精品解析：湖北武汉市洪山区2025-2026学年九年级下学期第五次阶段调研化学试卷

洪山区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)。 1. 湖北省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是 A．越王勾践青铜剑 B．战国漆木方壶 C．夔纹玉璜 D．元代青花瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜、锡熔合形成的合金，符合合金定义，正确； B. 漆木方壶主要成分为木材和漆，属于有机材料，不属于合金，错误； C. 夔纹玉璜主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，错误； D. 元代青花瓷瓶属于陶瓷制品，属于无机非金属材料，不属于合金，错误。 2. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 3. 化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是 选项 生产生活实例 化学解释 A 氮气可用于食品防腐 氮气的化学性质不活泼 B 锅中的油着火用锅盖盖灭 清除可燃物 C 活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低土壤酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气的化学性质不活泼，不易和其他物质反应，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，正确； B. 锅中的油着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不是清除可燃物，错误； C. 正确； D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，正确。 4. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，说明书部分内容如图所示。下列说法错误的是 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式： 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5 g，20片/盒 【用法用量】 成人及12岁以上儿童：一次1-2片，一日3-4次，一日用量不宜超过7片 用药禁忌 对本品过敏者禁用。严重肝肾功能不全患者禁用。孕妇及哺乳期妇女慎用。 A. 1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C. 成人一日最多服用对乙酰氨基酚3.5 g D. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 【答案】D 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚的化学式为，1个分子的原子总数为，所以A正确； B.对乙酰氨基酚中C、H、N、O四种元素的质量比为，氢元素相对质量总和最小，因此氢元素质量分数最小，所以B正确； C.说明书标明一日用量不超过7片，每片含对乙酰氨基酚0.5g，因此成人一日最多服用质量为，所以C正确； D.根据用药禁忌，对本品过敏者、严重肝肾功能不全患者禁用，孕妇及哺乳期妇女慎用，并非所有发热患者都可服用，所以D错误。 5. 我国科学家首创纳米“蓄水”膜反应器，以和为原料，在温和条件下实现一步转化为乙醇。反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 该反应中一定有元素化合价发生改变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 D. 图中有三种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式： 【详解】A.该反应消耗温室气体，可减少碳排放，有助于实现“碳中和”，所以A正确； B.反应有单质参与，H元素化合价从0价变为化合物中的+1价，C元素在中为+4价，在乙醇中为-2价，一定有元素化合价发生改变，所以B正确； C.参加反应的和分子个数比为，所以C正确； D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，图中只有和两种氧化物，所以D错误。 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．探究能否加快分解 B．证明稀盐酸和 可以发生反应 方案 现象 左侧木条不复燃，右侧木条复燃 试管底部温度升高 目的 C．探究燃烧需要可燃物 D．探究分子运动 方案 现象 白磷燃烧，石子不燃烧 一段时间后棉球逐渐变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该实验中左边试管中未加二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，正确； B. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，试管温度升高无法证明是稀盐酸和发生反应放热，不能证明二者发生了反应，错误； C. 该实验中，白磷是可燃物，石子不是可燃物，其余条件完全相同，白磷燃烧，石子不燃烧，说明燃烧需要可燃物，正确； D. 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉球处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以证明分子在不断运动，正确。 7. 汽车尾气中含CO和氮氧化物等有害气体，治理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”，反应原理如图1所示，在密闭容器中用CO与气体X反应模拟该过程，反应恰好完全，各生成物质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应前容器中氮、氧元素的质量比为 C. “催化转化器”的外壳材料属于无机非金属材料 D. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可避免尾气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO与气体X反应生成氮气和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的一氧化碳中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，由图2可知，生成二氧化碳的质量为1.76g，则碳元素的质量为：，则参加反应的一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m=1.76+0.56-1.12=1.20，正确； B. 根据质量守恒定律，生成物中氮气的质量与反应物中氮元素的质量相等，则氮元素的质量为0.56g，生成二氧化碳中氧元素的质量与反应物中氧元素的质量相等，氧元素的质量为：，则反应前容器中氮、氧元素的质量比为：0.56g：1.28g=7:16，错误； C. “催化转化器”的外壳材料是不锈钢，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，错误； D. 在汽油中加入适量乙醇，可以减少汽油的消耗，减少尾气污染，但是仍然会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，不能避免尾气污染，错误。 8. 化学兴趣小组为探究酸的化学性质设计实验如图1所示。实验结束后将试管甲、乙中的物质倒入一只空烧杯中混合，无明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢滴入烧杯中，立即产生沉淀，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图2所示。以下说法正确的是 A. 混合前试管乙中稀硫酸一定有剩余，试管丙中一定有剩余 B. 时溶液的碱性逐渐增强，且c点溶液中的阳离子只有、 C. 反应前加入乙试管的稀硫酸中溶质质量为 D. 反应前甲试管中的氧化铁的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】各试管反应： 甲：，反应后溶质含，可能含过量。 乙：，甲乙废液混合无明显现象，若碳酸钠剩余，既会和盐酸反应产生气泡，也会和氯化铁生成红褐色沉淀，因此乙中一定无碳酸钠剩余；稀硫酸可能恰好完全反应，也可能过量。 结合图像 a~b 段只发生中和反应无新沉淀，说明混合液含大量氢离子，氢离子可来自甲过量盐酸，也可来自乙过量稀硫酸。 丙： 图像分段分析： 0~a 段：钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，沉淀质量为 m₁。 a~b 段：氢氧根中和氢离子，无新沉淀，沉淀质量不变。 b~c 段：氢离子耗尽后，氢氧根和铁离子生成氢氧化铁沉淀，说明氢氧化钡过量。 【详解】A.乙中稀硫酸不一定剩余，也可能恰好和完全反应，混合液的酸性可来自甲的过量盐酸，错误。 B.b→c加入碱性增强，但c点完全沉淀，阳离子含、，无，错误。 C.质量为，根据，乙中质量为，不是，错误。 D.为的质量，根据关系 计算得质量为，正确。 9. 露营已成为流行的户外休闲方式，以下是几种常见露营装备。 （1）露营帐篷常用合成纤维制成，合成纤维源于石油炼制产品。中国科学家_______________研发多种石油化工催化剂，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础。 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 （2）卡式炉燃料为丁烷，丁烷气体()可通过加压的方式液化并储存在小型燃料瓶中，其微观解释________________________________________________________________________________________________________。 （3）自热米饭发热包主要成分为生石灰，遇水会释放大量热量，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）B （2） 分子之间存在间隔，加压时丁烷分子间的间隔减小，气体体积缩小变为液态 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、徐寿是中国近代化学启蒙者，选项错误； B、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础，选项正确； C、侯德榜的核心贡献是侯氏制碱法，选项错误。 故选B 【小问2详解】 丁烷由分子构成，分子间有较大间隔，压强增大时间隔明显减小，因此气态丁烷可被加压液化储存。 【小问3详解】 生石灰的成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，化学方程式为：。 10. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次溶解过滤获得“上等卤水”(除氯化钠外，还含有氯化镁等杂质)，用于煎炼海盐。已知氯化钠和氯化镁在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度 20 60 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.8 54.8 61.3 73.0 回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_______________。 （2）“侯晒结浮白”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_______________结晶。 （3）取200 g“上等卤水”进行如图所示实验，100℃恒温蒸发50 g水后，氯化钠恰好达到饱和状态，“上等卤水”中氯化钠的质量分数为_______________(答案精确到0.1%)。 （4）若烧杯②中含 7.65 g，则下列说法正确的是_______________(填标号)。 A. 溶液②为氯化镁的不饱和溶液 B. 降温至时没有氯化镁析出 C. 溶液②和溶液③中氯化钠的质量分数相等 D. 若想获得更多纯净的氯化钠，可以将溶液③蒸干 【答案】（1）36.0 g （2）蒸发 （3）19.9% （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由表中数据直接读出20℃时NaCl溶解度为36.0 g。 【小问2详解】 “晒”利用太阳能蒸发水分，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶。 【小问3详解】 设200 g卤水中含NaCl质量为x。蒸发50 g水后，设溶液②中溶剂水总质量为m水​：且100℃时NaCl恰好饱和。100℃时NaCl溶解度为39.8 g， 100℃饱和关系：​，解得 x = 0.398m水 ​。 20℃降温后剩余 NaCl：x−3.8g，仍饱和：，解得 x = 0.36m水 ​+3.8g。 联合解得：x=39.8g，m水=100g；则200 g“上等卤水”中氯化钠的质量分数为。 【小问4详解】 烧杯②中MgCl2质量为7.65 g，溶液②中溶剂水是100g，100℃时MgCl2溶解度为73.0 g，，故溶液②中MgCl2不饱和。降温至20℃，20℃时溶解度54.8 g，，故MgCl2不析出，溶液②、③均为MgCl2的不饱和溶液。 A. 溶液②为氯化镁的不饱和溶液，正确。 B. 降温至20℃时没有氯化镁析出，正确。 C. 溶液②和溶液③中氯化钠均为饱和溶液（降温析出NaCl后仍饱和），温度不相同，溶解度不相同，故溶质质量分数不相等，错误。 D. 蒸干溶液③会同时析出NaCl和MgCl2，无法得到纯净NaCl，错误。 因此选AB。 11. 芯片是高精尖电子产品的核心部件，其生产过程中会产生氨氮等污染物。如图为“吹脱+硫酸吸收法”处理氨氮废水的工艺流程，该工艺使氨气从废水中逸出，再用硫酸溶液吸收。 已知：①氨氮废水中氨氮一般以游离态氨和铵根离子()的形式存在，常温时，二者所占比例与pH关系如下表所示； pH NH3占比 占比 ≤7 ≤1% ≥99% 8-10 6%-90% 10%-94% 11-12 ≥98% ≤2% ②依据国家《电子工业水污染排放标准》(GB39731-2020)工业废水直接排放(排向自然水体)的氨氮浓度限值为25 mg/L(以氮元素质量计)。据此回答问题。 （1）为使废水中的氨氮尽可能多地转化为游离态氨(NH3)以便吹脱去除，调pH过程中，适合pH范围为_______(填标号)。 A. ≤7 B. 8-10 C. 11-12 （2）经过加热预处理，可使氨氮废水温度升高，从气体溶解度角度分析这样做的目的______________________________。 （3）吸收塔中发生的反应属于化合反应，相关化学方程式为________________。 （4）废水处理所得产物硫酸铵在农业生产中的用途是______________。 （5）若废水中氨氮浓度为1425 mg/L(以氮元素质量计)，则每处理1 L该废水至符合直接排放标准，理论上至少可获得硫酸铵质量为_______ mg。 【答案】（1）C （2） 温度升高，氨气在水中的溶解度减小，更易从废水中逸出，提高吹脱效率 （3） （4） 用作氮肥（或者为农作物补充氮元素） （5） 6600 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，pH为11~12时游离态占比≥98%，能最大程度将氨氮转化为游离氨便于吹脱去除。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而降低，升高温度可降低的溶解度，使其更容易逸出。 【小问3详解】 氨气和硫酸发生化合反应，仅生成硫酸铵，配平即可得到反应方程式。 【小问4详解】 硫酸铵含有氮元素，属于铵态氮肥，可用于农业生产中给作物施加氮肥。 【小问5详解】 1L废水中被去除的氮元素质量为；硫酸铵中氮元素的质量分数为，因此硫酸铵质量为。 12. 纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，杂质中不含铁元素、杂质不溶于水且不与其他物质发生反应)为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体成分进行探究。(已知FeCO3能与稀酸反应，装置气密性良好，装置内试剂均足量，无水硫酸铜能吸水) 【提出问题】 剩余固体中除了杂质，还有哪些成分？ 【作出猜想】 猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3 【实验探究】 学习小组利用下图所示装置，对剩余固体成分进行探究。 Ⅰ．打开K1，通N2一段时间，关闭K1，点燃E处的酒精灯。 Ⅱ．向盛有剩余固体的锥形瓶中加入足量稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色。实验过程中，E处玻璃管内出现明显现象。 Ⅲ．充分反应后熄灭酒精灯，继续通N2一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少，装置C、D的总质量共增加，装置F内固体增加。 （1）根据以上实验探究，可以推测猜想____成立。 （2）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式____________(写一个即可)。 （3）装置E中可观察到的现象为_______________。 （4）计算剩余固体中单质铁的质量分数为_____。 【拓展反思】 （5）关于该实验的说法正确的是________(填标号)。 ①实验时先通N2一段时间，再点燃酒精灯仅是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 ②若没有D装置，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏小 ③若氧化铜的量不足，不影响测得剩余固体中单质铁的质量分数 ④若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏大 【答案】（1）三 （2）或 （3）黑色固体逐渐变为红色 （4） （5）③④ 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化碳能与C中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置C质量增加，说明反应生成了二氧化碳，则剩余固体中含碳酸亚铁，氢气能与E中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故E处玻璃管内出现明显现象，说明生成了氢气，说明剩余固体中含铁，则猜想三成立； 【小问2详解】 锥形瓶中发生反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问3详解】 装置E中氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故现象是：黑色固体逐渐变为红色； 【小问4详解】 装置A中固体减少，减少的质量为m g剩余固体中铁和碳酸亚铁的质量和，装置C、D增加的质量为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量（气体经过NaOH溶液会带出水分，因此需要使用装置D吸收带出的水分），可根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸亚铁的质量，然后计算出样品中铁的质量，不能根据F装置中增加的质量（即氢气与氧化铜生成水的质量）计算单质铁的质量，因为F装置与外界相通，会吸收空气中的水蒸气。 解：设m g剩余固体中碳酸亚铁的质量为x x= 则m g剩余固体中单质铁的质量为：，则剩余固体中单质铁的质量分数为： 答：剩余固体中单质铁的质量分数为：； 【小问5详解】 ①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，加热时容易发生爆炸，故实验时先通氮气一段时间，再点燃酒精灯，是为了将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸，同时也防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果，错误； ②若没有D装置，气体从C装置中携带出的水蒸气不能被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致计算出的碳酸亚铁的质量偏小，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏大，错误； ③该实验中通过装置A中减少的质量（铁和碳酸亚铁的质量和），和C、D装置中增加的质量（生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸亚铁的质量）来计算剩余固体中单质铁的质量分数，若氧化铜的量不足，只会导致氢气不能完全反应，不影响测得剩余固体中单质铁的质量分数，正确； ④若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，没有被完全吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏大，正确。 13. 某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）二氧化锰的质量为____ g。 （2）求实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(答案精确到0.1%) 【答案】（1）5.0##5 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100.0g-96.8g=3.2g。 解：设实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=6.8% 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故最后得到滤渣即加入的二氧化锰，则二氧化锰的质量为5.0g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洪山区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)。 1. 湖北省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是 A．越王勾践青铜剑 B．战国漆木方壶 C．夔纹玉璜 D．元代青花瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 3. 化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是 选项 生产生活实例 化学解释 A 氮气可用于食品防腐 氮气的化学性质不活泼 B 锅中的油着火用锅盖盖灭 清除可燃物 C 活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低土壤酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，说明书部分内容如图所示。下列说法错误的是 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式： 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5 g，20片/盒 【用法用量】 成人及12岁以上儿童：一次1-2片，一日3-4次，一日用量不宜超过7片 用药禁忌 对本品过敏者禁用。严重肝肾功能不全患者禁用。孕妇及哺乳期妇女慎用。 A. 1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C. 成人一日最多服用对乙酰氨基酚3.5 g D. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 5. 我国科学家首创纳米“蓄水”膜反应器，以和为原料，在温和条件下实现一步转化为乙醇。反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 该反应中一定有元素化合价发生改变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 D. 图中有三种氧化物 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．探究能否加快分解 B．证明稀盐酸和 可以发生反应 方案 现象 左侧木条不复燃，右侧木条复燃 试管底部温度升高 目的 C．探究燃烧需要可燃物 D．探究分子运动 方案 现象 白磷燃烧，石子不燃烧 一段时间后棉球逐渐变红 A. A B. B C. C D. D 7. 汽车尾气中含CO和氮氧化物等有害气体，治理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”，反应原理如图1所示，在密闭容器中用CO与气体X反应模拟该过程，反应恰好完全，各生成物质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应前容器中氮、氧元素的质量比为 C. “催化转化器”的外壳材料属于无机非金属材料 D. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可避免尾气污染 8. 化学兴趣小组为探究酸的化学性质设计实验如图1所示。实验结束后将试管甲、乙中的物质倒入一只空烧杯中混合，无明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢滴入烧杯中，立即产生沉淀，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图2所示。以下说法正确的是 A. 混合前试管乙中稀硫酸一定有剩余，试管丙中一定有剩余 B. 时溶液的碱性逐渐增强，且c点溶液中的阳离子只有、 C. 反应前加入乙试管的稀硫酸中溶质质量为 D. 反应前甲试管中的氧化铁的质量为 9. 露营已成为流行的户外休闲方式，以下是几种常见露营装备。 （1）露营帐篷常用合成纤维制成，合成纤维源于石油炼制产品。中国科学家_______________研发多种石油化工催化剂，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础。 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 （2）卡式炉燃料为丁烷，丁烷气体()可通过加压的方式液化并储存在小型燃料瓶中，其微观解释________________________________________________________________________________________________________。 （3）自热米饭发热包主要成分为生石灰，遇水会释放大量热量，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。 10. 我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次溶解过滤获得“上等卤水”(除氯化钠外，还含有氯化镁等杂质)，用于煎炼海盐。已知氯化钠和氯化镁在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度 20 60 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.8 54.8 61.3 73.0 回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_______________。 （2）“侯晒结浮白”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_______________结晶。 （3）取200 g“上等卤水”进行如图所示实验，100℃恒温蒸发50 g水后，氯化钠恰好达到饱和状态，“上等卤水”中氯化钠的质量分数为_______________(答案精确到0.1%)。 （4）若烧杯②中含 7.65 g，则下列说法正确的是_______________(填标号)。 A. 溶液②为氯化镁的不饱和溶液 B. 降温至时没有氯化镁析出 C. 溶液②和溶液③中氯化钠的质量分数相等 D. 若想获得更多纯净的氯化钠，可以将溶液③蒸干 11. 芯片是高精尖电子产品的核心部件，其生产过程中会产生氨氮等污染物。如图为“吹脱+硫酸吸收法”处理氨氮废水的工艺流程，该工艺使氨气从废水中逸出，再用硫酸溶液吸收。 已知：①氨氮废水中氨氮一般以游离态氨和铵根离子()的形式存在，常温时，二者所占比例与pH关系如下表所示； pH NH3占比 占比 ≤7 ≤1% ≥99% 8-10 6%-90% 10%-94% 11-12 ≥98% ≤2% ②依据国家《电子工业水污染排放标准》(GB39731-2020)工业废水直接排放(排向自然水体)的氨氮浓度限值为25 mg/L(以氮元素质量计)。据此回答问题。 （1）为使废水中的氨氮尽可能多地转化为游离态氨(NH3)以便吹脱去除，调pH过程中，适合pH范围为_______(填标号)。 A. ≤7 B. 8-10 C. 11-12 （2）经过加热预处理，可使氨氮废水温度升高，从气体溶解度角度分析这样做的目的______________________________。 （3）吸收塔中发生的反应属于化合反应，相关化学方程式为________________。 （4）废水处理所得产物硫酸铵在农业生产中的用途是______________。 （5）若废水中氨氮浓度为1425 mg/L(以氮元素质量计)，则每处理1 L该废水至符合直接排放标准，理论上至少可获得硫酸铵质量为_______ mg。 12. 纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，杂质中不含铁元素、杂质不溶于水且不与其他物质发生反应)为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体成分进行探究。(已知FeCO3能与稀酸反应，装置气密性良好，装置内试剂均足量，无水硫酸铜能吸水) 【提出问题】 剩余固体中除了杂质，还有哪些成分？ 【作出猜想】 猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3 【实验探究】 学习小组利用下图所示装置，对剩余固体成分进行探究。 Ⅰ．打开K1，通N2一段时间，关闭K1，点燃E处的酒精灯。 Ⅱ．向盛有剩余固体的锥形瓶中加入足量稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色。实验过程中，E处玻璃管内出现明显现象。 Ⅲ．充分反应后熄灭酒精灯，继续通N2一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少，装置C、D的总质量共增加，装置F内固体增加。 （1）根据以上实验探究，可以推测猜想____成立。 （2）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式____________(写一个即可)。 （3）装置E中可观察到的现象为_______________。 （4）计算剩余固体中单质铁的质量分数为_____。 【拓展反思】 （5）关于该实验的说法正确的是________(填标号)。 ①实验时先通N2一段时间，再点燃酒精灯仅是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 ②若没有D装置，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏小 ③若氧化铜的量不足，不影响测得剩余固体中单质铁的质量分数 ④若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏大 13. 某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）二氧化锰的质量为____ g。 （2）求实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(答案精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $