合题意； B．溶液中发生水解反应，且未给出溶液体积，无法计算数目，B不符合题意； C．与反应，转移电子，电子数为，C不符合题意； D．标准状况下，为液态，不能使用气体摩尔体积计算，D不符合题意； 故选A。 15. 某实验小组利用向溶液中滴加 溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为0.01 ，一定温度下CuS和FeS的沉淀溶解曲线如图所示(代表或)。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加 溶液的过程中，先生成CuS沉淀 C. 溶液中和的浓度之比，达到了分离的要求 D. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，时，，；根据图像，时，，； 【详解】A．根据以上分析，该温度下，，故A正确； B．，所以滴加 溶液的过程中，先生成CuS沉淀，故B正确； C．溶液中完全沉淀时，，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比即达到了分离的要求，故C错误； D．溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 I.以甲基橙作指示剂，用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(实验装置如图)的实验设计如下： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。排除仪器X中的气泡应采用下图中的_______(填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 （2）判断到达滴定终点的现象是_______。 （3）某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数如图所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 _______ _______ 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：_______mL，滴定后盐酸的读数：_______mL。测得NaOH溶液的浓度_______(保留两位有效数字)。 （4）若仪器Y水洗后未用标准液润洗，则测定的NaOH溶液浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂(还原剂)的溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)的溶液。现用浓度为 的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （5）该氧化还原滴定反应的离子方程式为_______。 （6）溶液的浓度_______(列出含、、的表达式)。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. c （2）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （3） ①. 1.80或1.81或1.82 ②. 23.80或23.81或23.82 ③. 0.11 （4）偏高 （5） （6） 【解析】 【分析】本实验分为两部分：Ⅰ为酸碱中和滴定，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准液滴定未知浓度的 溶液，涉及滴定管的使用、气泡排除、终点判断、数据处理与误差分析；Ⅱ为氧化还原滴定，用标准液滴定未知浓度的溶液，涉及离子方程式书写与浓度计算，完整覆盖了滴定法的核心操作与定量计算逻辑； 【小问1详解】 仪器为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，通过玻璃球控制液体流出；排除碱式滴定管气泡的正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃球，使溶液从尖嘴喷出，带出气泡，操作、无法有效排出气泡； 【小问2详解】 甲基橙的变色范围为， 溶液中滴加甲基橙显黄色，滴定终点时，滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定前：滴定管刻度从上到下增大，凹液面最低处对应读数为（或、）；滴定后：凹液面最低处对应读数为（或、，合理即可）；实验1消耗盐酸体积：；实验2消耗盐酸体积：；实验3消耗盐酸体积：；三次数据有效，平均消耗盐酸体积：；根据，，，则：； 【小问4详解】 仪器为酸式滴定管，若水洗后未用标准盐酸润洗，会导致标准液被稀释，浓度降低，滴定相同体积的 溶液时，消耗的标准液体积偏大，根据，测定的 溶液浓度偏高； 【小问5详解】 酸性条件下，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问6详解】 根据离子方程式，，则。已知，平均消耗体积，待测体积，则：。 17. 电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： （1）某以惰性材料为电极、NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池的工作原理如图。 已知：阴离子交换膜允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 电池工作时，M电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴离子的移动方向为_______(填标号)，N电极发生的电极反应为_______。 a.M电极区→阴离子交换膜→N电极区　　b.N电极区→阴离子交换膜→M电极区 （2）工业上采用电解法制备金属铝的装置如图。 该装置工作时，石墨I电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，发生的电极反应为_______。 （3）科研人员设计的一种铝离子电池的工作原理如图所示。 铝电极上发生的电极反应为_______，当电路中有0.3 mol电子通过时，铝电极的质量变化了_______g。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. b ④. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. ②. 2.7 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，通入燃料的M电极为负极，失电子发生氧化反应；原电池中阴离子向负极移动，因此阴离子从N电极区经阴离子交换膜移动到M电极区，选b；N电极为正极，在碱性电解质中得电子生成，电极反应为。 【小问2详解】 电解炼铝时，连接外接电源正极的石墨I为阳极，熔融电解质中移向阳极，失电子生成，电极反应式为。 