精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高二第二次月考试题 化学 考试范围：选必一、选必二第一章　考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：O—16　P—31　S—32　Cl—35.5 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 断裂化学键放出能量 C. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 D. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 2. 下列说法中正确的是 A. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 B. 分布在s区、d区和ds区的元素均为金属 C. F、Cl、Br、I的电负性依次减小 D. 2p能级的轨道相互垂直，能量 3. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 C. 去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 4. 某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A. 第三周期，第ⅡB族，ds区 B. 第四周期，第ⅡB族，d区 C. 第三周期，第ⅦA族，s区 D. 第四周期，第Ⅷ族，d区 5. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B. 正极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 过程中化学能100％转化为电能 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 6. 利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．探究双氧水分解的热效应 C．用草酸润洗滴定管 D．测“84”消毒液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写正确的是 A. 含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) B. CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2 (g)=2CO2(g)+2H2O(g)+890kJ/mol C. 少量氨水与过量反应： D. 泡沫灭火器灭火的原理： 8. 我国科学家合成了一种新型/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 新型/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变不会发生改变 C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 该过程有极性键的断裂和生成 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9. 反应，时，K=1.47；时，K=2.15。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K= C. 恒温恒容平衡体系中通入CO2，平衡向正反应方向移动，K不变 D. 增加Fe用量可以提高反应速率 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA B. 0.1 mol/L 溶液中，含的数目小于0.1NA C. 常温下，1 L pH=11的溶液中含的数目为0.002NA D. 1 L pH=6的纯水中含有的数目为10-6NA 11. 常温下，同时将0.1 L0.1 mol·L-1盐酸和0.1 L0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 稀释后分别加入足量NaOH溶液，两者消耗NaOH的物质的量相同 C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释后醋酸溶液的导电性更强 12. 室温下，下列实验方案或操作，不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作 探究目的或结论 A 向盛有2 mL1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 向2 mL1.0 mol·L-1NaOH溶液中先滴入几滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1 mol·L-1CuSO4溶液，又有蓝色沉淀生成 说明 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热（Cr2O3为该反应催化剂） 该反应△H<0 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) C. b点所示溶液中2c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度b>a 14. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由b点变到c点 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 15. 回答下列问题： （1）基态钠原子的空间运动状态有________种，基态Cr原子的价层电子排布式为________。 （2）基态Fe³⁺价层电子轨道表示式为______。 （3）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子形成的三种微粒：a．（）、b．（）、c．（），半径由大到小的顺序为______（填标号）。 （4）P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为：______。 （5）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． 16. 常温条件下，回答下列问题： Ⅰ． （1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 （2）在pH=11的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （3）pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液反应，反应后溶液为中性，则V酸∶V碱=_______。 （4）25℃时，测得某浓度NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.0，其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol·L-1.(用代数式表示) Ⅱ．Na2FeO4是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4. （5）电解时，阳极电极反应式为_______。 （6）若b>a，图中左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 17. 碳减排一直是科学界关注的热点话题，通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。有如下反应： 反应1：　 反应2：　 （1）已知反应2中相关化学键键能数据如下表： 化学键 H—H C=O C≡O H—O x 803 1076 465 计算：x= _______。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应1一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．3v正(CO2)=v逆(H2) b．c(CO2)∶c(H2)=1∶3 c．混合气体的密度不再发生变化 d．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 （3）温度不变，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2 molCO2(g)和6 molH2(g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得n(CH3OH)=1 mol。该温度下，平衡常数K=_______。(用分数表示) （4）其他条件相同，容器中不同压强下发生上述反应1和反应2，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强_______(选填“<”、“>”或“=”)。 ②上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_______。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2.从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表。 Fe3+ Fe2+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_____________；“浸渣1”的主要成分有Cu和_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是_____________。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有_____________。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，此时溶液中c(Fe3+)是___________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________。 （6）已知pH≥12，Zn元素在溶液中以[Zn(OH)4]2-存在，从“沉钴”后的滤液中回收Zn(OH)2的方法是_____________。 19. POCl3遇水强烈水解：，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行POC13制备实验。已知三氯化磷的沸点为76℃。 （1）该小组同学在如图装置中分别加入三氯化磷、氧气、二氧化硫来制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，写出SOCl2水解的化学方程式：__________。 （2）反应温度需控制在60~65℃，应采取的加热方法为______，温度不能过高或过低的原因是______。 （3）该小组同学查阅资料后，用以下方法测定样品中POCl3的质量分数：准确称取4.00 gPOCl3样品溶于水中(杂质不参与反应)，加水稀释至250.00 mL；取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，用0.60 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，当滴定至终点时，溶质为NaCl和NaH2PO4，共用去NaOH标准溶液16.00 mL。已知常温时，0.1 mol·L-1下列溶液的pH如下表： 溶液 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 pH 12.67 9.73 4.66 ①滴定终点时的现象为_________。 ②滴定中若改用酚酞为指示剂，则滴定至终点时，溶液中溶质主要为______。 ③产品中POCl3的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二第二次月考试题 化学 考试范围：选必一、选必二第一章　考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：O—16　P—31　S—32　Cl—35.5 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 断裂化学键放出能量 C. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 D. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应是放热反应，故A错误； B．断裂化学键需要吸收能量，故B错误； C．化学反应过程中一定存在能量变化，因此反应物总能量与生成物总能量不相等，故C错误； D．反应吸放热与反应条件无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，故D正确； 选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 B. 分布在s区、d区和ds区的元素均为金属 C. F、Cl、Br、I的电负性依次减小 D. 2p能级的轨道相互垂直，能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态K原子的核外电子排布为，最外层电子占据轨道，轨道为球形，A错误； B．s区的氢元素是非金属元素，因此三个分区不都是金属元素，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，电负性依次减小，因此F、Cl、Br、I的电负性依次减小，C正确； D．同一能级的不同轨道仅空间伸展方向不同，能量相等，D错误； 故选C。 3. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 C. 去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锡铁制品镀层破损时，铁暴露在环境中，由于铁比锡更活泼，铁会作为负极优先被腐蚀，因此镀层不能继续保护铁制品；A错误； B．天然硬水呈碱性的主要原因是含有、等弱酸根离子，其水解产生离子，而、等离子本身不会使水呈碱性，反而可能导致沉淀；B错误； C．不溶于酸，先用碳酸钠溶液浸泡可将其转化为沉淀（反应：），再用酸（如盐酸）溶解（反应：），可去除水垢，该方法正确；C正确； D．合成氨工业中，催化剂（如铁催化剂）只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变反应平衡转化率，后者受温度和压力影响，D错误； 故选C。 4. 某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A. 第三周期，第ⅡB族，ds区 B. 第四周期，第ⅡB族，d区 C. 第三周期，第ⅦA族，s区 D. 第四周期，第Ⅷ族，d区 【答案】D 【解析】 【详解】某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素是27号元素Co，该元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，分区为d区； 答案选D。 5. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B. 正极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 过程中化学能100％转化为电能 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 【答案】A 【解析】 【分析】该防护方法是牺牲阳极法，利用原电池原理，活泼性，Zn作原电池负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，据此分析； 【详解】A．Zn失去的电子经导线流向钢铁设施，钢铁表面积累大量电子，自身不易失去电子被氧化，因此被保护，A正确； B．钢铁作正极不被氧化，正极电极反应式为，B错误； C．能量转化过程中一定有损耗，部分化学能会转化为热能等其他形式能量，不可能100%转化为电能，C错误； D．活泼性，若换成Cu，Fe会作原电池负极失电子，反而加速钢铁的腐蚀，不能起到保护作用，D错误； 故选A。 6. 利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．探究双氧水分解的热效应 C．用草酸润洗滴定管 D．测“84”消毒液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化（判断滴定终点），不是注视滴定管内液面，A错误； B．双氧水在​催化下分解，若分解放热，广口瓶内空气受热膨胀，压强增大，会使U形管右侧红墨水液面上升；若分解吸热，现象相反，通过液面变化可以探究热效应，B正确； C．润洗滴定管时，只需要加入少量待装液，双手持滴定管，水平并不断转动，使液体润湿整个内壁，不需要装满，且润洗后润洗液需要从滴定管下口放出，重复2~3次，C错误； D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，水解生成的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) B. CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2 (g)=2CO2(g)+2H2O(g)+890kJ/mol C. 少量氨水与过量反应： D. 泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中氟离子替换羟基磷灰石中的羟基，形成氟磷灰石，方程式书写正确，原子和电荷守恒，且符合化学原理，A正确； B．燃烧热数值应为负值(放热反应)，且甲烷燃烧产物应为液态水，故B错误； C．少量氨水与过量SO2反应应生成亚硫酸氢根，离子方程式为，故C错误； D．泡沫灭火器原料为AlCl3、NaHCO3溶液，Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 8. 我国科学家合成了一种新型/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 新型/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变不会发生改变 C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 该过程有极性键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确； B．催化剂不会改变反应的焓变，B正确； C．根据如图所示，过程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C错误； D．该过程CO+H2O→CO2+H2，有极性键的断裂和生成，D正确； 故答案为：C。 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9. 反应，时，K=1.47；时，K=2.15。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K= C. 恒温恒容平衡体系中通入CO2，平衡向正反应方向移动，K不变 D. 增加Fe用量可以提高反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．平衡常数随温度升高而增大（；），说明升高温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，A正确； B．书写平衡常数表达式时，固体纯物质的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中，Fe(s)和FeO(s)为固体，因此平衡常数表达式为：，B错误； C．通入反应物，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关，恒温下不变，C正确； D．Fe为固体，增加固体反应物的用量（不改变接触面积），对反应速率没有影响。只有增大固体的接触面积（如将块状Fe变为铁粉）才能提高反应速率，D错误； 故答案选AC。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA B. 0.1 mol/L 溶液中，含的数目小于0.1NA C. 常温下，1 L pH=11的溶液中含的数目为0.002NA D. 1 L pH=6的纯水中含有的数目为10-6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下​物质的量为，​溶于水发生可逆反应，溶液中还存在未反应的​分子，根据氯元素守恒，、、的微粒数之和小于​，A错误； B．只给出了​溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．常温下的溶液中，由水的离子积得，溶液中数目为​，与​的化学式系数无关，C错误； D．纯水中，的纯水中，因此，纯水中物质的量为，数目为​，D正确； 故选D。 11. 常温下，同时将0.1 L0.1 mol·L-1盐酸和0.1 L0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 稀释后分别加入足量NaOH溶液，两者消耗NaOH的物质的量相同 C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释后醋酸溶液的导电性更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下0.1 mol·L-1盐酸的pH为1，稀释10倍后pH增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的pH变化，A错误； B．，稀释不改变溶质的物质的量，与足量反应时，均按中和：；，所以消耗 的物质的量相同，B正确； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大， 浓度增大，C错误； D．导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关。稀释后，盐酸中 ，总离子浓度约为；醋酸是弱酸，稀释后电离程度虽增大，但 ，总离子浓度远小于盐酸，因此盐酸导电性更强，D错误； 故选B。 12. 室温下，下列实验方案或操作，不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作 探究目的或结论 A 向盛有2 mL1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 向2 mL1.0 mol·L-1NaOH溶液中先滴入几滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1 mol·L-1CuSO4溶液，又有蓝色沉淀生成 说明 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热（Cr2O3为该反应催化剂） 该反应△H<0 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，若醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，说明酸性，酸性越强，电离常数越大，可以探究和的大小，能达到实验目的，A不符合题意；  B．实验中溶液过量，滴加后剩余大量，再加入时，直接与过量的反应生成蓝色沉淀，没有发生到的沉淀转化，无法证明，不能达到实验目的，B符合题意； C．恒压密闭容器中通入，容器体积增大，、的浓度同等倍数降低，该平衡逆向移动，即向生成的方向移动，最终气体颜色变浅是体积增大导致浓度降低的结果，并非平衡向减少的方向移动，结论错误，不能达到目的，C符合题意； D．催化剂不需要外界持续加热就能保持红热，说明反应放出的热量足以维持反应所需温度，证明该反应为放热反应，，结论正确，能达到目的，D不符合题意； 故答案选BC。 13. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) C. b点所示溶液中2c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度b>a 【答案】AC 【解析】 【分析】室温下，10 mL 0.1 mol/L NaOH与0.1 mol/L HA反应，a点加入10 mL HA，NaOH与HA恰好1:1完全反应生成NaA，溶液pH=8.7>7，说明HA是弱酸，A−水解使溶液显碱性；b点加入20 mL HA，n(HA)=2n(NaOH)，溶液为等物质的量的NaA和HA混合溶液，pH=4.7<7，溶液显酸性。 【详解】A．a点为NaA溶液，A−发生水解：A−+H2​OHA+OH−，因此c(Na+)>c(A−)，溶液显碱性，故c(OH−)>c(H+)，水解程度微弱，A−浓度远大于OH−，因此离子浓度顺序：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，A正确； B．pH=7时，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，可得c(Na+)=c(A−)，因此c(Na+)=c(A−)+c(HA)不成立，B错误； C．b点中，n(Na+)=0.001 mol，所有含A的粒子（A−+HA）总物质的量为0.002 mol，同一溶液体积相同，因此物料守恒关系为：c(A−)+c(HA)=2c(Na+)，即2c(Na+)=c(A−)+c(HA)，C正确； D．a点A−水解，促进水的电离，b点HA过量，HA电离出H+，抑制水的电离，因此水的电离程度：a>b，D错误； 故选AC。 14. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由b点变到c点 D. 的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【分析】对于型沉淀，溶度积，变形得，图像中斜率均为。当相同时，越大，越小。已知溶解度小于，则，因此相同时，对应的更大。图像中曲线Ⅰ的整体大于曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应更小的，曲线Ⅱ对应。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解曲线，点在曲线上，此时，即；，即。代入溶度积公式得，，数量级为，B错误； C．、点均在的沉淀溶解曲线（曲线Ⅱ）上，加固体时，增大，减小；根据沉淀溶解平衡，增大使平衡逆向移动，减小，增大。因此溶液会沿曲线Ⅱ向左上方移动，可从点到达点，C正确； D．沉淀转化反应的平衡常数，即，点在的溶解曲线（曲线Ⅰ）上，在曲线上，当时，，则：，，则，D正确； 故答案选CD。 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 15. 回答下列问题： （1）基态钠原子的空间运动状态有________种，基态Cr原子的价层电子排布式为________。 （2）基态Fe³⁺价层电子轨道表示式为______。 （3）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子形成的三种微粒：a．（）、b．（）、c．（），半径由大到小的顺序为______（填标号）。 （4）P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为：______。 （5）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 6 ②. 3d54 s1 （2） （3）c>a>b （4）Cl>P>S （5）b 【解析】 【小问1详解】 基态钠原子的核外电子排布式为，核外电子占据的轨道分别为轨道、轨道、、、轨道以及轨道，共6个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此基态钠原子的空间运动状态有6种；铬为第四周期ⅥB族元素，其原子的核外电子排布遵循洪特规则特例，价层电子排布式为，该排布式能体现半充满稳定结构的特点； 【小问2详解】 铁元素的原子序数为26，基态铁原子的核外电子排布式为，是铁原子失去3个电子形成的阳离子，失去电子的顺序为先失去轨道的2个电子，再失去轨道的1个电子，因此的价层电子排布为；根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，会分占不同轨道且自旋方向相同，所以基态价层电子（轨道）的轨道表示式为轨道上5个电子分别占据5个不同轨道、且自旋平行的形式，价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 三种微粒分别为：a.（基态中性Si原子）、b.（阳离子）、c.（激发态Si原子）；微粒半径大小受电子层数和核电荷数、电子数共同影响，电子层数越多半径越大，c的电子层比a、b多一层（涉及轨道），因此c的半径最大；电子层数相同时，核电荷数不变、电子数越多半径越大，a为中性原子，b为失去1个电子的阳离子，a的电子数更多，故a的半径大于b，综上半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 P、S、Cl均为第三周期元素，处于同一周期时，第一电离能整体呈从左到右增大的趋势，但存在特殊规律：ⅤA族元素的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，P位于ⅤA族，其为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期的ⅥA族元素S；Cl位于ⅦA族，核电荷数更大，对核外电子的吸引能力更强，第一电离能大于P，因此三者第一电离能由大到小的顺序为； 【小问5详解】 反应涉及P、O、Cl、H四种原子，核外电子的能量主要由主量子数决定，越大能量越高，同一下，能级轨道数越多能量越高；能级能量顺序为，越多电子排布在高能级，总能量越高：四个排布均为12电子，b有3个电子从低能级2p激发到高能级3p，激发电子数多于a(2个)、c(1个)，d为基态无激发，因此b能量最高。 16. 常温条件下，回答下列问题： Ⅰ． （1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 （2）在pH=11的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （3）pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液反应，反应后溶液为中性，则V酸∶V碱=_______。 （4）25℃时，测得某浓度NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.0，其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol·L-1.(用代数式表示) Ⅱ．Na2FeO4是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4. （5）电解时，阳极电极反应式为_______。 （6）若b>a，图中左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）（或） （2）10-3 （3）1∶10 （4）10-3-10-11 （5）Fe+8OH-−6e-=FeO+4H2O （6）阳 【解析】 【小问1详解】 类比水的自偶电离规律，1个给出，另1个结合，其自偶电离方程式为。 【小问2详解】 CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，常温下，，由，得水电离的。 【小问3详解】 常温下，的稀硫酸中，的溶液中，反应后溶液为中性，则，即，得。 【小问4详解】 溶液满足电荷守恒：，移项得，、时，，故。 【小问5详解】 电解时作阳极，失电子被氧化为，碱性环境下配平即可得到阳极电极反应式：Fe+8OH-−6e-=FeO+4H2O。 【小问6详解】 左侧为阴极室，说明阴极室浓度增大，阴极生成，从中间隔室进入阴极室使浓度升高，因此左侧交换膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜。 17. 碳减排一直是科学界关注的热点话题，通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。有如下反应： 反应1：　 反应2：　 （1）已知反应2中相关化学键键能数据如下表： 化学键 H—H C=O C≡O H—O x 803 1076 465 计算：x= _______。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应1一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．3v正(CO2)=v逆(H2) b．c(CO2)∶c(H2)=1∶3 c．混合气体的密度不再发生变化 d．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 （3）温度不变，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2 molCO2(g)和6 molH2(g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得n(CH3OH)=1 mol。该温度下，平衡常数K=_______。(用分数表示) （4）其他条件相同，容器中不同压强下发生上述反应1和反应2，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强_______(选填“<”、“>”或“=”)。 ②上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_______。 【答案】（1）440.5 （2）ad （3）1/27 （4） ①. > ②. T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线重叠 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变与键能的关系：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。反应2中1个含2个键，1个含2个键，代入数据得： ，解得。 【小问2详解】 a．，符合正逆反应速率比等于化学计量数比，说明反应达到平衡，a正确； b．若初始投料比为1:3，反应按消耗，任意时刻浓度比都为1:3，不能说明平衡，b错误； c．恒容容器中所有物质均为气体，总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能说明平衡，c错误； d．的百分含量不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 容器体积为1.0 L，列三段式： ​​。 【小问4详解】 ①反应1是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，​转化率越高。相同温度下，对应的转化率高于，因此； ②反应2本身是气体分子数不变的反应，压强对其平衡转化率无影响；温度高于后，转化率随温度升高而上升，说明此时转化率主要由吸热的反应2决定，因此不同压强下转化率相同，曲线重叠。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2.从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表。 Fe3+ Fe2+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_____________；“浸渣1”的主要成分有Cu和_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是_____________。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有_____________。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，此时溶液中c(Fe3+)是___________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________。 （6）已知pH≥12，Zn元素在溶液中以[Zn(OH)4]2-存在，从“沉钴”后的滤液中回收Zn(OH)2的方法是_____________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸浸的反应速率，提高浸取效率（答案合理即可） ②. PbSO4、SiO2 （2） （3）使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子 （4）1.0×10-8.6mol/L （5）2Co2＋+5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO （6）向滤液中滴入NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使Zn2＋沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】用硫酸处理炼锌废渣，铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，二氧化硅、铜单质不反应，三者得到滤渣1，其余金属元素得到相应离子的盐溶液，滤液加入硫化氢生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时Na2S2O8氧化亚铁离子为铁离子，过滤滤液加入氢氧化钠调节pH，结合表数据可知，调节pH使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，过滤滤液加入次氯酸钠氧化二价钴得到氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液，滤液主要含有Na2SO4、NaCl、ZnSO4；据此作答。 【小问1详解】 “酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析，“浸渣1”的主要成分为Cu、PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 “沉铜”步骤中，铜离子和硫化氢生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时氧化亚铁离子为铁离子便于后续铁元素的去除，故Na2S2O8作用：使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子； 【小问4详解】 Fe3+沉淀完全的pH=2.8，可知，用NaOH调pH=4，，此时溶液中c(Fe3+)是； 【小问5详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，反应中氯的化合价由+1变为-1、钴的化合价由+2变为+3，结合原子守恒，酸性环境下还生成弱酸次氯酸，结合电子守恒，其反应的离子方程式为：2Co2＋+5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO； 【小问6详解】 根据Zn2+沉淀完全的pH=8.2，pH≥12，Zn元素在溶液中以[Zn(OH)4]2-存在，从“沉钴”后的滤液中回收Zn(OH)2的方法是向滤液中滴入NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使Zn2＋沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. POCl3遇水强烈水解：，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行POC13制备实验。已知三氯化磷的沸点为76℃。 （1）该小组同学在如图装置中分别加入三氯化磷、氧气、二氧化硫来制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，写出SOCl2水解的化学方程式：__________。 （2）反应温度需控制在60~65℃，应采取的加热方法为______，温度不能过高或过低的原因是______。 （3）该小组同学查阅资料后，用以下方法测定样品中POCl3的质量分数：准确称取4.00 gPOCl3样品溶于水中(杂质不参与反应)，加水稀释至250.00 mL；取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，用0.60 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，当滴定至终点时，溶质为NaCl和NaH2PO4，共用去NaOH标准溶液16.00 mL。已知常温时，0.1 mol·L-1下列溶液的pH如下表： 溶液 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 pH 12.67 9.73 4.66 ①滴定终点时的现象为_________。 ②滴定中若改用酚酞为指示剂，则滴定至终点时，溶液中溶质主要为______。 ③产品中POCl3的质量分数为______。 【答案】（1） （2） ①. 水浴加热 ②. 温度太高，PCl3、SO2挥发，产量下降；温度太低，反应速率变慢 （3） ①. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内不变回橙色 ②. NaCl和Na2HPO4 ③. 92.1% 【解析】 【分析】本实验围绕三氯化磷（）、氧气与二氧化硫反应制备三氯氧磷（）展开，同时涉及副产物的水解反应、反应条件控制，以及通过酸碱滴定法测定产品中的质量分数，实验核心包括制备条件控制、滴定终点判断及定量计算。 【小问1详解】 根据题目给出的水解规律（元素化合价不变），结合亚硫酸不稳定易分解为和水的性质，水解的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应温度需控制在，应采用水浴加热，该温度范围适合水浴加热，温度均匀且易控；温度过高时，反应物（沸点）、易挥发，导致反应产率下降；温度过低时，反应速率过慢，无法达到反应所需条件，因此温度需控制在； 【小问3详解】 ①滴定至终点时，溶液溶质为和，查表可知溶液的，甲基橙的变色范围为（橙→黄），因此终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内不变回橙色； ②酚酞的变色范围为，滴定至该时，溶液中溶质主要为和（溶液的，处于酚酞变色范围内）。 ③滴定总反应为：，与的物质的量比为。滴定消耗的物质的量，对应溶液中的物质的量：，原溶液中的物质的量，则的质量为，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $