精品解析：四川省眉山市冠城实验学校2024-2025学年高一上学期 10月月考化学试卷

冠城高一(上)第一次月考化学试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A. B. C. D. 2. 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑ 分解反应 B. 生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 3. 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ①酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭 ②氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④浓碱滴到皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液 A. ①② B. ②① C. ①③④ D. ②③④ 4. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. CaCO3难溶于水，所以它是弱电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 D. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 5. 下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　) A. 普通漏斗 B. 锥形瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 6. 下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是 A B C D 分离酒精和水 分离水和汽油 称取一定质量的NaOH 分离氯化钠和硝酸钾 (天平及托盘略) A. A B. B C. C D. D 7. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 A. 在空气中燃烧 B. 加适量稀硫酸、微热、过滤 C. 加适量水、微热、过滤 D. 加适量稀硫酸、微热、蒸发 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 10. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 液态的醋酸、酒精 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 11. 下列实验操作或数据合理的是（ ） A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液 B. 用托盘天平称取25.12 g NaCl固体 C. 分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏 12. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的粒子组是 A. 无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO B. 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、SO、HCO C. 使酚酞变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H+ D. CH3COOH溶液中：SO、Cl-、Na+、NH 13. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去KNO3固体中少量NaCl固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是 结论：学神恒久远，一颗永流传！ A. 溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 所有蒸馏操作，都需要用到温度计 C. 升华是由液态直接变为气态的过程 D. 流程中的操作都是物理变化 15. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中 B. NaHSO4溶液和澄清石灰水反应 C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. 二氧化碳通入NaOH溶液中 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液中加Ba(HCO3)2溶液：2H++CO=CO2↑+H2O 17. 下列实验内容与得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 B 向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- D 向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- A. A B. B C. C D. D 18. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 20. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括6小题，共60分) 21. 现有下列六种物质：①铝②Na2CO3固体③CO2④液态HCl⑤NaOH溶液⑥红褐色的氢氧化铁胶体 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式：___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 22. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： （1）写出带有标号①的仪器的名称___。 （2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___。选择的收集装置是__(选“C”或“D”)，若用E装置收集氧气完毕时，应先___(填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管)。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：__；选用上述装置中的___(填序号)作为发生装置：已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用图中的F装置除去HCl气体(F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收气体，顺利使气体进入下一个装置)。实验中含有杂质的气体应该从___(填“a”或“b”)口进入洗气瓶。 23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___。 （2）写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：___。 （3）将含相同数量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有___。各离子的个数之比为____，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：___。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 24. 从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图： （1）从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。 （2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。 A.酒精 B.苯 C.CCl4 （3）粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ③②①④⑤ D. ②③①④⑤ 25. 氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是___。 （2）操作A的名称是___。 （3）滤渣的成分为___(填化学式)。过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___(任写一条)。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式___。 （5）“制硼”反应的化学方程式为___。 26. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。 （2）若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 冠城高一(上)第一次月考化学试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是易燃品标志，故不选A； B．为爆炸品标志，故不选B； C．为剧毒品标志，故不选C； D．为放射性物品标志，故选D； 选D。 2. 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑ 分解反应 B. 生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应； 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应； 置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应； 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 【详解】A．该方程式没有配平，方程式为2HgO2Hg+O2↑，A错误； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确； C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误； D．氧化反应不属于四种基本反应类型，D错误； 故选B。 3. 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ①酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭 ②氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④浓碱滴到皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液 A. ①② B. ②① C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭，故①正确； ②氢氧化钠固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，故②错误； ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确； ④碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故④正确； 正确的是①③④，选C。 4. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. CaCO3难溶于水，所以它是弱电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 D. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3难溶于水，溶解的碳酸钙能完全电离，所以它是强电解质，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．没有确定溶液浓度，硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强，故C错误； D．含有不同种元素的纯净物叫做化合物，故D正确； 选D。 5. 下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　) A. 普通漏斗 B. 锥形瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 【答案】B 【解析】 【分析】用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物。 【详解】A．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，选项A不选；B．锥形瓶一般用于蒸馏或是滴定中接收液体物质，选项B选；C．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，选项C不选；D．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，选项D不选；答案选B。 【点睛】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累。 6. 下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是 A B C D 分离酒精和水 分离水和汽油 称取一定质量的NaOH 分离氯化钠和硝酸钾 (天平及托盘略) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精和水互溶，应该用蒸馏法分离酒精和水的混合物，故不选A； B．汽油和水互不相溶，用分液法分离汽油和水的混合物，故选B； C．氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应把氢氧化钠放在玻璃容器中称量，故不选C； D．氯化钠和硝酸钾都易溶于水，应该用重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故不选D； 选B。 7. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 A. 在空气中燃烧 B. 加适量稀硫酸、微热、过滤 C. 加适量水、微热、过滤 D. 加适量稀硫酸、微热、蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误； B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确； C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误； D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误； 答案选B。 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误； B．NO不能与碱反应，NO不是酸性氧化物，故B错误； C．KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，故C正确； D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选C。 9. 下列叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故B正确； C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．血液属于胶体，肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故 D正确； 选C。 10. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 液态的醋酸、酒精 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaCl晶体、BaSO4，属于盐，二者都属于电解质，A不符合题意； B．液态的醋酸是电解质，酒精属于非电解质，B符合题意； C．铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．熔融的KNO3是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验操作或数据合理的是（ ） A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液 B. 用托盘天平称取25.12 g NaCl固体 C. 分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A. Fe(OH)3胶体和HCl溶液均可透过滤纸，无法用过滤的方法分离，A不合理； B. 托盘天平称的精确度为0.1g，不能称取25.12gNaCl固体，B不合理； C. Mg2+与NaOH反应生成白色沉淀，Cu2+与NaOH反应生成蓝色沉淀， Na+ 与NaOH不反应，则可用NaOH溶液鉴别分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，C合理； D. 氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，D不合理； 答案为C。 12. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的粒子组是 A. 无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO B. 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、SO、HCO C. 使酚酞变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H+ D. CH3COOH溶液中：SO、Cl-、Na+、NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，无色透明的溶液中不含Fe3+，故不选A； B．与Al反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO既能与氢离子反应又能与氢氧根离子反应，该溶液中不可能含有大量HCO，故不选B； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不可能含有大量H+，故不选C； D．含有CH3COOH溶液中，SO、Cl-、Na+、NH相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 13. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去KNO3固体中少量NaCl固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，A选项合理； B．稀盐酸不能和银反应，能与铁反应，可以比较两种物质的活泼性，B选项合理； C．稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以检验，C选项合理； D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，配制该混合物的热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，D选项不合理。 故选D。 14. 下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是 结论：学神恒久远，一颗永流传！ A. 溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 所有蒸馏操作，都需要用到温度计 C. 升华是由液态直接变为气态的过程 D. 流程中的操作都是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解要用到烧杯、玻璃棒，过滤用到铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒，则溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确； B．制蒸馏水操作时，可以不用温度计，故B错误； C．升华是由固态直接变为气态的过程，故C错误； D．高温灼烧可能发生化学变化，故D错误； 故答案为A。 15. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中 B. NaHSO4溶液和澄清石灰水反应 C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. 二氧化碳通入NaOH溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中生成硝酸钡和水，反应的离子方程式H++OH-=H2O，故选A； B．NaHSO4溶液和澄清石灰水反应有硫酸钙沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，故不选B； C．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是，故不选C； D．二氧化碳通入NaOH溶液中，若二氧化碳少量生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，若二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故不选D； 选A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液中加Ba(HCO3)2溶液：2H++CO=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆写成离子，反应的离子方程式是Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故A正确； B．氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．NaHSO4溶液中加Ba(HCO3)2溶液1:1反应生成硫酸钡沉淀、碳酸氢钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 SO+H++HCO+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 17. 下列实验内容与得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 B 向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- D 向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液显碱性，该物质不一定是碱，可能是强碱弱酸盐，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液显碱性，Na2CO3、NaHCO3属于盐，故A错误； B、苯的密度小于水，上层应为碘的苯溶液，显紫色，故B错误； C、HCO3－与盐酸反应也产生无色无味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，因此该溶液中可能含有CO32－，也可能含有HCO3－，故C错误； D、向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，原溶液中有SO42－，故D正确。 18. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，Ag+、Fe3+能与OH-离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1-在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1-、OH-，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3-，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3。答案选Ｃ。 19. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．用过量NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO+H2O，故A错误； B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确； C．Fe3O4溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O，故C错误； D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误； 选B。 20. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则 A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误； B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误； C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故错误； D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括6小题，共60分) 21. 现有下列六种物质：①铝②Na2CO3固体③CO2④液态HCl⑤NaOH溶液⑥红褐色的氢氧化铁胶体 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式：___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥ （2）Na2CO3=2Na+＋CO （3）HCl＋NaOH=NaCl+H2O （4）先产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色 【解析】 【分析】①铝是金属单质，能导电；②Na2CO3固体在水中能电离出钠离子和碳酸根离子，是电解质，Na2CO3固体不能导电；③CO2溶于水生成碳酸，碳酸能电离出离子而导电，但离子不是二氧化碳自身电离出来的，所以二氧化碳为非电解质，二氧化碳由分子构成，也不能导电；④液态HCl中只有分子，没有离子，不能导电，HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，所以HCl是电解质；⑤NaOH溶液中有自由移动的离子，能导电，但NaOH溶液是混合物，不是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，氢氧化铁胶体中有自由移动的粒子，能导电。 【小问1详解】 由以上分析可知，②④是电解质；能导电的是①⑤⑥。 【小问2详解】 Na2CO3固体在水中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na+＋CO。 【小问3详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则这两种物质为强酸和强碱，即④和⑤发生反应，该反应的化学方程式为：HCl＋NaOH=NaCl+H2O。 【小问4详解】 向Fe(OH)3胶体中加电解质，先发生胶体的聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后Fe(OH)3沉淀再与盐酸电离的H+发生中和反应，使沉淀溶解，溶液呈黄色。 22. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： （1）写出带有标号①的仪器的名称___。 （2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___。选择的收集装置是__(选“C”或“D”)，若用E装置收集氧气完毕时，应先___(填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管)。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：__；选用上述装置中的___(填序号)作为发生装置：已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用图中的F装置除去HCl气体(F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收气体，顺利使气体进入下一个装置)。实验中含有杂质的气体应该从___(填“a”或“b”)口进入洗气瓶。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) ②. D ③. ② （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据图示，带有标号①的仪器是长颈漏斗； 【小问2详解】 A是加热固体制取气体的装置，用装置A制取氧气的反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑)；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，选择的收集装置是D；若用E装置收集氧气完毕时，为防止倒吸，应先从水中取出导气管，再熄灭精灯。 【小问3详解】 大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固体和液体反应制备二氧化碳，所以选用B作为发生装置，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用图中的F装置除去HCl气体，含有杂质的气体应该从a口进入洗气瓶。 23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___。 （2）写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：___。 （3）将含相同数量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有___。各离子的个数之比为____，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：___。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O （3） ①. Cu2+、Cl-、NO ②. 1∶1∶1 ③. Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ （4）取少量样品于试管，先滴加稀盐酸，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO 【解析】 【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，其中Ba2+不能和SO、CO结合，而只能和NO、Cl-；Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子结合，而只能和NO结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO结合，所以为CuSO4；Na+对应CO为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。 ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4； ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3； 【小问2详解】 D为Na2CO3，过量醋酸与D反应放出CO2气体，反应的离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+， 【小问4详解】 C为CuSO4，溶液中阴离子是硫酸根，检验方法：取少量样品于试管，先滴加稀盐酸，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO。 24. 从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图： （1）从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。 （2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。 A.酒精 B.苯 C.CCl4 （3）粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ③②①④⑤ D. ②③①④⑤ 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶) ③. 冷凝管 （2） ①. 分液 ②. BC （3）A 【解析】 【小问1详解】 从海水中获取淡水的方法①实验操作是蒸馏；蒸馏装置为，蒸馏需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管。 【小问2详解】 溴易溶于有机溶剂，从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、分液、蒸馏。酒精互和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴；溴易溶于苯，且苯难溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴；溴易溶于CCl4，且CCl4难溶于水，可以用CCl4萃取溴水中的溴；选BC； 【小问3详解】 粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，加入Na2CO3溶液除Ca2+；加入BaCl2溶液除SO；加入NaOH溶液除Mg2+；为了除去过量的钡离子，必须加入氯化钡后再加碳酸钠，错误正确操作顺序是①②③④⑤，选A。 25. 氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是___。 （2）操作A的名称是___。 （3）滤渣的成分为___(填化学式)。过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___(任写一条)。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式___。 （5）“制硼”反应的化学方程式为___。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3） ①. Fe(OH)3 ②. 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘 （4）2H3BO33H2O+B2O3 （5）3Mg+B2O33MgO+2B 【解析】 【分析】硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+)粉碎后加入氢氧化钠溶液除去铁离子，滤液中加入稀硫酸得到硼酸晶体，加热硼酸得到氧化硼，利用金属镁还原得到单质硼，据此解答。 【小问1详解】 硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。 【小问2详解】 操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；故答案为：过滤。 【小问3详解】 杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；故答案为：Fe(OH)3；滤纸破损、滤液高于滤纸边缘。 【小问4详解】 硼酸在加热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO33H2O+B2O3；故答案为：2H3BO33H2O+B2O3。 【小问5详解】 制备硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O33MgO+2B；故答案为：3Mg+B2O33MgO+2B。 26. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。 （2）若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g) 【答案】（1）50g （2）27.65g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 稀释过程中溶质的质量不变，所以用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸的质量是≈50g； 【小问2详解】 收集二氧化碳的质量是10×0.125L×2g/L=2.5g，根据方程式可知 即，解得m≈27.65g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $