精品解析：天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

2025—2026双菱中学高二年级化学第一学期第二次月考试卷 I卷 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。 1. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A项错误； B．保持体积不变，充入，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B项错误； C．0~15s内，由降到，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故由降到所需的反应时间大于10s，C项错误； D．内用表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，故内用表示的平均反应速率为，D项正确； 答案选D。 2. 在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A. a点时， B. H2的平衡转化率为25% C. 从开始到9min， D. 该反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 3. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中根据电荷守恒，正电荷总量=负电荷总量：，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B错误； C．0.1 溶液中所有含C元素的粒子的总物质的量浓度为0.1：，C正确； D．溶液中水解，，水解是微弱的，故，D错误； 故选D。 5. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误； B．由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误； C．由分析可知，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 7. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 8. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 9. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B. pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，所以c(Na+)＜c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，A不正确； B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明的电离趋势大于水解趋势，则c()＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B不正确； C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，发生反应生成NH4Cl等，同时NH3∙H2O大量剩余，发生电离使溶液呈碱性，则溶液中存在；c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确； D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中含有等物质的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，从而得出溶液中2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D正确； 故选D。 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确； B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确； D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ΔH<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错误的是 A. 在80～100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10-4 mol/(L·min) B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C. 若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率增大 D. 使用非水溶剂及时分离出γ-丁内酯，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在80～100 min内，γ-丁内酯的浓度变化量Δc=0.081 mol/L-0.071 mol/L=0.01 mol/L，则用γ-丁内酯的浓度变化表示反应速率v(γ-丁内酯)===5×10-4 mol/(L·min)，故A正确； B．由图中数据可知，25℃时，该反应的平衡常数K===2.75，故B正确； C．设转化率为α，该反应的平衡常数K==，温度不变平衡常数不变，若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变，故C错误； D．将反应溶剂更换为非水溶剂，及时分离出γ-丁内酯，降低产物浓度，能够使上述平衡正向移动，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率，故D正确； 选C。 II卷 13. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 时，_______；NaHA溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。 （2）等浓度① ② ③ ④ ⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）时，的和分别为、，的为，则水溶液显_______(填“酸性”“中性”“碱性”)。 （4）常温下，用溶液滴定体积为的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①实验测得a点溶液的，则由水电离出来的_______mol/L。 ②下列说法正确的是_______。 A.HA的电离平衡常数： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的pH为_______，可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知，此温度下，，，假设溶液体积不变) 【答案】（1） ①. 1 ②. ＞ （2）①>②>④>③>⑤ （3）碱性 （4） ①.   ②. B （5） ①. 2.7 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 对于二元弱酸，电离平衡常数乘积：​，变形得​​。由图可知，时，，故；时，故。时，代入得。 中，的水解常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，。 【小问2详解】 ①​1 mol溶质含2 mol​，远大于其他等浓度溶液中​的起始量，故最大；②​中抑制​水解，大于④（不影响水解）；③​中醋酸根促进​水解，小于④；⑤氨水是弱电解质，仅少量电离出，最小，故顺序为。 【小问3详解】 中，​水解常数，水解常数（大于），，水解产生更多，溶液显碱性。 【小问4详解】 ① a点为0.1 mol/L HA溶液，，酸抑制水电离，水电离的等于溶液中，即。 ② A． HA，，，A错误； B．b点加入10 mL NaOH，溶质为等物质的量的HA和NaA，物料守恒，电荷守恒，联立整理得，B正确； C．c点加入20 mL NaOH，恰好生成NaA，溶液pH=9显碱性，，C错误； D．a、b点有剩余的酸，d点有过量的碱，均抑制水电离，c点恰好生成NaA，A-水解促进水电离，故水的电离程度c点最大，D错误； 故选B。 【小问5详解】  恰好沉淀完全时，由得： ，，，；  ，已知，可得，因此无沉淀生成。 14. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 I.与苯的分子结构 （1）分子中氧原子的电子排布式为_______，基态Co原子的价电子的轨道表示式为_______。 Ⅱ.苯的催化氧化 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26kJ/mol。如图是时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为_______(填“a”或“b”)。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的_______(填“相等”或“不等”)。 Ⅲ.的转化 （4）与反应可以合成甲醇： 。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是_______(填序号)。 a.分离出甲醇　　b.充入稀有气体　　c.增加量　　d.降低温度 （5）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②_______(填“>”或“＜”)。 ③n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数_______。 （6）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①a电极反应式为_______； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将_______(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）a （3）相等 （4）acd （5） ①. 放热 ②. ③. 100 （6） ①. ②. 降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 O原子序数为8，核外8个电子，电子排布式为；Co为27号元素，基态价电子排布为，据此写出轨道表示式。 【小问2详解】 光照条件下活化能更小，反应速率更快，更早达到平衡，相同时间内苯的转化率更高，对应曲线a。 【小问3详解】 焓变只与反应的始态和终态有关，与反应历程无关，反应物和产物均相同，故相等。 【小问4详解】 a．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正向移动，正确； b．恒容容器充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，错误； c．增加反应物的量，平衡正向移动，正确； d．该反应，为放热反应，降低温度平衡向放热方向（正向）移动，正确； 故选acd。 【小问5详解】 ① 温度升高，CO平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应。 ② 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO转化率越高；相同温度下的CO转化率高于，故​。 ③在密闭容器中投入1mol CO和2mol ，发生反应。n点对应平衡体系的容积为2L，CO的平衡转化率为80%，则存在三段式：，则该温度下反应的平衡常数=100。 【小问6详解】 ①由图可知，电极a上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，酸性条件下的电极反应式为； ②由图可知，电极b上转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为， 反应过程中消耗，生成水，降低，溶液pH降低。 ③阳离子交换膜只允许阳离子通过，阳极室（b侧）溶液中阳离子主要为，为平衡电荷，从b侧通过阳离子交换膜迁移到a侧，故通过的离子为。 15. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 HCN HCOOH 电离常数 （1）溶液和溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （2）向溶液中加入下列纯物质，能促进水解的是_______(填字母)。 A. B. NaOH C. NaCl D. （3）下列有关盐类水解应用的说法正确的是_______。 A.泡沫灭火器原理： B.明矾做净水剂的同时也能消毒杀菌 C.溶液应用带玻璃塞的试剂瓶保存 D.由制备无水应在HCl的气流中加热(Sr位于第五周期第ⅡA族) E.用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油 F.配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 （4）①向NaCN溶液中加入等浓度等体积的HCN溶液，混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______。 ②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质() d.重复上述操作三次 ①临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ②达到滴定终点的标志为_______。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积(mL) 标准溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 （6）由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)_______(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序号)。 A.取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液 B.滴定终点读数时仰视刻度线 C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D.盛装待测液的锥形瓶未润洗 E.摇动锥形瓶时有液体溅出 【答案】（1）＜ （2）D （3）F （4） ①. ②. （5） ①. 微微转动滴定管，使半滴标准液悬于滴定管尖嘴，用锥形瓶内壁将半滴液沾落瓶中，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀 ②. 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （6） ①. 1.69 ②. ABC 【解析】 【分析】首先根据电离常数得出酸性顺序：，据此解题： 【小问1详解】 酸性​，根据越弱越水解，水解程度大于​，水解越多，剩余离子浓度越小，故。 【小问2详解】 水解平衡：； A．通会增大，平衡逆向移动，抑制水解，A不符合题意； B．加NaOH会增大，平衡逆向移动，抑制水解，B不符合题意； C．加固体对平衡无影响，C不符合题意； D．加水稀释时，水解平衡正向移动（越稀越水解），促进水解，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 A．泡沫灭火器是与​双水解，方程式：，A错误； B． 明矾净水只能吸附悬浮物，不能消毒杀菌，B错误； C．水解显碱性，会与玻璃塞的反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，C错误； D．是第ⅡA族，​是强碱，不水解，不需要在气流中加热，D错误； E．汽油是烃类，热纯碱去油污是去除油脂，不能洗汽油，E错误； F． 配制溶液时，加稀盐酸抑制水解，F正确； 故选F。 【小问4详解】 ①等浓度和混合，的水解常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒得浓度顺序： ； ②酸性，根据强酸制弱酸，生成和​，不能生成​，离子方程式：； 【小问5详解】 ①临近滴定终点半滴滴加的操作：微微转动滴定管，使半滴标准液悬于滴定管尖嘴，用锥形瓶内壁将半滴液沾落瓶中，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀； ②滴定终点，淀粉做指示剂，原来有，淀粉显蓝色，滴定终点反应完，溶液变为无色，故达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 【小问6详解】 异常数据是实验3（偏差过大舍去），平均消耗​体积；根据 关系式：，，含氯量（计）； 结果偏大说明消耗偏大： A．滴定管下端无刻度处有一定体积，放出待测液体积大于20mL，消耗V偏大，符合题意； B．滴定终点读数时仰视读数，V读数偏大，符合题意； C．尖嘴挂液，V读数偏大，符合题意； D．锥形瓶不润洗无影响，不符合题意； E．液体溅出，消耗标准液V偏小，不符合题意； 故选ABC。 16. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （3）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______。 ②结合图2，当时，恒压条件时，反应达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，恒容条件时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 【答案】（1）正 （2） ①. -126 ②. B （3） ①. ②. 恒压条件下，x增大，占比增大，反应物​、​的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此转化率减小 ③. 0.16 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ii反应i，因此； 该反应中，，反应后气体分子数减少，；根据时反应自发，可知低温下反应自发，故选B； 【小问3详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为； ② 在恒定的入口总压下，x增大，CO占比升高，和的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此转化率减小； 当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、C2H4：2mol、H2：1mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026双菱中学高二年级化学第一学期第二次月考试卷 I卷 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。 1. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 2. 在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A. a点时， B. H2的平衡转化率为25% C. 从开始到9min， D. 该反应的平衡常数： 3. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 5. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A. A B. B C. C D. D 7. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 8. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 9. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B. pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ΔH<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错误的是 A. 在80～100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10-4 mol/(L·min) B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C. 若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率增大 D. 使用非水溶剂及时分离出γ-丁内酯，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 II卷 13. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 时，_______；NaHA溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。 （2）等浓度① ② ③ ④ ⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）时，的和分别为、，的为，则水溶液显_______(填“酸性”“中性”“碱性”)。 （4）常温下，用溶液滴定体积为的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①实验测得a点溶液的，则由水电离出来的_______mol/L。 ②下列说法正确的是_______。 A.HA的电离平衡常数： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的pH为_______，可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知，此温度下，，，假设溶液体积不变) 14. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 I.与苯的分子结构 （1）分子中氧原子的电子排布式为_______，基态Co原子的价电子的轨道表示式为_______。 Ⅱ.苯的催化氧化 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26kJ/mol。如图是时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为_______(填“a”或“b”)。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的_______(填“相等”或“不等”)。 Ⅲ.的转化 （4）与反应可以合成甲醇： 。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是_______(填序号)。 a.分离出甲醇　　b.充入稀有气体　　c.增加量　　d.降低温度 （5）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②_______(填“>”或“＜”)。 ③n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数_______。 （6）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①a电极反应式为_______； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将_______(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为_______。 15. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 HCN HCOOH 电离常数 （1）溶液和溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （2）向溶液中加入下列纯物质，能促进水解的是_______(填字母)。 A. B. NaOH C. NaCl D. （3）下列有关盐类水解应用的说法正确的是_______。 A.泡沫灭火器原理： B.明矾做净水剂的同时也能消毒杀菌 C.溶液应用带玻璃塞的试剂瓶保存 D.由制备无水应在HCl的气流中加热(Sr位于第五周期第ⅡA族) E.用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油 F.配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 （4）①向NaCN溶液中加入等浓度等体积的HCN溶液，混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______。 ②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质() d.重复上述操作三次 ①临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ②达到滴定终点的标志为_______。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积(mL) 标准溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 （6）由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)_______(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序号)。 A.取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液 B.滴定终点读数时仰视刻度线 C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D.盛装待测液的锥形瓶未润洗 E.摇动锥形瓶时有液体溅出 16. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （3）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______。 ②结合图2，当时，恒压条件时，反应达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，恒容条件时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $