4.2024年广西初中学业水平考试·化学-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 4 2024年广西初中学业水平考试·化学 （考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是 () A.随手关闭电灯 B.直接焚烧垃圾 C.减少使用塑料袋 D.使用清洁能源 2.蔗糖产业被称为“甜蜜的事业”。2023年12月，习近平总书记视察广西时指出，要“把这个特色优 势产业做强做大”。吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含 () A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 3.下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A B 4.广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是 () A.二氧化硅 B.氧化铝 C.四氧化三铁 D.碳酸钙 5.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 () A.无色无味 B.密度比空气大 C.能支持燃烧 D.能供给呼吸 6.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 () A.量取液体 B.加热液体 C.取用试剂 D.过滤 7.绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于 A.塑料 B.金属材料 C.合成橡胶 D.天然纤维 8.下列行为不符合实验室安全常识的是 A.在实验室嬉戏打闹，吃零食 B.远离火源存放易燃易爆试剂 C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 9.野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 () A.撤走剩余木炭 B.用水浇灭火堆 C.对火堆置之不理 D.用沙土盖灭火堆 10.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 () A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附 11.下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A.蜡烛 B.红磷 C.木炭 D.铁丝 7-1 12.我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指() A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na,CO D.CaCO3 13.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 14.碳元素的开发与利用贯穿人类发展史。下列含碳物质最早被人类利用的是 () A.煤炭 B.C6o C.石墨烯 D.碳纳米管 15.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。 鱼钩生锈涉及反应4Fe(0H)2+02+2H,0一4Fe(0H)3,该反应属于 () A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 16.氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A.2 B.7 C.8 D.17 17.酚酞(C0H1404)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于 A.无机化合物 B.有机化合物 C.氧化物 D.单质 18.下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A.用洗涤剂清洗衣物的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢 19.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0和C02 观察颜色 B 除去Ca0中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 20.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含 量。部分测定过程如下：①样品+H,S04→(NH4),S0,+C02↑+S02↑+H0;②(NH4),S0,+2Na0H Na,S0,+2NH,↑+2H,0。某品牌奶粉部分营养成分表如下： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得C02、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a:44b C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 7-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.(5分)用化学用语填空。 (1)钾离子 (2)镁元素 (3)五氧化二磷分子 (4)3个碳原子 ； (5)甲烷 22.(5分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金 (1)可用作航空、航天材料的是 (2)可用作燃料的是 (3)可用作食品干燥剂的是 (4)可用于制作铅笔芯的是 (5)可用于制作面包发酵剂的是 23.(6分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代 铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用C0与Fe,O,的反应。Fe,03中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的（填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的 原因： 24.(5分)某研学小组进人柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性 等因素的影响。回答问题： (1)柑橘富含维生素C(C,H0。),维生素C分子中C、H、0原子个数比为 。人体缺少 维生素C会引起 (填“佝偻病”或“坏血病”)。 (2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH.HCO3)、尿素[C0(NH2)2]的肥效进行比较，相同质 量的两种氮肥中，含氮量较高的是 (3)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解 决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 (填字母序号)。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾 25.(5分)《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌 握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 7-3 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的 溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变 大”“不变”或“变小”)。 溶解度/g 36.3 36.0 35.7 0102030温度/℃ 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(6分)空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将 氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： 0, H.0 LiN LiOH NH, H,0 (1)该过程中的i0H属于（填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比02的（填“高”或“低”）。 (3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 (4)该过程中能循环使用的物质有 (5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充 kg水。 27.(6分)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是Mn02,含少量Fe203、Si02 等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 稀硫酸 煤炭 浸取 气体b 软锰矿格烧冷却固徐回 固体b MnSO,晶体 气体a 粗MnsO溶液纯化浓缩广 结品母液] 资料1：2Mn0,+C焙烧 2Mn0+C0,↑ 2Fe0,+3C焙烧 4Fe+3C0,↑ 资料2：Si02不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 (2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的Mn0,充分转化为Mn0,生成的气体a中除了C0,外，还 可能含有 (3)用稀硫酸浸取Mn0时发生反应的化学方程式是 (4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排 放”)。 8-1 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)实验是学习化学的重要途径。回答问题： (1)仪器①的名称是 (2)检查装置气密性是在添加试剂 (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ,可选用的发生装置是 (填装置序号)。若用D装置收集C02,验满的方法是 (4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ;实验完毕后，先将导 管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 29.(8分)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣 小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组 向水中添加少量氢氧化钠溶液，、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 活寒 活寒 电源叶 图1 任务二探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件 下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入 产 生氢气的速率最大。 0.085 0.10H 0.080 0.09 0.08 Ξ0.075 0.07 0.06h 网0.070 ○ 0.05 0.04 州 m0.03 0.065 0.02 0.01- 0.060 12%14%16%18%20% 0.00 碳酸钠硫酸钠氢氧化钠 溶质的质量分数 图2 图3 8-2 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生 氢气速率的变化趋势为 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的 速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰 水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 请你在该装置的基 础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 稀硫酸 饱和澄清 石灰水 样品 图4 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 五、计算题(6分) 30.物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 MnO 。氢原子 ●氧原子 丙 (1)该反应的化学方程式是 。1 加入二氧化锰 （填“能”或“不能”) 增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 8-3(2)Fe+CuSO=FeSO+Cu 27.（1)高锰酸钾 MnO, (2)AC2H,02 2H,0+02↑ (3)E便于在集气瓶底部预留少量的水 (4)b (5)c处纸条不变色，d处溶液变为红色 28.(1)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH (2)提高温度（合理即可） (3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收 (4)0.795g (5)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱 石灰吸收，会影响实验结果 (6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管1 (7)不能，外锅内残余物中可能含有氢氧化钠等碱性物质， 会污染环境 【解析】(1)发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故有 碳酸钠参与反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na,C0 =CaC0,↓+2Na0H。(2)由图2可知，相同条件下，生 石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产 生的温度较高，故发热剂中加入铝粒的作用是提高温度。 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是使反应 生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收。(4)由题干信息可 知，称取5.0g发热剂进行反应，反应结束后干燥管1增重 4.2024年广西初中学 题号 1 6 8 9 10 答案 B D 题号 15 16 20 答案 D 3 A C D 2.A ?知识回顾营养物质及其食物来源 营养物质 食物来源 蛋白质 牛奶、鸡蛋、豆浆、牛肉、鱼类等 供能 糖类 大米、面粉、马铃薯等 物质 花生油、豆油、菜籽油等植物油脂 油脂 及动物脂肪 维生素 水果、蔬菜、动物的肝脏等 不供能 物质 水、无机盐 饮用水、饮料、食物、营养补充剂等 3.C 参考答案及重难题 0.33g,则干燥管1增加的质量为生成的二氧化碳气体的 质量，设参加反应的碳酸钠的质量为x, Na2C0,+H2S04=Na,S0,+H,0+C02↑ 106 44 0.33g 106x 440.33g x=0.795g,故5.0g发热剂中碳酸钠的质量为0.795g。 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收， 故上述实验中的稀硫酸不能换成盐酸，防止影响实验。 (6)干燥管2中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和 水蒸气进入干燥管1，影响实验结果。(7)餐后，外锅内残 余物中可能含有氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃， 防止污染环境。 29.(1)11.6 (2)解：设固体混合物中Mg$0,的质量为x。 Mgs0,+2Na0H—Mg(OH)2↓+Na,S04 120 58 x 11.6g 120 5811.6g x=24g 固体混合物中Ms0,的质量分数为8X100%=60 答：固体混合物中Mg$0,的质量分数为60%。 业水平考试·化学 ?知识归纳常见标志的识别 I.常见危险化学品标志 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 6 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质 Ⅱ.消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 禁止吸烟 禁止放易燃物禁止燃放鞭炮 解析·广西化学 7 Ⅲ.常见其他标志 中国节能标志 国家节水标志 塑料包装制品 绿色食品标志 回收标志 10.D ?知识归纳 常见净水方法及其原理 净水方法 原理 ①静置沉降：通过不溶性杂质自身的重力使 它们从液体中沉降下来； 沉降 ②吸附沉降：常利用明矾等混凝剂使小颗粒 固体较快沉降 过滤 除去水中的不溶性杂质 吸附 常用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味 加入消毒剂（如氯气、漂白粉等）杀灭水中的 杀菌消毒 细菌、病毒等微生物 利用各成分的沸点不同，除去水中所有杂质， 蒸馏 单一操作中净化程度最高 11.D ?知识归纳 「铁丝：在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体，放热；3Fe+ 20.点藤Fe,0. 镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固 体，放热：2Mg+0,点整2Me0 木炭：在空气中持续红热；在氧气中剧烈燃烧， 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变 浑滨的气体：C+0,点整c0.(充分然烧) 物质的疏粉：在空气中燃烧发出徽弱的淡蓝色火焰，在 燃烧 氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；均生成有刺 激性气味的气体，放热：S+0,点巡S0, 红磷：在空气或氧气中燃烧均产生大量白烟， 放热：4P+50,点整2P,0 一氧化碳：在空气或氧气中燃烧均产生蓝色火 怕，放热：2C0+0,点蓝2C0, 甲烷：在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，放热； CH4+202 点燃 C0,+2H,0 8 参考答案及重 15.B ?知识归纳 基本反应类型的特征及表达式 (特征：多变一 (1)化合反应 表达式：A+B+→C (2)分解反应{特征：一变多 (表达式：C→A+B+… (3)置换反应/特征：单换单 (表达式：A+BC一B+AC 特征：双交换，价不变 (4)复分解反应 (表达式：AB+CD→AD+CB 19.C【解析】一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴 别，A错误：稀盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应， B错误；区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮 渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，C正确：氧化铜和 铁粉均不溶于水，无法分离，D错误。 20.D【解析】蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会 被人体全部吸收，A错误；依据质量守恒定律，样品中碳元 素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，为α× (品10%)=：样品中气元素的质量等于生成的氢气中 氮元素的质量，为6x(4× 17×100%)=14 7:则该奶粉样品中 联，氯元索的质量比为兰 =51a:154,B错误；若 a=8.8g,即测得二氧化碳的质量为8.8g,奶粉中还有碳 水化合物、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计 算奶粉样品中蛋白质的含碳量，C错误；若6=3.4g,氮元素 的质量为3.4gx(4×100%)=2.8g,已知1g氮元素大致 17 相当于6.25g蛋白质，则该100g奶粉样品中蛋白质的含 量为2.8×6.25g=17.5g,D正确。 21.(1)K*(2)Mg(3)P,0,(4)3C(5)CH 22.(1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④ 23.(1)+3(2)大在钢铁表面刷漆（合理即可） (3)Fe+CuSO.=FeSO,+Cu 24.(1)3:4:3坏血病(2)尿索[或C0(NH2)2] (3)酸C 25.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 26.(1)碱(2)低(3)6Li+N2—2Li,N(4)Li、H,0 (5)27 27.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2)C0 (3)Mn0+H,S0,=Mns0,+H,0(4)Fe (5)回收利用 28.(1)锥形瓶(2)前 (3)CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C02↑B将燃着的 木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 (4)水蒸气防止水倒吸入试管，使试管炸裂 题解析·广西化学 29.(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或Na0H) 应是中和反应，该反应是放热反应，稀硫酸滴入样品使装 (3)先增大后减小 置内温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，澄清石灰水也会变 (4)C0,+2Na0H=Na,C02+H,0 浑浊：改进方法可为将实验装置放入冰水中进行实验。 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(0H)2溶解度 (6)因为NaOH具有强烈的腐蚀性，基于安全考虑，老师建 降低，澄清石灰水也会变浑浊（合理即可）将实验装置放 议电解水时最好选用碳酸钠溶液。 入冰水中进行实验（合理即可） 30.(1)2H,02 n0:2H,0+0,↑不能 (6)强烈的腐蚀性 (2)解：设含过氧化氢3.4g的溶液完全反应可生成氧气的 【解析】(1)水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，负极 质量为x。 与正极体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体 MnO, 是氧气（或02）。(2)根据图像可知，在相同条件下，加入 2H,02 2H,0+02↑ 氢氧化钠（或NaOH)时，产生氢气的速率最大。(3）由图 68 32 像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小。 3.4g (4)久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而 32x x=1.6g 683.4g 变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式 为C02+2Na0H一Na,C0,+H,0。(5)若样品中存在氢 答：含过氧化氢3.4g的溶液完全反应可生成氧气1.6g。 氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，且它与硫酸发生的反 5.2023年广西初中学业水平考试·化学 题号 9.A 10 ?知识归纳金属活动性顺序 答案 B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 题号 1 7 20 金属活动性逐渐减弱 答案 12.D 2.B ?知识归纳 知识回顾 pH的范围通常为0~14，在常温时，酸性溶液的pH<7,中性 溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 空气成分 体积分数 用途 01234567891011121314 作保护气、防腐；制氨肥、硝 氮气(N2) 78% 酸性增强一中性一 碱性增强 酸：营造低温环境 供给呼吸（如医疗）；支持燃烧 16.A 氧气(02) 21% (如炼钢) ?知识回顾燃烧的条件和灭火原理 作保护气；氦气填充探空气 稀有气体 0.94% 1.燃烧需要三个条件 球；作电光源 灭火；人工增雨；食品冷藏保 ①可燃物； 二氧化碳 0.03% (C02) 鲜；气体肥料；化工原料 ②氧气（或空气）： 火 其他气体 ③达到燃烧所需的最低温度（着 0.03% 火点)。 可燃物 7.A 燃烧条件示意图 2.灭火的原理 ?知识归纳分子的性质 灭火的原理就是破坏燃烧的条件。清除可燃物或使可燃物 动一微观粒子总在不断运动；温度越高，运动速率越快。 与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降低到 间一微观粒子间有间隔；温度越高，间隔越大。 着火点以下，都能达到灭火的目的。 小—微观粒子的质量和体积都很小。 同一同种微观粒子构成的物质化学性质相同，不同种微 21.(1)(2)Na(3)N2(4)3P(5)KCl 观粒子构成的物质化学性质不同。 22.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④ 简称为“动、间、小、同”。 23.(1)化学(2)醋酸分子（或CH,C00H) 参考答案及重难题解析·广西化学 9