【小问3详解】 铝为电池负极，失电子发生反应，根据图示粒子变化配平得电极反应：；该反应中每转移电子，消耗，因此转移电子时，消耗，质量变化为。 18. 水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛应用。按要求回答下列问题： I.已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数K （1）写出在水溶液中第一步电离的电离方程式：_______；常温下，等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是_______(填化学式，下同)溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是_______溶液。 （2）下列微粒能大量共存的是_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）下列可以证明是弱酸的事实是_______(填标号)。 A.溶液中含有分子 B.1的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.能与NaOH反应生成盐和水 Ⅱ.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 （4）的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：_______。 （5）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）BC （3）A （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 为弱酸，在水溶液中第一步电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式：；碳酸氢根离子酸性弱于亚硫酸氢根离子，常温下，等浓度的、溶液中碳酸根离子对铵根离子的水解促进作用更大，故物质的量浓度较小的是溶液；乙酸酸性强于，则对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是溶液。 【小问2详解】 A．亚硫酸氢根离子酸性大于碳酸氢根离子，、会反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，A不符合题意； B．亚硫酸氢根离子酸性弱于碳酸，、不反应，能大量共存，B符合题意； C．亚硫酸氢根离子酸性大于碳酸氢根离子，、不反应，能大量共存，C符合题意； D．亚硫酸酸性大于二氧化碳，、反应生成二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 A．溶液中含有分子，说明醋酸根离子水解生成醋酸，能证明是弱酸，A符合题意； B．1的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明其溶液显酸性，但不能证明是弱酸，B不符合题意； C．能与NaOH反应生成盐和水，说明醋酸具有酸性，但不能证明是弱酸，C不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 发生水解反应生成和HCl，化学方程式：； 【小问5详解】 泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，反应为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：。 19. 利用CO2和H2制取CH3OH，不仅可以回收利用CO2，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能(断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C=O(CO2) C-O C-H H-H O-H 键能/(kJ/mol) 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数 _____(填“增大”或“减小”)；试判断a_____(填“<”或“>”)b，则CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性_____(填“弱”或“强”)。 （2）时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/(mol/L) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100，则t时刻该反应的正、逆反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若按投料，将CO(g)和H2(g)充入2 L。恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。 ②若温度为T1℃、压强为p3，起始时CO(g)的物质的量为2 mol，则平衡时CO的体积分数为_______，T1℃时该反应的平衡常数约为_______(保留到小数点后一位) L2·mol-2。 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. 弱 （2）> （3） ①. p1＞p2＞p3 ②. 50% ③. 16.7 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应③=①+②；根据盖斯定律，，即该反应为放热反应，当温度上升时，平衡逆向移动，平衡常数K减小；由反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，即2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(O-H)=2×803kJ/mol+3b-3a-351kJ/mol-3×462kJ/mol=-49kJ/mol，可求得3(b-a)=82kJ/mol，即a＜b，键能越大，化学键越强，故CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性弱，故答案为：减小；＜；弱； 【小问2详解】 根据表格中数据可知，此时该反应的浓度熵，此时平衡正方向移动即，故答案为：＞； 【小问3详解】 ①已知反应②正反应是一个气体体积减小的方向，同温下增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，结合题干图像可知，p1、p2、p3由大到小的顺序为p1＞p2＞p3，故答案为：p1＞p2＞p3； ②由题干图像可知，若温度为T1℃、压强为p3，CO的平衡转化率为40%，起始时CO(g)和H2(g)的物质的量均为2 mol，其浓度为1 mol/L，则三段式分析为：，平衡时CO的体积分数为×100%=50%，T1℃时该反应的平衡常数约为K==≈16.7L2·mol-2，故答案为：50%；16.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $