5.2023年广西初中学业水平考试·化学-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 5 2023年广西初中学业水平考试·化学 (考试时间：90分钟 满分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符 的是 () A.乘公交车出行 B.回收废旧电池 C.大量焚烧秸秆 D.推广风力发电 2.空气成分中，体积分数最大的是 ( A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是()》 A.天然气 B.氢能 C.石油 D.煤 4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 30 A.加入粉末试剂 B.点燃酒精灯 C.读取液体的体积 D.滴加液体 5.鉴别硬水和软水最简易的方法是 ( A.加肥皂水 B.观察颜色 C.加食盐水 D.闻气味 6.把少量下列物质分别放人水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 ( A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油 7.向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取 安全措施。闻到臭味是因为 () A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的质量很小 D.分子的体积很小 8.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯 塑料，该材料属于 () A.金属材料 B.天然材料 C.合成材料 D.无机非金属材料 9.下列金属中，金属活动性最强的是 () A.K B.Zn C.Cu D.Ag 10.下列物质中，属于氧化物的是 ( A.02 B.NO, C.KCIO D.C,HOH 11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法 错误的是 ( A.铒的原子序数为68 B.铒是非金属元素 68 Er 铒 C.铒的相对原子质量为167.3 167.3 D.铒的元素符号是Er 9-1 12.一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A.厨房油污清洗剂(12~13) B.84消毒液(11~12) C.鸡蛋清(7~8) D.柠檬汁(2~3) 13.下列做法不能有效保护金属资源的是 () A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物 14.我国大力推广使用脱硫煤，以减少S0,对空气的污染。S0,中硫元素的化合价为 A.-2 B.0 C.+4 D.+6 15.下列实验现象描述正确的是 () A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 16.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火 的原理的是 A.用水浇灭家庭聚会的篝火 B.旋转燃气炉开关熄灭炉火 C.盖上锅盖熄灭锅中的油火 D.移除炉灶内木柴熄灭灶火 17.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→Fe03→FeCL2 C.Na2S04→NaN03→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤：滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t,℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 溶解度/g甲 B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分 数约为33.3% 50 C.t℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大 丙 小关系为乙<甲=丙 0t t2t3温度/℃ D.t,℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 20.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加人质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。 9-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 反应的有关图像错误的是 () +溶液增加质量/g ↑消耗稀盐酸质量/g t氢气质量g t消耗金属质量g Fe Al Mg Fe Mg Al Fe Fe 100 Mg Mg 100 0消耗金属质量g 时间/s 时间/s 消耗稀盐酸质量g A B C D 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.（5分)用化学用语填空。 (1)氢离子 (2)钠元素 (3)氮气分子 (4)3个磷原子； (5)氯化钾 22.(5分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①水②氖气③干冰④熟石灰⑤活性炭 (1)可用于制作霓虹灯的是 (2)可用作溶剂的是 (3)可用作吸附剂的是 ； (4)可用于人工增雨的是： (5)可用于改良酸性土壤的是 23.（6分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸 (CH COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： o H 8。催化剂 O现O+c0 8 酚c (1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。 (2)保持醋酸化学性质的最小微粒是 (3)新方法的反应化学方程式是 ;两种反应物共含有18g碳元素， 当生成醋酸质量最多时，消耗C02的质量是 g。 (4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。 24.(5分)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 (1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断 (填“增大” 或“减小”)，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 (填“有”或“没有”)发 生变化。 (3)海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的 (填营养物质)在消化液作用下生成氨基酸。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 9-3 25.(5分)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl2稀硫酸 粉末溶液溶液溶液 (1)将稀硫酸分别加人图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号)，要证明该试管中已发 生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCL,溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCL,溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(6分)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二 氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： 03 CO 太阳光新型催化剂 高效催化剂 H,0 HO →X 反应① 反应② (1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 ,产生的H2、O,的体积比约为 (3)反应②的化学方程式：2C0,+6H,催化剂 4H,0+X,则X的化学式为 ;可用 (填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有C02。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因 是 27.(6分)柠檬酸亚铁(FC。H,0,)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含e,03、 F04,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 气体F 过量 气体A 过量 圈体D柠檬酸 一系列 废酒稀硫酸过量铁粉 碳酸钠溶液 步骤④ 柠檬酸亚铁 操作柠檬酸亚铁 溶液B 溶液 晶体 步骤① 步骤② 步骤③ 固体C 溶液E 10-1 资料1：Fe,04+4H,S04=Fe,(S04)3+FeS04+4H20 Fe+fe2(S04)3==3FeS0, 资料2：Si0,不溶于水，也不与稀硫酸反应」 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 (填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 (填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)根据下列装置回答问题： 迎而还 (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取二氧化碳常用的试剂是 用装置E收集二氧 化碳的原因是 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 用装置C收集氧 气，当观察到 时，表示氧气已收集满。 (4)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 用装置F收集 氧气，气体应该从（填字母序号）端通入。 29.(8分)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的 膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为 此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①NH,HC0,ANH,↑+H,0+C0,↑ 2NaHCO,--NaCO,+H:O+CO,1 ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有 独特的味道。 任务一 初识膨松剂 膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗 名是 任务二 比较膨松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯，停止实验 10-2 通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 任务三测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 (1)甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来算出 碳酸氢铵的含量。 (2)乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨 气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH与C0的固体混合物) 步骤1：检查装置气密性，装入试剂； 步骤2：从m端通入氦气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 一定质量的膨松剂 m 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 浓 碱石灰 硫碱石灰 步骤4：… 髫酸 B D 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 ①步骤4的具体操作是 若没有此操作，会使测量结果 (填“偏 大”或“偏小”)。 ②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 ③装置D的作用是 (3)丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 五、计算题(6分) ↑沉淀质量/g 30.将AgN0,溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生 28.7 沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 g; (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 t时间/s 10-329.(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或Na0H) 应是中和反应，该反应是放热反应，稀硫酸滴入样品使装 (3)先增大后减小 置内温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，澄清石灰水也会变 (4)C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 浑浊：改进方法可为将实验装置放入冰水中进行实验。 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(0H)2溶解度 (6)因为NaOH具有强烈的腐蚀性，基于安全考虑，老师建 降低，澄清石灰水也会变浑浊（合理即可）将实验装置放 议电解水时最好选用碳酸钠溶液。 入冰水中进行实验（合理即可） 30.(1)2H,02= 02H,0+0,↑不能 (6)强烈的腐蚀性 (2)解：设含过氧化氢3.4g的溶液完全反应可生成氧气的 【解析】(1)水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，负极 质量为x。 与正极体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体 MnO, 是氧气（或02）。(2)根据图像可知，在相同条件下，加入 2H,02 2H,0+02↑ 氢氧化钠（或NaOH)时，产生氢气的速率最大。(3）由图 68 32 像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小。 3.4g (4)久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而 32。x x=1.6g 变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式 683.4g 为C02+2Na0H一Na,C0,+H,0。(5)若样品中存在氢 答：含过氧化氢3.4g的溶液完全反应可生成氧气1.6g。 氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，且它与硫酸发生的反 5.2023年广西初中学业水平考试·化学 题号 9.A 10 ?知识归纳金属活动性顺序 答案 B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 题号 1 7 20 金属活动性逐渐减弱 答案 12.D 2.B ?知识归纳 知识回顾 pH的范围通常为0~14，在常温时，酸性溶液的pH<7,中性 溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 空气成分 体积分数 用途 01234567891011121314 作保护气、防腐；制氨肥、硝 氮气(N2) 78% 酸性增强一中性一 碱性增强 酸：营造低温环境 供给呼吸（如医疗）；支持燃烧 16.A 氧气(02) 21% (如炼钢) ?知识回顾燃烧的条件和灭火原理 作保护气；氦气填充探空气 稀有气体 0.94% 1.燃烧需要三个条件 球；作电光源 ①可燃物； 二氧化碳 灭火；人工增雨；食品冷藏保 0.03% (C02) 鲜：气体肥料；化工原料 ②氧气（或空气）： 火 其他气体 ③达到燃烧所需的最低温度（着 0.03% 火点)。 可燃物 7.A 燃烧条件示意图 2.灭火的原理 ?知识归纳分子的性质 灭火的原理就是破坏燃烧的条件。清除可燃物或使可燃物 动—微观粒子总在不断运动；温度越高，运动速率越快。 与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降低到 间一微观粒子间有间隔；温度越高，间隔越大。 着火点以下，都能达到灭火的目的。 小—微观粒子的质量和体积都很小。 同一同种微观粒子构成的物质化学性质相同，不同种微 21.(1)(2)Na(3)N2(4)3P(5)KCl 观粒子构成的物质化学性质不同。 22.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④ 简称为“动、间、小、同”。 23.(1)化学(2)醋酸分子（或CH,C00H) 参考答案及重难题解析·广西化学 9 (3)C02+CH4 催化剂CH,C00H33(4)温室 29.任务一：小苏打 24.(1)不可再生(2)增大没有(3)蛋白质(4)用淘米 任务二：相同质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠受热放出的气 水冲厕所（合理即可） 体，前者大于后者（合理即可） 25.(1)C①②④ 任务三：(2)①从m端通入氮气一段时间偏小 (2)①MgCL2、HC1或MgCL2、HCl、BaCL,或MgCL2、HC1 ②H,S0,(浓)+NH—NH,Hs0,[或H,S0,(浓)+ MgSO 2NH3=(NH4)2S04] ②NaOH+HCl=NaCl+H,O ③吸收空气中的水分和二氧化碳 26.(1)质量(2)化学能2：1(3)CH4澄清石灰水 (3)对调后，可通过测定原装置B吸收的二氧化碳质量计 (4)参加反应②的氢气比反应①生成的氢气量大，因此反 算膨松剂中碳酸氢铵的质量分数（合理即可） 应①需要不断补充水（合理即可） 30.(1)28.7 27.(1)Fe2+(2)Si02、Fe(3)② (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 (4)FeSO,+Na,CO:-FeCO;+Na,SO HCI+AgNO;AgCI +HNO (5)过滤 36.5 143.5 28.(1)试管 x 28.7g (2)大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸）二氧化碳的密 36.5 143.528.7g x=7.3g 度比空气大且不与空气反应 稀盐酸中溶质的质量分数为7,3Bx100%=10% (32H,0,M022H,0+0,↑ 集气瓶口有大气泡冒出 73.0g (4)在试管口放一团棉花b 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 六模拟卷 6.2025届南宁市初中毕业班质量调研 题号 10 选项 错误分析 正确图示 答案 向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶 塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧 题号 20 挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签 答案 未朝向手心 3.C 使用酒精灯时要注意“两查、两禁 一不可”，禁止用酒精灯去引燃另 ?备考补充元素之最 一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯 ①地壳中：居于前四位的元素（由多到少）是氧(0)、硅 (Si)、铝(A)、铁(Fe)。 加热试管中的液体时，液体的量不 ②人体内：含量最高的元素是氧(0)，含量最高的金属元素 能超过试管容积的}，且要用外焰 是钙(Ca)。 加热，先均匀加热，后对准试剂固 ③空气中：含量最高的元素是氮(N)。 C 定加热。试管口向上倾斜，与实验 ④海洋中：含量最高的元素是氧(0)，含量最高的金属元素 台呈45°角，手握长柄；图中液体超 是钠(Na)。 5.D【解析】取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试 过试信容积的了 剂送到试管底部，D正确。其他选项分析如下： 10 参考答案及重难题解析·广西化学