精品解析：2026年湖北武汉市江岸区第五次学情调研九年级化学试卷

江岸区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ba-137 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 《2026年非遗晚会》为我们带来了一场生生不息、薪火相传的非遗盛宴，下列非遗项目中涉及的变化属于化学变化的是 A. 编联楚简 B. 烧制琉璃 C. 庄河剪纸 D. 岫岩玉雕 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水笔书写 B. 燃气泄漏，应及时打开排气扇换气 C. 面团发酵时可加入适量的小苏打 D. 用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 4. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl中阴离子的符号为Cl2﹣ B. 钠原子的结构示意图为 C. Na2CO3俗称生石灰 D. 碳酸氢钠由三种元素组成 5. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点，科学家发现光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 B. 该反应涉及了3种氧化物 C. 甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:2 D. 反应中消耗CO2与生成O2的质量比为11:4 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，它们之间的部分转化关系如图所示，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“—”代表两种物质可以发生反应。下列说法错误的是 A. 甲、乙可涉及单质、氧化物、碱、盐四类不同物质 B. 反应①和反应②所得溶液的颜色可相同 C. 反应③前后固体质量可增大 D. 若甲含铁元素，则反应①②③④可同为置换反应 7. 某燃气样品可能含有CO、CO2和CH4三种气体中的一种或几种。为确定该燃气样品成分，项目组同学初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：，装置内试剂均足量，气体反应完全，无滞留）。下列说法错误的是 装置 ①+② ③ ④ ⑤ 质量变化 m1 m2 m3 m4 A. 若无装置①，则无法完全确定气体的成分 B. 若，则一定有CO和CH4 C. 若，则一定有CH4和CO D. 通入样品气体总质量为 8. 如图1所示实验，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。并不断搅拌。烧杯乙内沉淀的质量随加入的烧杯甲中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中ab段发生两个化学反应 B. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的pH大小关系为a＞b＞c C. 烧杯乙中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D. m的值为8.04 二、非选择题 9. 文字的载体——甲骨、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）使用青铜刀在甲骨上刻字，说明青铜刀的硬度_____甲骨（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）纸书《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石，写出该反应的化学方程式______。 10. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 。 A. 面粉 B. 食盐 C. 花生油 D. 食醋 （2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 自然条件下，某盐湖结晶可得到氯化钠（含KNO3杂质）。该盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现析出大量晶体的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是____（填“西北风”或“南风”）。 （3）氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②下列有关说法正确的是____（填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 C.20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 D.用氯化钠固体配制生理盐水，需要的仪器是：天平、量筒、烧杯、玻璃棒 11. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有氧元素、_____。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为____。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为_____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）“沉镁”后得到MgCO3的操作为过滤、洗涤、干燥。洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验MgCO3沉淀已经洗净的方法为：取少量____于试管中，加入____，观察到____。 12. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠（化学式：xNa2CO3•yH2O2） 性质 ①白色固体②易溶于水③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物；②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2；③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①不得与酸性物质混用；②不适用于铝制管道 任务一：研究疏通剂的作用原理 （1）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 ______ 。 （2）不适用于铝制管道的原因是：，X的化学式为 ________ 。 任务二：测定样品中过碳酸钠的质量 将质量mg的管道疏通剂样品和少量MnO2置于锥形瓶中，利用以下装置进行实验。实验测得装置C、D共增重，装置E玻璃管内的固体增重g。（MnO2与碳酸钠、稀硫酸不反应；装置气密性良好；试剂均足量） （3）写出仪器甲的名称 _____ 。 （4）根据实验所得数据计算，样品中过碳酸钠的质量分数_____（用、的代数式表示）。 （5）下列说法正确的是 _____（填标号）。 a.实验前未通入N2会导致过碳酸钠质量偏小 b.若缺少装置D会导致过碳酸钠质量偏小 c.计算可得 d.计算可知mg样品中氢氧化钠的质量为 13. 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32.0g，回答下列问题： （1）高锰酸钾固体的颜色为：____ ； （2）参与反应的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江岸区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ba-137 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 《2026年非遗晚会》为我们带来了一场生生不息、薪火相传的非遗盛宴，下列非遗项目中涉及的变化属于化学变化的是 A. 编联楚简 B. 烧制琉璃 C. 庄河剪纸 D. 岫岩玉雕 【答案】B 【解析】 【详解】A.编联楚简只是将竹简拼接组合，无新物质生成，属于物理变化； B.烧制琉璃时原料在高温下发生化学反应，生成新的物质，属于化学变化； C.庄河剪纸只改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； D.岫岩玉雕只改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 3. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水笔书写 B. 燃气泄漏，应及时打开排气扇换气 C. 面团发酵时可加入适量的小苏打 D. 用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，所以碳素墨水书写的文件可以长期保存，做法合理。 B、燃气泄漏后，空气中混有大量可燃性燃气，打开排气扇时会产生电火花，极易引发爆炸，做法不合理。 C、小苏打（碳酸氢钠）可以和面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，能使面团疏松多孔，做法合理。 D、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，用灼烧法可以鉴别，做法合理。 4. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl中阴离子的符号为Cl2﹣ B. 钠原子的结构示意图为 C. Na2CO3俗称生石灰 D. 碳酸氢钠由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.中的阴离子是氯离子，符号为，选项错误。 B.钠是11号元素，钠原子质子数为11，核外电子数等于质子数为11，电子层排布为2、8、1，与图示结构示意图一致，选项正确。 C.俗称纯碱、苏打，生石灰是的俗称，选项错误。 D.碳酸氢钠化学式为，由钠、氢、碳、氧四种元素组成，选项错误。 5. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点，科学家发现光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 B. 该反应涉及了3种氧化物 C. 甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:2 D. 反应中消耗CO2与生成O2的质量比为11:4 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式：（甲酸化学式为）； 【详解】A.反应中氧元素从反应物、的价部分变为生成物的价，碳元素从的价变为甲酸的价，化合价发生改变，错误； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应仅、两种氧化物，错误； C.甲酸中碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，不是质量比，错误； D.消耗与生成的质量比为，正确。 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，它们之间的部分转化关系如图所示，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“—”代表两种物质可以发生反应。下列说法错误的是 A. 甲、乙可涉及单质、氧化物、碱、盐四类不同物质 B. 反应①和反应②所得溶液的颜色可相同 C. 反应③前后固体质量可增大 D. 若甲含铁元素，则反应①②③④可同为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲可以是、FeO（氧化物）、活动性强于铁的金属如锌（单质），乙可以是（单质）、（氧化物）、（盐），不同组合可覆盖单质、氧化物、碱、盐四类物质，A表述正确。 B.反应②为，生成浅绿色溶液；反应①若为，也生成浅绿色溶液，溶液颜色可相同，B表述正确。 C.若反应③为活泼金属置换可溶性铁盐中铁的反应，例如过量锌与硫酸亚铁反应，若以溶液中析出固体计算，可存在固体质量增大的情况，C表述正确。 D.置换反应要求反应物为单质+化合物，生成物为新单质+新化合物。反应①是甲与的反应，若甲含铁元素，甲只能是铁的氧化物，例如氧化铁，反应①为复分解反应，四个反应不可能同为置换反应，D表述错误。 7. 某燃气样品可能含有CO、CO2和CH4三种气体中的一种或几种。为确定该燃气样品成分，项目组同学初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：，装置内试剂均足量，气体反应完全，无滞留）。下列说法错误的是 装置 ①+② ③ ④ ⑤ 质量变化 m1 m2 m3 m4 A. 若无装置①，则无法完全确定气体的成分 B. 若，则一定有CO和CH4 C. 若，则一定有CH4和CO D. 通入样品气体总质量为 【答案】A 【解析】 【分析】明确各装置功能：①吸收原混合气体中，气体会带出①中的水蒸气被②吸收，则增重为原质量。③中、与完全反应，减重为失去氧元素的总质量。④吸收反应生成的，增重为生成的质量。⑤吸收反应生成的，增重为生成的质量。 【详解】A. 若无装置①，原混合气体中的会被装置⑤吸收，m3​只由CH4​反应生成的水提供，直接算出CH4​的量，不受原CO2干扰；m2​是CO、CH4​抢夺氧化铜中氧造成的固体减重（氧化铜失去氧元素的总质量），和原CO2无关，代入已求出的CH4消耗的氧，就能算出CO的量及其产生二氧化碳的量；m4​包含原混合气自带CO2​和CO、CH4​反应生成的，减去前两步算出的反应生成CO2总量，就能求出原本自带的CO2；三种气体的量全部可算出，去掉装置①依旧能完全确定气体成分，错误。 B. 仅反应：，每生成44份，失16份，所以； 仅反应：，每生成44份，失去64份，故。介于两个极限值之间，说明和同时存在，正确。 C.仅反应时，根据方程式，生成和的质量比为，即，＜，反应生成的来自和，正确。 D.根据质量守恒可知：样品总质量反应前总质量反应后质量，且反应前后质量差反应前质量反应后质量，联立两个等式样品总质量，正确。 8. 如图1所示实验，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。并不断搅拌。烧杯乙内沉淀的质量随加入的烧杯甲中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中ab段发生两个化学反应 B. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的pH大小关系为a＞b＞c C. 烧杯乙中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D. m的值为8.04 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙烧杯中加入物质共有离子氢离子、硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子、铜离子、钡离子。产生沉淀可为硫酸钡、氢氧化铜。 只有硫酸可与氢氧化铜反应使沉淀减少。cd段沉淀较少，可确定甲中稀硫酸和氢氧化钠反应后的溶液中有硫酸钠和过量的硫酸。 乙烧杯中先发生反应：，加入甲中溶液后沉淀质量增加，且最终沉淀质量高于开始沉淀质量，则乙烧杯中有氢氧化钡剩余，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 a点沉淀为和的混合物，质量共6.62g。加入甲中溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠。 b点后沉淀不再增加，则氢氧化钡完全反应，溶液中有氢氧化钠。继续加入甲中溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。 c点后沉淀质量减少，则加入的硫酸开始和氢氧化铜沉淀反应，生成硫酸铜和水。 d点后沉淀质量不再变化，剩余沉淀为硫酸钡。 【详解】A.根据分析ab段发生两个反应，正确。 B.a点溶液含，a点到b点氢氧根离子不断被消耗，且溶剂水增加，所以碱性减弱，c点氢氧根离子被全部消耗，所以pH，正确。 C.，则每160份质量的硫酸铜反应生成98+233=331份质量的沉淀，现共生成6.62g沉淀，则参加反应的硫酸铜的质量为，错误； D.生成硫酸钡的质量为。ab段新增质量为。总质量为，即，正确。 二、非选择题 9. 文字的载体——甲骨、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）使用青铜刀在甲骨上刻字，说明青铜刀的硬度_____甲骨（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）纸书《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） 大于 （2） 不活泼 （3） 【解析】 【小问1详解】 硬度大的材料可在硬度小的材料表面留下刻痕，青铜刀能在甲骨上刻字，说明其硬度大于甲骨。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，因此书写的字迹可以长时间保持不变色。 【小问3详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙（即记载中的“灰”）和二氧化碳，对应反应的化学方程式如上。 10. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 。 A. 面粉 B. 食盐 C. 花生油 D. 食醋 （2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 自然条件下，某盐湖结晶可得到氯化钠（含KNO3杂质）。该盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现析出大量晶体的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是____（填“西北风”或“南风”）。 （3）氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②下列有关说法正确的是____（填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 C.20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 D.用氯化钠固体配制生理盐水，需要的仪器是：天平、量筒、烧杯、玻璃棒 【答案】（1）BD （2）南风 （3） ①. 增大 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。面粉不溶于水形成悬浊液，花生油不溶于水形成乳浊液，食盐、食醋均可溶于水形成符合特征的溶液。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响极小，硝酸钾溶解度随温度升高显著增大。南风是热空气，温度高，水分蒸发时，硝酸钾因溶解度大不会大量析出，氯化钠因溶剂减少大量析出，因此晶体中NaCl含量更高。 【小问3详解】 由表格数据可直接看出，两种物质的溶解度均随温度升高而增大。 A.量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，选项正确。 B.60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为，水的质量为；40℃时硝酸钾的溶解度为，则水中可溶解的硝酸钾的质量为 ，析出晶体的质量为，选项错误。 C.20℃时，溶解度大于，40℃时，溶解度小于，该区间内存在某温度二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，溶解度相等则质量分数相等，选项正确。 D.用固体配制溶液需要天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，给出仪器不全，选项错误。 11. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有氧元素、_____。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为____。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为_____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）“沉镁”后得到MgCO3的操作为过滤、洗涤、干燥。洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验MgCO3沉淀已经洗净的方法为：取少量____于试管中，加入____，观察到____。 【答案】（1） （2） 铁元素（或Fe） （3） （或5.0~8.5之间，不含8.5） （4）b （5） ①. 最后一次洗涤液 ②. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 ③. 无白色沉淀生成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸盐与盐酸发生复分解反应，生成氯化物、水和二氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 反应中Fe元素从+2价升高为+3价，O元素从-1价降低为-2价，其余元素化合价均未变化，因此除氧外化合价变化的是铁元素。 【小问3详解】 调pH的目的是让Al3+完全沉淀为Al(OH)3除去，同时避免Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，结合已知条件可知pH需控制在。 【小问4详解】 已知MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成杂质Mg(OH)2，选b时逐滴加入Na2CO3可避免Na2CO3过量，能提高产物纯度，选a初始时Na2CO3过量，会引入杂质。 【小问5详解】 MgCO3表面附着的可溶性杂质含NaCl，若未洗净，最后一次洗涤液中会有Cl-，加入稀硝酸酸化的硝酸银会生成AgCl白色沉淀，无明显现象则说明已洗净。 12. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠（化学式：xNa2CO3•yH2O2） 性质 ①白色固体②易溶于水③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物；②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2；③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①不得与酸性物质混用；②不适用于铝制管道 任务一：研究疏通剂的作用原理 （1）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 ______ 。 （2）不适用于铝制管道的原因是：，X的化学式为 ________ 。 任务二：测定样品中过碳酸钠的质量 将质量mg的管道疏通剂样品和少量MnO2置于锥形瓶中，利用以下装置进行实验。实验测得装置C、D共增重，装置E玻璃管内的固体增重g。（MnO2与碳酸钠、稀硫酸不反应；装置气密性良好；试剂均足量） （3）写出仪器甲的名称 _____ 。 （4）根据实验所得数据计算，样品中过碳酸钠的质量分数_____（用、的代数式表示）。 （5）下列说法正确的是 _____（填标号）。 a.实验前未通入N2会导致过碳酸钠质量偏小 b.若缺少装置D会导致过碳酸钠质量偏小 c.计算可得 d.计算可知mg样品中氢氧化钠的质量为 【答案】（1） （2）H2O （3）锥形瓶 （4） （5）bc 【解析】 【小问1详解】 中和反应为酸和碱反应生成盐和水，所以该反应为盐酸和氢氧化钠反应，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前后的铝、钠两种原子个数是相等的。反应后氧原子个数为8个，反应前为2个；反应后氢原子个数14个，反应前为2个，所以反应前缺少6个氧原子，12个氢原子，即6X中含有12个氢原子和6个氧原子，所以X的化学式为H2O。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 过碳酸钠反应后生成二氧化碳和氧气逸出，其中混有水蒸气，B装置能将混合气体中的水蒸气除去，所以C、D两装置增加的质量（m1）为生成的二氧化碳的质量；氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜 ，所以E装置增加的质量（）为生成氧气的质量。根据题中题示的信息可知，过碳酸钠加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气。 设碳酸钠的质量为a。 设过氧化氢的质量为b。 反应样品中过碳酸钠的质量分数为： 【小问5详解】 a.实验前未通入N2，A装置内原有的二氧化碳、氧气会参与后面的反应，反应物的质量增加了，生成物质量也会增加，导致计算所得过碳酸钠的质量偏大，不是偏小，错误； b.若缺少装置D会导致过碳酸钠质量偏小，氧气从C中带出的水蒸气的质量不能计算在内，使测得二氧化碳的质量偏小，最终会使过碳酸钠的质量偏小，正确； c.，正确； d.管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和过碳酸钠，除此之外，还有其他成分，所以用总质量减去过碳酸钠的质量是氢氧化钠和其他成分的质量和，错误。 13. 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32.0g，回答下列问题： （1）高锰酸钾固体的颜色为：____ ； （2）参与反应的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） 暗紫色（或紫黑色） （2） 设参与反应的高锰酸钾质量为， 答：参与反应的高锰酸钾的质量为316g。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $