精品解析：安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二第一学期第二次质检化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用 D. 为防止水解，保存氯化铁溶液时，常加入少量的稀硫酸 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 氢氧燃料电池的负极反应式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 电解熔融NaCl，阴极的电极反应式： D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式： 3. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A. 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B. CO2+H2OHCO3－ + H+ C. CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D. HS－ + H2OS2－ + H3O+ 5. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 6. 下列说法正确的是 A. 反应在常温下不能自发进行，则该反应的 B. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D. 向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 沉淀，则 7. 时，两种一元弱酸的钠盐和，已知，往溶液中通入只能生成和；往溶液中通入能生成和，下列说法正确的是 A. 电离氢离子能力： B. 结合的能力 C. 溶液的 D. 和酸性不相同但比强 8. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 B. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 9. 体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量 A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多 C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 无法比较 10. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 11. 如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 在高温下使用更利于微生物发挥作用 B. 每生成转移 C. 放电过程中，质子通过交换膜从左侧移向右侧 D. 负极反应式为： 12. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)] B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤ 14. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 15. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 A. NaX溶液呈碱性 B. P点：c（Na+）＞c（H+） C. M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D. M点水电离程度小于N点 16. 25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中： B. b点对应的溶液中： C. a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大 D. a、b、c、d各点溶液中均有： 17. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 18. 某温度下三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应如下反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/(mol·L-1) NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1) > K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，此时v(正)>v(逆) 19. 向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A. 若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. 阶段改变的条件一定为减小压强 C. 该容器的容积为2L D. 阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 第II卷(非选择题) 二、非选择题。本大题共3小题，每空2分，共40分。 21. 回答下列问题： （1）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为___________，此时溶液中为___________。已知、的分别为和。 （2）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。 调过程中加入的试剂最好是___________。 A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3 煮沸溶液的原因是___________；向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___________。 22. 含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]： P(O2) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α（MbO2%） 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0 ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。 ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下： 在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示： ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。 ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。 ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度. 称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数) 23. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题： （1）装置中石墨棒电极的电极反应式为___________。 （2）装置中发生的总反应的离子方程式为___________。 （3）装置中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。 甲烧杯中铁电极的电极反应为___________。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。 停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为___________。 （4）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置如图所示，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是 ___________ 填序号。 A. 为电源正极，为电源负极 B. 可以用溶液作为电解质溶液 C. 、两端都必须用铁作电极电源 D. 阴极发生的反应为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第一学期第二次质检化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用 D. 为防止水解，保存氯化铁溶液时，常加入少量的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板材料通常是硅（单晶硅或多晶硅），二氧化硅是绝缘体，不适合用于太阳能电池，A错误； B．水垢中的CaSO4微溶，不易直接除去；先用Na2CO3溶液处理，发生反应：CaSO4(s)+Na2CO3 =CaCO3(s)+Na2SO4，可将CaSO4(s)转化为CaCO3(s)，CaCO3易溶于酸（如醋酸），从而被除去。该方法合理，B正确； C．草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性；铵态氮肥（如盐）在碱性条件下会释放氨气（NH3），导致氮素损失，降低肥效，C错误； D．为防止Fe3+水解，保存氯化铁溶液时，常加入少量稀盐酸，提供H+抑制Fe3+水解，加入稀硫酸虽可抑制水解，但会引入杂质，可能改变溶液组成，并非常用方法，D错误； 故答案选B。 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 氢氧燃料电池的负极反应式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 电解熔融NaCl，阴极的电极反应式： D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中的负极反应为H2-2e－=2H＋，A错误； B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中的负极反应都是Fe-2e－=Fe2＋，B正确； C．电解熔融NaCl的阴极反应为Na＋＋e－=Na，C错误； D．电解饱和食盐水时阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，D错误； 答案选B。 3. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A. 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c(NaOH)偏高，选项A不符合； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c(NaOH)无影响，选项B不符合； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c(NaOH)偏高，选项C不符合； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c(NaOH)偏低，选项D符合； 答案选D。 4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B. CO2+H2OHCO3－ + H+ C. CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D. HS－ + H2OS2－ + H3O+ 【答案】C 【解析】 【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。 【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误； B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误； C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的； D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。 所以C选项是正确的。 5. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=Cu2＋（aq）+（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋（aq）+（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3=△H1-△H2＞0。 【详解】A．根据上述分析知，△H2＜△H3，A错误； B．根据上述分析知，△H1＜△H3，B正确； C．根据上述分析知，△H3=△H1-△H2，C错误； D．根据上述分析知，△H1+△H2＜△H3，D错误； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 反应在常温下不能自发进行，则该反应的 B. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D. 向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 沉淀，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应在常温下不能自发进行，说明ΔG > 0，反应产生气体，熵增（ΔS > 0），根据ΔG = ΔH - TΔS > 0，若ΔH < 0，则低温时ΔG可能小于0（自发），但实际常温非自发，表明ΔH > 0，A错误； B．CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离度增大，，稀释后氢离子浓度减小，且Ka不变，故比值增大，B错误； C．铅蓄电池放电时，负极Pb转化为PbSO4（质量增加），正极PbO2转化为PbSO4（质量增加），C错误； D．加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，表明在相同钡离子浓度下，BaSO4更易沉淀，故Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)，D正确； 故选D。 7. 时，两种一元弱酸的钠盐和，已知，往溶液中通入只能生成和；往溶液中通入能生成和，下列说法正确的是 A. 电离氢离子能力： B. 结合的能力 C. 溶液的 D. 和酸性不相同但比强 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应，往NaX溶液中通入CO2生成HX和NaHCO3，说明酸性H2CO3 > HX > ；往NaY溶液中通入CO2生成HY和Na2CO3，说明酸性> HY。因此酸性HX > HY，则HX电离氢离子的能力大于HY，A错误； B．由题意可知，酸性顺序：H2CO3 > HX > > HY，酸性越强，其对应的阴离子结合氢离子的能力越弱，则结合H+的能力为：Y⁻ > > X⁻ > ，B正确； C．溶液的pH取决于阴离子水解程度，阴离子水解程度越高则其碱性越强，pH越高。碱性顺序：Y⁻ > > X⁻ >，故pH顺序应为NaY > Na2CO3 > NaX > NaHCO3，C错误； D． HX和HY酸性不相同正确，但均比H2CO3弱，而不是强，D错误。 故答案选B。 8. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 B. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH值变大，选项A错误； B．电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以氢离子的浓度增大，溶液的pH值变小，选项B错误； C．电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，选项C正确； D．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，选项D错误； 答案选C。 9. 体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量 A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多 C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，所以两溶液中消耗的NaOH的物质的量相同。 答案选A。 10. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 11. 如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 在高温下使用更利于微生物发挥作用 B. 每生成转移 C. 放电过程中，质子通过交换膜从左侧移向右侧 D. 负极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】该电池中，右侧有机物​反应生成​，C化合价升高，发生氧化反应，因此右侧为负极，左侧​电极为正极，据此分析； 【详解】A．微生物的主要成分是蛋白质，高温会使蛋白质变性失活，因此高温不利于微生物发挥作用，A错误； B．​中为价、为价，计算可得的平均化合价为；​中为价，因此生成​（含）时，失去电子，即转移，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，质子（）为阳离子，正极在左侧，因此从右侧（负极）移向左侧（正极），C错误； D．负极是发生氧化反应生成，左侧正极的还原反应为，D错误； 故选B。 12. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。 若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确； X极作阳极，发生氧化反应，D正确。 答案选B。 13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)] B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的HAc和NaAc混合溶液中，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)，由物料守恒可得2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)，所以c(H+)-c(OH-)=[c(Ac-)-c(HAc)]，A正确； B．0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，由物料守恒可得，c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)=0.05mol·L-1，B错误； C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用，因此，c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，C错误； D．NH4HSO4溶液中NH的水解受到硫酸氢根电离的氢离子的抑制，碳酸根的水解和铵根的水解相互促进，同样碳酸氢根的水解和铵根的水解相互促进，等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤，D错误。 答案选A。 14. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①+②可得，若用标准状况下（即0.2 mol ）还原生成和水蒸气，放出的热量为，A正确； B．已知水蒸气变为液态水是一个放热过程，故由反应①可推知：，B正确； C．由题干信息可知，反应①②转移的电子数相同，均为8e-，反应①②甲烷系数相等，即相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．由题干信息可知，反应②中转移电子数为8，由于未告知所处的状态，无法计算其物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，D错误； 故答案选D。 15. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 A. NaX溶液呈碱性 B. P点：c（Na+）＞c（H+） C. M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D. M点水电离程度小于N点 【答案】B 【解析】 【详解】由图中起始点可知，P点所在的曲线应为强酸，即P点所在曲线为滴定HCl，M点所在的曲线为HX的滴定曲线，且HX为弱酸， A.HX为弱酸，则NaX溶液由于X-的水解而呈碱性，A正确； B.P点时为等浓度的NaCl与HCl的混合液，溶液中还存在水电离出的氢离子，故c（H+）＞c（Na +），B错误； C.M点存在等浓度的NaX与HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正确； D.M点HX未完全反应，有剩余，N点HX完全反应，生成NaX，可水解的盐促进水的电离，而酸抑制水的电离，故M点水电离程度小于N点，D正确； 故答案为B。 16. 25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中： B. b点对应的溶液中： C. a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大 D. a、b、c、d各点溶液中均有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液总体积大于20mL，故，A选项错误； B．b点对应溶液的溶质为NaHR，此时溶液pH=4.52<7，说明HR-的电离程度大于水解程度，故，B选项错误； C．d点对应溶液的溶质为Na2R，由于R2-的水解促进水的电离，在a、b、c、d四点中d的溶液中水的电离程度最大，C选项正确； D．根据电荷守恒，，D选项错误； 答案选C。 17. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 18. 某温度下三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应如下反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/(mol·L-1) NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1) > K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，此时v(正)>v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．先拐先平衡说明T1温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数：K(T1) ＜ K(T2)，A错误； B．温度T1大于T2，反应为放热反应，温度降低平衡正向进行，气体物质的量减小，气体压强减小，乙气体物质的量为甲的一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，气体物质的量减小，达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，B错误； C．由图可知，丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol，，乙若达到相同平衡状态，体积增大一倍，浓度变为原来的二分之一，，此时氮气转化率：，但相同体积条件下，相当于体积缩小压强增大平衡正向进行，氮气转化率小于40%，C错误； D．结合表格中丙的相关数据，列“三段式”：，，丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，，平衡正向进行，此时v(正)>v(逆)，D正确； 答案选D。 19. 向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A. 若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. 阶段改变的条件一定为减小压强 C. 该容器的容积为2L D. 阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙可知，时刻为使用催化剂，正、逆反应速率均增大，且化学平衡不移动；阶段改变条件平衡不移动，且正、逆反应速率均减小，由于四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，且改变温度或浓度，平衡均发生移动，则阶段改变的条件为减小压强，反应为等体积反应；时刻正、逆反应速率中只有一个增大，应是改变某一物质的浓度；时刻正、逆反应速率都增大，应是升高温度。 【详解】A．时，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为，A正确； B．根据分析，阶段改变的条件为减小压强，B正确； C．根据图甲，A物质的起始浓度为，初始时密闭容器中加入0.3mol A，则该容器的容积为2L，C正确； D．根据图甲，A物质的转化量为，C物质的生成量为，则反应中物质A与C的化学计量数之比为；根据分析可知，减小压强，化学平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则化学方程式为；阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，3molA反应吸收的热量为，因此该反应的热化学方程式为，D错误； 答案选D。 20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题。本大题共3小题，每空2分，共40分。 21. 回答下列问题： （1）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为___________，此时溶液中为___________。已知、的分别为和。 （2）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。 调过程中加入的试剂最好是___________。 A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3 煮沸溶液的原因是___________；向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2.0×10-5 ②. 5×10-3 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 ②. 3.2～4.4 ③. BD ④. 除去溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 ⑤. 【解析】 【分析】该题的电镀污泥回收工艺以含铜、铁化合物的污泥为原料，先经稀硫酸浸取得到含、的酸性溶液；加入将氧化为，再通过调pH使转化为沉淀除去，过滤后得到溶液；溶液经煮沸除去残留后，与、反应生成沉淀，实现铜的回收，同时副产物铁红可综合利用。 【小问1详解】 已知的，的，当恰好完全沉淀（）时，，代入数据得，解得；又，代入数据得，解得； 【小问2详解】 ①酸浸后加入的目的为将溶液中的氧化为，便于后续通过调pH将以沉淀形式除去，实现与的分离；由表中数据可知，需保证完全沉淀则pH≥3.2，同时不开始沉淀则pH<4.4，因此pH范围为； ②调pH过程中加入的试剂最好需选择能消耗、提高pH，且不引入新杂质的试剂。 A．会引入杂质，A不符合题意； B．与反应消耗，不引入新杂质，还能增加产品的量，B符合题意； C．会引入杂质，C不符合题意； D．与反应消耗，不引入新杂质，还能增加产品的量，D符合题意； ③煮沸溶液的原因是除去溶液中残留的，避免氧化后续反应中加入的，影响的生成；向溶液中加入、生成沉淀，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。 22. 含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]： P(O2) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α（MbO2%） 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0 ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。 ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下： 在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示： ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。 ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。 ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度. 称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数) 【答案】 ①. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=kJ/mol ②. 2.00 ③. ④. 酸 ⑤. H3N+CH2COO->H2NCH2COO->H3N+CH2COOH ⑥. H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH ⑦. 85.0 【解析】 【详解】(1) ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol， ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol， ③H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，将①×3+②×2-③×30，整理可得热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=kJ/mol； (2)①37℃、P(O2)=2.00kPa时，结合度为80%，化学平均常数K=kPa-1； ②由结合度的定义式可知，反应达平衡时，V正=V逆，所以K=，可求出c(MbO2)=，代入结合度定义式=可得a=； ①甘氨酸的三种存在形式：H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-和H2NCH2COO-应分别在强酸性至强碱性中存在，由此判断，图中I、II和III分别为H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-和H3N+CH2COOH，当lg=-8时，溶液显碱性，溶液中存在的主要是H2NCH2COO-，它与过量的HCl反应生成H3N+CH2COOH。由图可知纯甘氨酸溶液呈酸性(实际在5.9左右)，溶液呈中性时，lg=0，中性时H3N+CH2COO-> H2NCH2COO->H3N+CH2COOH；②根据lg=8时，微粒存在有H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH，由于加入的盐酸过量，所以，发生反应H2NCH2COO-变为H3N+CH2COOH，反应方程式为H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH； 根据滴定曲线的突跃范围，消耗HClO4溶液17.25mL，减去空白实验的0.25mL，实际消耗滴定液17.00mL。n(HClO4)= 0.1000mol/L×0.01700L=0.0017mol，则n(甘氨酸)=0.0017mol，甘氨酸的质量为m(甘氨酸)=0.0017mol×75g/mol=0.1275g，所以甘氨酸的纯度为：(0.1275g÷0.150g)×100%=85.0%。 23. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题： （1）装置中石墨棒电极的电极反应式为___________。 （2）装置中发生的总反应的离子方程式为___________。 （3）装置中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。 甲烧杯中铁电极的电极反应为___________。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。 停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为___________。 （4）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置如图所示，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是 ___________ 填序号。 A. 为电源正极，为电源负极 B. 可以用溶液作为电解质溶液 C. 、两端都必须用铁作电极电源 D. 阴极发生的反应为 【答案】（1） （2） （3） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. ③. 224 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 装置1中发生铁为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原为OH-，电极反应式为； 【小问2详解】 装置2形成原电池，Cu作负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，将正负极反应相加即得总反应为； 【小问3详解】 ①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，则石墨电极的电极反应式为，发生还原反应，为电解池的阴极，则铁为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为，因此M为正极、N为负极； ②由①可知，M为正极、N为负极，因此乙烧杯中石墨为阳极，电极反应为，Cu为阴极，电极反应为，则电解的总反应为； ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，则生成Cu的物质的量为，根据可知，转移的电子的物质的量为 ，甲烧杯产生气体的反应为，转移0.02 mol电子生成0.01 mol氢气，在标况下的体积为 ； 【小问4详解】 制备沉淀，且较长时间不变色，铁电极作阳极，电极反应式为，阴极反应式为，产生氢气排出溶解在溶液中的氧气，因此b为负极，a为正极，据此分析； A．a应为电源正极，b为电源负极，A正确； B．电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，阳极的电极反应为；阴极的电极反应为，能达到实验目的，B正确； C．阳极为铁电极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，可以用石墨作电极，C错误； D．B极为电解池阴极，电解产生H2，电极反应式为，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $