1.3 常见的碱 导学案 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026年新九年级上科学暑假预习资料第1章第3节常见的碱（答卷） 1、 重点、难点易错点知识整理： 01 氢氧化钠( NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 1、俗名：熟石灰、消石灰。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。 （3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。 03 碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 04 酸碱(中和)反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 （1）处理工业废水，解决环保问题。 （2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 2、 重点、难点知识点练习： 1.下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（    ） A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加 【答案】D 2.如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（   ）   X Y A CO Ca（OH）2 B CO2 NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2 NaOH 【答案】A 3.关于氢氧化钠的说法正确的是（   ） A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存 B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 【答案】A 4.下列物质不需要密封保存的是(    ) A. 浓硫酸                             B. 大理石                             C. 氢氧化钠                             D. 澄清石灰水 【答案】 B 5.下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（   ） A. 氢氧化钠固体                             B. 浓硫酸                             C. 熟石灰                             D. 浓盐酸 【答案】 B 6.现有下列4种物质：①浓盐酸 ②浓硫酸 ③氧化钙 ④氢氧化钠，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（   ） A. ①③                                     B. ②④                                     C. ②③                                     D. ③④ 【答案】 D 7.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（   ） A. CO、H2、HCl               B. SO2、CO2、HCl               C. H2、O2、N2               D. SO2、H2、CO 【答案】 C 8.稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（   ） A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液                       B. 稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C. 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应     D. 60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl 【答案】 D 9.某同学做Ba(OH)2溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH)2溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮——暗——熄灭——亮”现象的是(   ) A. H2SO4                                B. HNO3                                C. K2CO3                                D. 稀盐酸 【答案】 A 10.在①二氧化碳   ②酚酞试液   ③稀盐酸   ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（   ） A. ①②③④                               B. ①②③                               C. ②③④                               D. ①③④ 【答案】 B 11.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是(   ) A. A处发生置换反应           B. B处发生复分解反应           C. C处产生气泡           D. D处生成白色沉淀 【答案】 D 12.在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(    ) A. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D. 将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色 【答案】 B 13.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（   ） A. 甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾 B. 乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C. 丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D. 丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 【答案】 C 14.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 【答案】 C 15.小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(   ) A. 实验①中石灰水有剩余                                       B. 实验②中有气泡产生 C. 实验③中没有明显现象                                       D. 实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 【答案】D 16.有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰；请选择合适的物质填空（均填化学式）。 （1）少量存在于胃液中帮助消化的是      。 （2）常用于降低土壤酸性的是      。 （3）在日常生活中用做调味剂的是      。 （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是      。 【答案】 （1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）NaCl （4）Na2CO3 17.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1)   ； (2)________  。 【答案】NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 18. 如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题． （1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中　________ ． （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应　________　． （3）以上变化的反应类型是 ． 【答案】（1）Na+、Cl﹣， （2）H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）复分解反应 19.归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是________（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”） （2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：________，从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为________（填化学式） 【答案】 （1）某些非金属氧化物 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na+、SO₄2—；NaOH、Na2SO4 20.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： [查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。 [对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 [实验和推断] （1）久置的氢氧化钠变质的原因是       (用化学方程式表示)。 （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是      (写名称)， 说明氢氧化钠已经变质。 （3）若A是Ca(OH)溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是      。 【答案】 （1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （2）稀盐酸或稀硫酸 （3）Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH，对NaOH的检验产生干扰 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级上科学暑假预习资料第1章第3节常见的碱（问卷） 一、重点、难点易错点知识整理： O知识点01氢氧化钠(NaOH) 1、俗名： 2、物理性质：常态下为白色固体，易」 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿 而逐步溶解)， 水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的 能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片 上称量，应放在烧杯等 中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 变质生成 ， 化学反应方 程式： 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业：生活中可用来除油污等。 D知识点02氢氧化钙[Ca(OHD2] 1、俗名： 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体， (溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： (1)具有较强的腐蚀性。 (2)能与CO2、SO2等反应，如C0+Ca(OHD2=CaC03↓+HO,这一反应常用于 (3)能与酸反应，反应过程 _,如Ca(OD2与HCl和HSO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4)能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34+2NaOH. Fe(OHD3为 沉淀，CaCO3为沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。 5、Ca(OHD2的制取：将生石灰(CaO)溶于水（剧烈反应、放出大量的），发生反应的化学方 程式为 。知识点03碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使紫色石蕊试液变 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 能使指示剂变色 能使无色酚酞试液变」 使无色酚酞试液变红。 2NaOH+SO2=NaSO3(亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 Ca(OH)2+CO2 CaCO34+H2O 可用来检验 的存在： 能与某些非金属 生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氧化物反应 常用来 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用」 ,应 用 NaOH+HCI=NaCl+H2O 能与酸反应 生成盐和水 Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指 示剂变色。Mg(OH)2、AI(OD3、Zn(OH2是_沉淀，Fe(OH)3是_沉淀，Cu(OHD)2是_沉淀。 。知识点04酸碱（中和）反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人 适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加 来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有A1(OH)3, 其反应的化学反应方程式为A1(OH3+3HC1=AICl+3HO。 二、重点、难点知识点练习： 1.下列关于Ca(0H)2的说法，错误的是() A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C.可与CO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 2 D.其澄清溶液可用来检验CO,,与C0,反应后溶液质量增加 2.如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段 时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中各组物质不出现上述现象的是( ) co Ca (OH) 3.关于氢氧化钠的说法正确的是( HC1Ba (OH) A.氢氧化钠易潮解，要密封保存 SO,NaOH B.放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 D.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 4.下列物质不需要密封保存的是( A.浓硫酸B.大理石 C.氢氧化钠 D.澄清石灰水 5.下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是() A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸C.熟石灰 D.浓盐酸 6.现有下列4种物质：①浓盐酸②浓硫酸③氧化钙④氢氧化钠，把他们长期露置在空气中，其中会发 生化学变化且质量增加的是() A.①③ B.②④C.②③ D.③④ 7.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( A.C0、H2、HC1 B.S02、C02、HC1 C.H、O2、N D.S02、H2、C0 8.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是() 温21.0 度 0g 20.6 0 20 40 60时间s 20 60时间s A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 D.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaC1 3 9.某同学做Ba(OH),溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH),溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮 一一暗一一熄灭一一亮”现象的是() A.H2SO B.HNO2 C.K2COa D.稀盐酸 10.在①二氧化碳 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现 出了“碱的通性”的组合是( A.①②③④B. (①②③ C.②③④ D.①③④ 11.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物 质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( 铁 A 氯化铜 C D 稀盐酸 B 石灰水 A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀 12.在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是( A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色 13.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ 入适 NaOH周 A.甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾 B.乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C.丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁：向盛满C0,气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 14.对一瓶已变质的NOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是( 4 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在NaCO: 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na,C0 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A B.B C.C D.D 15.小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( 加一定量 加一定量的 的稀盐酸 碳酸钠溶液 将实验①②试管 中所得混合物倒 8 入统一洁净的烧 杯中，最终得到 怎-2mL饱和石灰水 2mL饱和石灰水 无色澄清溶液 ① @ A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生 C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液中一定含CaCl,和NaC1 16.有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰：请选择合适的物质填空（均填化学式）。 (1)少量存在于胃液中帮助消化的是 (2)常用于降低土壤酸性的是 (3)在日常生活中用做调味剂的是 (4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 17.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的C02和S0,等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。 写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1) (2) 18.如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题. a A (1)在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中 (2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 (3)以上变化的反应类型是 19.归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.（箭头 上方的物质是指与碱反应的物质) 酸 盐和水一 →盐和水 性质2 性质3 变色、指示剂 溶液 某些盐 性质4 新盐和新碱 性质1 (1)请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是 (选填“某些金属氧化物”或“某些非 金属氧化物”) (2)小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ,从该图可 以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶 液的pH进行了测定，当溶液p=10时， 溶液中溶质为 (填化学式) ④ Sol) H⊙ 0 © 20.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起 完成以下探究活动： [查阅资料]NaC0溶液的pHD7,与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH),溶液反应有白色沉淀生成。 [对固体猜想]猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想IⅢ：是NaOH和Na,CO2混合物。 [实验和推断] (1)久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 (写名称)，说明氢氧化钠已经变质。 →现象a 固体 适量水，溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酒酞试液 →现象b ③ (3)若A是C(OH)溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明 样品中有NaOH,理由是 62026年新九年级上科学暑假预习资料第1章第3节常见的碱（答卷） 一、重点、难点易错点知识整理： O知识点01氢氧化钠(NaOH) 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐 步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称 量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式： 2NaOH+CO=NaCO3+HQ。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业：生活中可用来除油污等。 D知识点02氢氧化钙引Ca(OHD2】 1、俗名：熟石灰、消五灰。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，徽溶于水（溶解度随温度的升高而减小）。 3、化学性质： (1)具有较强的腐蚀性。 (2)能与C02、SO2等反应，如C0+Ca(OHD2=CaC03↓+HO,这一反应常用于检验C02。 (3)能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OHD2与HCl和HSO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20. (4)能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl;Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OHD3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 5、Ca(O田2的制取：将生石灰(CaO)溶于水（剧烈反应、放出大量的热），发生反应的化学方程式 为CaO+HO=Ca(O田2。 。知识点03碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使紫色石蕊试液变蓝 NaOH、Ca(O)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 能使指示剂变色 能使无色酚酞试液变红 使无色酚酞试液变红。 2NaOH+SO2=NaSO3(亚硫酸钠+HO 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫： Ca(OH)2+CO2 CaCO34+H2O 能与某些非金属 可用来检验二氧化碳的存在； 生成盐和水 氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 常用来吸收二氧化碳： 2NaOH+SiO2=NazSiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或 1 木塞。 NaOH+HCI=NaCl+H2O 能与酸反应 生成盐和水 Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO34+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OHD3、Zn(OH)2、F(OHD3、C(OHD2,它们不能使加入的 指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OD3、Zn(OH2是白色沉淀，Fe(OHD)3是红褐色沉淀，Cu(OH2是蓝色靠 迭沉淀。 。知识点04酸碱（中和）反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人 适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加熟石灰[主要含C(O山来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有A(OH田3，其 反应的化学反应方程式为A1(OH3+3HCl=A1Cl3+3HO。 二、重点、难点知识点练习： 1.下列关于Ca(OH),的说法，错误的是( ) A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D.其澄清溶液可用来检验C0,,与C0反应后溶液质量增加 【答案】D 2.如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段 时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中各组物质不出现上述现象的是( Ca (OH) Co,NaoH 【答案】A HC1Ba (OH) 3.关于氢氧化钠的说法正确的是() S0, NaoH A.氢氧化钠易潮解，要密封保存 2 B.放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 D.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 【答案】A 4.下列物质不需要密封保存的是( A.浓硫酸 B.大理 石 C.氢氧化 钠 D.澄清石灰水 【答案】B 5.下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是() A.氢氧化钠固体 B.浓硫 酸 C.熟石 灰 D.浓盐酸 【答案】B 6.现有下列4种物质：①浓盐酸②浓硫酸③氧化钙④氢氧化钠，把他们长期露置在空气中，其中会发 生化学变化且质量增加的是() A.①③ B. ② ④ C.② ③ D.③④ 【答案】D 7.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是() A. C0、H2、HC1 B.S02、C02、 HC1 C.H2、02、W D.S02、H2、C0 【答案】C 8.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是() 温21.0 pH 20.6 0 20 40 60时间s 20 60时间s A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B.稀 NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 3 C.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 D.60s时，溶液中溶质为NaOH和 NaCl 【答案】D 9.某同学做Ba(OH),溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH),溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮 一一暗一一熄灭一一亮”现象的是() A.H2SO B.HNO2 C.K2COa D.稀盐酸 【答案】A 10.在①二氧化碳 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现 出了“碱的通性”的组合是() A. ①②③④ B. ①② ③ C.②③ ④ D.①③④ 【答案】B 11.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物 质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( 铁 A 氯化铜 C D 稀盐酸 B 石灰水 A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反 应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀 【答案】D 12.在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是( A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色 4 【答案】B 13.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是() NaOH周体 A.甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾 B.乙：将少量头发加入到热的浓Na0H溶液中，头发逐渐溶解消失 C.丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁：向盛满C0,气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 【答案】C 14.对一瓶已变质的Na0H溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是( 选项实验目的 实验方案 证明溶液中存在NaCO取样，滴加无色酚酞溶液 除去溶液中的NaCO 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaC1,溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A B.B C.C D.D 【答案】C 15.小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( 加一定量 加一定量的 的稀盐酸 碳酸钠溶液 将实验①②试管 中所得混合物倒 8 入统一洁净的烧 杯中，最终得到 一2mL饱和石灰水 2mL饱和石灰水 无色澄清溶液 ① ② ③ A 实 验 ① 中 石 灰 水 有 剩 余 B.实验 ②中有气泡产生 实 验 ③ 中 没 有 明 现 象 D.实验 ③所得溶液中一定含CaCl,和NaC1 【答案】D 16.有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰：请选择合适的物质填空（均填化学式）。 (1)少量存在于胃液中帮助消化的是 (2)常用于降低土壤酸性的是 (3)在日常生活中用做调味剂的是 (4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 【答案】(1)HC1 (2)Ca(OH)2 (3)Nacl (4)NazCOa 17.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的C0和$0，等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。 写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1) (2) 【答案】Na0H+C0,=Na,C0+H0; 2Na0H+SO2=Na2S03+H20 18.如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题， B (1)在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中 (2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 (3)以上变化的反应类型是 【答案】(1)Na、C1,(2)H0;HC1+Wa0H=NaC1+H,0;(3)复分解反应 19.归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.（箭头 上方的物质是指与碱反应的物质) 酸 盐和水 。盐和水 性质2 碱 性质3 指示剂 液 某些盐 变色· 新盐和新碱 性质1 性质4 (1)请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是 (选填“某些金属氧化物”或“某些非 6 金属氧化物”) (2)小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ,从该图可 以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 一。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶 液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为 (填化学式) 0 ③o ⊙ @ ⑤@ @0 【答案】 (1)某些非金属氧化物 (2)2NaOH+H S0=NaS04+2H20;Na'S04;NaOH NaS04 20.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起 完成以下探究活动： [查阅资料]NaCO,溶液的pH>7,与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH),溶液反应有白色沉淀生成。 [对固体猜想]猜想I:全部是NaOH;猜想IⅡ：全部是NaCO;猜想I:是NaOH和Na,C0,混合物。 [实验和推断] (1)久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 (写名称)，说明氢氧化钠已经变质。 →现象a 固体 适量水，溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酒酞试液 ③ →现象如 (3)若A是Ca(OH溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明 样品中有NaOH,理由是 【答案】(1)C0+2Na0H=NaC0,+H,0 (2)稀盐酸或稀硫酸 (3)NaC0与Ca(OH),反应会生成NaOH,对Na0H的检验产生干扰 7 2026年新九年级上科学暑假预习资料第1章第3节常见的碱（问卷） 1、 重点、难点易错点知识整理： 01 氢氧化钠( NaOH ) 1、俗名： 。 2、物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯等 中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 1、俗名： 。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体， (溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 。 （3）能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。 5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式为 。 03 碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变___ 能使无色酚酞试液变___ NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来 ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。 04 酸碱(中和)反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加 来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 （1）处理工业废水，解决环保问题。 （2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有 ，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 二、重点、难点知识点练习： 1.下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（   ） A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加 2.如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（   ）   X Y A CO Ca（OH）2 B CO2 NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2 NaOH 3.关于氢氧化钠的说法正确的是（   ） A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存 B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 4.下列物质不需要密封保存的是(    ) A. 浓硫酸 B. 大理石   C. 氢氧化钠     D. 澄清石灰水 5.下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（   ） A. 氢氧化钠固体    B. 浓硫酸  C. 熟石灰   D. 浓盐酸 6.现有下列4种物质：①浓盐酸 ②浓硫酸 ③氧化钙 ④氢氧化钠，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（   ） A. ①③   B. ②④  C. ②③  D. ③④ 7.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（   ） A. CO、H2、HCl    B. SO2、CO2、HCl    C. H2、O2、N2   D. SO2、H2、CO 8.稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（   ） A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液                        B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应      D.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl 9.某同学做Ba(OH)2溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH)2溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮——暗——熄灭——亮”现象的是(   ) A. H2SO4   B. HNO3    C. K2CO3   D. 稀盐酸 10.在①二氧化碳   ②酚酞试液   ③稀盐酸   ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（   ） A. ①②③④  B. ①②③  C. ②③④  D. ①③④ 11.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是(   ) A. A处发生置换反应   B.B处发生复分解反应   C.C处产生气泡           D.D处生成白色沉淀 12.在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(    ) A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色 13.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（   ） A.甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾 B.乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C.丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 14.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A    B. B      C. C    D. D 15.小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(   ) A.实验①中石灰水有剩余  B.实验②中有气泡产生 C.实验③中没有明显现象  D.实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 16.有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰；请选择合适的物质填空（均填化学式）。 （1）少量存在于胃液中帮助消化的是      。 （2）常用于降低土壤酸性的是      。 （3）在日常生活中用做调味剂的是      。 （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是      。 17.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1)   ； (2)________  。 18.如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题． （1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中　________ ． （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应　________　． （3）以上变化的反应类型是 ． 19.归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是________（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”） （2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：________，从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为________（填化学式） 20.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： [查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。 [对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 [实验和推断] （1）久置的氢氧化钠变质的原因是       (用化学方程式表示)。 （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是      (写名称)， 说明氢氧化钠已经变质。 （3）若A是Ca(OH)溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是      。 1 学科网（北京）股份有限公司 $