精品解析：江苏南京市宁海中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一(下)期末测试 化学 2026.6 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列关于氮及其化合物说法错误的是 A. NO转化成NO2该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 B. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C. NO为无色气体，为红棕色气体 D. 氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO转化为时，N元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，反应即可一步实现，A错误； B．氮气化学性质稳定，不易参与化学反应，工业上常用作焊接金属的保护气，B正确； C．常温下NO为无色气体，为红棕色有刺激性气味的气体，C正确； D．氮氧化物（）溶于水会生成硝酸，导致酸雨；同时，氮氧化物在光照条件下可与碳氢化合物发生反应，形成光化学烟雾，对环境造成危害，D正确； 故选A。 2. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. NH3与硫酸反应 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 D. 雷雨时空气中的N2转化为NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与硫酸反应生成硫酸铵，氮元素始终为化合态，不属于氮的固定，A错误； B．氧化制取，氮元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，B错误； C．由制碳酸氢铵和硫酸铵，氮元素均为化合态，不属于氮的固定，C错误； D．雷雨时空气中的转化为，是将游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，D正确； 故选D。 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应的 C. 的总能量高于和的总能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误； B．由图示为吸热反应，则反应为放热反应，，故B正确； C．该反应为吸热反应，的总能量低于和的总能量，故C错误； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选B。 4. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极表面产生的气体是 C. 电子经导线由电极流入电极 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。 【详解】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误； B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确； C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误； D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. 溶液氧化制备 【答案】5. D 6. D 7. C 【解析】 【详解】1．A．硫制备硫化橡胶，是因为硫可使橡胶发生交联改性，与硫是淡黄色固体的性质无关，A错误； B．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，不是脱水性，B错误； C．作保护气利用的是化学性质稳定，与难溶于水的性质无关，C错误； D．抗氧化剂需要自身具有还原性，可优先被氧化，从而保护油脂不被氧化，性质与用途对应正确，D正确； 故答案选D。 2．A．只含共价键，属于共价化合物，A错误； B．不能常规用作食品漂白剂，且漂白原理：是与有色物质化合漂白，漂白粉是氧化漂白，二者原理不同，B错误； C．氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮，反应中​的氮已经是化合态，不属于氮的固定，C错误； D．碳酸氢铵、尿素都含氮元素，是常用的氮肥，D正确； 故答案选D。 3．A．与发生归中反应生成硫和水，方程式原子守恒、反应原理正确，A正确； B．氨催化氧化是工业制硝酸的第一步，方程式、条件均正确，B正确； C．反应前后氢原子不守恒，正确方程式为 ，C错误； D．碱性条件下氧化制备​，反应原理、电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选C。 8. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极A向电极B迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为； 【详解】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确； B．据分析，电极A的反应为，B正确； C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C错误； D．根据得失电子守恒有：，则每转移，负极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D正确； 答案选C。 9. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH 【答案】B 【解析】 【分析】本题为工业制备铁红工业流程题，首先用盐酸和硝酸钠溶液与过量废铁皮反应，将铁转化为二价铁，再通入空气将二价铁生成三价铁，用氢氧化钠调节pH得到氢氧化铁，再处理后得到铁红，以此解题。 【详解】A．根据流程可知，操作X后得到沉淀和溶液，故操作X为过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，A正确； B．硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，B错误； C．反应Ⅱ通入的空气将二价铁氧化为三价铁，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，反应后大量存在Fe3+、Na+、NH、Cl-，C正确； D．使用浓氢氧化钠溶液并加热，，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可知溶液中存在NH，D正确； 故选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，且生成二氧化氮 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下可能与浓硝酸反应 D 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，过量很多，反应后剩余的会使KSCN变红，无法证明反应有一定限度，故A错误； B．氨气在铂丝催化下与氧气反应先生成NO，NO再与集气瓶中的反应生成红棕色，并非氨气与氧气直接生成二氧化氮，故B错误； C．红棕色气体为，可能是灼热木炭与浓硝酸加热反应生成，也可能是浓硝酸受热分解生成，故C正确； D．焰色试验火焰呈黄色说明含，但的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃才能观察，未进行该操作无法证明无，故D错误； 选C。 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 12. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 【答案】D 【解析】 【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝； 【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确； B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 故选D。 13. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 B 向煮沸后迅速冷却的溶液中通入，生成白色沉淀 反应产物为 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成白色沉淀仅说明溶液中含Cl⁻，Cl⁻可能来自NCCl溶于水所得，如HCl是共价化合物但其溶于水也可得到Cl⁻，无法证明NCCl是离子化合物，A错误； B．煮沸后迅速冷却的溶液中已被除去，通入后无氧化剂将氧化为，且弱酸不能制强酸，本身不会生成沉淀，无法得出产物为的结论，B错误； C．与水反应生成NaOH，酚酞变红后褪色是强碱导致，并非有漂白性，C错误； D．持续红热，说明反应放出的热量可以维持反应所需温度，该反应为放热反应，，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本大题共4小题，共61分) 14. 人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： （1）请利用反应“”设计一个化学电池，该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式___________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. Cu ②. 氧化 （2） ①. ②. X ③. 变小 （3） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 反应，Cu的化合价升高，发生氧化反应，作负极，该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应； 【小问2详解】 ①电池为碱性环境（KOH溶液），正极发生还原反应，氧气得电子生成OH-，电极反应式； ②电子流向从X电极迁移到Y极，X为负极，Y为正极，原电池中阴离子向负极迁移，因此OH-移向X极；电池总反应为，反应生成水，导致KOH被稀释，c(OH-)降低，pH变小； 【小问3详解】 ①A为负极，NH3被氧化为N2，在碱性介质中，最终电极反应式为; ②根据上述反应式，每6 mol e-对应消耗2 mol NH3，则每3mol e-对应消耗1 mol NH3。 15. 有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： （1）某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 （2）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 （3）聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 （4）将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. CH3OOCCH3 （4） ①. 氧化反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 生成，；生成，；有机物中，，得，最简式为C4​H10​O，相对分子质量为74，与14.8 g有机物对应，故分子式为。 【小问2详解】 某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收，说明该烃含有两个双键，用热的酸性溶液氧化的变化特点可知，碳碳双键被氧化后形成羧基和（酮）羰基，则该烯烃结构为：。 【小问3详解】 ①与发生加成反应生成化合物是。 ②a．根据X发生加聚反应生成的产物可知，其单体（X）为。 b．反应iii为聚醋酸乙烯酯在NaOH催化下与甲醇发生的醇解反应（酯交换反应），生成聚乙烯醇和乙酸甲酯，因此除生成聚乙烯醇外，还生成CH3OOCCH3。 【小问4详解】 ①乙烯几乎全部转化为乙醛，C2H4得氧发生了氧化反应。 ②反应ⅲ氯化亚铜发生了氧化反应生成氯化铜，产物水中有氧元素，据元素种类守恒知，物质a为空气中的氧气，化学方程式是。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． （1）下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 （3）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 （4）欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 （5）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （6）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为________。 （7）硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量NO和的混合气体通入300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为________L。（写出计算过程） 【答案】（1）①② （2） ①. ②. 0.8 （3）A （4）a→d→c→f→e→d→c→i （5） ①. ②. 还原 （6） （7）16.8 【解析】 【小问1详解】 根据定义，氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，①工业合成氨是最重要的人工固氮手段，②自然状态下通过闪电释放的能量将氮气转化为氮氧化物是自然固氮过程，③氨气的催化氧化是将已经处于化合态的氨转化为氮氧化物，不符合定义，故答案选①②； 【小问2详解】 从图像可以看出，该反应过程中，2分子CO和2分子NO被吸附在Rh催化剂表面，经催化生成2分子和1分子，该反应方程式为：。反应过程中，N元素从+2价降至0价，C元素从+2价升至+4价，因此是该反应的氧化产物；根据方程式，反应每生成1 mol 转移4 mol电子，若生成0.2 mol 则转移电子； 【小问3详解】 该实验通过加热固体混合物制备气体，选项中，A符合实验需求。B是通过固液反应制备气体的装置，不符合需求，故答案选A； 【小问4详解】 消石灰与氯化铵固体共热制备的反应方程式为：，反应过程中生成水，因此应将生成的气体通过干燥管，除去水蒸气后通入集气瓶中收集，由于的密度小于空气且极易溶于水，因此应使用向下排空气法进行收集，并且通过倒置的漏斗将尾气通入水中，避免倒吸，同时，应在集气瓶和尾气处理装置之间设置干燥管避免已干燥的氨气返潮，连接顺序为a→d→c→f→e→d→c→i； 【小问5详解】 根据题干信息，将制得的通入灼热氧化铜粉末，黑色粉末变红，说明该过程中CuO被还原为Cu单质，Cu元素从+2价降至0价，则N元素化合价上升，且该反应生成的气体无毒，说明反应过程中被氧化为，N元素从-3价升至0价，同时生成了，结合质量守恒可写出该反应方程式：，是该反应还原剂，体现了还原性； 【小问6详解】 根据图像，在Pt-Rh合金网上与空气中的反应生成NO，反应过程中，N元素从-3价升至+2价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式： ； 【小问7详解】 根据方程式，混合气体中，NO的物质的量分数最多为50%，否则混合气体无法被NaOH恰好完全吸收，NO会有剩余。300 mL浓度为的NaOH溶液中溶质的物质的量为。结合方程式可知，气体中NO的物质的量为，在标准状况下的体积为。 17. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 【答案】（1）易液化 （2） ①. 空气或 ②. （3）可以使NO完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） （4）c （5）产品中混有杂质 （6） ①. ②. 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低 【解析】 【分析】氨气和氢气在合成塔中合成氨气，混合气体通入氨分离器中分离氨气，氨气在氧化炉中经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，最终进行尾气处理。 【小问1详解】 氨易液化，所以分离器中压强约为15MPa温度约为； 【小问2详解】 ①根据分析可知，氨的催化氧化和一氧化氮的氧化均需要氧气，所以A为空气； ②氧化炉内氨被催化氧化生成一氧化氮：； 【小问3详解】 向吸收塔中通入空气或，可以使NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） 【小问4详解】 浓硝酸与铝在常温条件下钝化，铝制溶液可盛装大量浓硝酸； 【小问5详解】 若，多余的继续与反应，则会导致产品中混有杂质； 【小问6详解】 ①纳米Fe被氧化生成，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一(下)期末测试 化学 2026.6 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列关于氮及其化合物说法错误的是 A. NO转化成NO2该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 B. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C. NO为无色气体，为红棕色气体 D. 氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 2. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. NH3与硫酸反应 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 D. 雷雨时空气中的N2转化为NO 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应的 C. 的总能量高于和的总能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 4. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极表面产生的气体是 C. 电子经导线由电极流入电极 D. 该装置可将电能转化为化学能 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. 溶液氧化制备 8. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极A向电极B迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 9. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，且生成二氧化氮 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下可能与浓硝酸反应 D 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定没有 A. A B. B C. C D. D 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 13. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 B 向煮沸后迅速冷却的溶液中通入，生成白色沉淀 反应产物为 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本大题共4小题，共61分) 14. 人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： （1）请利用反应“”设计一个化学电池，该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式___________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为___________mol。 15. 有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： （1）某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 （2）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 （3）聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 （4）将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． （1）下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 （3）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 （4）欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 （5）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （6）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为________。 （7）硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量NO和的混合气体通入300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为________L。（写出计算过程） 17. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $