贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高一化学试题

镇宁高中教育集团镇宁民中分校2025—2026学年度第二学期 期末模拟评价试题高一化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Al27 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）。 1．化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D．聚乙烯（PE）塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．二氧化碳的空间填充模型： C．分子的结构式： D．正丁烷的球棍模型： 3．下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A．高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B．氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C．燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D．强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂的硼酸 4．利用下列装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C．用丙装置蒸发溶液制备固体 D．用丁装置干燥 5．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是 A．分子式为 B．与乙醇互为同系物 C．能发生取代、加聚、氧化反应 D．能使的溶液、酸性溶液褪色 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子的数目为 B．23 g Na与足量反应生成的数目为 C．的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为 D．46 g乙醇含有共价键的数目是 7．下列有关离子方程式书写错误的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．向饱和的溶液中通入过量气体： D．金属铜与稀硝酸反应： 8．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．生成的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为：盐 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓反应生成 9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、W位于同一周期且相邻，W在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A．原子半径的大小： B．Z最高价氧化物对应的水化物具有两性 C．简单氢化物的稳定性： D．X单质只有2种同素异形体 10．某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．镁片为负极 C．向铝片附近迁移 D．铝电极的电极反应式为： 11．常温常压下，一份浓度为的溶液（含有少量催化剂），它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A．反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量 B．内，的平均化学反应速率为 C．增大压强，可有效加快的分解速率 D．的瞬时反应速率与的浓度呈正相关 12．表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 13．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，、作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 14．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C．“吸收”过程的化学方程式： D．“蒸馏”时通入的主要目的是氧化过量的 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15．氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁（）的方法制备氧化亚铁（FeO）。 （1）草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠（）溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器a的名称为______________。 ②写出制备草酸亚铁的离子方程式__________________。 ③将烧瓶中产物过滤、洗涤、____________________（填操作名称）得到草酸亚铁晶体。 （2）草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。 ①先通氦气再加热的目的是________________________。 ②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为_____________________。 （3）产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。 ①加入的试剂是____________________。 ②若存在，实验现象是_______________。 16．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 回答下列问题： （1）的结构示意图为_________。 （2）操作1的名称是_________，浸渣的主要成分是_________（填化学式）。 （3）生成滤渣1的离子方程式_________。 （4）不能用代替的原因是_________。 （5）工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_________（填序号）。 ①Na ②Mg ③Hg ④Au （6）若用2吨含氧化铝的铝土矿进行冶炼，最终得到108 kg金属铝，则铝的产率为________％（保留1位小数）。 17．汽车尾气中含有、等多种污染物，可通过化学方法进行处理。回答下列问题： （1）用化学方程式表示汽车尾气中产生的原因_________。 （2）活性炭还原法处理氮氧化物的反应为，向恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温条件下反应，不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间/（） 0 10 20 /（） 1.00 0.58 a /（） 0 0.21 0.30 ①表格中_________；时间内，的平均反应速率是_________。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_________。 a．v正（）=v逆（） b．保持不变 c． d． （3）催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为。 ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是_______反应（填“放热”、“吸热”）。 ②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，则t2时刻，该反应________（填“逆向进行”、“正向进行”）。 （4）电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子（）在其间通过，该燃料电池的正极是________（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”），负极的电极反应式为________。 18．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A的名称为_________，A的同分异构体的结构简式为_________。 （2）A→B的反应类型是_________；B与C反应生成D的化学方程式为_________。 （3）关于有机物D，下列说法正确的是_________。 a．能与钠发生反应 b．能使高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应 （4）E的结构简式为_________，F所含官能团名称为_________。 （5）铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期末模拟 评价试题答案 高一年级化学 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B D A B D B D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15.【答案】(1)①.分液漏斗②.F@2+C,0=FeC,0,↓ ③.干燥 FeC,0,AFe0+C0↑+C0,↑ (2)①.排除装置内空气，防止生成的F0被氧化②. (3)①.KSCN溶液②.溶液变为红色（或血红色） 16.【答案】 (1) (2)①.过滤 ②. SiO, (3)Fe+30H=Fe(OHD,↓ (4)使用过量H,S04会溶解生成的A1(OH), (5)①② (6)25.5 N2+O2 高温2NO 17.【答案】(1) (2)①.0.40 ②.0.009molL,min ③.b (3)①.放热②.逆向进行 (4)①.电极1②.C0-2e+02=C0, 18.【答案】(1)①.1,2.二溴乙烷②.CH,CHBr, (2)①.取代反应 ②. HOCH,CH,OH+HOOCCHHOCH,CH.OOCCH,+H.O (3)ab (4)①.CH2=CHO0CCH, ②.酯基 (5>HOCH,CH,OH+O2->OHC-CHO+2H,O