精品解析：安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高二上学期第一次限时练习化学试题

2024级高二第一学期第一次限时练习 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B． 合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确； C． 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D． 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在二氧化碳溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 4. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为 A. ΔH1+ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2-ΔH3 D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】C 【解析】 【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1， ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2， ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3， 由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。 答案选C。 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．； C．； D．； 故选C。 7. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B. 向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D. AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误； B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误； C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误； D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确； 答案选D。 8. 将8 mol A气体和4 mol B气体置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列不正确的是 A. 20 s内，用物质A表示的反应速率为0.18 mol/(L∙s) B. 20 s时，物质A的转化率为45% C. 20 s内，用物质B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D. 20 s时物质B的浓度为0.2 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】对于同一反应，在相同时间段内，用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，据此分析解答。 【详解】A．由于反应开始时只加了反应物A、B，没有加生成物C，若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，则△c(C)=3.6 mol/L，根据反应转化关系可知：△c(A)=△c(C)=3.6 mol/L，故20 s内，用物质A表示的反应速率为：v(A)==0.18 mol/(L∙s)，A正确； B．反应开始时c(A)==4 mol/L，20 s内A物质转化浓度为3.6 mol/L，故20 s时，物质A的转化率为：，B错误； C．根据选项A分析可知：在20 s内v(A)=0.18 mol/(L∙s)，由于v(A)∶v(B)=2∶1，所以v(B)=v(A)=×0.18 mol/(L∙s)=0.09 mol/(L∙s)=5.4 mol·L-1·min-l，C正确； D．根据已知信息可知：经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，则B物质浓度改变值△c(B)=△c(C)=×3.6 mol/L=1.8 mol/L，由于反应开始时B物质的浓度c(B)=，故20 s时物质B的浓度为c(B)=2 mol/L-1.8 mol/L=0.2 mol/L，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 A B 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 C D 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中产生的氢气可从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．加入二氧化锰的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 11. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2 v(C)=0.14，选项A正确； B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B正确； C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，选项C不正确； D．8~12s该反应中各组分浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项D正确； 答案选C。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图甲，① ② 根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确； D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故D正确； 选B。 14. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在为宜 D. 平衡常数，反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大；平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，据此解答。 【详解】A．b点还未平衡，反应正向进行，则此时，A正确； B．反应未达到平衡前，升高温度，反应速率增大，甲醇转化率增大；温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应，则反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，B错误； C．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最佳温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，C正确； D．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，D正确； 故选B。 15. 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程的总反应方程式为 B. 在整个反应中起到催化作用 C. 反应过程中有极性键的断裂与形成 D. 该反应原理涉及的总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由整个流程可推知，、NO、在催化剂作用下反应，生成和，A项正确； B．参与反应，最后又生成，可推知整个反应中起到催化作用，B项正确； C．反应中断裂氨气中的极性键N—H，形成水中的H—O极性键，C项正确； D．总反应为，常温下，为液体，该反应的，D项错误； 故答案：D。 16. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A. v正(A)=3v逆(C) B. 密闭容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB D. 密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A.在任何时刻都存在3v正(A)=v正(C)，现在v正(A)=3v逆(C)，则v正(C)= 3v正(A)=9v逆(C)，说明反应正向进行，未处于平衡状态，A错误； B.该反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则气体的密度会发生变化，所以密闭容器内气体的密度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B正确； C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB表示的都是反应逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误； D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列反应低温有利于自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，，，所以，在任何温度下都能自发进行，故A不符合题意；　 B．反应中，，，所以，在任何温度下都不能自发进行，故B不符合题意； C．反应中，，，所以 ，低温下能自发进行，故C符合题意；　 D．反应中，，，所以，在高温下能自发进行，故D不符合题意；　 故选C。 18. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取0.1mol·L-1溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 向和的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，使得平衡正向移动 C 两支试管中各盛有2mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL0.1mol·L-1草酸溶液和5mL0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液应先分别放在20℃、30℃的水浴中，再滴入稀硫酸，否则可能会先发生反应，无法判断出现浑浊的先后，故A错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向混合溶液中加入少量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，血红色溶液颜色变浅，故B错误； C．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，由方程式可知，反应中酸性高锰酸钾溶液能完全反应，滴入体积相同浓度不同的草酸溶液，溶液会褪色，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快说明反应物浓度越大，反应速率越快，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，但是不能使紫色石蕊溶液漂白褪色，故D错误； 故选C。 19. 乙烯直接水合法生产乙醇反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 当不变时，反应达到平衡 B. 该反应的，且压强 C. a、b、c三点的平衡状态相比， D. 其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．设和起始量均为1mol，则列出三段式： 任意时刻，，二者比值始终不变，则其比值不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．温度升高，平衡转化率降低，可知该反应正方向是放热反应；该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙烯的转化率增大，则压强大小顺序为，B错误； C．a、b两点的温度相同，则a、b两点平衡常数相等，即，该反应是放热反应，c点温度高于a点，温度越高，K越小，则，由此推知，C正确； D．其他条件不变，增大起始投料比，若只增大物质的量来增大投料比时，的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 20. 探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 432×10-3 下列结论错误的是 A. 实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B. 若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C. 反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D. 实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是c(NO)对反应速率的影响，代入该反应速率方程为v=k⋅ca(NO)⋅cb(H2)，得a=2，故A正确； B．比较①③，当NO浓度相同时，氢气的浓度由0.001提高到0.002，速率由3.2×10−3提高到6.4×10−3，代入该反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，得b=1，故B正确； C．反应为放热反应，反应达到化学平衡后，温度升高，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡逆向移动，故C正确； D．实验⑤经过60s达到化学平衡，若用NO表示的平均反应速率为5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1，则5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1×60s=0.003mol⋅L−1，60s末浓度不可能为0，NO不可能100%转化，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共58分。 21. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. 与反应 D. 铝和稀硫酸反应 （2）长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： 通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应  。则a为___________。 （3）在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）BD （2）426 （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 1.0 ③. ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A．浓硫酸的稀释是放热的物理变化过程，不属于放热反应，A错误； B．Na与水反应时会使钠熔化为小球，说明该反应为放热反应，B正确； C．与反应为吸热反应，C错误； D．铝（金属）和稀硫酸反应为放热反应，D正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，=，解得a=426。 【小问3详解】 中和热测定实验的原理是利用酸碱反应放出的热量加热溶液，通过溶液的温度变化计算放出的热能，然后计算生成1 mol水时所放出的能量，即中和热。 ①从实验装置上看，图中量热计尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 ②实验中要使用50 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体。 ③四次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据误差较大，舍去，温度平均值为4.0℃，（物质的量为）与（物质的量为，过量）生成水的物质的量为0.025 mol，则生成1 mol水时的反应热。 ④一水合氨（）为弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，与结合生成（物质的量相同）放出的热量相同，但电离产生的过程需要吸收部分热量，使实际放出的热量小于NaOH溶液实验过程放出的热量，则测得的中和热的数值偏小。 22. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 0 （1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中=___________，=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填字母)。 A．硫酸钾　　　 B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 293 ④. A、C （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 （3） ①. 催化剂 ②. D 【解析】 【分析】该题属于实验探究题目，探究了外界条件对溶液和酸性溶液反应的影响，依据控制变量法进行分析： 【小问1详解】 实验A、B中，溶液浓度相同，溶液体积不同，故探究反应物浓度对反应速率的影响；为保证总体积相同，=2+4−2−3=1；温度应相同，故=293K。探究温度对反应速率的影响，需浓度相同、温度不同，实验A（293K）和C（313K）符合； 【小问2详解】 实验A中溶液浓度比B大，<8，说明浓度越大，反应速率越快； 【小问3详解】 反应开始慢，随后加快，排除温度影响后，推测是反应生成的起催化作用。验证猜想可加入含的试剂，硫酸锰合理，D正确；A硫酸钾、B水无催化作用，C二氧化锰与反应体系无关； 23. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步：   ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步：   ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则  ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正)___________vB(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．=1：2        B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变      D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O 【答案】（1） ①. 二 ②. -103.7kJ/mol ③. 高温 ④. > （2） ①. 50% ②. 0.025 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ①活化能越大反应速率越慢，第二步反应为慢速反应，则活化能较大的是第二步；由盖斯定律，第一步+第二步可得目标方程，ΔH3=ΔH1+ΔH2=-119.2+15.5=-103.7kJ/mol；第二步气体分子数增大则ΔS＞0，ΔH2＞0，根据，能自发进行的条件是高温； ②A点氨气体积分数大于B的氨气体积分数，说明A点未达到平衡，反应正向进行，B点达到平衡状态，反应过程中正反应速率逐渐减小，即A点正反应速率大于B点的正反应速率，vA(正)＞vB(逆)； 【小问2详解】 ①平衡时H2O的物质的量为0.5mol，则消耗n(NH3)=1mol，NH3的平衡转化率为=50%；消耗n(CO2)=0.5mol，0～10min的平均反应速率=0.025； ②A．=(1-a)：(2-2a)=1：2是定值，不能说明是否达到平衡状态，故A不选； B．尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故B选； C．没有平衡时，向右进行混合气体中CO2的体积分数减小，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故C选； D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O，两者描述的均为正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故D不选； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第一学期第一次限时练习 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 4. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 5. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为 A. ΔH1+ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2-ΔH3 D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 7. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B. 向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D. AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 8. 将8 mol A气体和4 mol B气体置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列不正确的是 A. 20 s内，用物质A表示反应速率为0.18 mol/(L∙s) B. 20 s时，物质A的转化率为45% C. 20 s内，用物质B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D. 20 s时物质B的浓度为0.2 mol/L 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 A B 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 C D 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 14. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在为宜 D. 平衡常数，反应速率 15. 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程的总反应方程式为 B. 在整个反应中起到催化作用 C. 反应过程中有极性键的断裂与形成 D. 该反应原理涉及的总反应的 16. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A. v正(A)=3v逆(C) B. 密闭容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB D. 密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2 17. 下列反应低温有利于自发进行的是 A. B. C. D. 18. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取0.1mol·L-1溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 向和的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，使得平衡正向移动 C 两支试管中各盛有2mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL0.1mol·L-1草酸溶液和5mL0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 19. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 当不变时，反应达到平衡 B. 该反应的，且压强 C. a、b、c三点的平衡状态相比， D. 其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 20. 探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 64×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3 下列结论错误的是 A. 实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B. 若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C. 反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D. 实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 二、非选择题：本题共58分。 21. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. 与反应 D. 铝和稀硫酸反应 （2）长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： 通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应  。则a为___________。 （3）在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 22. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 002 0.1 0 （1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中=___________，=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 从影响化学反应速率因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填字母)。 A．硫酸钾　　　 B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰 23. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步：   ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步：   ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则  ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正)___________vB(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．=1：2        B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变      D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $