北京景山学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

北京景山学校2025~2026学年度12月月考试题 高三化学 2025年12月 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：S 32 Pb 207 第一部分 选择题 每题只有一个选项。 1. 石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确的是 A. 模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物 B. 法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉 C. 法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料 D. 承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙烯的实验式：C2H4 C. 基态Cu原子的价层电子排布式：4d104s1 D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Na>Mg>Al B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C. 电负性：F>O>N D. 原子半径：S>O>F 4. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氨的水溶液显碱性：NH3 + H2O = NH3·H2O = NH+ OH− B. 电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O + 2e− = H2↑ + 2OH− C. 氯化铁的水溶液显酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ D. 用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 6. 下列说法不正确的是 A. 蔗糖和果糖属于同系物 B. 利用油脂的硬化可获得人造脂肪 C. DNA的双螺旋结构与氢键有关 D. 不同的二肽，水解产物可能相同 7. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol含有π键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 46 g和的混合气体含有的原子数为 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 8. 利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液 B 检验1—溴丁烷中的溴原子 1—溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 证明Ag2S比AgCl更难溶 NaCl溶液、AgNO3溶液、硫粉 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 10. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. p1 < p2 < p3 < p4 D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 11. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 分子中的C原子有两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质含有酰胺基和羧基，可以发生取代反应 D. 该物质的分子式是 12. 一种铝硫电池放电过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 硫电极是正极，发生得电子的氧化反应 B. 负极反应为2Al + 8AlCl3Br− + 6AlCl− 6e− = 8Al2Cl6Br− C. 正极反应为3S + 6Al2Cl6Br− + 6e− = Al2S3 + 6AlCl3Br−+6AlCl D. AlCl 和AlCl3Br—中心原子的杂化轨道类型相同，均为正四面体结构 13. 一种以乙二胺()为核心的树状大分子(PAMAM)的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰 B. 第一步反应(a)是加成反应 C. PAMAM能发生水解反应 D. PAMAM中含有32个N 14. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 第二部分 非选择题 15. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________。 （4）用于制备荧光材料，其中___________的孤电子对填入的空轨道，形成配位键。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(1pmcm)。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 16. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： 计算反应的___________。 （2）与反应生成，部分会进一步溴化。将8mmol 和8mmol 通入密闭容器，平衡时，，与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。 ①图中的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②560℃时，___________mmol。 ③根据以上信息，有利于提高选择性的条件是___________(写两条)。 （3）少量可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将8mmol 和8mmol 通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。 ①从图中找出提高了选择性的证据：___________。 ②研究表明，参与反应的可能机理如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 根据上述机理，分析提高选择性的原因：___________。 17. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，其前体K的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）E→F中，反应ⅰ的化学方程式为___________。 （4）下列关于有机物F和G的说法正确的是___________(填字母)。 a．F和G均没有手性碳原子 b．F和G均能与反应 c．F和G均能与银氨溶液反应 （5）①C→D中，三乙胺作为碱与结合，使断裂；若将替换为，需将三乙胺替换为更___________(填“强”或“弱”)的碱，原因是___________。 ②将替换为，优点是___________；缺点是___________。(各写一条) （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）I→J的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：ⅰ．该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 ⅱ．HR为有机弱酸，易溶于有机溶剂而难溶于水；。 ⅲ．，，。 回答下列问题： （1）①“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为___________。 ②“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有___________(填化学式)。 （2）相比于直接“高温焙烧”，两段焙烧工艺的优点是___________。 （3）判断“反萃取”应加入何种试剂，并说明原因___________。 （4）①“沉钴”中，时恰好沉淀完全[]，则此时溶液中的___________。 ②CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）除“高温焙烧”外，还有哪些操作单元的产物能在该工艺中循环利用___________(填操作单元名称)。 19. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 北京景山学校2025~2026学年度12月月考试题 高三化学 2025年12月 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：S 32 Pb 207 第一部分 选择题 每题只有一个选项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 【15题答案】 【答案】（1）2 （2）bd （3）C （4） （5）属于离子晶体，熔化需破坏离子键，离子键强度高于范德华力；、、是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高 （6）或 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 7.8 ③. 降温、增大 （3） ①. 5s以后有催化的的含量逐渐降低，有催化的的含量陡然上升 ②. 将转化为，且将转化为(增大了转化为的速率) 【17题答案】 【答案】（1） （2）浓HBr （3） （4）bc （5） ①. 强 ②. 酯基是吸电子基团，减少一个酯基则极性减弱，更难断裂 ③. 减少步骤(F→G)提高产率，或减少副产物提高原子利用率 ④. 强碱可能断裂碳卤键、酯基、醛基的，或强碱可能引起副反应：卤代烃取代、卤代烃消去、酯的皂化、羟醛缩合等(写出一种断键方式或一种副反应即可) （6） ①. ②. 或 （7）3:1 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2）使与金属氧化物充分反应生成硫酸盐，减少分解为气体带来的损失 （3）(水溶液)，增大，使平衡正向移动，使溶于有机相的转化为进入水相 （4） ①. ②. （5）吸收、反萃取、沉锰 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. NO、 ③. 加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色 （3） ①. 黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成 ②. ③. ④. ，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 （4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $