精品解析：辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025～2026学年第一学期高二第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫作基态原子 B. 各电子层含有的原子轨道数为 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．各电子层的原子轨道数为 ，而 是各电子层最多容纳的电子数，并非轨道数，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，C错误； D．p能级的轨道数为3，与能层无关，2p、3p、4p轨道数相同，D错误； 故选A。 2. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解生成和，离子方程式为， A正确； B．在水中完全电离生成、、，电离方程式为，B错误； C．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子，发生还原反应生成氢气和，电极反应式为， C错误； D．用氨水除去溶液中的杂质时，氨水提供与反应生成沉淀，离子方程式为， D错误； 故答案选A。 4. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作为活泼金属优先被腐蚀，保护铁不被氧化，故A正确； B．发蓝处理使钢铁表面生成致密氧化膜（如），隔绝氧气和水，故B正确； C．工业制钠需电解熔融NaCl，电解食盐水生成NaOH、和，无法得到金属钠，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极泥含不活泼金属（如Au、Ag），可从中提取金、银，故D正确； 故选C。 5. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式未标明各物质的状态，其热化学方程式为 ，A错误； B．中和热测定中，测量中和反应反应热的一次实验过程中，需要测定反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度以及反应后的最高温度，至少需测定温度3次，B正确； C．铜的导热性优于玻璃，导致热量散失更多，测得温度差ΔT偏小，计算出的中和热数值变小，带负号，故中和反应反应热偏大，C错误； D．若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，实验误差易导致反应不完全，应使一种试剂稍过量以确保完全反应，D错误； 故选B。 6. 下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：[Ar] 正确；符合能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道表示式违反洪特规则，正确的表示式应为；A项错误； B．轨道表示式违反泡利不相容原理，正确的表示式应为；B项错误； C．能量：3d>4s，Ca原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2，违反能量最低原理，C项正确； D．Br-的电子排布式应为：[Ar]3d104s24p6，D项错误； 故答案选C。 7. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>As B. 热稳定性：>HBr C. 原子半径：As＜Br D. 第一电离能：As>Br 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴的非金属性强于砷，最高价含氧酸的酸性高溴酸（HBrO4）强于砷酸（H3AsO4），A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，溴的非金属性强于砷，因此HBr比AsH3更稳定，B错误； C．同一周期从左到右原子半径减小，砷（As）位于溴（Br）的左侧，原子半径大于溴，C错误； D．同周期第一电离能总体呈增大趋势，虽然As的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的Se，但仍小于非金属性更强、核电荷数更大的Br，即第一电离能，D错误； 故选A。 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 9. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．恒容密闭容器中充入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误； 故选B。 10. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. a、b、c、d、e的离子半径依次增大 C. a、b在元素周期表中位于p区 D. c、d、e的电负性逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可以知道，O、c连线的三元素为第ⅠA族，a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素；因此由图中元素周期表可知，虚线相连的元素位于同一族，A正确； B．a、b、c、d、e对应的离子分别为 O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+，这五种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径依次减小，B错误； C．a为O元素，b为F元素，二者的价电子最后都填充在p轨道上，故在元素周期表中都位于p区，C正确； D．同周期自左而右，元素的电负性增大，故Na、Mg、Al元素的电负性逐渐增大，故D正确； 故答案选B。 11. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能达到对应实验目的，A符合题意； B．为抑制水解，应在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制备无水，能达到对应实验目的，B不符合题意； C．可用或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：移动的影响，加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，平衡正向移动，溶液红色加深，能达到对应实验目的，C不符合题意； D．铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，能达到对应实验目的，D不符合题意； 故选A。 12. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，放电时为原电池，Na为原电池的负极，多孔碳纸一极为原电池的正极，负极反应式为，发生氧化反应，正极电极反应式为，发生还原反应；充电时为电解池，Na为电解池的阴极，多孔碳纸一极为电解池的阳极，阴极电极反应式为，发生还原反应，阳极电极反应式为，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．由分析知，放电时，多孔碳纸一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确； B．充电时是电解池，电解池是电能转变为化学能的装置，B正确； C．放电时正极反应为，32 g 完全反应转移1 mol电子，C错误； D．充电时，原电池的负极与电源的负极相连，金属钠一极是原电池的负极，充电时连外接电源的负极，D正确； 答案选择C。 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 【答案】D 【解析】 【分析】(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，当相同时，，结合图，曲线A、B、C、D分别表示 CuS、MnS、FeS、ZnS； 【详解】A．由分析，直线C表示与的关系，A正确； B．曲线A表示CuS，由A上点（-25，-10），则，B正确； C．(CuS)＜(MnS)＜(FeS)，则可以用FeS使得溶液中铜离子转化为更难溶的CuS，从而除去溶液中的，C正确； D．根据分析(MnS)＜(ZnS)，，则反应的平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 【答案】（1）4s （2）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能级上的电子变为半充满状态 （3）3 （4） （5） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【解析】 【分析】（5）X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则X为碳元素()；Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Y为氮元素()；Z为氟元素()，Q基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则其电子排布式为，N为铜元素；W位于周期表中第7纵列，则为锰元素。 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式为，由基态原子失去电子时优先失去4s能级上的电子； 【小问2详解】 基态铬原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，基态锰原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，由于铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能量较高的4s能级上的电子而形成3d5半满稳定状态，所以>。 【小问3详解】 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA和ⅤA元素反常，大于其相邻元素的第一电离能，因此Be、C的第一电离能大于B，O的第一电离能小于N，介于B、N之间的第二周期元素有3种； 【小问4详解】 基态原子最外层电子排布分别为和的元素分别为镁和氯，形成的化合物的化学式为； 【小问5详解】 ①根据分析可知Q为铜元素，在ds区； ②Y为氮元素，Z为氟元素，形成的化合物为，电子式为； ③W为25号锰元素，价层电子排布式为； ④X为碳元素，Y为氮元素，Z为氟元素，位于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为C>N>F； 16. 草酸(，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出草酸的电离方程式：_______。 （2）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为。 ①仪器A的名称是_______。 ②溶液的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _______ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _______ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _______ （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体()的x值，步骤如下： 称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 的酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为。x=_______(的摩尔质量是144 )。 【答案】（1）、 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （3）2 【解析】 【小问1详解】 属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为、。 【小问2详解】 ①仪器A的名称是酸式滴定管。 ②滴定前读数为0.80。滴定后读数为22.80。 ③Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响； Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； 故答案为：偏高；无影响；偏高。 【小问3详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：5FeC2O4·xH2O~3 KMnO4，滴定消耗18.00 mL0.100 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，则FeC2O4·xH2O的物质的量为0.100 mol·L-1×0.018L×=0.003mol，由FeC2O4·xH2O的质量为0.5400 g可得：0.003mol×(18x＋144) g/mol=0.5400 g，解得x=2。故答案为：2。 17. 利用磷灰石[主要成分是]制备的一种流程如下： 已知：；“酸浸”时形成沉淀。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先用溶液浸取，反应的化学方程式为，然后再加入溶液，写出加入时反应的化学方程式：_______，其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率较低，原因是_______。 （2）常温下，利用NaOH调节溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式：_______。 ②常温下，的_______。 ③当溶液中、时，溶液的pH分别为_______、_______。 （3）“制备”时生成的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 生成的覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积(合理即可) （2） ①. ②. ③. 6 ④. 4.65 （3） 【解析】 【分析】本流程以磷灰石（主要成分为）为原料，先经溶液预浸取，再加入溶液酸浸，生成沉淀和粗溶液；粗经纯化得到纯，再加入、并调节，最终制备得到。 【小问1详解】 ①预浸取后得到，加入时，与、反应生成沉淀和，化学方程式为：； ②微溶于水，若仅用酸浸，生成的会覆盖在磷灰石表面，减少硫酸与磷灰石的接触面积，阻碍反应持续进行，因此浸取速率较低； 【小问2详解】 ①与反应时，溶液中存在、、、、、，根据电荷守恒，关系式为： ②的第二步电离为，电离平衡常数。由图可知，当时，，即，因此。； ③第一步电离：，（时）；第二步电离：，， 联立得：，当时，代入得：，则，即；当时，代入得：，则，即； 【小问3详解】 与、反应，被氧化为，与结合生成沉淀，被还原为，结合原子守恒、电荷守恒，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期高二第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫作基态原子 B. 各电子层含有的原子轨道数为 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 2. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 5. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 6. 下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：[Ar] 正确；符合能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 7. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>As B. 热稳定性：>HBr C. 原子半径：As＜Br D. 第一电离能：As>Br 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 9. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 10. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. a、b、c、d、e的离子半径依次增大 C. a、b在元素周期表中位于p区 D. c、d、e的电负性逐渐增大 11. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 16. 草酸(，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出草酸的电离方程式：_______。 （2）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为。 ①仪器A的名称是_______。 ②溶液的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _______ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _______ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _______ （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体()的x值，步骤如下： 称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 的酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为。x=_______(的摩尔质量是144 )。 17. 利用磷灰石[主要成分是]制备的一种流程如下： 已知：；“酸浸”时形成沉淀。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先用溶液浸取，反应的化学方程式为，然后再加入溶液，写出加入时反应的化学方程式：_______，其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率较低，原因是_______。 （2）常温下，利用NaOH调节溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式：_______。 ②常温下，的_______。 ③当溶液中、时，溶液的pH分别为_______、_______。 （3）“制备”时生成的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $