精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高二上学期12月份联合考试 化学试题

辽宁省名校联盟2025年高二12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨中用热纯碱液清洗油渍 升温促进碳酸钠的水解 B 社区服务中用明矾净水 明矾水解显酸性 C 消防演习中用泡沫灭火器灭火 在溶液中和反应生成和 D 家务劳动中清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．热纯碱液清洗油渍利用碳酸钠水解产生的碱性环境皂化油脂，升温促进水解，化学知识与劳动项目关联正确，A不符合题意； B．明矾净水主要依靠水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，而非其水解显酸性，所述化学知识未直接解释净水原理，与劳动项目没有关联，B符合题意； C．泡沫灭火器通过Al3+与反应生成CO2和Al(OH)3覆盖灭火，所述化学知识正确解释灭火原理，与劳动项目关联正确，C不符合题意； D．清洗铁锅后擦干可减少水分，防止潮湿条件下铁的吸氧腐蚀，化学知识与劳动项目关联正确，D不符合题意； 故选B。 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用除去废水中的： B. 除去锅炉水垢中的： C. 溶液中加入NaOH溶液后变黄： D. 电解饱和KCl溶液制KOH： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的可与废水中的结合生成极难溶的沉淀，离子方程式，A正确； B．溶解度大于​，除去水垢中时，用碳酸盐可发生沉淀转化，反应为可逆的沉淀溶解平衡，离子方程式，B正确； C．溶液中本身存在平衡：，为橙红色，为黄色；加入后，被中和，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，题给离子方程式正确，C正确； D．电解饱和溶液制时，会通过隔膜/离子交换膜分离两极产物，阳极放电生成​，阴极放电生成​和，正确的总离子方程式为：；题给方程式产物错误（只有不分离两极产物才会生成，不是制的反应），且电荷不守恒，与事实不符，D错误； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中阴、阳离子总数目为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，转移电子数目为 C. 任何酸和碱反应生成个水分子，反应的热效应均相等 D. 25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体中电离产物为和，​固体含阳离子、阴离子，阴、阳离子总物质的量为，总数目为​，A正确； B． 电解精炼铜时，阳极是粗铜，除铜外，比铜活泼的杂质（如Zn、Fe）也会放电溶解，因此阳极质量减少时，转移电子数不一定为​，B错误； C． 若酸是弱酸/碱是弱碱，电离过程会吸热；若反应除中和外还伴随沉淀生成、浓酸稀释放热等其他热效应，生成水时反应热不同，C错误； D． 未指明溶液体积，无法确定由水电离的数目，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质称为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。肼()是二元弱碱，其在水中的电离与氨相似，液态肼的燃烧热为，常用于火箭燃料，此外，肼还可制电池等。 4. 下列说法正确的是 A. 肼的电子式为： B. 肼与足量的硫酸反应生成的酸式盐的化学式为 C. 由反应可知，碱性： D. 肼燃烧的热化学方程式： 5. 一种肼燃料电池原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极的电极反应： B. b极区转化为的反应： C. 电子从a极经用电器流向b极 D. 当消耗3.2 g 时，通过质子交换膜的的质量为0.2 g 【答案】4. C 5. D 【解析】 【详解】 【小问1】A．中两个N原子之间为单键，的电子式为，A错误； B．肼是二元弱碱，可结合2个生成，与足量硫酸反应生成的酸式盐为，B错误； C．根据酸碱质子理论，该反应中​接受给出的质子生成，说明接受质子能力更强，碱性：，C正确； D．燃烧热定义中，稳定氧化物的水为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 答案选C； 【小问2】A．酸性条件下，a极即负极上失电子生成​，电极反应，A正确； B．b极区氧化生成，反应，电荷、原子均配平，B正确； C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，C正确； D．3.2g物质的量为，根据电极反应，消耗，转移，根据跨膜移动离子带电荷数等于转移电子数，所以通过质子交换膜的为，其质量为，D错误； 答案选D。 6. “类比”是预测物质性质的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 电解熔融的可冶炼Mg，则电解熔融的NaCl可冶炼Na B. 溶液显酸性，则溶液显酸性 C. AgCl向AgI转化容易，则AgI向AgCl转化更容易 D. 船体嵌锌是牺牲阳极法防腐，则钢铁发蓝也是牺牲阳极法防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解熔融MgCl2冶炼Mg是工业方法，电解熔融NaCl冶炼Na也是工业方法，两者均利用电解熔融氯化物制备活泼金属，类比合理，A正确； B．NaHSO3溶液中电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，但NaHCO3溶液中水解大于电离显碱性，两者酸碱性不同，类比不合理，B错误； C．AgCl（Ksp较大）易转化为AgI（Ksp较小），但AgI更难溶，不易逆向转化为AgCl，类比不合理，C错误； D．船体嵌锌通过牺牲锌（阳极）保护铁（阴极），属牺牲阳极法；钢铁发蓝是表面形成氧化膜隔离防腐，非牺牲阳极法，类比不合理，D错误； 故选A。 7. 用和为原料合成的机理如图所示(“*”表示吸附在催化剂上，“·”表示自由基)。下列说法正确的是 A. 总反应中含有5个基元反应 B. 决速步骤的反应为 C. 第①步中既有化学键的断裂又有化学键的形成 D. 该总反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应是指反应物分子一步直接转化为生成物的反应，在反应进程的能量变化图中，基元反应个数等于过渡态的个数。根据机理图可知，存在三个过渡态，因此总反应含有三个基元反应，A说法错误； B．决速步为活化能最大的基元反应，根据机理图可知，第一个基元反应为决速步（涉及到过渡态Ⅰ），B说法正确； C．第①步只存在反应物分子吸附在催化剂表面，不存在化学键的断裂与形成，C说法错误； D．根据反应物与生成物的能量，计算可得总反应，单位并非kJ·mol-1，D说法错误； 故答案应选B。 8. 下列实验的改进不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的及实验装置 制作简单的氢氧燃料电池 验证压强对平衡的影响 改进措施 将锌电极换为石墨 将注射器中的HI(g)换为 选项 C D 实验目的及实验装置 在铁制镀件上获得光亮的铜 测定锌与稀硫酸反应的速率 改进措施 向溶液中加入适量氨水 将分液漏斗换成长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．闭合K1，锌是活性电极，作阳极电解时，锌自身会失电子，无法得到氧气，换为惰性石墨电极后，电解溶液可分别在两极得到H2​和O2​，打开K1、闭合K2，气体吸附在石墨上即可形成氢氧燃料电池，能达到实验目的，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法验证压强对平衡的影响，HI换成NO2​后，存在平衡，改变压强平衡会移动，可通过气体颜色变化验证压强对平衡的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．向溶液加适量氨水后，会生成铜氨配离子，降低游离浓度，使铜均匀缓慢析出，能在铁镀件上得到光亮铜镀层，能达到实验目的，C不符合题意； D．长颈漏斗无法保证装置密闭，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量一定时间内生成氢气的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9. 某二次电池充电时可实现盐溶液的淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，两极增加的 B. 充电时，向c极移动 C. 放电时，d电极发生反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替c极，电池能保持盐的淡化能力 【答案】A 【解析】 【分析】充电时可实现盐溶液的淡化，则充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为，则c为阳极，所以a 为电源正极，b为负极，d为阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为；放电时，c为正极，BiOCl得电子发生还原反应，d为负极。 【详解】A．充电时，Bi电极上，电极反应为，d电极上，电极反应为，所以新加入电极中的物质：，A错误； B．充电时，阴离子向阳极c极移动，B正确； C．由分析，放电时，d电极为负极，发生氧化反应：，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替c极，则氯离子充电过程中会转化为氯化银，电池仍具备盐的淡化能力，D正确； 故选A。 10. 298K时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的反应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 m 已知：该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A. B. C. D. 升温和加压都能增大此反应的速率 【答案】B 【解析】 【分析】实验1、2、3中不变，变为原来的倍时，也近似变为原来的倍，说明与的一次方成正比，即；实验1、4中不变，变为原来的2倍时，也近似变为原来的2倍，说明； 实验1数据代入速率方程：，解得，速率方程为；据此分析 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，速率方程为，代入实验5数据：，B正确； C．根据分析可知，，C错误； D．该反应是溶液中的反应，反应物无气体，压强对溶液体积、浓度几乎无影响，因此加压不能改变反应速率，只有升温能增大反应速率，D错误； 故选B。 11. 25℃，用盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的羟胺(电离方程式为)溶液和NaOH溶液，测得溶液随滴入盐酸体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 25℃，的 B. 滴定过程中，可能出现 C. b、d点对应的溶液混合后 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaOH溶液的，所以N代表盐酸滴定NaOH溶液，M代表盐酸滴定羟胺溶液，由a点计算羟胺，A错误； B．根据溶液滴定中的电荷守恒式为：，若出现且时，正电荷应少于负电荷，不满足电荷守恒式，B错误； C．b点：向中加入盐酸，溶质为等物质的量的和，共。d点：向羟胺中加入盐酸，完全反应生成。混合后，和反应生成，最终溶液为等物质的量的和。的水解常数，​，说明的水解程度大于的电离程度，更多转化为\ceNH2OH⋅H2O，因此，C正确； D．a点对应的溶液呈碱性，抑制水的电离，c点对应的溶液中促进水的电离，所以溶液中水的电离程度由大到小的顺序为，D错误； 故答案选C。 12. 为验证与两溶液间既能发生氧化还原反应(用a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用b表示)，设计实验如下(实验均在隔绝空气的条件下进行)： 实验 1 2 操作 现象 ①溶液立即变为红褐色，且无气体生成； ②3h后，混合溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验1的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 竞争反应的活化能： B. 浓度大时，以b为主 C. 蓝色沉淀的化学式为： D. 实验1中变黄绿色的反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率越快，反应的活化能就越小，实验1中溶液先变红褐色，后变浅黄绿色，则反应a的活化能大于反应b的活化能，A错误； B．实验2作为对照实验，实验2中Na2SO3浓度大，主要发生的水解反应，则反应b为主反应，B正确； C．铁氰化钾与二价铁反应，生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀，C正确； D．实验1中3h后溶液呈浅黄绿色，说明生成了 Fe2+，反应为，D正确； 故答案为A。 13. 电催化加氢可获得多种高附加值产品。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中离子导体不呈碱性 B. 电解时控制电压0.8 V，转移电子2.6 mol C. 电解时每转移4 mol电子，阳极产生标准状况下22.4 L D. 生成的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据产物为酸，则该装置中离子导体不呈碱性，A正确； B．根据图像，电解时控制电压0.8 V，生成和各0.2mol，根据电极反应式：、，则转移电子的物质的量为，B错误； C．阳极电极反应式：，电解时每转移4 mol电子，产生标准状况下1mol，即22.4 L ，C正确； D．生成的电极反应为：，D正确； 故选B 14. 在催化剂作用下，向1 L恒容容器中充入2 mol 和4mol ，发生反应：，测得温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. B. 速率： C. 250℃时，平衡常数 D. 若无催化剂，250℃时的平衡转化率可能由a点移至c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像，的转化率随着温度升高而减小，即温度升高，平衡逆向移动，则，A错误； B．由图像可知，b点温度小于a点，温度越高，反应速率越快，所以，B错误； C．由图像可知，250℃时a点转化率为50%，结合反应物投料可列“三段式”如下，，C正确； D．催化剂不影响平衡转化率，a点不会移动，D错误； 答案选C。 15. 常温下，向足量草酸钙浊液中加入盐酸或NaOH溶液调节pH，体系中与pH关系如图(M代表、、、)，已知：常温下，、。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的浓度变化 B. B点溶液的pH约为3.0 C. 当pH约为13.4时，开始转化为 D. 常温下，的 【答案】C 【解析】 【分析】悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，体系酸性越强，浓度越大，其次是，浓度最小的是，因此曲线②表示，曲线③表示，曲线①表示；草酸根离子和钙离子的乘积等于Ksp，即二者乘积是常数，所以成反比，因此曲线④表示。A点，C点。 【详解】A．根据分析，因此曲线②表示，A错误； B．B点，由，得，，B错误； C．悬浊液中，若产生沉淀，需满足，则，因此，C正确； D．该反应的，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有、、、、等杂质微粒)为原料制备。工艺流程如下： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 11.8 9.1 完全沉淀的 2.8 8.9 13.8 11.1 ②是弱酸；③常温下，、。 （1）“水浸”时，适当加热的目的是_______。 （2）“除砷”步骤中生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）“滤渣1”是______(填化学式)，用必要的化学用语及文字解释加入的作用：_______。 （4）常温下，“除杂”时要使和均沉淀完全，则溶液中不低于____。 （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）一系列操作为_______。 【答案】（1）加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率 （2） （3） ①. ②. ，中和水解产生的，促进水解平衡正向移动，使转化成 （4） （5） （6）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】分析流程：水浸后加入有机溶剂进行萃取，得到含铜有机物和水相，向水相中加入足量进行“除砷”， 将中+3价As氧化为+5价，将氧化为，说明是氧化剂；向“除砷”后的滤液中加入适量，调节pH得到沉淀；过滤后向滤液中加入NaF，生成、沉淀，最后向过滤后的滤液中加入NaClO、NaOH进行氧化，最终制得NiOOH，据此解答。 【小问1详解】 “水浸”时，适当加热，可以加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率； 【小问2详解】 由分析可知，作为氧化剂，将中+3价As氧化为+5价，将氧化为，根据氧化还原电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：； 【小问3详解】 加入的作用是：极易水解，存在水解平衡：，中和水解产生的，促进水解平衡正向移动，使转化成沉淀；所以滤渣1是； 【小问4详解】 由与的分别为、，只需完全沉淀即可，则，溶液中需不低于； 【小问5详解】 氧化过程中，与发生氧化还原反应，化合价升高，被氧化，氧化产物为NiOOH，被还原为，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 根据题中信息，NiOOH难溶于水，因此一系列操作为过滤、洗涤、干燥。 17. 甲烷-二氧化碳重整反应是实现“碳中和”的关键技术，发生反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 （1）已知、、的燃烧热()分别为、、，则_______，反应②的，室温下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在恒容绝热容器中充入一定量的和发生上述反应，下列_______(填标号)不再变化，能说明反应达到平衡状态。 a．气体的密度 b．反应体系的压强 c．反应体系的温度 d．气体的平均摩尔质量 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图： 由大到小的顺序是_______。a、b、c三点对应的反应①的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的关系是_______。 （4）若在340℃、101kPa时，平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则反应②的压强平衡常数_______(结果保留两位小数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （5）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心堵塞，从而导致催化剂“中毒”。积炭反应如下： ③；④。 如图为积炭反应的吉布斯自由能变与温度的关系曲线。甲烷催化重整时，积炭反应几乎不可避免的理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2）bcd （3） ①. ②. （4）1.06 （5）温度较低时反应④自发进行，温度较高时反应③自发进行，无论温度如何，都将有积炭反应自发进行 【解析】 【分析】本题围绕甲烷-二氧化碳重整反应展开，综合考查盖斯定律、反应自发性判断、化学平衡状态标志、平衡常数与压强/温度的关系、压强平衡常数计算、吉布斯自由能与反应方向等核心化学原理，是一道典型的化学反应原理综合大题。题目以“碳中和”技术为背景，结合热化学、化学平衡、热力学等知识点，层层递进，既考查基础计算，也考查对平衡原理的深度理解与图像分析能力。 【小问1详解】 燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，已知盖斯定律可得ΔH1=+247kJ/mol；时反应可自发，则反应②的自发温度(室温)，因此室温下不能自发进行。 【小问2详解】 该反应体系是恒容绝热体系，a项密度始终保持不变，因此无法作为平衡状态的标志。故选b、c、d项； 【小问3详解】 温度相同时，反应①反应前后气体分子数增大，增大压强，的转化率越小，反应②反应前后气体分子数不变，增大压强，的转化率不变，即压强越大，的转化率越小，结合图像可知。反应①，温度越高平衡常数越大，因此； 【小问4详解】 设和投料均为1mol，列式如下：；；，；，；所以，，，，，； 【小问5详解】 已知时，反应可自发，温度较低时反应④自发进行，温度较高时反应③自发进行，因此无论温度如何，都将有积炭反应自发进行。 18. 二元弱酸草酸()是一种重要的分析试剂。 Ⅰ．酸性分析 （1）已知酸性：。下列微粒在溶液中一定能大量共存的是_______(填标号)。 a．、 b．、 c．、 d．、 （2）常温下，用 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中满足。 ①a点_______(填离子符号)，b点_______(填“>”“＜”“=”)。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅱ．组成分析 某草酸晶体的组成表示为，通过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取10.80g草酸晶体配成100mL溶液。②取25.00mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 滴定次数 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 1.01 22.10 3 25.00 0.24 20.22 已知：。 （3）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 a．配制 b．润洗 c．读数 d．滴定 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）计算_______。 （6）其他操作正确，下列操作会使测定的x值偏小的是_______(填标号)。 a．锥形瓶中有少量水 b．滴定时，锥形瓶内溶液溅出 c．开始滴定时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）d （2） ①. ②. ＜ ③. 0.054 （3）c （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不恢复 （5）1 （6）c 【解析】 【小问1详解】 a．根据题中的电离平衡常数的关系，可以知道的酸性大于，会发生复分解反应，a错误； b．因为与可能发生氧化还原反应不能大量共存，b错误； c．根据题中的电离平衡常数的关系，可以知道酸性大于H2CO3，会发生复分解反应，c错误； d． 根据题中的电离平衡常数的关系，可以知道酸性，不会发生反应，d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 a 点加入10.80 mL NaOH溶液，此时：n(NaOH)：n(H2C2O4)=1：1，溶质为NaHC2O4，根据溶液中质子守恒有：，移项后得到：故第一空填；b点溶液的电荷守恒为：，加入溶液体积为20mL时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，消去后得到：，显然，小于c(Na+)；C点时有：，这是Na2C2O4的物料守恒式，说明此时已经完全中和，根据，该草酸溶液的物质的量浓度为。 【小问3详解】 a．配制溶液定容时，应将蒸馏水沿玻璃棒引流注入容量瓶，图中直接倒水且未使用玻璃棒，操作不规范，a错误； b．未按规范倾斜转动润洗内壁，无法达到润洗目的，b错误； c．量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中操作规范正确，c正确； d．酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需要使用酸式滴定管，d错误； 故选c。 【小问4详解】 到达滴定终点即KMnO4与草酸反应完毕后，继续滴加KMnO4使溶液变色的现象，即当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不恢复。 【小问5详解】 根据各组数据的对比，判断第二组数据异常舍去，由，计算出，从而可知10.80g 晶体的物质的量为，的摩尔质量为，，，所以。 【小问6详解】 a．锥形瓶中有少量水不影响待测液的总物质的量，对所测x值无影响，a错误； b．若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则结晶水含量偏高，即x值偏大，b错误； c．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，导致标准液的体积偏大，的量偏大，则结晶水含量偏低，x值偏小，c正确； d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度、消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则结晶水含量偏高，x值偏大，d错误； 故选c。 19. 化学世界多彩斑斓，以化学理论为抓手，丰富了解释化学问题的视角。 （1）常温下，用湿润的pH试纸测定 溶液的pH，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)[已知：常温下，，]。 （2）合成氨是科学家突破人类科学技术的重要实例。“球磨法”是在温和条件下高产率合成氨，该法分为两步(图甲)：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 催化剂(Fe)缺陷密度越高，的吸附率越_______(填“高”或“低”)；图乙中，平衡时的体积分数随初始压强增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，结合的产量变化曲线推测，与的投料比_______1：3(填“”“=”或“”)。 （3）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化、还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.51 1.36 0.991 1.423 0.54 0.45 0.21 已知：原电池中标准电动势，且时，该反应能自发进行，，反应趋于完全。根据信息回答： ①表中“氧化型”物质不能与浓盐酸反应制备氯气的是_______(填标号)。 a． b． c． d． ②用和设计成原电池，写出负极的电极反应式：_______。 ③与NaOH发生“歧化”反应的稳定氧化产物为_______。 【答案】（1）无影响 （2） ①. 高 ②. 减小 ③. （3） ①. ad ②. ③. 碘酸钠(或、) 【解析】 【小问1详解】 已知：常温下，，，醋酸的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，说明CH3COO-与的水解程度相当，常温下溶液的pH=7，用湿润的pH试纸测定 溶液的pH，相当于对原溶液进行稀释，对测定结果无影响。 【小问2详解】 催化剂(Fe)缺陷密度越高，表面积越大，氮气的吸附率越高。由图乙可知，平衡时的体积分数随初始压强增大而减小。当和投料比等于合成氨反应化学计量数之比1∶3时，的体积分数最大，由图乙可知，氮气初始压强增大时，氨的产量增大，但氨气的平衡体积分数减小，说明氮气和氢气的投料比大于或等于1∶3。 【小问3详解】 ①标准电极电势低于氯气的物质不能与浓盐酸反应制备氯气，由表中数据可知，答案选ad项。 ②用和设计成原电池，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为。 ③若生成，标准电动势，，说明反应能自发进行，但不能趋于完全进行，若生成，，说明反应能自发进行且趋于完全，所以歧化反应的稳定氧化产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高二12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨中用热纯碱液清洗油渍 升温促进碳酸钠的水解 B 社区服务中用明矾净水 明矾水解显酸性 C 消防演习中用泡沫灭火器灭火 在溶液中和反应生成和 D 家务劳动中清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用除去废水中的： B. 除去锅炉水垢中的： C. 溶液中加入NaOH溶液后变黄： D. 电解饱和KCl溶液制KOH： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中阴、阳离子总数目为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，转移电子数目为 C. 任何酸和碱反应生成个水分子，反应的热效应均相等 D. 25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为 阅读下列材料，完成下面小题。 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质称为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。肼()是二元弱碱，其在水中的电离与氨相似，液态肼的燃烧热为，常用于火箭燃料，此外，肼还可制电池等。 4. 下列说法正确的是 A. 肼的电子式为： B. 肼与足量的硫酸反应生成的酸式盐的化学式为 C. 由反应可知，碱性： D. 肼燃烧的热化学方程式： 5. 一种肼燃料电池原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极的电极反应： B. b极区转化为的反应： C. 电子从a极经用电器流向b极 D. 当消耗3.2 g 时，通过质子交换膜的的质量为0.2 g 6. “类比”是预测物质性质的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 电解熔融的可冶炼Mg，则电解熔融的NaCl可冶炼Na B. 溶液显酸性，则溶液显酸性 C. AgCl向AgI转化容易，则AgI向AgCl转化更容易 D. 船体嵌锌是牺牲阳极法防腐，则钢铁发蓝也是牺牲阳极法防腐 7. 用和为原料合成的机理如图所示(“*”表示吸附在催化剂上，“·”表示自由基)。下列说法正确的是 A. 总反应中含有5个基元反应 B. 决速步骤的反应为 C. 第①步中既有化学键的断裂又有化学键的形成 D. 该总反应的 8. 下列实验的改进不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的及实验装置 制作简单的氢氧燃料电池 验证压强对平衡的影响 改进措施 将锌电极换为石墨 将注射器中的HI(g)换为 选项 C D 实验目的及实验装置 在铁制镀件上获得光亮的铜 测定锌与稀硫酸反应的速率 改进措施 向溶液中加入适量氨水 将分液漏斗换成长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 9. 某二次电池充电时可实现盐溶液的淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，两极增加的 B. 充电时，向c极移动 C. 放电时，d电极发生反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替c极，电池能保持盐的淡化能力 10. 298K时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的反应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 m 已知：该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A. B. C. D. 升温和加压都能增大此反应的速率 11. 25℃，用盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的羟胺(电离方程式为)溶液和NaOH溶液，测得溶液随滴入盐酸体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 25℃，的 B. 滴定过程中，可能出现 C. b、d点对应的溶液混合后 D. 水的电离程度： 12. 为验证与两溶液间既能发生氧化还原反应(用a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用b表示)，设计实验如下(实验均在隔绝空气的条件下进行)： 实验 1 2 操作 现象 ①溶液立即变为红褐色，且无气体生成； ②3h后，混合溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验1的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 竞争反应的活化能： B. 浓度大时，以b为主 C. 蓝色沉淀的化学式为： D. 实验1中变黄绿色的反应为： 13. 电催化加氢可获得多种高附加值产品。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中离子导体不呈碱性 B. 电解时控制电压0.8 V，转移电子2.6 mol C. 电解时每转移4 mol电子，阳极产生标准状况下22.4 L D. 生成的电极反应为： 14. 在催化剂作用下，向1 L恒容容器中充入2 mol 和4mol ，发生反应：，测得温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. B. 速率： C. 250℃时，平衡常数 D. 若无催化剂，250℃时的平衡转化率可能由a点移至c点 15. 常温下，向足量草酸钙浊液中加入盐酸或NaOH溶液调节pH，体系中与pH关系如图(M代表、、、)，已知：常温下，、。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的浓度变化 B. B点溶液的pH约为3.0 C. 当pH约为13.4时，开始转化为 D. 常温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有、、、、等杂质微粒)为原料制备。工艺流程如下： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 11.8 9.1 完全沉淀的 2.8 8.9 13.8 11.1 ②是弱酸；③常温下，、。 （1）“水浸”时，适当加热的目的是_______。 （2）“除砷”步骤中生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）“滤渣1”是______(填化学式)，用必要的化学用语及文字解释加入的作用：_______。 （4）常温下，“除杂”时要使和均沉淀完全，则溶液中不低于____。 （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）一系列操作为_______。 17. 甲烷-二氧化碳重整反应是实现“碳中和”的关键技术，发生反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 （1）已知、、的燃烧热()分别为、、，则_______，反应②的，室温下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在恒容绝热容器中充入一定量的和发生上述反应，下列_______(填标号)不再变化，能说明反应达到平衡状态。 a．气体的密度 b．反应体系的压强 c．反应体系的温度 d．气体的平均摩尔质量 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图： 由大到小的顺序是_______。a、b、c三点对应的反应①的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的关系是_______。 （4）若在340℃、101kPa时，平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则反应②的压强平衡常数_______(结果保留两位小数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （5）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心堵塞，从而导致催化剂“中毒”。积炭反应如下： ③；④。 如图为积炭反应的吉布斯自由能变与温度的关系曲线。甲烷催化重整时，积炭反应几乎不可避免的理由是_______。 18. 二元弱酸草酸()是一种重要的分析试剂。 Ⅰ．酸性分析 （1）已知酸性：。下列微粒在溶液中一定能大量共存的是_______(填标号)。 a．、 b．、 c．、 d．、 （2）常温下，用 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中满足。 ①a点_______(填离子符号)，b点_______(填“>”“＜”“=”)。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅱ．组成分析 某草酸晶体的组成表示为，通过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取10.80g草酸晶体配成100mL溶液。②取25.00mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 滴定次数 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 1.01 22.10 3 25.00 0.24 20.22 已知：。 （3）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 a．配制 b．润洗 c．读数 d．滴定 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）计算_______。 （6）其他操作正确，下列操作会使测定的x值偏小的是_______(填标号)。 a．锥形瓶中有少量水 b．滴定时，锥形瓶内溶液溅出 c．开始滴定时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 19. 化学世界多彩斑斓，以化学理论为抓手，丰富了解释化学问题的视角。 （1）常温下，用湿润的pH试纸测定 溶液的pH，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)[已知：常温下，，]。 （2）合成氨是科学家突破人类科学技术的重要实例。“球磨法”是在温和条件下高产率合成氨，该法分为两步(图甲)：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 催化剂(Fe)缺陷密度越高，的吸附率越_______(填“高”或“低”)；图乙中，平衡时的体积分数随初始压强增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，结合的产量变化曲线推测，与的投料比_______1：3(填“”“=”或“”)。 （3）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化、还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.51 1.36 0.991 1.423 0.54 0.45 0.21 已知：原电池中标准电动势，且时，该反应能自发进行，，反应趋于完全。根据信息回答： ①表中“氧化型”物质不能与浓盐酸反应制备氯气的是_______(填标号)。 a． b． c． d． ②用和设计成原电池，写出负极的电极反应式：_______。 ③与NaOH发生“歧化”反应的稳定氧化产物为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $