贵州省遵义市赤水市第一中学2025-2026学年高三上学期期末模拟（1月）化学试题

2026年高三年级期末模拟考 化学答题卡 姓名________________ 准考证号________________ 班级________座位号______ 条形码粘贴区(居中) 1、 选择题（每小题3分，共42分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 06 abcd 07 abcd 08 abcd 09 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共58分） 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （1分） （1分） （2） （3） （4） ； （5） （6） 16. （除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4） （5） ① ； ② 17.（每空2分，共14分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级期末模拟考 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 煤的气化、石油的分馏 B. HCl溶液除铁锈、电解质溶液导电 C. 鸡蛋白溶于水后加饱和溶液、胆矾受热变白 D. 热的饱和溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 聚1，3-丁二烯： C. 中杂化态C原子的价电子轨道表示式： D. p轨道和p轨道形成的键： 3. 汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阳离子的数目为 4. 水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置(如图所示)不能达到实验目的的是 A. 装置甲中仪器可用于制取氧气 B. 装置乙不宜用于收集氨气 C. 装置丙用于制取水合肼，溶液中加入一定量苯可以防倒吸 D. 装置丁可用倒扣漏斗替换球形干燥管吸收尾气中的氨气 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的 6. 有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol X能与直接发生加成反应 D. 酸性条件下，X的水解产物之一即能与酸反应又能与碱反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 往2支试管中各加入1 mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于相同温度下水浴加热 硫酸溶液中酯层消失得快 硫酸催化酯水解的效果比碱的催化效果好 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等质量的KMnO4和MnO2 前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果KMnO4>MnO2 C 在4 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入数滴1 mol/L H2SO4溶液 溶液由黄色变为橙色 (橙色)(黄色)+2H+反应平衡逆向移动 D 取少量Fe粉与HNO3反应后的溶液于试管中加入铜粉 铜粉溶解 HNO3过量 A. A B. B C. C D. D 8. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法正确的是 A. 反应的总化学方程式为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 起氧化作用 D. 钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 9. 化合物A分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z C. 基态原子未成对电子数：Z＞Y＞W D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物沸点更高，是因为X的简单氢化物形成的分子间氢键的键能比Y的简单氢化物形成的分子间氢键的键能更大 10. 利用纯碱溶液吸收的反应是：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键、离子键、共价键 B. 和均为极性键形成的非极性分子 C. 和的中心原子杂化方式相同，其晶体类型均为共价晶体 D. 的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 11. 石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[]的工艺流程如图(亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成的盐为)。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于制备牙膏摩擦剂 B. “调pH”时制得的中的阴离子既会水解，又会电离 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可用于工业上制取氯气 12. 一种电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电流从a极流向b极 B. 阳极的电极反应式为 C. 理论上制得1 mol的，同时生成标准状况下的氢气22.4 L D. 电解过程中阳极区的pH值变大 13. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶胞中2位的分数坐标为(1，1，1.7) B. 晶胞中1位和2位的核间距 C. CaO晶胞中距离氧离子最近的氧离子有12个 D. CaO的晶体密度小于的晶体密度 14. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. C. 在(ii)中当pH=4.19时， D. 在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示(实验装置如图所示)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量 性质 甲苯 -94 110.6 92 性质稳定 W ＞58 ＞161 126 易分解 Z -97 6.1 45 弱碱性 X -16 147 143 易水解 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口烧瓶中加入0.2 mol X和500 mL甲苯作溶剂，控制反应温度51℃，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 g W。 回答以下问题： （1）装有浓氨水的仪器名称是___________；装有碱石灰的干燥管的作用是___________。 （2）烧杯中盛放的物质是___________(填序号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式为___________。 A．浓硝酸 B．KOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸 （3）“步骤I”中控制温度51℃的原因是___________。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是___________(填序号)。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 减压蒸馏 D. 浓缩冷却 （5）U形管与三口烧瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是___________。 （6）W的产率为___________%。 16. 从工业废料[含ZnO，少量铟(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示。 已知：①与相似，易水解； ②； ③，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）在“酸浸1”前，研磨工业废料能够促进部分固相反应的原因可能有___________(填序号)。 A. 增大反应物间的接触面积 B. 研钵表面跟反应物更好接触 C. 破坏反应物的化学键 D. 降低反应的活化能 （2）“浸液1”中约为，则除去时应控制pH的范围为___________。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。 （4）“水相…→海绵铟”的流程如图所示，虚线框内实验步骤的目的是___________，沉铟过程可用小苏打代替烧碱的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）灼烧可制得ZnO，用作半导体材料。 ①ZnO晶体中部分O原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是___________。 ②ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，p原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为(1，1，1)。 q原子的配位数为___________。晶体的摩尔体积___________。 17. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）C中碳原子有___________种杂化方式。 （3）由C生成D的反应类型是___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）G→H生成的另外一种物质的结构简式为___________。 （6）任写两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以硝基苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线___________(无机试剂任选)。 18. 乙炔是化工生产中非常重要的有机物，其制备方法多种多样。回答下列问题： I．用、C联合制备乙炔的反应过程如图示： （1）中存在的化学键类型为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应③包含两步反应，第一步反应：，则第二步反应理论上生成1 mol CO时转移电子的数目为___________。 Ⅱ．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。 （4）已知： 则反应的焓变___________。 碳原子的杂化轨道中s轨道成分越多，吸电子能力越强，可推测碳氢键的极性：C—H(甲烷)___________C—H(乙炔)(填“＞”或“＜”)。 （5）在高温和隔绝氧气的条件下，甲烷能分解产生乙炔。分解体系中各气体的平衡分压(p/Pa)的对数(lgp即)与温度(T/℃)的关系如图所示： ①时，反应的压强平衡常数___________。 ②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入，只发生反应，达到平衡时，测得，则的平衡转化率为___________。 2026年高三年级期末模拟考 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止烧杯中水蒸气进入三口烧瓶 （2） ①. D ②. （3）温度低于51℃，反应速率过慢；温度高于51℃，W可能发生分解 （4）C （5）X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸 （6）82.5 【16题答案】 【答案】（1）AC （2）3≤pH＜6 （3） （4） ①. 提纯且增大浓度 ②. （5） ①. N的电负性比O的电负性小，则Zn、N之间电负性差值比Zn、O之间电负性差值要小 ②. 4 ③. 【17题答案】 【答案】（1）硝基、碳溴键 （2）2 （3）还原反应 （4） （5） （6）、、、(任写两种) （7） 【18题答案】 【答案】（1）非极性共价键、离子键 （2） （3） （4） ①. +388 kJ/mol ②. ＜ （5） ①. ②. 50% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $