精品解析：云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

玉溪一中2021—2022学年上学期高二年级第一次月考 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ni-59 一、单项选择题(本题共21个小题，每小题2分，共48分) 1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用 C. 提高原子利用率，发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 已知：，则反应热是 A. B. C. D. 3. 有两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O 5. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 6. 如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B. 该电池工作时，电子由板通过外电路流向板 C. 该电池工作时，负极的电极反应式为 D. 该电池工作时，移向板 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2中所含阴、阳离子总数约为4×6.02×1023 B. 2 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA C. 标准状况下22.4 L H2O中含有的分子数为NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA 8. 下列说法正确的是 A. ΔH＜0的反应常温常压下不一定能自发进行 B. 反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关 C. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，只能是整数，不可以是分数 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ B. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 10. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是 A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑ B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的保护法 D. K2闭合，电路中通过2NA个电子时，两极共产生1 mol气体 11. 下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是 A. 马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快 B. 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极 C. 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀 D. 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 12. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. (2)>(4)>(3)>(1) B. (4)>(2)>(1)>(3) C. (2)>(1)>(3)>(4) D. (3)>(2)>(4)>(1) 13. 下列关于“化学键与化学反应能量”的叙述正确的是 A. 硫酸氢钠加热到熔融状态，需要克服离子键和共价键 B. 和完全反应，生成气态水比生成液态水放出的热量多 C. 氧气转化成臭氧，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 D. 已知石墨转化为金刚石为吸热反应，燃烧等质量的金刚石和石墨，石墨放出的热量多