云南马关县第一中学2025-2026学年秋季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第一次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C D B A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C A B D C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1）②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦ （2）、（每个方程式1分，写错不给分） （3）④ （4） （5）B 16．（每空2分，共14分） （1）SiO2 （2）玻璃棒、漏斗 KSCN溶液 （3） （4）① ② （5） 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）NaOH（其他合理答案也可） （2）水浴加热（其他合理方式也可） （3）酸性 （4）C （5）①否（1分） ② ③93.9% 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） CF （2）60% 或0.56（3分） （3）乙 甲 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第一次月考试卷 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 Br—80 Ag—108 Cs—133 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源 D．化学家借助太阳能产生的电能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转化为化学能 2．下列能证明某一元酸是弱电解质的是 A．溶液恰好与溶液中和 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．溶液中 D．的溶液稀释100倍后 3．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以溶液和溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A．用温度计测量溶液的温度后立即测量溶液的温度 B．测定中和热时，将溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C．同时增大反应物溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D．完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 4．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 5．下，关于溶液（），下列说法正确的是 A．升高温度，的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中的电离程度大于溶液中的电离程度 6．下列说法正确的是 A． ， ； B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式： D．在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 7．某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图1所示。下列叙述正确的是 A．三种物质中B最稳定 B．A与C的能量差 C．两步反应均为吸热反应 D．的反应一定需要加热 8．据报道，在、下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是 A．使用催化剂可大大提高生产效率 B．充入大量可提高的转化率 C．反应需在进行可推测该反应是吸热反应 D．从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率 9．为精制食盐，需采用如图2所示流程除去粗盐中的、和杂质。 下列说法不正确的是 A．试剂①、②、③可能分别是过量的、、溶液 B．除去的主要反应： C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒 D．氯化钠固体可通过蒸发结晶得到 10．已知： 在反应过程中，逆反应速率的变化如图3所示，下列说法不正确的是 A．时可能增大了气体的浓度 B．时可能加入了催化剂 C．时可能减小了压强 D．时可能减小了气体的浓度 11．用如图4所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 A．该装置的总反应为 B．从极经阳离子交换膜移向极 C．该装置将化学能转化为电能 D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 12．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如图5所示图像。下列判断不正确的是 A．由图甲可知，，化学平衡常数 B．由图乙可知，相同压强下，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3 D．图丁中，a曲线一定使用了催化剂 13．工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。图6为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．脱氢反应的第一步历程为 B．该历程中最大活化能 C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 D． 14．常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图7所示，下列叙述错误的是 A．常温下： B．HC的电离度：a点<b点 C．当时，三种溶液同时升高温度，增大 D．点由水电离的小于点 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）按要求回答下列问题： Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。 ①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩ （1）属于强电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________。（用序号填空） （2）写出溶于水的电离方程式：_________________________________。 （3）常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，较大的是_________。（用序号填空） Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ； （4）常温下，0．1mol/L的HCN溶液中，c（）约为_____________。 （5）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_________（填序号）。 A． B． C． D． 16．（14分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（）可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有一定量的）制备碳酸亚铁的流程如图8所示： 已知：①不溶于稀硫酸； ②、都难溶于水。 （1）加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_________（写化学式）。 （2）过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是_________。 （3）溶于溶液发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应： ①配平反应Ⅰ的离子方程式： 反应Ⅰ：______________________________。 ②请写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________________。 （5）“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有_________杂质（写出一种即可）。 17．（15分）硫代硫酸钠（），又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：。常温下溶液中析出晶体为，该晶体于熔化，分解。某实验小组用如图9所示装置制取。 （1）尾气可以用_________（填化学式）溶液吸收。 （2）为了控制装置中的反应温度不高于，请提出一种加热方法：_________。 （3）pH计用来监测反应时溶液不能为_________（填“酸性”或“碱性”），原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式为_____________________。 （4）反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是_________（填序号）。 A．用热风吹干 B．在坩埚中灼烧干燥 C．放置在干燥器中干燥 D．在陶土网上自然晾干 （5）为了测定粗产品中的含量，一般采用酸性标准溶液滴定的方法（假定杂质不参与反应）。称取粗产品溶于水配成溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，重复多次，平均消耗标准溶液的体积为。试回答： ①该滴定过程是否需要加入指示剂？________（填“是”或“否”）。 ②写出该滴定反应的离子方程式：_________________________________________。 ③产品中的质量分数为________（保留3位有效数字）。 18．（15分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知： 则的平衡常数为，___________（用、、表示）。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗 E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成同时消耗 （2）向容积为的恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示： 条件 保持温度为 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时的转化率________，写出该反应平衡常数的表达式________，并求该温度下的平衡常数_____。 （3）若反应 的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图10所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度变化关系的直线是________，表示随温度变化关系的直线是________。 学科网（北京）股份有限公司 $