四川省眉山中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2028届高一10月月考 化学试题 考生注意： ①考试时间75分钟，满分100分。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途说法正确的是 A. Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料 B. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C. 铝制餐具，可以用来蒸煮或存放所有食物 D. 明矾可用于自来水的净化 2. 下列正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. H2O与D2O互称同素异形体 C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有2个电子 3. 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是 A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 该分散质颗粒能透过滤纸 C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动 4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体：饱和食盐水，洗气 B. 气体：通过饱和溶液，洗气 C. 溶液：加入过量铁粉，过滤 D. 固体：灼烧 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中： B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中： C. 溶液与过量NaOH溶液的离子反应： D. 石灰乳与溶液混合： 6. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A. 共有7个周期，16个族 B. 某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第ⅢA族元素 C. 周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 8. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C.制备胶体 D.用浓硫酸干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液： B. 无色溶液中： C. 溶液： D. 溶液： 10. 有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是 A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氯水 D. KSCN溶液 11. 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是 A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 钫的氧化物不能与二氧化碳反应 C. 最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低 12. 下列各组性质比较的表示中，正确的是 A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2 13. 由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 14. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗3个氧化剂，转移6个电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 该反应中被氧化为 15. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数数值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含有O原子数目为 B. 每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C. 0.1 溶液中含数目为2 D. 46g 和的混合物中原子数目为3 16. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 17. 溶液A中可能含有如下离子：。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在，可能存在 B. 溶液A中一定存在，可能存在 C. 溶液A中可能存在，且 D. 溶液A中一定存在 18. 将、、组成的合金溶于足量溶液中，产生气体（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体（标准状况）。则合金中的质量为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题：包含四个题，总分共56分，请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上。 19. Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②CaCO3 ③Na2O2 ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融NaCl ⑦SO3 ⑧NO2 （1）可以导电的是______，属于混合物的是______。 （2）属于电解质的是______，属于酸性氧化物的是______。 Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式：______ （4）铁锈主要成分氧化铁可溶于HI溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式______。 （5）配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：______ 在该反应中，HCl表现的性质是______。反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的Cl2______L。 20. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% （1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有8个电子。 ②该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B.用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C.将已冷却硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次） ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d.取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 21. 如图所示物质之间的转化，已知：A为单质，C为淡黄色固体，F可用于焙制糕点。按要求回答下列问题。 （1）物质C中阴阳离子个数比为______ （2）2.3 g A所含的中子数为______个，写出A与水反应的离子方程式：______。将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成______色沉淀；若将4.6 g A投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______（用百分数表示）。 （3）E中阳离子的检验方法是______。 （4）E的饱和溶液转化为F的化学方程式为______。 （5）写出制备“84”消毒液的离子反应方程式______。 （6）操作1所需玻璃仪器为______。 22. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。回答下列问题： （1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 （2）若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：①装置B作用是______，装置C内盛装试剂为______，②D、E间导管短且粗的原因是______。 （3）若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应： ①当反应消耗3.6 g碳时，还原产物有______mol。 ②已知SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.7℃。为了得到SiCl4液体，E装置的广口瓶应置于______中。 ③F装置作用是______，F之后还应添加一个装置用来______。 （4）甲同学用足量MnO2与含146 g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87 g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______（填“甲多”，“乙多”，“一样多”）。 （5）实验结束后，某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有： ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。 ②______。 2028届高一10月月考 化学试题 考生注意： ①考试时间75分钟，满分100分。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 二、非选择题：包含四个题，总分共56分，请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上。 【19题答案】 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ①⑤ （2） ①. ②③⑥ ②. ⑦ （3） （4） （5） ①. ②. 还原性和酸性 ③. 3.36 【20题答案】 【答案】（1） ①. ⅥA ②. L ③. 18.4 mol/L （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）BD 【21题答案】 【答案】（1）1:2 （2） ①. 1.2NA ②. ③. 蓝 ④. 8% （3）利用焰色试验检测 （4） （5） （6）烧杯、漏斗、玻璃棒 【22题答案】 【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸 ③. FeCl3固体凝华积聚容易堵塞导管，因此选择短而粗的导管 （3） ①. 0.15 ②. 冰水浴 ③. 吸收未反应完的氯气，防止空气中的水蒸气进入E中 ④. 收集CO或者燃烧CO （4）乙多 （5）氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（氯气将酚酞氧化了） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $