精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第二教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代的下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 烧松制墨 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烧松制墨过程中有新物质生成，属于化学变化。 B. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 C. 发酵酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D. 活字印刷过程中只是油墨位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、是禁止吸烟标志，不符合题意； B、是可循环使用标志，不符合题意； C、是节约用水标志，符合题意； D、是腐蚀品标志，不符合题意； 故选：C。 3. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 4. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊是青铜制品，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以四羊青铜方尊主要由金属材料制成，A 选项正确； B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，是由黏土等无机物质经高温烧制而成，B 选项错误； C、有机人工角膜主要成分是有机材料，属于有机高分子材料，并非金属材料，C 选项错误； D、高强度芳纶纸是由芳纶纤维制成，芳纶属于合成纤维，是有机高分子材料，不是金属材料，D 选项错误。 故选A。 5. 下列营养物质中，能为人体提供能量的是 A. 水、维生素 B. 蛋白质、无机盐 C. 糖类、油脂 D. 维生素、无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】人体所需的六大基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，其中只有糖类、油脂、蛋白质可在人体内氧化分解释放能量，为人体供能，剩余三类营养物质（水、无机盐、维生素）不能为人体提供能量。故选C。 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 某学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮而叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.中只含有磷元素，属于磷肥，磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，不能缓解叶片发黄的症状，不符合题意。 B.中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可以促进植物枝叶繁茂，缓解农作物缺氮造成的叶片发黄现象，符合题意。 C.中只含有钾元素，属于钾肥，钾肥可以增强农作物抗倒伏、抗病虫害的能力，不能缓解叶片发黄的症状，不符合题意。 D.中只含有钾元素，属于钾肥，不能缓解农作物缺氮叶片发黄的症状，不符合题意。 8. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 9. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应，属于氧化反应，氧化反应会放出热量，该选项不符合题意。 B、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，该选项不符合题意。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，故反应前固体（铁丝）的质量小于反应后固体（四氧化三铁）的质量，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，该选项不符合题意。 故选C。 10. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂染料的主要成分为苏木红素（C16H14O5），下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素属于氧化物 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素的质量比为16：5 D. 苏木红素中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。苏木红素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.从化学式可直接看出，苏木红素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，C、O元素质量比为，16:5是C、O的原子个数比，错误。 D.相对分子质量固定，元素总相对质量越大，质量分数越高。三种元素总相对质量分别为：C：，H：，O：，碳元素质量分数最高，错误。 11. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有很强的吸附性：可作净水材料 B. 石墨具有优良的导电性：可制铅笔芯 C. 干冰容易升华：可作制冷剂 D. 甲烷具有可燃性且热值高：可作气体燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，能够吸附水中的色素和异味，可用作净水材料，性质与用途对应正确。 B. 石墨用来制作铅笔芯，利用的是石墨质软、呈灰黑色的性质，和石墨具有导电性无关，性质与用途对应错误。 C. 干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可作制冷剂，性质与用途对应正确。 D. 甲烷具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可用作气体燃料，性质与用途对应正确。 12. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 反应后催化剂质量减少 C. 甲物质的化学式为CO D. 反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NO（甲）、CO（乙）在催化剂条件下反应生成N2（丙）、CO2（丁），化学方程式为。 【详解】A、根据，参与反应的甲（NO）、乙（CO）分子个数比为，不是，A 错误； B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，B 错误； C、甲物质的化学式为NO，C 错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，D 正确。 故选D。 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 14. 酒精是实验室的常用燃料。当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体。该混合气体中氧元素的质量分数可能是 A. 30% B. 50% C. 75% D. 90% 【答案】C 【解析】 【详解】假设酒精燃烧只生成二氧化碳和水，化学方程式为：，此时二氧化碳和水蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为：，假设酒精燃烧只生成一氧化碳和水，化学方程式为：，此时一氧化碳和水蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为：，实际生成的混合气体是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则混合气体中氧元素的质量分数介于之间，只有符合要求。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国传统色彩中蕴藏着丰富的化学内涵。 （1）群青：群而有集，青出金石。青金石中含有地壳中含量最高的元素是________。 （2）凝脂：凝脂似玉，洁白高雅，如宋德化窑的白瓷。白瓷属于______________（填“无机非金属材料”或“高分子材料”）。 （3）银朱：鲜红色的粉末，有毒。由汞和硫混合加热升华而得。银朱中的“银”指的是______。 【答案】（1） 氧元素（或） （2） 无机非金属材料 （3） 汞（或、水银） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素按质量分数从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧。 【小问2详解】 白瓷属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料；高分子材料多为有机聚合物，不符合陶瓷的物质类别。 【小问3详解】 题干明确银朱由汞和硫混合加热制得，成分为硫化汞，汞俗称水银，因此“银”对应汞元素。 16. （1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其______ 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______ 。 【答案】（1）延展 （2）铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 铝制成铝箔是利用了其延展性； 【小问2详解】 铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 17. 河南博物院的藏品玉柄铁剑是我国最早的人工冶铁制品之一，其铁、铜、玉复合工艺，见证了青铜时代向铁器时代过渡的历史。某化学小组围绕玉柄铁剑的材质开展探究，请回答下列问题。 （1）作为人工冶铁制品，这把玉柄铁剑是以固体还原法锻制而成的块炼渗碳钢。从微观角度分析，构成铁的微观粒子是________（写名称）。 （2）玉柄铁剑的铜质柄芯采用青铜铸造，青铜是铜的合金。青铜可铸造出更坚固的柄芯，原因是青铜的硬度比纯铜的_______（填“大”或“小”）。 （3）为探究铁和铜的金属活动性顺序，同学们将洁净的铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________，由此说明铁的金属活动性比铜的_______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） 铁原子 （2） 大 （3） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 铁属于金属单质，金属单质均由对应原子直接构成，因此构成铁的微观粒子是铁原子，故填：铁原子。 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大，故填：大。 【小问3详解】 将洁净的铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，其反应的化学方程式为；金属活动性顺序中，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁金属活动性比铜强；故填：；强。 18. 某同学借助 pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH的变化，测得结果如图所示，说明溶液中_______（填物质名称）消失了，该化学反应的微观实质是______________________________________________；A点所示溶液中的溶质为_____________（填化学式）。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. 、 【解析】 【详解】①由图知，初始溶液pH大于7为碱性，随着稀盐酸加入，pH逐渐减小，溶液中的氢氧化钠逐渐被消耗，逐渐消失。 ②酸碱中和反应的微观本质就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。 ③A点pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠未被完全反应，有剩余，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，所以A点的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，部分生成物及反应条件已略去）。已知A是人体胃酸的主要成分，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。 （1）A的名称是_________。 （2）A与B的反应属于基本反应类型中的___________。 （3）D与E反应的化学方程式为__________________________________________。 【答案】（1） 盐酸 （2） 复分解反应 （3） 【解析】 【分析】先根据已知条件推断物质：A是人体胃酸的主要成分，因此A为盐酸；E俗称熟石灰，因此E为氢氧化钙；B、C都是黑色固体，A（盐酸）可与B反应，B可与C（黑色固体）反应，初中常见组合为：B是氧化铜（黑色金属氧化物，可与盐酸反应），C是碳单质（黑色，可和氧化铜发生还原反应）；C（碳）可与D反应，D又可与E（氢氧化钙）反应，推得D为二氧化碳，符合所有转化关系。 【小问1详解】 根据以上分析，A的名称是盐酸； 【小问2详解】 根据以上分析，A是盐酸，B是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，是两种化合物交换成分，属于复分解反应； 【小问3详解】 根据以上分析，D是二氧化碳，E是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 20. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为_____g。 【答案】设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x， x=15.9g 设原混合物中碳酸氢钠的质量为y， y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g； 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 【解析】 【详解】见答案。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。 （2）用化学方程式解释“百炼成钢”的化学原理。 【答案】（1）分子在不断地运动，使酒香扩散（合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 由于分子在不断运动，构成酒精的分子在不断运动，使酒香扩散，所以在远处能闻到酒香； 【小问2详解】 生铁中的含碳量较高，百炼成钢是通过加热使生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 22. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是什么？ （2）装置B中气球的作用是什么？ 【答案】（1）酒精灯 （2）缓冲气压，防止生成的二氧化硫逸散到空气中。 【解析】 【小问1详解】 题目明确指出是用高锰酸钾制取氧气，加热固体药品通常使用酒精灯。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧会放出大量的热，导致集气瓶内的气体受热膨胀，压强瞬间增大，气球会鼓起，从而容纳部分膨胀的气体，缓冲平衡气压。并且硫燃烧产生二氧化硫有毒气体，可以防止生成的二氧化硫逸散到空气中。 23. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图所示，回答问题。 （1）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是什么？ （2）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益。请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧通常需要考虑什么因素？（写一种即可） 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）燃烧时要有足够的空气（或氧气），或燃料与空气要有足够大的接触面。 【解析】 【小问1详解】 成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继续发展，因此其灭火的原理是清除可燃物。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：。 【小问3详解】 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（或氧气），燃料与空气要有足够大的接触面。 24. 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_____(填“a”“b”或“c”)。 （2）上述实验能证明铁钉锈蚀与_____有关。 （3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为_____(任写一个)。 【答案】（1）b （2）氧气和水 （3）、 【解析】 【小问1详解】 实验①b处铁钉与氧气和水直接接触，故实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b； 【小问2详解】 实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈；实验②中铁钉与氧气接触，不生锈；实验③中铁钉与水接触，不生锈，实验①②对比可知，铁生锈需要与水接触，实验①③对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：， 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。 四、综合应用题（共 10分） 25. 某化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）了解碳中和途径。 ①自然界中消耗二氧化碳是依靠植物的_________________来实现的。 ②捕集工业排放的CO2制成干冰，可用于________________________（写一条即可）。 ③“碳封存”技术可将CO2压缩液化后存入地下、从微观角度分析，该技术可行的原因是__________________________________________________________。 （2）探究碳捕集技术。 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ________________________________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴________________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】步骤①中发生反应的化学方程式为__________________________________。步骤②的实验目的是___________________________________________________________。 （3）计算碳转化效益。 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破。二氧化碳转化为乙醇的化学原理为：。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，计算生成乙醇的质量。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 人工降雨（或冷藏食品、舞台造雾，合理即可） ③. 分子之间有间隔，压强增大时分子间间隔减小 （2） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 氯化钙溶液（或澄清石灰水、氯化钡溶液，合理即可） ③. ④. 检验反应生成了碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应 （3） 解：设生成乙醇的质量为。 答：生成乙醇的质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是自然界消耗二氧化碳的主要途径； ②干冰升华吸热，可实现人工降雨（或冷藏食品、舞台造雾，合理即可）； ③气体分子间间隔较大，受压后间隔明显缩小，因此可以被压缩液化。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后瓶内气体减少，压强小于外界大气压，因此观察到的现象是：塑料瓶变瘪； 由于二氧化碳也能溶于水使瓶内压强减小，因此需要检验生成物碳酸钠的存在，证明二者确实发生了化学反应，根据实验现象“产生白色沉淀”和实验结论“氢氧化钠溶液能捕集CO2”，碳酸根离子可与钙离子、钡离子生成白色沉淀，故滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钙溶液等，合理即可）。 步骤①中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略； 步骤②的实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，排除塑料瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水造成的。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代的下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 烧松制墨 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 2. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 4. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 5. 下列营养物质中，能为人体提供能量的是 A. 水、维生素 B. 蛋白质、无机盐 C. 糖类、油脂 D. 维生素、无机盐 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 某学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮而叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. KCl 8. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 9. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 10. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂染料的主要成分为苏木红素（C16H14O5），下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素属于氧化物 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素的质量比为16：5 D. 苏木红素中氢元素的质量分数最高 11. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有很强的吸附性：可作净水材料 B. 石墨具有优良的导电性：可制铅笔芯 C. 干冰容易升华：可作制冷剂 D. 甲烷具有可燃性且热值高：可作气体燃料 12. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 反应后催化剂质量减少 C. 甲物质的化学式为CO D. 反应前后原子种类不变 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 14. 酒精是实验室的常用燃料。当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体。该混合气体中氧元素的质量分数可能是 A. 30% B. 50% C. 75% D. 90% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国传统色彩中蕴藏着丰富的化学内涵。 （1）群青：群而有集，青出金石。青金石中含有地壳中含量最高的元素是________。 （2）凝脂：凝脂似玉，洁白高雅，如宋德化窑的白瓷。白瓷属于______________（填“无机非金属材料”或“高分子材料”）。 （3）银朱：鲜红色的粉末，有毒。由汞和硫混合加热升华而得。银朱中的“银”指的是______。 16. （1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其______ 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______ 。 17. 河南博物院的藏品玉柄铁剑是我国最早的人工冶铁制品之一，其铁、铜、玉复合工艺，见证了青铜时代向铁器时代过渡的历史。某化学小组围绕玉柄铁剑的材质开展探究，请回答下列问题。 （1）作为人工冶铁制品，这把玉柄铁剑是以固体还原法锻制而成的块炼渗碳钢。从微观角度分析，构成铁的微观粒子是________（写名称）。 （2）玉柄铁剑的铜质柄芯采用青铜铸造，青铜是铜的合金。青铜可铸造出更坚固的柄芯，原因是青铜的硬度比纯铜的_______（填“大”或“小”）。 （3）为探究铁和铜的金属活动性顺序，同学们将洁净的铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________，由此说明铁的金属活动性比铜的_______（填“强”或“弱”）。 18. 某同学借助 pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH的变化，测得结果如图所示，说明溶液中_______（填物质名称）消失了，该化学反应的微观实质是______________________________________________；A点所示溶液中的溶质为_____________（填化学式）。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，部分生成物及反应条件已略去）。已知A是人体胃酸的主要成分，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。 （1）A的名称是_________。 （2）A与B的反应属于基本反应类型中的___________。 （3）D与E反应的化学方程式为__________________________________________。 20. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为_____g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。 （2）用化学方程式解释“百炼成钢”的化学原理。 22. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是什么？ （2）装置B中气球的作用是什么？ 23. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图所示，回答问题。 （1）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是什么？ （2）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益。请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧通常需要考虑什么因素？（写一种即可） 24. 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_____(填“a”“b”或“c”)。 （2）上述实验能证明铁钉锈蚀与_____有关。 （3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为_____(任写一个)。 四、综合应用题（共 10分） 25. 某化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）了解碳中和途径。 ①自然界中消耗二氧化碳是依靠植物的_________________来实现的。 ②捕集工业排放的CO2制成干冰，可用于________________________（写一条即可）。 ③“碳封存”技术可将CO2压缩液化后存入地下、从微观角度分析，该技术可行的原因是__________________________________________________________。 （2）探究碳捕集技术。 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ________________________________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴________________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】步骤①中发生反应的化学方程式为__________________________________。步骤②的实验目的是___________________________________________________________。 （3）计算碳转化效益。 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破。二氧化碳转化为乙醇的化学原理为：。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，计算生成乙醇的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $