精品解析：2026年宁夏银川市第十八中学中考第二次模拟化学试题

银川市第十八中学2025--2026年九年级 第二次模拟考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中属于化学变化的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 【答案】A 【解析】 【详解】蒸煮过程中植物原料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化， 打浆、成形、压榨无新物质生成，属于物理变化。 2. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 3. 物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是 A. 、过氧化氢 B. 金、氦气 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 石墨、氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质的构成粒子规律：1. 原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等部分固态非金属单质；2. 离子构成：含有金属阳离子（或铵根离子）的碱、盐等离子化合物；3. 分子构成：多数由非金属元素组成的共价化合物、 这类由分子组成的非金属单质。 【详解】A、由分子构成，过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，均为分子构成，该选项正确； B、金是金属单质、氦气是稀有气体，均由原子直接构成，该选项错误。 C、硫酸铜、氯化钠都属于盐，均由阴阳离子构成，该选项错误。 D、石墨由碳原子直接构成，氢氧化钙是碱，由钙离子和氢氧根离子构成，该选项错误。 4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体试剂 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中的数值是10 B. 镧原子核内中子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9 g D. 镧元素位于元素周期表的第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子内，核外电子总数等于质子数57，计算得，不是10，该选项错误； B、57是镧的质子数，中子数≈，该选项错误； C、相对原子质量单位为“1”，不是g，该选项错误； D、镧原子核外共有6个电子层，因此位于元素周期表第六周期，该选项正确。 6. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性，可作火箭燃料 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用于大棚蔬菜种植 D. 金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，不具备可燃性，不能作为燃料，对应关系错误； B.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可与土壤中酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，对应关系正确； C.二氧化碳是植物光合作用的原料，大棚中补充二氧化碳可促进蔬菜生长，对应关系正确； D.金刚石薄膜硬度大、透光性好，符合光学仪器涂层的性能要求，对应关系正确。 7. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列有关说法正确的是 A. 用量筒量取一定量的水时，仰视读数会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 B. 两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿 C. 蒸发滤液时，当蒸发皿中的液体完全蒸干时可停止加热 D. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，所配溶液溶质质量分数偏小，错误。 B、配制氯化钠溶液的实验不需要酒精灯、蒸发皿，错误。 C、蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅，错误。 D、所需氯化钠质量为，正确。 8. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 物质丙是由原子构成的 C. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D. 参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为硫化汞与氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； B、由微观示意图可知，丙为汞，汞是由汞原子构成的，正确； C、由微观示意图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫在大气中经过复杂的化学反应后形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，正确； D、由微观示意图可知，乙为氧气、丁为二氧化硫，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙、丁两种物质的质量比为，错误。 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】B 【解析】 【详解】A.a₁℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，故溶质质量分数不一定相等，说法错误； B.溶解度指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，由图可知a₂℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，说法正确； C.氯化铵溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化铵中混有少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，说法错误； D.选项未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，说法错误。 10. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热氧化铜会与主体物质CO发生反应，消耗CO的同时生成更多杂质，无法达到除杂目的，该选项错误； B、铜、银的金属活动性均弱于铁，二者放入氯化亚铁溶液中都无明显现象，只能证明铁的活动性强于铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误； C、氯化钠与硝酸银发生反应，生成的氯化银沉淀可通过过滤除去，且反应只生成目标溶质硝酸钠，可达到除杂目的，该选项正确； D、加水后氧化钙会与水发生反应，消耗需要分离的氧化钙，无法得到原混合物中的氧化钙，该选项错误。 11. 图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH 变化曲线。下列说法正确的是 A. 图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线 B. 反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 C. 0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应 D. 实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置I中是氢氧化钠和氯化钡的混合溶液，初始呈碱性，pH>7，对应图2中曲线X；装置H中是中性氯化钡溶液，初始pH≈7，对应曲线Y，错误。 B、反应结束后H的溶液中至少含有等微观粒子，数量远多于3种，错误。 C、稀盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体可进入装置I与氢氧化钠发生中和反应，导致溶液pH减小，“不可能”的表述错误，错误。 D、二氧化碳和氯化钡本身不发生反应，装置I中产生白色沉淀，说明二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确。 二、填空题(本题共3小题，共15分) 12. 广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 （1）酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 （2）兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 （3）米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 （4）酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 （5）铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 （6）五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）酸 （3）4∶1 （4）水 （5） ①. 低 ②. 质子数##核电荷数 （6）糖类 【解析】 【小问1详解】 乙醇分子会不断作无规则运动扩散到空气中，因此人可以闻到米酒的醇香。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，该发酵液pH=5<7，因此呈酸性。 【小问3详解】 乙醇中C、H的相对原子质量分别为12、1，1个乙醇分子含2个C原子、6个H原子，因此碳氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=24：6=4：1。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，酿酒环境潮湿含水量高，铁制品易锈蚀。 【小问5详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点比纯铜低；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数不同。 【小问6详解】 糯米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养物质。 13. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式______。 （2）实验室制取O2和CO2可选用相同的收集装置_______，选择的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都不与空气中各成分反应 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都不与空气中各成分反应，均可采用向上排空气法收集，即装置C。 14. 中国空间站“天宫”已进入长期运营阶段，航天员在轨工作、生活与化学密不可分。请结合化学知识回答下列问题。 （1）生命保障——水的再生与利用 ①空间站将航天员的尿液、汗液等废水通过多层过滤、催化氧化等净化方法处理，实现水的循环利用。下列有关净水方法的说法正确的是______(填字母)。 A．过滤可以除去水中的可溶性钙镁化合物 B．活性炭吸附可除去水中的色素和异味 C．催化氧化过程中会发生化学变化 ②空间站通过电解水制取氧气供航天员呼吸，同时得到的氢气可用于二氧化碳的资源化利用。电解水会产生氢气和氧气，证明水是由______组成的；得到的氢气与航天员呼出的二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷(CH4)和水，实现资源循环利用，写出该反应的化学方程式_______。 （2）材料科学——航天新材料的应用 航天员舱外航天服的硬质躯干部分采用铝钛合金等金属材料制成，其具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点。钛合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)， （3）能量转化与金属防护 空间站的太阳能电池板将_____能转化为电能，供电解水等使用：电解水的过程中，电能转化为化学能储存在氢气中。 【答案】（1） ①. BC ②. 氢元素和氧元素 ③. （2） 金属材料 （3） 太阳##光 【解析】 【小问1详解】 ①A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性钙镁化合物（这是硬水软化的对象），错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确。 C、催化氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。 ②氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；略。 【小问2详解】 钛合金属于合金，合金是金属材料的一种，因此钛合金属于金属材料。 【小问3详解】 太阳能电池板的作用是将太阳能（光能） 转化为电能，供电解水等设备使用。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是_____。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_____。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生反应的化学方程式是______，所属的基本反应类型是______。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是_____(填名称)。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是______(写一条即可) 【答案】（1） 过滤 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使灼烧更充分 （3） （4） ①. ②. 置换反应 （5） 稀硫酸（或稀盐酸、硫酸铜溶液，合理即可） （6） 节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a用于分离固体和液体，符合过滤操作的作用。 【小问2详解】 粉碎后废料与空气的接触面积变大，能提高灼烧的速率和充分程度。 【小问3详解】 含铜废料灼烧时铜和氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜（）和水。 【小问4详解】 铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜中的铜置换出来，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问5详解】 铁能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入稀硫酸可除去过量的铁，过滤即可得到纯铜。 【小问6详解】 回收铜可以实现资源重复利用，同时避免含铜废料及塑料随意丢弃造成的污染。 16. 为确定实验室某瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某同学将2.2g二氧化碳通入50g该溶液中，恰好完全反应，请你通过计算确定该溶液溶质的质量分数。 【答案】 解：设该溶液溶质的质量分数为x。 答：该溶液溶质的质量分数为8%。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共16分) 17. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ.了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______(填“元素”或“单质”)。 Ⅱ.种植茶树 （2）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。 Ⅲ.冲泡茶汤 （4）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是_____。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。 Ⅳ.清洁茶具 （6）自制除垢剂 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 【答案】（1） 元素 （2） 红 （3） 熟石灰（或氢氧化钙、） （4） 虎跑泉水 （5） 吸附 （6） ①. 100 ②. 【解析】 【小问1详解】 食品、饮品中描述的组成成分通常指元素，与其具体存在形态无关。 【小问2详解】 pH为5~6的土壤浸出液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 氢氧化钙呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问4详解】 根据题干信息，泡茶用水pH越低、矿化度越低则茶汤品质越高，虎跑泉水pH最小且矿化度低，符合要求。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔结构，依靠吸附性可去除水中的异味和色素。 【小问6详解】 ①溶液稀释前后溶质质量不变，根据公式，设加水质量为x，代入得，解得x=100g； ②由表格数据可知，15~20℃范围内过碳酸钠的产率最高，为最佳反应温度范围。 18. 兴趣小组的同学们通过学习，了解到KOH的化学性质与NaOH相似，KCl溶液显中性。同学们围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将KOH溶液与HCl溶液混合，观察不到明显现象，为证明KOH与HCl发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 小嘉同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测定混合过程中的温度变化 小睿同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂 小辉同学通过图3所示实验，他观察到溶液由_____变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____；从微观视角分析，该反应的实质是：_____。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了想法。 【猜想与假设】猜想一：只有KCl；猜想二：有KCl和HCl；猜想三：有KCl和KOH。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）方案一反应的化学方程式是______；丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用不同类的物质代替，也能证明猜想二成立，请你选出下列可用来代替Fe2O3试剂______(填字母)。 A. Mg B. Cu(OH)2 C. NaNO3 D. Na2CO3 E. 紫色石蕊溶液 F. 测溶液的pH值 【答案】（1）A （2）放热 （3） ①. 红色 ②. ③. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （4）固体粉末减少或消失，溶液变为黄色 （5） ①. ②. 也会与反应产生白色沉淀，无法证明一定存在 （6）ABDEF 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，初始溶液pH<7，呈酸性，随着滴加液体，pH逐渐升高变为大于7，说明是将碱性的氢氧化钾溶液滴入酸性的稀盐酸中； 【小问2详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度升高，说明稀盐酸和氢氧化钾的反应是放热反应，完全反应后热量散失温度逐渐降低； 【小问3详解】 ①略； ②中和反应的微观实质就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 若溶液中含有，氧化铁会和盐酸反应，红棕色的氧化铁被消耗，生成黄色的氯化铁溶液； 【小问5详解】 ①略； ②方案二滴加硝酸银检验不合理，因为反应的产物本身也含有氯离子，无论是否含有，都会产生白色沉淀，无法证明存在； 【小问6详解】 A能和反应生成氢气，有气泡产生，可证明存在； B蓝色沉淀能和反应，沉淀溶解，溶液变为蓝色，可证明存在； C和不反应，无明显现象，无法证明； D 和反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可证明存在； E紫色石蕊溶液遇酸变红，可证明存在； F测定溶液pH值，含有溶液显酸性，可证明存在； 因此ABDEF符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第十八中学2025--2026年九年级 第二次模拟考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中属于化学变化的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 2. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是 A. 、过氧化氢 B. 金、氦气 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 石墨、氢氧化钙 4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体试剂 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 5. 稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中的数值是10 B. 镧原子核内中子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9 g D. 镧元素位于元素周期表的第六周期 6. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性，可作火箭燃料 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用于大棚蔬菜种植 D. 金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 7. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列有关说法正确的是 A. 用量筒量取一定量的水时，仰视读数会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 B. 两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿 C. 蒸发滤液时，当蒸发皿中的液体完全蒸干时可停止加热 D. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0 g 8. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 物质丙是由原子构成的 C. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D. 参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 10. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH 变化曲线。下列说法正确的是 A. 图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线 B. 反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 C. 0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应 D. 实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应 二、填空题(本题共3小题，共15分) 12. 广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 （1）酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 （2）兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 （3）米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 （4）酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 （5）铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 （6）五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 13. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式______。 （2）实验室制取O2和CO2可选用相同的收集装置_______，选择的理由是_______。 14. 中国空间站“天宫”已进入长期运营阶段，航天员在轨工作、生活与化学密不可分。请结合化学知识回答下列问题。 （1）生命保障——水的再生与利用 ①空间站将航天员的尿液、汗液等废水通过多层过滤、催化氧化等净化方法处理，实现水的循环利用。下列有关净水方法的说法正确的是______(填字母)。 A．过滤可以除去水中的可溶性钙镁化合物 B．活性炭吸附可除去水中的色素和异味 C．催化氧化过程中会发生化学变化 ②空间站通过电解水制取氧气供航天员呼吸，同时得到的氢气可用于二氧化碳的资源化利用。电解水会产生氢气和氧气，证明水是由______组成的；得到的氢气与航天员呼出的二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷(CH4)和水，实现资源循环利用，写出该反应的化学方程式_______。 （2）材料科学——航天新材料的应用 航天员舱外航天服的硬质躯干部分采用铝钛合金等金属材料制成，其具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点。钛合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)， （3）能量转化与金属防护 空间站的太阳能电池板将_____能转化为电能，供电解水等使用：电解水的过程中，电能转化为化学能储存在氢气中。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是_____。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_____。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生反应的化学方程式是______，所属的基本反应类型是______。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是_____(填名称)。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是______(写一条即可) 16. 为确定实验室某瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某同学将2.2g二氧化碳通入50g该溶液中，恰好完全反应，请你通过计算确定该溶液溶质的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共16分) 17. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ.了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______(填“元素”或“单质”)。 Ⅱ.种植茶树 （2）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。 Ⅲ.冲泡茶汤 （4）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是_____。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。 Ⅳ.清洁茶具 （6）自制除垢剂 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 18. 兴趣小组的同学们通过学习，了解到KOH的化学性质与NaOH相似，KCl溶液显中性。同学们围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将KOH溶液与HCl溶液混合，观察不到明显现象，为证明KOH与HCl发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 小嘉同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测定混合过程中的温度变化 小睿同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂 小辉同学通过图3所示实验，他观察到溶液由_____变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____；从微观视角分析，该反应的实质是：_____。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了想法。 【猜想与假设】猜想一：只有KCl；猜想二：有KCl和HCl；猜想三：有KCl和KOH。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）方案一反应的化学方程式是______；丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用不同类的物质代替，也能证明猜想二成立，请你选出下列可用来代替Fe2O3试剂______(填字母)。 A. Mg B. Cu(OH)2 C. NaNO3 D. Na2CO3 E. 紫色石蕊溶液 F. 测溶液的pH值 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $