精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测 化 学 试 卷 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—14 Ni—58.7 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 I—127 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH- B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋ C. 过氧化钠的电子式为 D. H2O2的球棍模型为 3. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. CO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将7.1 g 通入水中，转移的电子数为 B. 1 L 醋酸溶液中含的数目为 C. 1 L 硫酸铵溶液中含的数目小于 D. 25℃时，l L 的NaOH溶液中由水电离出的的数目为 5. 下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Mg MgO MgCl2(溶液) ③为电解 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 ③为加入足量Ca(OH)2 C AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] ③为通入CO2 D Fe FeCl2 FeCl3 ①为通入氯气并加热 A. A B. B C. C D. D 6. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0 B. 由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述正确的是 A. 溶液和溶液等体积混合后溶液一定显碱性 B. 增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快 C. 已知反应在常温下能自发进行，则 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 9. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 的非金属性比的强 B. 与可能会组成离子化合物 C. 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. 单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 10. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 11. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 12. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 13. 已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 14. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能不能达到探究目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 B 向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系 B. b点处存在：c(Na+)=c(B-) C. 从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5 D. a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。 实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是_______。(用离子方程式表示) （4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______(不定项)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液) A. B. C. D. 可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)。方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4)3溶液，发生反应：4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×10-2mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。 （5）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积V0为_______mL。 A. 18.10 mL B. 17.60 mL C. 18.90 mL D. 18.00 mL （6）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为_______。(要求写出必要步骤，答案保留2位小数) （7）下列实验操作可能使测定结果偏低的是_______(不定项)。 A. 步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B. 锥形瓶水洗后未润洗 C. 滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定 D. 由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 18. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是 Fe3O4 和 NiSO4，还含有少量 CuO、CaO、MgO、SiO2.由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”时，废渣 1 的主要成分的化学式为_______。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时 Cu2+发生的离子方程式为_______。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是_______(填化学式)。(已知 Ksp(CaF2)= 3.4×10-11 ；Ksp(MgF2)= 6.8×10-9) （6）已知常温下 Ksp[Ni(OH)2]= 2.0×10–15。“沉镍”过程中，若要使 Ni2+恰好完全沉淀(即 c(Ni2+ ) = 1×10–5mol/L，lg2=0.3)，则溶液 pH=_______。 19. 回答下列问题： I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： ①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)    ∆H1=−221 kJ·mol−l ②C(s)+O2(g)⇌CO2(g)   ∆H2= −393.5 kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ∆H3=+181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)  ∆H=_______ kJ·mol−l。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是_______、_______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是_______。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)  ∆H<0.实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·s-1。 （4）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=_______，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是_______(填“正向”或“逆向”或“不移动”)，理由是_______。 Ⅲ．科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图。 （5）电极a的反应式为_______。 20. 常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl  ②NaCl  ③CH3COOH  ④CH3COONa  ⑤Na2CO3 资料：常温下电离常数，醋酸Ka =1.75×10-5；碳酸Ka1 =4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11。 （1）上述溶液中水的电离被促进的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为_______。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度的大小：③_______④(填“＜”“=”或“>”)。 （4）向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH过程中，pH值变化如图所示。 ①请写出B点溶液中对应的守恒关系式：_______。(任意填写一个) ②写出D点溶液中各离子浓度大小的排序：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测 化 学 试 卷 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—14 Ni—58.7 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 I—127 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，焓变由反应物和生成物的状态决定，A错误； B．螺纹钢是铁与碳等元素形成的合金，合金具有高强度等特性，B正确； C．跨临界制冰技术通过改变CO2的状态实现制冷，属于物理变化，C错误； D．燃料电池放电时将化学能直接转化为电能，而非热能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH- B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋ C. 过氧化钠的电子式为 D. H2O2的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根离子( )发生水解，且是分步进行的：、，A错误； B．亚硫酸是一种弱酸，其在水中的电离是可逆的，且是分步进行的：、，B错误； C．过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子(  )构成，电子式为，C正确； D．过氧化氢( )分子的空间结构不是直线型。它的两个O-H键和两个氧原子形成一个“半开的书”形状，其球棍模型为：　，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. CO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．方程式符合CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水的原理，且配平正确，B正确； C．氨水为弱碱，用NH3·H2O表示正确，反应生成Al(OH)3沉淀和铵离子，配平无误，C正确； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，离子方程式正确且配平，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将7.1 g 通入水中，转移的电子数为 B. 1 L 醋酸溶液中含的数目为 C. 1 L 硫酸铵溶液中含的数目小于 D. 25℃时，l L 的NaOH溶液中由水电离出的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水发生可逆反应，，一个氯气分子反应转移一个电子，由于是可逆反应，转移电子数小于，A错误； B．醋酸是弱电解质，发生部分电离：，醋酸含有的氢离子数小于，B错误； C．l L 硫酸铵中总的铵根离子是，但发生微弱水解，含的数目小于大于，C错误； D． 的NaOH溶液中，，根据水的电离，，，水电离出的为：，D正确； 故选D。 5. 下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Mg MgO MgCl2(溶液) ③为电解 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 ③为加入足量Ca(OH)2 C AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] ③为通入CO2 D Fe FeCl2 FeCl3 ①为通入氯气并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．③中电解熔融MgCl2才能制备金属镁，不能实现的转化，A错误； B．氢氧化钠溶液通入二氧化碳可以转化为碳酸钠；碳酸氢钠固体加热分解可以生成碳酸钠；碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所有物质均可在指定条件下实现一步转化，B正确； C．③中Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，不能生成氯化铝，C错误； D．①中铁与氯气在加热时反应生成FeCl3，D错误； 故选B。 6. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0 B. 由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错误； D．该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发AlCl3溶液，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意； B．遵循控制单一变量原则，溶液中除了金属离子种类不同，阴离子种类不同，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，该实验不能达到实验目的，故C不符合题意； D．测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠、次氯酸钠溶液pH，次氯酸钠溶液pH为9.70，醋酸钠溶液pH为8.87，pH：醋酸钠＜次氯酸钠，酸性越弱越水解，则酸性：醋酸＞次氯酸，该实验能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 溶液和溶液等体积混合后溶液一定显碱性 B. 增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快 C. 已知反应在常温下能自发进行，则 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液等体积混合后，溶液酸碱性取决于两者浓度是否相等；若浓度不等，可能酸过量显酸性，A错误； B．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子浓度相应增加(活化能不变)，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确； C．反应自发需；已知且常温自发，则必须小于0，C错误； D．水解：，其平衡常数的表达式为水解常数的倒数；升温促进水解，增大，故减小，D错误； 故选B。 9. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 的非金属性比的强 B. 与可能会组成离子化合物 C. 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. 单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】A 【解析】 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明W为C，根据位置关系可知，X为O，Y为Na，Z为Al。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，W的非金属性弱于X，A错误； B．Y为Na，X为O，可形成离子化合物Na2O，B正确； C．W为C，与氢元素可组成的烃类有机物，随着碳原子个数的增多，状态可能为固体，C正确； D．Y为Na，Z为Al，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al可与NaOH反应，D正确； 故答案为A。 10. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A错误； B．由结构简式可知，分子式为，B错误； C．1mol该有机物中含3mol羟基和1mol羧基，Na与-OH、-COOH均反应，共消耗4mol；NaOH仅与-COOH反应，消耗1mol；Na2CO3仅与-COOH反应，由于2-COOH~1Na2CO3，消耗0.5mol；1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为8:2:1，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、碳碳双键可发生氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应（如酯化），D正确； 故答案为D。 11. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 12. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为：，A正确； B．图a为单液原电池，Zn为负极（失电子），Cu为正极（铜离子得电子），外电路电流方向为正极（Cu）→导线→负极（Zn），内电路通过离子定向移动形成电流，整体电流流向可描述为“Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片”，B正确； C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低；图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确； D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，且未说明“标准状况”，无法确定H2体积，D错误； 故选D。 13. 已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入硝酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动，C错误； D．水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 14. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 15. 下列实验方案能不能达到探究目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 B 向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于过量，后续滴加溶液，溶液必然变成血红色，因此不能证明该反应是可逆反应，A符合题意； B．加入铜粉形成铜锌原电池，加快反应速率，能说明原电池加速锌的腐蚀，B不符合题意； C．镁与盐酸反应后温度升高，可证明反应放热，C不符合题意； D．，反应为气体分子数改变的反应，改变压强导致颜色变化，可探究平衡移动，D不符合题意； 故选A。 16. 常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系 B. b点处存在：c(Na+)=c(B-) C. 从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5 D. a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】等pH的酸稀释时，酸性越强，稀释后pH变化越大，由左图可知，稀释相同倍数时的更大，因此酸性：，；对于酸的电离平衡 ，电离常数，变形得：。当时，，​越大，越小，结合右图，比值为0时，的更大，说明更小，因此对应酸性更弱的，对应。 【详解】A．由上述推导，表示的变化曲线，A正确； B．b点，溶液呈酸性，，根据电荷守恒，可得得c(Na+)<c(B-)，B错误； C．对应线，时，，，C正确； D．点，溶液呈碱性，水解促进水的电离，因此水电离出的氢离子浓度大于，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。 实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是_______。(用离子方程式表示) （4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______(不定项)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液) A. B. C. D. 可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)。方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4)3溶液，发生反应：4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×10-2mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。 （5）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积V0为_______mL。 A. 18.10 mL B. 17.60 mL C. 18.90 mL D. 18.00 mL （6）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为_______。(要求写出必要步骤，答案保留2位小数) （7）下列实验操作可能使测定结果偏低的是_______(不定项)。 A. 步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B. 锥形瓶水洗后未润洗 C. 滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定 D. 由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 【答案】（1）三颈瓶 （2）2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4 （3）I2+SO2+2H2O=+4H++2I- （4）AD （5）A （6）85.95% （7）AD 【解析】 【分析】装置A为制取二氧化硫的装置，装置B为先是硫酸铜与碘化钠反应得到碘化亚铜和碘单质，然后二氧化硫还原碘单质，得到纯净的碘化亚铜，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。 【小问1详解】 图示B装置为三颈反应装置，X为三颈烧瓶； 【小问2详解】 Cu2+氧化，生成CuI沉淀和单质，化学方程式为2CuSO4​+4NaI=2CuI↓+I2​+2Na2​SO4；​ 【小问3详解】 SO2​的作用是还原步骤Ⅰ生成的杂质，得到纯净CuI，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 单向阀的作用是防倒吸，防止NaOH溶液倒吸进入反应装置B： A．倒扣漏斗贴近液面，倒吸时液体进入漏斗，因重力回落回烧杯，可防倒吸； B．导管直接插入NaOH溶液，倒吸时液体会沿导管倒吸回反应装置，不能防倒吸； C．导管直接插入溶液，不能防倒吸； D．球形干燥管容积大，倒吸时液体进入球形部分，因重力回落，可防倒吸 故选AD； 【小问5详解】 滴定管0刻度在上，刻度从上到下增大，图示凹液面读数为，初始读数为，故消耗体积为，故选A； 【小问6详解】 根据反应关系推导： ，得：，，， ，质量分数：； 【小问7详解】 结果偏低说明消耗​的体积偏小： A．步骤一放置一段时间，被空气中氧气氧化，滴定消耗减少，结果偏低，A正确； B．锥形瓶水洗后不润洗，对结果无影响，B错误； C．滴定管未润洗，​被稀释，消耗偏大，结果偏高，C错误； D．滴定后尖嘴有气泡，读数比实际值偏小，结果偏低，D正确； 故选AD。 18. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是 Fe3O4 和 NiSO4，还含有少量 CuO、CaO、MgO、SiO2.由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”时，废渣 1 的主要成分的化学式为_______。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时 Cu2+发生的离子方程式为_______。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是_______(填化学式)。(已知 Ksp(CaF2)= 3.4×10-11 ；Ksp(MgF2)= 6.8×10-9) （6）已知常温下 Ksp[Ni(OH)2]= 2.0×10–15。“沉镍”过程中，若要使 Ni2+恰好完全沉淀(即 c(Ni2+ ) = 1×10–5mol/L，lg2=0.3)，则溶液 pH=_______。 【答案】（1）增大接触面积，提高酸溶速率 （2）SiO2和CaSO4 （3）B （4）H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋ （5）CaF2 （6）9.15 【解析】 【分析】将矿石粉碎提高浸取率，硫酸酸浸后分离得到滤渣二氧化硅和硫酸钙沉淀与含Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+、以及少量Ca2+的滤液，加入双氧水、纯碱调pH、氧化沉铁得到黄钠铁矾沉淀，再加入硫化氢沉铜，得到硫化铜沉淀，滤液中加入氟化钠沉剩余的Ca2+与Mg2+，得到氟化钙和氟化镁沉淀，最后加入氢氧化钠沉镍，得到氢氧化镍。 【小问1详解】 粉碎固体反应物，可以增大接触面积，加快反应速率，使可浸出成分充分反应，提高浸出率，是化工流程中固体预处理的常见目的。 【小问2详解】 铁镍矿石成分中，​不与硫酸反应，CaO与反应生成微溶的，故废渣 1 的主要成分的化学式为、。 【小问3详解】 A．除铁步骤中​需要将氧化为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．加入稍过量碳酸钠，可以调节pH，保证完全沉淀除去，B正确； C．高温会使​分解失效，不能在高温下操作，C错误； D．分离固体渣和溶液的操作是过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒共3种玻璃仪器，D错误； 故选B。 【小问4详解】 与反应生成难溶于酸的CuS沉淀，是弱电解质，不能拆写，离子方程式：：。 【小问5详解】 ​和均为型沉淀，初始钙镁离子浓度相同时，溶度积越小，溶解度越小，越容易先沉淀，故先沉淀的是。 【小问6详解】 根据溶度积公式：，代入数据得： ，， ，因此。 19. 回答下列问题： I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： ①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)    ∆H1=−221 kJ·mol−l ②C(s)+O2(g)⇌CO2(g)   ∆H2= −393.5 kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ∆H3=+181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)  ∆H=_______ kJ·mol−l。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是_______、_______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是_______。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)  ∆H<0.实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·s-1。 （4）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=_______，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是_______(填“正向”或“逆向”或“不移动”)，理由是_______。 Ⅲ．科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图。 （5）电极a的反应式为_______。 【答案】（1）-747 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3）0.001 （4） ①. 或0.11 ②. 逆向 ③. Q=0.25>K，平衡逆向移动 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知热化学方程式变形：目标反应=②×2−①−③，因此 【小问2详解】 ① 由图可知，相同温度下催化剂2催化下CO转化率远高于催化剂1，且CO转化率在达到最高，因此工业选择、催化剂2；  ② 该反应正反应为放热反应，温度高于，升温使平衡逆向移动；同时温度过高会降低催化剂的催化活性，因此CO转化率减小； 【小问3详解】 M点，转化率为，，容器体积2，因此； 【小问4详解】  平衡时转化率为，起始浓度，平衡浓度：，，平衡常数；充入各后，各物质浓度变为：，，浓度商，因此反应逆向进行； 【小问5详解】 该装置为原电池，在a极通入，反应生成​，S元素化合价升高，失电子，因此a为负极，质子膜允许通过，电极反应为。 20. 常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl  ②NaCl  ③CH3COOH  ④CH3COONa  ⑤Na2CO3 资料：常温下电离常数，醋酸Ka =1.75×10-5；碳酸Ka1 =4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11。 （1）上述溶液中水的电离被促进的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为_______。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度的大小：③_______④(填“＜”“=”或“>”)。 （4）向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH过程中，pH值变化如图所示。 ①请写出B点溶液中对应的守恒关系式：_______。(任意填写一个) ②写出D点溶液中各离子浓度大小的排序：_______。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. （2）⑤④②③① （3）＜ （4） ①. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)或[2c(Na+)=] ②. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】 【小问1详解】 溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为； 【小问2详解】 ①呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①； 【小问3详解】 ③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④； 【小问4详解】 向20mL0.1mol·L-1中滴加0.1mol·L-1NaOH过程中，B点为滴定“一半的点”，此时溶液中溶质为和，存在的元素守恒为：2c()=c()+c()，此时电荷也守恒：c()+c()=c()+c()；D点为滴定终点，溶液中加入的酸碱的物质的量相等，得到溶液，少部分发生水解生成和，溶液呈碱性，则各离子浓度大小的排序为：c()>c()>c()>c()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $