2026年广西中考化学试题

2026年广西初中学业水平考试 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．在践行简约适度、绿色低碳的生活方式中，下列做法与之不相符的是 A．洗菜水浇花 B．乘坐公共交通出行 C．使用节能灯具 D．大量使用一次性餐具 2．青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是 A．碳酸钙 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠 3．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．排风 C．用电 D．洗手 4．下列实验室中的做法，错误的是 A．随意丢弃剩余试剂 B．分类处理实验产生的废液 C．使用低毒环保试剂 D．实验微量化以减少试剂用量 5．中国空间站首次实现了空间微重力条件下水稻全生命周期的发育研究。下列能参与水稻光合作用的气体是 A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 6．下列实验操作中，规范的是 A．滴加液体 B．熄灭酒精灯 C．收集氧气 D．测定 7．下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是 A．将水静置 B．煮沸 C．用纱布过滤 D．用活性炭吸附 8．我国科学家利用重离子加速器，首次合成了镤元素的一种新核素。图1是镤元素在元素周期表中的信息。下列有关镤元素的说法正确的是 A．元素符号为 B．原子序数是231 C．原子核外有140个电子 D．相对原子质量为91 9．食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气 A．难溶于水 B．化学性质稳定 C．沸点较低 D．密度比空气小 10．图2为某品牌牛奶标签的部分信息。下列关于该牛奶的说法错误的是 A．含有脂肪 B．含有碳元素 C．可以提供能量 D．含量最多的是钠 11．湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为 A．分子间有间隔 B．分子体积变小 C．分子在不断运动 D．分子变成原子 12．自行车车架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同的是 A．停放在干燥处 B．雨后及时擦干车身 C．链条定时涂油 D．车轴采用不锈钢材料 13．醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是 A．铜 B．碳酸钙 C．氧化铁 D．氢氧化钠 14．有关实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的说法，正确的是 A．无需检查装置的气密性 B．反应后二氧化锰质量增加 C．反应时需要用酒精灯加热 D．可用带火星的木条检验氧气 15．嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸（化学式为）。下列关于桐酸的说法正确的是 A．含有三种元素 B．含有水分子 C．碳和氢元素的质量比为9∶15 D．氧元素的质量分数最大 16．太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图3所示，下列说法错误的是 A．该反应有氢气生成 B．反应前后分子个数发生了改变 C．反应前后原子种类没有发生改变 D．该反应的原料在自然界中储量丰富 17．干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 18．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样后滴加酚酞溶液 D 分离和的混合气体 通入澄清石灰水 19．常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸（密度均以1.0 g/mL计）中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图4。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A．X点对应的溶液中的溶质只有1种 B．对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C．Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D．未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 20．在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00 g粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用图5装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量（）均小于理论生成的质量（m），但反复振荡烧杯后，和m基本吻合。下列说法错误的是 A． B．可能是因为生成的溶于水 C．若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得会变大 D．振荡后，和基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21．（4分）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素______；（2）2个氟原子______；（3）钙离子______；（4）氧气分子______。 22．（6分）物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①密度小 ②硬度大 ③导电性 ④耐腐蚀性 ⑤助燃性 ⑥可燃性 物质名称 物质用途 物质性质 （1）石墨 制成电极 ________ （2）金刚石 制作刀具用于芯片切割 ________ （3）铜合金 制作耐腐蚀船舶螺旋桨 ________ （4）铝合金 制造“神舟”飞船船体以减轻重量 ________ （5）液氧 用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂 ________ （6）甲烷 ________ 23．（7分）广西不仅拥有壮丽的自然风景，还拥有多样的非物质文化遗产。 （1）龟苓膏配制技艺：龟苓膏制作过程中用到草木灰碱水和米浆。常温下，草木灰碱水的pH______（填“>”或“<”）7；米浆富含的营养物质是______（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。 （2）坭兴陶烧制技艺：古法烧制坭兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是______。陶土中含锌，这里的“锌”指的是______（填“原子”或“元素”）。 （3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 24．（7分）阅读短文并回答问题。 人类探索能量与物质变化关系的脚步从未停歇。热、电、光、机械力都能促使物质发生变化。加热可使水沸腾，高温下一氧化碳能将氧化铁（）转化为铁，即冶铁；通电可使灯发光，电解水可制得氢气；光照能使冰雪融化，也能促使二氧化碳与甲烷转变为合成气；通过撞击与摩擦，能改变物质形态或引发变化，例如，我国科学家开发的新型合成氨（）技术，先将铁粉在氮气中研磨氮化，再通入氢气，即可实现温和条件下高效制氨（如图6）。 （1）“冶铁”的化学方程式是______。 （2）电解水的化学反应属于基本反应类型中的______反应；相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是______。 （3）光照得到合成气的化学方程式为，X是______（填化学式）。 （4）“氮化”属于______（填“物理”或“化学”）变化。在该合成氨技术的整体循环中，铁起到了______作用。 25．（7分）发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______（填字母序号）来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______（填“减小”或“增大”）。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______（填“降低”或“升高”）；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______（填化学式）。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______（用化学方程式表示）。 26．（7分）有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水（含及少量、）为原料，生产硫酸镍（）的工艺流程如图7所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______（填化学式）。 （3）“水洗”的主要目的是______。 （4）“酸浸”时使用的酸是______。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______（写一条）。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______（填“难”或“易”）溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是______。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27．（8分）某同学在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液的配制实验。 （1）图8是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______（填序号）。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______（填字母序号）。 a．滤纸破损 b．滤纸紧贴漏斗内壁 c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （3）进行操作③时，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 （4）配制20.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤依次为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。需称量______g氯化钠固体；量取水时，视线要与量筒内水的凹液面______处保持相平。 （5）若氯化钠中含有可溶性杂质，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。 28．（8分）氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______（填“碱”或“盐”）。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计图9装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图10所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______（写一条）。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。图11是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 四、计算题（6分。） 29．三溴化硼（BBr3）在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？（写出计算过程。） 学科网（北京）股份有限公司 $