精品解析：2026年宁夏银川市第六中学九年级下学期第二次模拟考试化学试卷

银川市第六中学2025-2026学年第二学期初三第二次模拟 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的中子数为68 B. 图2中x为18 C. 铟属于非金属元素 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 2. 下列食物中富含维生素的是 A. 菠菜 B. 鸡蛋 C. 豆油 D. 米饭 3. 学校劳动教育基地里的蔬菜，为使其增强抗病虫害，抗倒伏能力，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 6. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 7. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，则能使紫色石蕊试剂变蓝色的物质一定显碱性 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 8. 下列实验不能达到目的的是 A. 探究铁钉生锈的条件 B. 探究的部分性质 C. 收集氧气并验满 D. 验证红磷的着火点比白磷的高 9. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 B. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 C. 将NaCl不饱和溶液变成饱和只能增加溶质 D. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) 10. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 盐的化学性质 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化_______。 （3）做功冲程中化学能转变为_______。 （4）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为_______。 13. 实验室常用如图装置来制取气体。 （1）实验室制取并收集一瓶CO2气体，其选择装置是________(填序号)，写出制取CO2气体化学方程式 ______________________________。 （2）实验室用B装置加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，选择该装置理由__________________________。 14. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_________。 任务二：提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三：应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若在实验室中配制50克该溶液，需要的氯化钠为_____g。 （4）氯化钠是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有_____________(写一种)。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 材料一：自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为_____________________，图2变化的微观实质是_____________________。 （3）金刚石薄膜的性质有________________。 材料二：内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。 钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。 （4）白云钇钡矿属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）钇的物理性质有______________。 （6）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径：_______________________。 16. 某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组称取30 g样品加水溶解，并向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后得到5.0 g沉淀(融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应)。计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是___________(写一种)。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用___________(写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_____、_____(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_____________________。 18. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从_____端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是____________________。 （3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是____________________(写出实验操作和现象)。 （4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为____________________。 【实验拓展】 （5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 ____________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有_______。 a．石蕊溶液 b．CuSO4溶液 c．AgNO3溶液 d．Fe2O3固体 e．铁粉 （6）通过实验探究，可归纳出碱的化学性质有___________________，____________________。(写出其中两点) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第六中学2025-2026学年第二学期初三第二次模拟 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的中子数为68 B. 图2中x为18 C. 铟属于非金属元素 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，等于质子数，铒的质子数为68；中子数≈相对原子质量-质子数≈167.3-68≈99，不是68，错误。 B.原子中质子数等于核外电子总数，列式，解得，正确。 C.铟带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是g，错误。 2. 下列食物中富含维生素的是 A. 菠菜 B. 鸡蛋 C. 豆油 D. 米饭 【答案】A 【解析】 【详解】A. 菠菜属于蔬菜，富含维生素； B. 鸡蛋属于蛋类，富含蛋白质； C. 豆油属于油脂； D. 米饭的主要成分为淀粉，属于糖类。 3. 学校劳动教育基地里的蔬菜，为使其增强抗病虫害，抗倒伏能力，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】在化肥中，钾肥可增强作物抗病虫害、抗倒伏能力。含P元素，属于磷肥；含N元素，属于氮肥；不含N、P、K元素，不属于常用化肥，三种均不符合要求。含K元素，属于钾肥。 4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，没有白雾冒出，错误； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。产生氢氧化铜是实验结论不是实验现象，错误； C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，则现象是产生大量白烟，正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； 故选C。 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 6. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 7. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，则能使紫色石蕊试剂变蓝色的物质一定显碱性 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸电离时产生的阳离子全部为，一定含氢元素，但含氢元素的化合物（如、等）不一定属于酸，推理错误。 B.紫色石蕊试剂的变色规律为遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，因此能使紫色石蕊变蓝的物质一定显碱性，推理正确。 C.中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应（如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应）反应物不一定是酸和碱，不属于中和反应，推理错误。 D.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，有发光放热现象的变化（如灯泡通电发光放热，属于物理变化）不一定是燃烧，推理错误。 8. 下列实验不能达到目的的是 A. 探究铁钉生锈的条件 B. 探究的部分性质 C. 收集氧气并验满 D. 验证红磷的着火点比白磷的高 【答案】C 【解析】 【详解】A.最左侧试管中铁钉同时接触水和氧气，铁钉生锈；中间的试管中植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水，不生锈；最右侧试管中干燥剂除去水蒸气，铁钉仅接触干燥空气，不生锈。三组对比可得出铁生锈需要水和氧气共同参与，能达到实验目的。 B.倾倒时低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，可证明密度大于空气、不可燃也不支持燃烧，能探究的部分性质，达到目的。 C.用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸到集气瓶底部；验满氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图中导气管未伸到集气瓶底部，木条伸入瓶内，操作错误，不能达到实验目的。 D.薄铜片上的白磷和红磷均接触氧气、温度均为，白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明红磷着火点比白磷高，能达到实验目的。 9. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 B. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 C. 将NaCl不饱和溶液变成饱和只能增加溶质 D. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) 【答案】A 【解析】 【详解】A.时和溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，二者饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的溶质配成饱和溶液，溶液质量，因此所得溶液质量相等，说法正确。 B.时的溶解度为10g，即100g水最多溶解10g，则50g水最多仅能溶解5g，10g固体不能完全溶解，说法错误。 C.将不饱和溶液变为饱和，除增加溶质外，还可通过蒸发溶剂、降温的方法实现，说法错误。 D.题中未说明40℃时两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，说法错误。 10. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 盐的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A.自来水厂生产自来水的流程为：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配送至用户，煮沸是家庭杀菌的操作，不属于水厂生产环节，模型错误。 B.难溶于水，难溶性的盐无法和碱一步反应生成，因此和不能一步相互转化，模型错误。 C.合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。 D.盐的化学性质包括：与金属发生置换反应、与部分碱反应生成新盐和新碱、与部分酸反应生成新盐和新酸、与部分盐反应生成两种新盐，模型正确。 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均可使燃着的木条熄灭，无法鉴别，方案错误。 B. 混合气体通过高温氧化铜时，发生的反应是：，消耗了CO，生成杂质，方案错误。 C.加入过量氢氧化钙时，发生反应，虽除去碳酸钠，但过量的氢氧化钙会成为新杂质，方案错误。 D.硫酸和氯化钡反应的化学方程式：，生成不溶于酸的白色沉淀，而稀盐酸和氯化钡不反应，因此可以通过是否产生白色沉淀检验硫酸是否存在，方案正确。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化_______。 （3）做功冲程中化学能转变为_______。 （4）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为_______。 【答案】（1）不可再生 （2）分子之间的间隔变小 （3）机械能（合理表述即可） （4）1:2 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 做功冲程中化学能转变为机械能； 【小问4详解】 由图可知，该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为：1:2。 13. 实验室常用如图装置来制取气体。 （1）实验室制取并收集一瓶CO2气体，其选择装置是________(填序号)，写出制取CO2气体化学方程式 ______________________________。 （2）实验室用B装置加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，选择该装置理由__________________________。 【答案】（1） ①. AC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）装置适用于固体加热型反应 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2，是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液常温型，发生装置选A；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，采用向上排空气法收集，收集装置选C。 方程式略。 【小问2详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，是固体加热型反应，适用于装置B。 14. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_________。 任务二：提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三：应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若在实验室中配制50克该溶液，需要的氯化钠为_____g。 （4）氯化钠是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有_____________(写一种)。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 引流 （3）8 （4）Cl2 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐蒸发至有晶体析出过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大。 【小问2详解】 粗盐提纯过程先溶解，再过滤再蒸发。过滤操作中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 需要的氯化钠为 【小问4详解】 从元素守恒的视角，氯化钠为原料在反应物中一定存在钠元素和氯元素，则生成物中一定含有钠元素和氯元素，所以以氯化钠为原料可以制取钠单质和氯气等。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 材料一：自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为_____________________，图2变化的微观实质是_____________________。 （3）金刚石薄膜的性质有________________。 材料二：内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。 钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。 （4）白云钇钡矿属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）钇的物理性质有______________。 （6）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径：_______________________。 【答案】（1）碳原子 （2） ①. ②. 碳原子改变排列结构 （3）金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 （4）混合物 （5）钇是一种灰黑色金属，有延展性 （6）回收利用废旧金属 【解析】 【小问1详解】 金刚石由碳原子直接构成。 【小问2详解】 由题干可知反应为硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅和石墨(C)，方程式略。 石墨和金刚石都是由碳原子直接构成，石墨转化为金刚石的实质是碳原子排列结构改变。 【小问3详解】 由题干可知：金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 【小问4详解】 白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物。 【小问5详解】 由题干可知：钇是一种灰黑色金属，有延展性。 【小问6详解】 回收利用废旧金属可以减少资源开发，节约能源，减少污染。 16. 某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组称取30 g样品加水溶解，并向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后得到5.0 g沉淀(融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应)。计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数。 【答案】解：设30 g样品中含有的氯化钙的质量为x ，x=5.55 g 融雪剂中氯化钙的质量分数为×100%=18.5% 答：融雪剂中氯化钙的质量分数为18.5%。 【解析】 【详解】略。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是___________(写一种)。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用___________(写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_____、_____(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_____________________。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3） ①. ③ ②. ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （5） ①. 铁粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，可用磁铁区分铝片和铁片。 【小问2详解】 稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，属于用化学方法除去铁片表面的铁锈。 【小问3详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，所以甲蚀刻液是③稀盐酸。 铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。 【小问4详解】 铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。 【小问5详解】 铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉。 铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过程②是滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式略。 18. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从_____端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是____________________。 （3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是____________________(写出实验操作和现象)。 （4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为____________________。 【实验拓展】 （5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 ____________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有_______。 a．石蕊溶液 b．CuSO4溶液 c．AgNO3溶液 d．Fe2O3固体 e．铁粉 （6）通过实验探究，可归纳出碱的化学性质有___________________，____________________。(写出其中两点) 【答案】（1）b （2）CO2能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，D中Ca(OH)2溶液进入C中，与C中剩余的CO2反应也能生成CaCO3 （3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙（或氯化钡)溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5） ①. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ②. ade （6） ①. 碱能与某些非金属氧化物反应 ②. 碱能与酸反应，(或碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应) 【解析】 【小问1详解】 要将广口瓶中的油压入烧杯，需从短管b通入CO2，使瓶内压强增大，将油从长管压出 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式略。 【小问5详解】 ①稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，溶液不再显碱性，酚酞试剂变为无色。 ②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有氯化钙，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有氢氧化钙，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。 a.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，正确。 b.稀盐酸与硫酸铜不反应，错误。 c.溶液中一定含有氯化钙，加入硝酸银会有白色沉淀产生，不能确定是否含有盐酸，错误。 d.稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，正确。 e.稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $