海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高中教学第一次大课堂练习 高二化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和混合固体 B. 除去溶液中的，可以加入固体 C. 泡沫灭火器的原理： D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 5. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D 6. 氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列叙述不正确的是（ ） A. 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH) B. 向氨水中加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动 C. 将0.1mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中的c(H+)减小 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液的pH>7 7. 常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 已知反应在低温下可自发进行，则 C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D. 的醋酸溶液，加水稀释10倍后 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，若稀释后溶液的醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 11. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是 A. 总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 B. 反应①、②均反应物总能量高于生成物总能量 C. H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1 D. 温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 12. 25℃时，H2S的Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13。下列关于0.1mol·L−1 Na2S溶液和 0.1mol·L−1 NaHS溶液的说法正确的是 A. 在Na2S溶液中：c(S2−) + c(HS−) + c(H2S) = 0.1mol·L−1 B. 在NaHS溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2−) + c(HS−) + c(OH−) C. 两溶液等体积混合的溶液中：c(HS−)﹥c(S2−) D. 向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液 13. 温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 14. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中溶质均未水解 C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1 二、填空题 15. 按要求完成下题。 （1）写出完全溶解在水中电离方程式：____________。 （2）0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （3）常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。 （4）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。 （5）常温时的的水溶液pH______7（填“>”、“=”、“<”）。原因是______（用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些______以抑制其水解。 （6）常温下，的溶液中，由水电离出的______mol/L。 （7）常温下，0.05 mol/L 溶液的______。 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其___________(用含a、b的式子表示)。 （2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则___________。 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5 （4）①燃烧的热化学方程式为___________；完全燃烧时，放出___________的热量。 ②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是___________(用化学式表示)。 17. Ⅰ.在80℃时，将0.40 mol 的气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应： ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 /mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 /mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40 s 内用表示的平均反应速率为______。 （2）40 s 时，的浓度为______ mol/L ，该温度下，反应的平衡常数______。 （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有______（填序号）。 A. 增大的起始浓度 B. 向混合气体中通入 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 （4）反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是______（填序号） A. B.容器内压强保持不变 C.容器内密度保持不变 D.的体积分数保持不变 Ⅱ.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 kJ·mol-1，J·mol-1·K-1。 （6）该反应在______（选填“高温下”“低温下”“任何温度下”或“一定不”）能自发。 Ⅲ.汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： （7），已知该反应在2404℃时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为mol·L-1、mol·L-1和mol·L-1，此时反应______（选填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19. 时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）将一定量的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）相同以下四种溶液，浓度最大的是________。（填标号） A. NaHCO3 B. NaCN C. D. （3）25℃时，0.5 mol／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。 （4）时，与混合溶液，则溶液中________（填准确数值）。 （5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 2025—2026学年度第一学期高中教学第一次大课堂练习 高二化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】AD 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】C 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）酸 （4）Al2O3 （5） ①. < ②. ③. 稀硫酸 （6）1.0×10-4 （7）1 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 196.75 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 1.8 （3）D （4）变浅 （5）BD （6）高温下 （7）向正反应方向进行 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 10:1 （2）10 （3） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌ ②. 26.10 ③. 偏高 【19题答案】 【答案】（1）＜ （2）C （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $