精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025—2026学年度第一学期期末模拟测试 高一化学 注意事项： 1.本卷满分100分,考试时间75分钟。 2.考生务必将答案涂写答题卡上规定的位置，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu6-4 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是 A. 过氧化钠可作供氧剂 B. Cl2与石灰乳反应制漂白粉 C. 铁红常用作红色油漆和涂料 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多，成分是Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具中作供氧剂，A正确； B．氯气（）与石灰乳［］反应生成漂白粉（有效成分为），用于漂白和消毒，B正确； C．铁红（）为红色固体，性质稳定，常用作红色油漆、涂料及陶瓷颜料，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，能与胃酸（）反应，用于治疗胃酸过多；而（碳酸钠）碱性较强，会刺激胃黏膜，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为37氯原子为 B. 的电子式为： C. 、、互为同位素 D. HClO的结构式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，A正确； B．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，B错误； C．同位素：同种元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互为同位素，C错误； D．HClO中O原子为中心原子，故结构式为，D错误； 故选A。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 明矾 Cu NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氨水为混合物，明矾为纯净物，Cu为单质，NaCl为电解质，分类正确，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 含Fe3+的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中含有大量H+，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，K+、Ba2+、OH-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成血红色络合物，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 稳定性：HF>HCl>HBr C. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 D. 金属性：Na>Mg>Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl > S > P，则酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性越强，与氢气化合生成的氢化物越稳定，同主族非金属性：F > Cl > Br，则氢化物稳定性：HF > HCl > HBr，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．溶解度是物理性质，不能用元素周期律解释，C符合题意； D．同周期从左至右金属性减弱，金属性：Na > Mg > Al，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C 向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体 D. 氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，生成NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧时，氯气为强氧化剂，将铁氧化至+3价，生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，由于缺乏氨气等碱性条件，无法生成NaHCO3晶体（工业制碱需先通氨气），C错误； D．氯水久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl为强酸导致溶液酸性增强，同时漂白性因HClO减少而减弱，D错误； 故选A。 8. 工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应。下列说法不正确的是 A. 该反应中是还原剂 B. 每生成1 mol Cl2，转移1 mol电子 C. 的还原性比强 D. 反应中H+既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，中的Cl由+1价降至0价，是氧化剂。从-1价升至0价，是还原剂，A错误； B．反应中每生成1 mol ，就有1 mol电子从转移至，B正确； C．根据强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物，该反应中，是还原剂，是还原产物，则的还原性强于，C正确； D．该反应中，H元素的化合价没有变化，没有发生电子转移，因此既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有Fe2+的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸先变蓝，再变白 溶液只有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳不与氯化钙反应，无法检测碳酸钠的存在，因此现象不能说明未变质，A错误； B．浓盐酸中的氯离子也能还原酸性高锰酸钾，导致紫色褪去，不一定由亚铁离子引起，B错误； C．氯气氧化硫离子生成硫单质，证明氯的氧化性更强，故非金属性Cl＞S，C正确； D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸先变蓝说明溶液呈碱性，后变白是因为次氯酸盐具有漂白性，D错误； 故选C。 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA B. 常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为NA D. 1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气部分与水反应生成次氯酸和氯化氢，故100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数小于0.01NA，A错误； B．常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．标准状况下，I2为固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及所含氯离子数目，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，电荷不守恒，正确的书写应该是，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 ，原子和电荷均守恒，书写正确，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的书写应该是，故C错误； D．碳酸钙不溶性固体，离子方程式中应保留化学式 ，正确写法为 ，故D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A. 原子序数：Y>Z>W>X B. 简单离子半径：Z>W>Y C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>W D. 化合物ZW2中含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的最高正价与最低负价代数和为4，则Z为S，W的原子半径在同周期最小，则W为Cl元素，据此分析回答； 【详解】A．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，A错误； B．由分析可知，Y为Al，Z为S，W为Cl，对应离子分别为：Al3+、S2-、Cl-，，因S2-和Cl-电子层结构相同，核电荷数：S<Cl，故半径S2->Cl-；Al3+电子层较少，半径最小，则简单离子半径为：简单离子半径：Z(S2-) > W(Cl-) > Y(Al3+)，B正确； C．由分析可知，X为C，W为Cl，最高价氧化物对应水化物酸性：X(H2CO3)为弱酸，W(HClO4)为强酸，故酸性X<W，C错误； D．由分析可知，Z为S，W为Cl，化合物ZW2为SCl2，SCl2中S和Cl均为非金属，形成共价键，不含离子键，D错误； 故选B。 13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．制备NaHCO3 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误； B．制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误； C．比较二者稳定性时，应采用控制变量法，将稳定性好的碳酸钠置于温度较高的外管中直接加热，稳定性差的碳酸氢钠置于温度较低的内管中，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确； 故选D。 14. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误； B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确； C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误； 综上所述，答案为B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母) A. 单质的熔点：a<d B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C. 金属性：d>e D. d单质可在CuSO4溶液中置换出Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）用电子式表示d和h的单质形成化合物的过程_______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HCl （3）BC （4） ①. ②. 或者 （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族; 【小问2详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl 【小问3详解】 A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点：a>d，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性：d>e，C正确； D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1∶2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、; 【小问5详解】 d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为； 【小问6详解】 d和h的单质形成化合物是Na2S，Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：。 16. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用_______方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_______，主要目的是_______。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“反应Ⅲ”_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）① （2）过滤 （3） ①. CO2 ②. 提高原料利用率 （4） （5）不属于 （6）冷却结晶 【解析】 【分析】向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O； 【小问1详解】 “反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关； 【小问2详解】 分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来； 【小问3详解】 根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率； 【小问4详解】 CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 “反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应； 【小问6详解】 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。 17. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。 I．次氯酸钠的制备和性质 （1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______，若将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。 （2）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)，下图中可观察到pH试纸的现象是_______。该反应中NaClO_______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2 L氯气，转移的电子数为_______。 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色情况，做了如下实验。 步骤1：将5 mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中Cl2、HCIO和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示： （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。 【答案】（1） ①. +1价 ②. （2） ①. ②. 先变红后褪色 ③. 得到 ④. 或 （3） ①. 500 mL容量瓶 ②. 12.5 ③. AD （4）越慢 【解析】 【分析】用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制450mL溶液需要用500mL容量瓶，进行误差分析时根据c=，分析溶质的量或溶液体积的偏差，得出浓度的偏差。 【小问1详解】 O、Na元素化合价分别为-2、+1，化合物中各元素化合价代数和为零，则NaClO中氯元素的化合价为+1价；Cl2通入冷的稀NaOH溶液中发生反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问2详解】 家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生反应的离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；由于混合溶液具有酸性和漂白性，故pH试纸的现象为先变红后褪色；反应中NaClO中Cl元素的化合价降低，发生得电子的还原反应；生成1mol氯气转移1mol电子，标况下11.2L氯气为0.5mol，则每生成0.5 mol Cl2，转移电子物质的量为0.5mol，电子数N=nNA=0.5NA（或3.01×1023）。 【小问3详解】 ①配制450 mL c(NaClO)=0.1mol/L溶液，应该用500mL容量瓶，故所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需要500mL容量瓶； ②根据稀释过程溶质的物质的量相等，有4.0mol/L×V(浓)=0.1mol/L×0.5L，解得V(浓)=0.0125L，即12.5mL； ③A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度会偏低，A符合； B．定容操作时，俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度会偏高，B不符合； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，则原液体积偏大，浓度会偏高，C不符合； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度会偏低，D符合； 故答案为：AD。 【小问4详解】 图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。 18. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式：_______。 ②F→G的化学方程式：_______。 ③C→I的离子方程式：_______。 ④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。 （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Al （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3；J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，A为Fe2O3，B为Al； 【小问2详解】 ①A(Fe2O3)和B(Al)发生铝热反应生成C(Al2O3)和D(Fe)，化学方程式：； ②F[Fe(OH)2]被空气中的氧气氧化，可生成G[Fe(OH)3]，化学方程式：； ③C(Al2O3)与NaOH溶液反应生成I()，离子方程式：； ④E(FeCl2)与氨水溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，离子方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，B为Al，D为Fe，二者与盐酸反应的关系式为：、，同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，设金属B和D的质量均为m g，所生成的气体体积比等于物质的量之比，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末模拟测试 高一化学 注意事项： 1.本卷满分100分,考试时间75分钟。 2.考生务必将答案涂写答题卡上规定的位置，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu6-4 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是 A. 过氧化钠可作供氧剂 B. Cl2与石灰乳反应制漂白粉 C. 铁红常用作红色油漆和涂料 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多，成分是Na2CO3 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子为 B. 的电子式为： C. 、、互为同位素 D. HClO的结构式为 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 明矾 Cu NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 含Fe3+的溶液：、、、 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 稳定性：HF>HCl>HBr C. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 D. 金属性：Na>Mg>Al 7. 下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C. 向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体 D. 氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强 8. 工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应。下列说法不正确的是 A. 该反应中是还原剂 B. 每生成1 mol Cl2，转移1 mol电子 C. 的还原性比强 D. 反应中H+既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移 9. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有Fe2+的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸先变蓝，再变白 溶液只有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA B. 常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为NA D. 1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A. 原子序数：Y>Z>W>X B. 简单离子半径：Z>W>Y C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>W D. 化合物ZW2中含有离子键 13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．制备NaHCO3 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 14. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母) A. 单质的熔点：a<d B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C. 金属性：d>e D. d单质可在CuSO4溶液中置换出Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）用电子式表示d和h的单质形成化合物的过程_______。 16. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用_______方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_______，主要目的是_______。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“反应Ⅲ”_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 17. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。 I．次氯酸钠的制备和性质 （1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______，若将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。 （2）某家用防疫用品“84消毒液”包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)，下图中可观察到pH试纸的现象是_______。该反应中NaClO_______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2 L氯气，转移的电子数为_______。 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将5 mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后浅；4h后红纸褪色 已知溶液中Cl2、HCIO和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示： （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。 18. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式：_______。 ②F→G的化学方程式：_______。 ③C→I的离子方程式：_______。 ④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。 （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $