精品解析：安徽省郎溪中学直升班2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

安徽省朗溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期高二第三次月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Bi 209 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 A．偏二甲肼燃烧 B．电动汽车充电 C．太阳能集热器 D．纽扣式银锌电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式与所给事实相符的一项是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B. 将少量溴水滴入过量溶液中： C. 向溶液中通入： D. 泡沫灭火器灭火原理： 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 4. 下列图象中可用来表示 的正确图象是 A. B. C. D. 5. 如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应： 。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol N2(g) H2(g) NH3(g) 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x 丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y A. B. C. T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D. 平衡时H2的正反应速率： 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成时，理论上逸出 8. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用排饱和溶液的方法收集 B. 密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C. 将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D. 接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 11. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 12. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是 已知：各金属离子沉淀的如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 A. 反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率 B. 向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5 C. 已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、 D. 沉锰的离子方程式为 13. 25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 25℃时，的平衡常数 C. 同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D. 25℃时，加水稀释溶液，会变大 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃时，H2SO3电离常数。 （1）若混合液pH=7，则______。 （2）若混合液中。则混合液______，此时溶液中______。 A．>     B．<    C．= （3）在1L含有0.1molBaSO4沉淀的悬浊液中，加入Na2CO3固体，当BaSO4至少恰好完全溶解时，加入Na2CO3固体______mol(小数点后保留一位)(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10-9)。 （4）已知25℃时，，Ksp(Cu(OH)2)=4.4×10-20，已知的电离常数，。工业生产和化学实验中常用沉淀法，将转化为难溶物除去。 ①通过调节溶液的pH值，可将转化而除去，如果某溶液中含有0.11mol/L的，请计算开始沉淀时的______。(结果保留1位小数，已知lg 2≈0.3) ②以作为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的CuS沉淀，是化学实验室中进行物质分离、除杂的常用方法，涉及的离子反应为______；计算该反应的平衡常数______。 （5）将嵌入层状充电后得到可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为______。 16. 以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：Bi3＋易与Cl-形BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋。 （1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH．一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是___________。 （3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。 ①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是___________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为___________。 （5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1) 17. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阳极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)。 ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室_______(填“增加”或“减少”)_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 18. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ∆H1 ②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2 ③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) ∆H3 则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c．增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol•L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol•L-1•min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①∆H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。 ②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省朗溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期高二第三次月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Bi 209 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 A．偏二甲肼燃烧 B．电动汽车充电 C．太阳能集热器 D．纽扣式银锌电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼燃烧，化学能主要转化为热能，在火箭上升过程中再转化为火箭的机械能，A不符合题意； B．电动汽车充电时为电解池，将电能转化为化学能，B符合题意； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．纽扣式银锌电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列方程式与所给事实相符的一项是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B. 将少量溴水滴入过量溶液中： C. 向溶液中通入： D. 泡沫灭火器灭火原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液反应生成和水：，A错误； B．将少量溴水滴入过量溶液中，会生成，溶液中过量的与会结合生成，离子方程式：，B错误； C．的还原性强于，因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗，剩余氧化，因此参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为，C正确； D．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，D错误； 故选C。 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列图象中可用来表示 的正确图象是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C的百分含量减少，A图错误； B．随着温度的升高，正逆反应速率都应该增大，B图错误； C．达平衡后，增大压强，正逆反应速率都增大，由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，v正增长更快，C图错误； D．恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图象显示正确，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，图象显示正确，D图正确； 故答案选D。 5. 如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应： 。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol N2(g) H2(g) NH3(g) 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x 丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y A. B. C. T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D. 平衡时H2的正反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应放热，甲与乙两个容器的投料比等效，恒容绝热与恒温恒容相比，相当于升高温度，平衡逆向进行，平衡时NH3(g)的物质的量减小，，A错误； B．丙的投料比等效于甲的3倍，丙的容器体积也是甲的3倍，甲容器与丙容器均为恒温恒容，相同条件下达到平衡状态，，B错误； C．根据甲容器数据计算平衡常数：起始2 mol 分解，平衡时为1.8 mol ，对应浓度1.8 mol/L ，和浓度分别为0.1 mol/L 和0.3 mol/L ，代入公式得，C正确； D．乙为恒容绝热容器，随着反应的进行，容器内温度升高，反应速率加快，故的正反应速率，D错误； 故答案选C。 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．出现黄色沉淀，这是Ag+促进的电离，与水解无关，A错误。 B．二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不能比较酸性强弱，B错误。 C．铜与AgNO3溶液和银与Na2SO4溶液组成原电池时，铜作为负极被氧化为Cu2+（溶液变蓝），银作为正极使Ag+还原为Ag（银表面沉积）。此现象表明Cu的还原性强于Ag，即金属活动性更强，C正确。 D．AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加Na2S生成Ag2S沉淀。由于AgNO3过量，Ag+浓度较高，直接与S2−结合生成Ag2S，无法证明沉淀转化（需在AgCl饱和溶液中加S2−才能比较Ksp），D错误。 故选C。 7. 某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成时，理论上逸出 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a极硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气，a是阴极、b是阳极；b极氢氧根离子失电子生成氧气，Y是O2。 【详解】A．该装置中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，故A错误； B．a极硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气，a是阴极，阴极反应式为，故B正确； C．b是阳极，b极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为，故C错误； D．根据以上分析，气体Y为，根据电子守恒，，理论上生成的为2aL，故D错误； 选B。 8. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误； B．盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误； C．实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误； D．未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确； 故选D。 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图1可知，催化释放氢的过程中涉及羧基中O—H键(极性键)的断裂以及中H—H键(非极性键)的形成，A正确； B．由图1可知，催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则催化释放氢反应除生成外，还生成HD，B正确； C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，C错误； D．图2表示1分子HCOOH(g)催生成二氧化碳气体和氢气时放出能量为0.45eV，而热化学方程式中的ΔH是1mol物质反应的热量变化，D错误； 故选CD。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用排饱和溶液的方法收集 B. 密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C. 将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D. 接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使CO2溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．容器内存在平衡：，压缩体积导致NO2浓度瞬间升高（颜色变深），平衡正向移动后颜色变浅，颜色突然变深不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．AgCl溶解的Ag+被I-结合生成AgI，Ag+浓度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．增加O2浓度使平衡正向移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 11. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 12. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是 已知：各金属离子沉淀的如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 A. 反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率 B. 向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5 C. 已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、 D. 沉锰的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。 【详解】A．将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，可以增大接触面积，提高反应速率，A正确； B．浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，的作用是氧化剂，加入氨水，调节，使、形成、沉淀除去，由表中数据可知，完全沉淀时，完全沉淀时，则调节时应不低于5.4，B错误； C．根据分析，滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、，C正确； D．沉锰时加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 13. 25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 25℃时，的平衡常数 C. 同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D. 25℃时，加水稀释溶液，会变大 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，NaHA溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，溶液中电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随的变化曲线，随溶液稀释，减小，由于电离程度大于水解程度，曲线m为随的变化曲线，曲线p为随的变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线p为随的变化曲线，A正确； B．25℃时，的平衡常数，B正确； C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，依据溶液呈电中性原则，得出电荷守恒：①， 依据物料守恒得出：②， 联立①②消去钠离子：，C错误； D．25℃时，加水稀释溶液，减小，不变，因此会变大，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意； C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意； D．时，饱和溶液中所以，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃时，H2SO3电离常数。 （1）若混合液pH=7，则______。 （2）若混合液中。则混合液______，此时溶液中______。 A．>     B．<    C．= （3）在1L含有0.1molBaSO4沉淀的悬浊液中，加入Na2CO3固体，当BaSO4至少恰好完全溶解时，加入Na2CO3固体______mol(小数点后保留一位)(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10-9)。 （4）已知25℃时，，Ksp(Cu(OH)2)=4.4×10-20，已知的电离常数，。工业生产和化学实验中常用沉淀法，将转化为难溶物除去。 ①通过调节溶液的pH值，可将转化而除去，如果某溶液中含有0.11mol/L的，请计算开始沉淀时的______。(结果保留1位小数，已知lg 2≈0.3) ②以作为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的CuS沉淀，是化学实验室中进行物质分离、除杂的常用方法，涉及的离子反应为______；计算该反应的平衡常数______。 （5）将嵌入层状充电后得到可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. B （3）2.5 （4） ①. 4.8 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据pH=7时溶液中的电荷守恒：，可得，故答案应为； 【小问2详解】 混合液中，根据，代入数据：，解得，则pH=5，溶液显酸性，则的电离程度大于水解程度，所以； 【小问3详解】 当恰好完全溶解时，溶液中：，由 ，得：，再由 ，得：，反应生成了的，同时消耗了的，所以初始加入的物质的量为：； 【小问4详解】 ①的溶度积表达式为：，已知 ，，代入得：， ，，则pH为：； ② 离子反应：，平衡常数； 【小问5详解】 负极放电的电极反应式应为氧化反应：。 16. 以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：Bi3＋易与Cl-形BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋。 （1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH．一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是___________。 （3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。 ①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是___________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为___________。 （5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1) 【答案】（1）2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4 （2）增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解 （3） ①. c(Cl-)>1.3 mol·L-1时，铋离子(萃取平衡BiCl＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl-逆向移动，)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl-)<1.3 mol·L-1时，铋离子水解(BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋ )程度增大，不利于铋离子的萃取提纯 ②. Fe3＋、H＋、Na＋ （4）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中 （5）Bi2O3 【解析】 【分析】焙烧时空气中的氧气和MnO2作氧化剂，FeS2转变为Fe2O3，Bi2S3生成Bi2O3和二氧化硫，经过酸浸，Fe2O3转化为氯化铁，滤渣为二氧化硅，利用浓盐酸酸浸，过滤，滤液中含有Bi3+、Fe3+，滤液中加入萃取剂TBP让Bi3+和Fe3+分离，再加入草酸溶液反萃取出Bi3+，最终得到超细氧化铋，以此解答。 【小问1详解】 “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，Mn元素由+4价下降到+2价，O2中O元素由0价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4，答案：2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4； 【小问2详解】 Bi3＋易与Cl－形成，易发生水解， 其反应的离子方程式为＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋，增大H＋浓度，平衡逆向移动，浓度增大又抑制Bi3＋与Cl－形成，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或)、Fe3＋水解，答案：增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或)、Fe3＋水解； 【小问3详解】 ①c(Cl－)＞1.3 mol·L－1时，铋离子(萃取平衡＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl－逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl－)＜1.3 mol·L－1时，铋离子水解(＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋)程度增大，不利于铋离子的萃取提纯； ②“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，加入萃取剂TBP的目的让Bi3+和Fe3+分离，则萃取后分液所得水相中的主要阳离子为Fe3＋、H＋、Na＋，答案：c(Cl-)＞1.3 mol·L-1时，铋离子(萃取平衡＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl-逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl-)＜1.3 mol·L-1时，铋离子水解(＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋ )程度增大，不利于铋离子的萃取提纯、Fe3＋、H＋、Na＋； 【小问4详解】 为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案：边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中； 【小问5详解】 设氧化铋的化学式为Bi2Ox，则，解得x≈3，因此氧化铋的化学式为Bi2O3，答案：Bi2O3。 17. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阳极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)。 ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室_______(填“增加”或“减少”)_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 2Cl－-2e－= Cl2 ④. K膜、M膜 ⑤. 减少 ⑥. 0.2 （2） ①. ②. 右 【解析】 【分析】(1)CH4燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，a极为负极，与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极。 (2) 根据装置图，锌为负极，石墨为正极。 【小问1详解】 ①CH4燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，则通入燃料CH4的a极为负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；阳极室石墨电极反应式为2Cl－-2e－= Cl2； ②与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极，由图可知，阳极室的Ca2+通过K膜进入产品室，则K膜应为阳离子交换膜，原料室的Na+通过M膜进入阴极室，则M膜也应为阳离子交换膜，原料室的通过L膜进入产品室，则L膜应为阴离子交换膜，其中阳离子交换膜是K膜、M膜； ③左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，b极上消耗标准状况下2.24 L的O2，n(O2)==0.1 mol，根据O2+4e-=2O2-可知，1 molO2~4 mole-，消耗0.1 mol O2应有0.2 molCa2+通过K膜进入产品室，则阳极室Ca2+减少0.2 mol； 【小问2详解】 ①根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁，正极电极式为。 ②根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。 18. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ∆H1 ②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2 ③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) ∆H3 则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c．增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol•L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol•L-1•min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①∆H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。 ②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。 【答案】 ①. ∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3 ②. ab ③. = ④. 0.05 mol•L-1•min-1 ⑤. < ⑥. P1>P2>P3 ⑦. ⑧. > 【解析】 【分析】(1)可以利用盖斯定律进行推导； (2)①选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量②本题因为平衡常数的表达式恰好是S2浓度的形式，可根据温度不变，K不变的方法来解决； (3)在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，来求出S2的消耗量； (4)压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，可根据移动方向来判断；对于平衡常数的计算，要根据三段式算出平衡时各个气体的物质的量，再根据信息列出常数表达式。 【详解】(1)①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ∆H1 ②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2 ③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) ∆H3 将方程式2×①+2×②+③得方程式2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)， ∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3； 答案为：∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3； (2)①恒温恒容条件下，反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)，是个气体分子数增多的反应。对于a，根据，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平平衡或不平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MoS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。 ②根据，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时 ； (3)设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出： 在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即 解得 (4)①根据图知，压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，△H<0；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故； ②已知A点的O2的转化率为50%，转化的氧气为，可列出三段式如下： 反应后气体的总物质的量为：n(总)=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol，；该反应△H<0，则温度越高越小，与压强无关，因此。 【点睛】1.选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量，不然在反应的过程中是恒量，则无法判断是不是平衡状态。 2.对于平衡常数的考查是历年考查的必考点，K是温度函数，而且必须是气态物质的浓度进行表达，而且要注意物质前面的系数，不然很容易造成表达式错误从而影响计算。对于K的影响，要与∆H联系，当∆H>0，温度越高K越大，当∆H<0，温度越高K高越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $