精品解析：贵州黔东南州2026届高三上学期期末检测化学试卷

2025—2026学年度第一学期高三期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中国科学家重要研究成果的描述错误的是 A. 屠呦呦发现青蒿素的过程与化学研究无关 B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，大幅提高氯化钠的利用率 C. 徐光宪的稀土串级萃取理论属于化学领域的重要成果 D. 黄鸣龙改良的肼还原羰基反应在有机合成中被广泛应用 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦发现青蒿素的过程涉及物质提取、分离、结构鉴定等化学研究方法，属于化学研究范畴，该表述错误，A错误； B．侯德榜发明的联合制碱法大幅提高了氯化钠的利用率，表述正确，B正确； C．徐光宪的稀土串级萃取理论属于化学分离领域的重要成果，表述正确，C正确； D．黄鸣龙改良的肼还原羰基反应是重要的有机反应，在有机合成中被广泛应用，表述正确，D正确； 故选A。 2. 对称之美广泛存在于化学中。下列说法错误的是 A. 苯分子为正六边形结构，体现平面对称与π电子离域之美 B. 冰晶中水分子通过氢键形成四面体网络，展现立体对称之美 C. 铜晶体的面心立方堆积，呈现金属原子密排的几何之美 D. 酸碱中和滴定曲线突跃，体现化学反应速率的动态之美 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子为正六边形平面结构，存在离域大键，体现平面对称与电子离域之美，A正确； B．冰晶中水分子通过氢键与周围4个水分子结合，形成四面体空间网络结构，展现立体对称之美，B正确； C．铜晶体为面心立方最密堆积，属于金属原子密排结构，呈现几何之美，C正确； D．酸碱中和滴定曲线突跃是滴定接近终点时溶液的突变现象，与化学反应速率无关，D错误； 故选D。 3. O3是一种强氧化剂，它能与甲醛发生反应，使甲醛分子结构破坏，从而达到去除甲醛的效果，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. O3是由非极性键形成的非极性分子 B. HCHO的电子式为 C. CO2和H2O的VSEPR模型相同 D. 每去除1 mol HCHO，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由极性键形成的极性分子，A错误； B．分子中与形成双键，与两个分别形成单键，电子式书写符合各原子稳定结构要求，B正确； C．的VSEPR模型为直线形，的VSEPR模型为四面体形，二者不相同，C错误； D．每去除1mol ，元素化合价从0价升高到+4价，转移的电子数为，D错误； 故选 B。 4. 清华大学一团队研制出了一种新型有机物——聚羟基脂肪酸酯(PHA，如图)，PHA在医疗领域用于组织工程支架、药物缓释载体。下列叙述正确的是 A. PHA中的官能团只有羟基和羧基 B. PHA是天然有机高分子材料 C. PHA是一种绿色环保、可自然降解的材料 D. PHA中R为甲基时，它的单体是2-羟基丁酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．PHA中还含酯基，A项错误； B．PHA是人工合成的有机高分子材料，B项错误； C．PHA中含有酯基，是一种绿色环保、可自然降解的材料，C正确； D．R为甲基时，PHA的单体是，名称为3-羟基丁酸，D项错误； 故选C。 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备并收集NO B．除去Cl2中的HCl C．制备CO2 D．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成，由于会与空气中的反应生成，故不能用排空气法收集，A错误； B．可以用饱和食盐水除去中的，B正确； C．大理石与盐酸反应制取可以使用简易启普发生器，C正确； D．将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，迅速放液，排出碱式滴定管中的气泡，D正确； 故选 A。 6. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A CO的沸点高于N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 氯的电负性小于氟，使得三氯乙酸中羟基的极性小于三氟乙酸 C 金刚石的硬度大于碳化硅 碳碳键键能大于碳硅键键能 D BF3的键角大于NF3 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO为极性分子，为非极性分子，分子间存在偶极-偶极作用，沸点更高，解释合理，A正确； B．氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸中O-H键极性更大，更易解离H+，酸性更强，解释合理，B正确； C．金刚石和碳化硅均为原子晶体，硬度主要取决于共价键强度。C-C键键能（约347 kJ/mol）大于C-Si键键能（约318 kJ/mol），导致金刚石硬度更大，解释合理，C正确； D．​中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，为平面正三角形，键角；​中心N原子价层电子对数为4，存在1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子挤压成键电子对，使​键角压缩至约，因此​键角大于​，解释不合理，D不符合题意； 故选D。 7. 臭氧化钾(KO3)是一种强氧化剂。KOH和O3的反应为。下列叙述正确的是 A. 该反应中有两种元素发生了化合价的变化 B. KO3和KOH都含离子键和共价键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 生成2.24 L氧气时转移0.4 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中只有氧元素发生了化合价的变化，钾和氢元素化合价未变，因此只有一种元素化合价变化，故A错误； B．KO3是离子化合物，含K+和离子，内氧原子间含共价键；KOH是离子化合物，含K+和OH-离子，OH-内O-H键为共价键，因此KO3和KOH都含离子键和共价键，故B正确； C．该反应中，氧化产物为O2，还原产物为KO3，二者的物质的量之比为1:4，故C错误。 D．选项中未指明气体状况，无法计算生成氧气的物质的量，故D错误； 选B。 8. 我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 氢化物的沸点：Y>Z>X>W C. 第一电离能：Y>Z>W D. 同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 【答案】A 【解析】 【分析】根据成键特征，形成4个共价键，为第ⅣA族短周期非金属元素，形成1个共价键，为第ⅦA族短周期非金属元素，可形成多个共价键且与同主族，结合原子序数依次增大的短周期非金属元素的限定，确定为，为，为，为。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性，即，A正确； B．未指明为最简单氢化物，碳的氢化物可为多碳烃，沸点可高于、的氢化物，无法确定氢化物沸点顺序，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素p轨道半满第一电离能大于相邻元素，故第一电离能，即，C错误； D．为，其位于第二周期，同周期主族元素中第一电离能大于的有、两种元素，D错误； 故选A。 9. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，步骤①为，则可能作为光生空穴的转移载体，A项正确； B．步骤②中CH4的C-H极性共价键断裂，同时生成，其中O-H极性共价键形成，涉及极性共价键的断裂与形成，B项正确； C．步骤③产物为，则步骤③可表示为，C项错误； D．步骤②消耗生成，步骤①为，补充了消耗的，D项正确； 答案选C。 10. 我国科学家成功攻克全固态金属锂电池的“卡脖子”难关，100 kg电池续航有望突破1000 km天花板。攻克了三大难点：(1)开发“特殊胶水”——；(2)开发柔性固体电解质骨架；(3)氟离子加固电极外壳(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，将化学能转化为电能 B. 充电时，b电极与电源负极连接 C. 充电时，a电极上的电极反应式为 D. 放电时，电路中转移2 mol电子时，理论上向b电极迁移1 mol阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，b极为负极，失电子发生氧化反应：，a极为正极，Li+嵌入LiCoO2，得电子发生还原反应：；充电时，a极LiCoO2中Li+脱出，生成Li1-xCoO2，失电子作阳极，电极反应式：，b极Li+嵌入Li1-x Cn，得电子作阴极，电极反应式：； 【详解】A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，充电时b电极为阴极，与电源负极连接，B正确； C．由分析可知，充电时，a电极上的电极反应式为，C正确； D．电池放电时，S2-、I-均向b电极迁移，为了维持电荷守恒，迁移离子所带电荷为2 mol，故阴离子的物质的量介于1 mol与2 mol之间，D错误； 故选D。 11. 某小组用如图装置探究H2S的性质。实验时，旋开分液漏斗的活塞，打开a、b。下列叙述错误的是 A. 甲中产生黑色沉淀，同时有H2SO4生成 B. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色 C. 用盐酸替代稀硫酸，也能达到相同的目的 D. 丙中溴水褪色可证明还原性：H2S>HBr 【答案】B 【解析】 【分析】本实验核心目的为探究的性质，乙为发生装置，稀硫酸与反应生成气体，打开a、b后，分别进入甲装置的溶液、丙装置的溴水，同时与乙中的湿润石蕊试纸接触，可验证的多项性质。 【详解】A．甲中发生反应，生成黑色的沉淀，同时生成，A正确； B．溶于水形成氢硫酸，溶液呈酸性，能使湿润石蕊试纸变红，但不具有漂白性，无法使变红的石蕊试纸褪色，B错误； C．盐酸与反应也可生成，且盐酸不会干扰后续的性质验证实验，用盐酸替代稀硫酸能达到相同目的，C正确； D．丙中发生反应，为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，可证明还原性，D正确； 故选 B。 12. 某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 已知：①晶胞参数，，，。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③为阿伏加德罗常数的值。 A. M的化学式为 B. M中只存在一种化学键 C. 离子半径： D. M的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．4个Na位于棱上，1个Na位于晶胞内部，4个O位于顶点，4个O（编号2、5、6、7号）位于晶胞内部，3个O（编号1、3、4号）位于面上，1个晶胞含2个Na、6个O，M的化学式为，A错误； B．含Na离子形成的离子键，以及O与O之间形成的共价键，B错误； C．的电子数都是10，质子数分别为11、8，后者半径大于前者，C错误； D．1个晶胞中含2个Na、6个O，相当于2个单元，根据晶胞参数计算，，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 B 向某无机盐的溶液中加入浓溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性与发生氧化还原反应：，紫色褪去是还原结果，与漂白性无关，A错误； B．与加热反应生成，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是检验的标准方法，B正确； C．HI提供和，中的在酸性条件下氧化性更强，优先氧化生成使淀粉变蓝，无法单独证明氧化性，结论不成立，C错误； D．与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应为，证明酸性强于，但不是S元素最高价氧化物的水化物，无法直接比较元素的非金属性，D错误； 故选B。 14. 常温下，向浓度均为 、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：，、或，。 A. 曲线Ⅰ代表与pH的关系 B. 常温下， C. Q点坐标为(9.25，0.5) D. NH4Cl溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】已知，沉淀所需浓度更低，pH更低时即可产生沉淀，对应随pH升高增大的拐点pH更小，匹配曲线III；的拐点pH更大，匹配曲线I。含N粒子分布系数曲线中，pH升高时分布系数逐渐减小，分布系数逐渐增大，交点Q为两者分布系数相等的点，即。结合a、b两点坐标可计算对应氢氧化物的溶度积，以及的电离常数。 【详解】A．，沉淀所需pH更低，曲线III代表与pH的关系，曲线I代表与pH的关系，A错误； B．b点pH=8.18，，则，，，B错误； C．由a点坐标计算：，a点pH=3.66时，，代入得；Q点，则，，，对应分布系数为0.5，故Q点坐标为(9.25，0.5)，C正确； D．溶液中水解生成和，水解产生的与近似相等，溶液呈酸性则，，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图(加热装置及部分夹持装置均已略去)。 已知：硫代硫酸钠()于熔化，分解，在水中的溶解度如表。 温度 20 80 溶解度 231 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，单向阀的作用是_______。 （2）三颈烧瓶中混合溶液的接近或不小于7时，检测溶液的方法为_______，停止向三颈烧瓶中通入气体的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，试写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）分离： ①为减少产品的损失，操作①的名称为_______、洗涤；粗晶体用乙醇洗涤次，其目的为_______。 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 只允许气体单向通过，可避免后续装置溶液倒吸进入前序装置 （2） ①. 取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片（或表面皿）上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读取pH ②. 关闭​，打开 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 减少溶解损失，同时乙醇易挥发便于干燥 ③. 温度过高会使产品分解，降低产率 【解析】 【分析】实验开始时闭合K2，打开K1，利用浓盐酸与Na2SO3固体反应制备SO2，再利用饱和亚硫酸氢钠溶液除去混在其中的HCl杂质，在三颈烧瓶中反应制备硫代硫酸钠，最后NaOH溶液吸收尾气，实验结束后打开K2，闭合K1，将装置内剩余SO2吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 X为锥形瓶；单向阀只允许气体单向通过，可避免后续装置溶液倒吸进入前序装置。 【小问2详解】 取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片（或表面皿）上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读取pH；根据装置，停止通入时，关闭​，打开​，剩余会被NaOH溶液，不再进入三颈烧瓶。 【小问3详解】 根据总反应和第二步反应可知，第一步生成第二步需要的反应物和​，第一步方程式为。 【小问4详解】 ①Na2​S2​O3​溶解度随温度升高显著增大，保温后趁热过滤可避免温度降低导致产品析出损失；硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，乙醇洗涤可减少溶解损失，同时乙醇易挥发便于干燥； ②硫代硫酸钠48℃分解，温度过高会使产品分解，降低产率。 16. 是碱性锌锰电池的电极材料，是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为）、硫铁矿（主要成分为）的矿粉为原料制备和的简易流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）气态再失去1个电子比气态再失去1个电子_______（填“难”或“易”），其原因是_______。 （2）第一次“焙烧”产生的尾气要经过_______（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将转化成，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、_______。“调pH”的范围为_______。 （4）“沉锰”中试剂X为，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。 当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是_______。 （5）用单线桥表示由滤渣制备反应转移电子的数目和方向：_______。 （6）高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 难 ②. 基态、的价层电子排布式分别为、，再失去1个电子易形成稳定的（或其他合理答案） （2） ①. NaOH或 ②. （3） ①. 催化分解 ②. （4）温度高，加快分解 （5） （6）具有强氧化性，可使细菌变性；还原产物水解生成胶体，与水中杂质聚沉 【解析】 【分析】矿粉焙烧后，酸浸时氧化转化为，被氧化为；氧化步骤将剩余全部氧化为，调pH使沉淀分离，滤液沉锰后焙烧得到，滤渣经氧化得到。 【小问1详解】 的价电子排布为，是半充满的稳定结构，难失去电子；而失去1个电子后可得到更稳定的半充满结构，因此气态更难再失1个电子。 【小问2详解】 第一次焙烧硫铁矿会产生有毒酸性尾气，可用溶液或吸收。“酸浸”中将转化成，离子方程式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是使完全沉淀，同时保证不沉淀，因此pH需大于完全沉淀的pH=3.2，小于开始沉淀的pH=8.1。 【小问4详解】 温度超过60℃时，受热分解，反应物浓度降低。 【小问5详解】 滤渣为，制备的单线桥表示为。 【小问6详解】 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，因此可以净水。 17. 合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CH3CH2OH/CO2催化重整可获得合成气(CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． 回答下列问题； （1）基态Ni位于元素周期表_______区；上述反应中，乙醇的沸点_______(填“高于”或“低于”)二甲醚。 （2）反应ⅳ中_______。 （3）反应ⅲ正反应自发进行的条件是_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的途径宜选择_______(填标号)。 A. 通入足量的氧气 B. 通入足量的水蒸气 C. 通入足量的氮气 D. 通入足量的二氧化碳 （5）向密闭容器中充入适量CH3CH2OH(g)，仅发生反应ⅱ，测得CH3CH2OH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②Y1_______(填“>”“＜”或“=”)Y2。 （6）一定温度下，保持总压强为p kPa，向密闭容器中充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CO2(g)，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH4的物质的量为0.2 mol。此温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. d ②. 高于 （2）＋171 （3）A （4）BD （5） ①. 温度 ②. 其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 ③. > （6） 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子排布为3d84s2，位于元素周期表的d区；乙醇分子间存在氢键，二甲醚分子间只有范德华力，因此乙醇的沸点高于二甲醚； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ-反应ⅱ-反应ⅲ=反应ⅳ， 【小问3详解】 反应ⅲ，，根据自发，反应ⅲ正反应自发进行的条件是高温自发，故选A； 【小问4详解】 根据实际情况，充入气体能消除积碳，但不产生副反应。如果通入足量氧气，会发生过度氧化，副产物增多，A项不符合题意；氮气不能与碳反应，C项不符合题意，B、D两项中，水蒸气和二氧化碳均可与碳反应，实现催化剂再生，故选BD； 【小问5详解】 反应ⅱ的正反应是吸热反应，气体分子数增大。升高温度，乙醇的平衡转化率增大；增大压强，乙醇的平衡转化率减小，结合图像可知，X代表温度；Y代表压强，反应ⅱ是气体分子数增大的反应，压强越大，乙醇转化率越低，图中同一温度下Y1对应转化率更低，故压强Y1>Y2； 【小问6详解】 平衡体系中，各组分的物质的量：n(CH3CH2OH) = 0.2 mol、n(CO2 ) = 0.4 mol、n(CO) = 2.0 mol、n(H2) = 2.0 mol、n(CH4) = 0.2 mol，总物质的量为4.8 mol。反应ⅱ的。 18. 奥昔布宁()是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）G中官能团的名称为_______。 （4）奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为_______。 （5）由J生成K的反应类型为_______。 （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有_______(不考虑立体异构)种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 （7）化合物M()的合成路线如下： Y的结构简式为_______；Q→R的化学方程式是_______。 【答案】（1）环己醇 （2） （3）羟基、酯基 （4）1 （5）取代反应或酯化反应 （6） ①. 6 ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据B的分子式可知，B比A多了6个H原子，可知是发生了加成反应，B的结构简式为；B发生取代反应将羟基变为碳氯键，得到C；C和乙醚、Mg反应得到格氏试剂D，结构简式为；再仿照已知条件①和F发生加成反应得到G，可倒推得到F的结构简式为；F为E和甲醇反应得到，可知是酯化反应，倒推得E的结构简式为；J是和乙酸反应，可知是酯化反应，结合其分子式可知J的结构简式为；K和HN(C2H5)2、甲醛发生反应得到L。再根据反应条件可知，G和L的反应是仿照已知条件②，两者发生取代反应得到奥昔布宁。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知其含有醇羟基，名称为环己醇； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问3详解】 G中官能团的名称为羟基、酯基； 【小问4详解】 只有同时连接羟基、苯基、环己基、酯基的中心碳原子为手性碳，故奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为1个； 【小问5详解】 由分析可知，由J生成K的反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问6详解】 F的同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明必含酚羟基；能发生银镜反应和水解反应，分子中只有3个O原子，除去羟基的一个，剩下的O原子只能形成甲酸酯基才能满足条件；苯环上只有两个取代基，有邻、间、对3种情况；F共有6个不饱和度，目前苯环和酯基共5个不饱和度，分子中又没有其他的环状结构，所以只能形成碳碳双键；综合以上情况，苯环上的另一个取代基直接连着碳碳双键，甲酸酯基可分别连在双键的两个C原子上，共6种结构，结构简式分别为、、、、、；根据结构简式可得，核磁共振氢谱显示有五组峰，即结构中含5种不同化学环境的H原子的结构为； 【小问7详解】 根据合成路线，合成M的条件和合成G的条件相同，可推得R的结构简式为，P的结构简式为；Y→P的反应条件是Cu、O2、加热，可知该反应是仲醇氧化为酮，Y的结构简式为；Y→Q是将羟基转化为碳氯键，Q的结构简式为，再制成格氏试剂R，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中国科学家重要研究成果的描述错误的是 A. 屠呦呦发现青蒿素的过程与化学研究无关 B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，大幅提高氯化钠的利用率 C. 徐光宪的稀土串级萃取理论属于化学领域的重要成果 D. 黄鸣龙改良的肼还原羰基反应在有机合成中被广泛应用 2. 对称之美广泛存在于化学中。下列说法错误的是 A. 苯分子为正六边形结构，体现平面对称与π电子离域之美 B. 冰晶中水分子通过氢键形成四面体网络，展现立体对称之美 C. 铜晶体的面心立方堆积，呈现金属原子密排的几何之美 D. 酸碱中和滴定曲线突跃，体现化学反应速率的动态之美 3. O3是一种强氧化剂，它能与甲醛发生反应，使甲醛分子结构破坏，从而达到去除甲醛的效果，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. O3是由非极性键形成的非极性分子 B. HCHO的电子式为 C. CO2和H2O的VSEPR模型相同 D. 每去除1 mol HCHO，转移的电子数为 4. 清华大学一团队研制出了一种新型有机物——聚羟基脂肪酸酯(PHA，如图)，PHA在医疗领域用于组织工程支架、药物缓释载体。下列叙述正确的是 A. PHA中的官能团只有羟基和羧基 B. PHA是天然有机高分子材料 C. PHA是一种绿色环保、可自然降解的材料 D. PHA中R为甲基时，它的单体是2-羟基丁酸 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备并收集NO B．除去Cl2中的HCl C．制备CO2 D．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A CO的沸点高于N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 氯的电负性小于氟，使得三氯乙酸中羟基的极性小于三氟乙酸 C 金刚石的硬度大于碳化硅 碳碳键键能大于碳硅键键能 D BF3的键角大于NF3 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 7. 臭氧化钾(KO3)是一种强氧化剂。KOH和O3的反应为。下列叙述正确的是 A. 该反应中有两种元素发生了化合价的变化 B. KO3和KOH都含离子键和共价键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 生成2.24 L氧气时转移0.4 mol电子 8. 我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 氢化物的沸点：Y>Z>X>W C. 第一电离能：Y>Z>W D. 同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 9. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 10. 我国科学家成功攻克全固态金属锂电池的“卡脖子”难关，100 kg电池续航有望突破1000 km天花板。攻克了三大难点：(1)开发“特殊胶水”——；(2)开发柔性固体电解质骨架；(3)氟离子加固电极外壳(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，将化学能转化为电能 B. 充电时，b电极与电源负极连接 C. 充电时，a电极上的电极反应式为 D. 放电时，电路中转移2 mol电子时，理论上向b电极迁移1 mol阴离子 11. 某小组用如图装置探究H2S的性质。实验时，旋开分液漏斗的活塞，打开a、b。下列叙述错误的是 A. 甲中产生黑色沉淀，同时有H2SO4生成 B. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色 C. 用盐酸替代稀硫酸，也能达到相同的目的 D. 丙中溴水褪色可证明还原性：H2S>HBr 12. 某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 已知：①晶胞参数，，，。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③为阿伏加德罗常数的值。 A. M的化学式为 B. M中只存在一种化学键 C. 离子半径： D. M的密度 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 B 向某无机盐的溶液中加入浓溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向浓度均为 、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：，、或，。 A. 曲线Ⅰ代表与pH的关系 B. 常温下， C. Q点坐标为(9.25，0.5) D. NH4Cl溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图(加热装置及部分夹持装置均已略去)。 已知：硫代硫酸钠()于熔化，分解，在水中的溶解度如表。 温度 20 80 溶解度 231 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，单向阀的作用是_______。 （2）三颈烧瓶中混合溶液的接近或不小于7时，检测溶液的方法为_______，停止向三颈烧瓶中通入气体的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，试写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）分离： ①为减少产品的损失，操作①的名称为_______、洗涤；粗晶体用乙醇洗涤次，其目的为_______。 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？_______。 16. 是碱性锌锰电池的电极材料，是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为）、硫铁矿（主要成分为）的矿粉为原料制备和的简易流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）气态再失去1个电子比气态再失去1个电子_______（填“难”或“易”），其原因是_______。 （2）第一次“焙烧”产生的尾气要经过_______（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将转化成，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、_______。“调pH”的范围为_______。 （4）“沉锰”中试剂X为，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。 当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是_______。 （5）用单线桥表示由滤渣制备反应转移电子的数目和方向：_______。 （6）高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是_______。 17. 合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CH3CH2OH/CO2催化重整可获得合成气(CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． 回答下列问题； （1）基态Ni位于元素周期表_______区；上述反应中，乙醇的沸点_______(填“高于”或“低于”)二甲醚。 （2）反应ⅳ中_______。 （3）反应ⅲ正反应自发进行的条件是_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的途径宜选择_______(填标号)。 A. 通入足量的氧气 B. 通入足量的水蒸气 C. 通入足量的氮气 D. 通入足量的二氧化碳 （5）向密闭容器中充入适量CH3CH2OH(g)，仅发生反应ⅱ，测得CH3CH2OH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②Y1_______(填“>”“＜”或“=”)Y2。 （6）一定温度下，保持总压强为p kPa，向密闭容器中充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CO2(g)，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH4的物质的量为0.2 mol。此温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。 18. 奥昔布宁()是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）G中官能团的名称为_______。 （4）奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为_______。 （5）由J生成K的反应类型为_______。 （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有_______(不考虑立体异构)种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 （7）化合物M()的合成路线如下： Y的结构简式为_______；Q→R的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $