精品解析：2026广东清远市佛冈县中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试(一) 化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】 A、静置沉淀：仅能使水中大颗粒杂质自然沉降，无法除去色素和异味，不符合题意。 B、过滤：用于分离水中的不溶性固体杂质，不能除去色素和异味，不符合题意。 C、吸附：通常利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，符合题意。 D、消毒：作用是杀灭水中的细菌、病毒，与除去色素和异味无关，不符合题意。 故选：C。 2. 我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是 A. 浸泡谷物 B. 淀粉转化为酒精 C. 蒸馏取酒 D. 白酒装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、浸泡谷物，无新物质生成，属于物理变化； B、淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化； C、蒸馏取酒，只是酒精的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D、白酒装瓶，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸降低水中溶解的氧气 B 用干冰进行人工降雨 干冰溶于水溶液显酸性 C 用铅笔芯制作电极 石墨有滑腻感 D 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.煮沸自来水饮用的核心目的是降低水的硬度、杀灭水中病菌，加热降低氧气溶解度不是该实践对应的化学知识，关联错误。 B.干冰人工降雨利用的是干冰升华吸热、使空气中水蒸气冷凝为水滴的性质，与干冰和水反应生成碳酸使溶液显酸性无关，关联错误。 C.铅笔芯主要成分为石墨，制作电极利用的是石墨的导电性，和石墨的滑腻感无关，关联错误。 D.水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送饮用水可补充人体消耗的水分，二者关联正确。 4. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵（）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，符合题意； B、氢氧化钠（）溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、氯化钠（）溶解热效应微弱，温度变化小，不符合题意； D、碳酸钙（）不溶于水，无温度变化，不符合题意。 故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 表示镁原子 B. ：氧化铜中氧元素显+2价 C. 铁离子： D. 纯碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A.图示粒子质子数为12，核外电子总数为，质子数大于核外电子数，为镁离子，不是镁原子，表述错误。 B.化合物中氧元素通常显-2价，中是铜元素显+2价，表述错误。 C.1个铁离子带3个单位正电荷，离子符号为，表述正确。 D.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，表述错误。 6. 节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 是一种合金 C. 合金只含金属元素 D. 合金能导电导热 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，错误。 B.是金属氧化物，属于纯净物，而合金是具有金属特性的混合物，错误。 C.合金是金属中熔合其他金属或非金属制得的，可含有非金属元素（如生铁含碳元素），错误。 D.合金保留金属的通性，可导电、导热，正确。 7. 节目《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅及硅的化合物说法正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. Si可以表示1个硅原子 C. 二氧化硅的化学式为 D. 中Si和O质量比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不是硅元素，错误； B. Si可以表示硅单质，硅元素，1个硅原子，正确； C. 氧化物化学式书写规则为氧元素在后，其他元素在前，根据“先读后写”，二氧化硅的化学式为，错误； D. 中和元素的质量比为：，是二者的原子个数比，不是质量比，错误。 8. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ——配制波尔多液 B. ——用作调味品 C. ——用作补钙剂 D. ——用作面点的发酵粉 【答案】A 【解析】 【详解】A.波尔多液的配制原料是硫酸铜（）和氢氧化钙（），不使用，用途不符合。 B.是食盐的主要成分，是生活中常用的调味品，用途符合。 C.可与胃酸（主要成分为）反应生成可被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂，用途符合。 D.（小苏打）受热易分解产生，也可与发酵产生的酸反应生成，使面点疏松多孔，可用作发酵粉，用途符合。 9. 同学们利用课余时间对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查，家用燃料的变迁过程为木材→蜂窝煤→液化石油气→天然气，下列说法正确的是 A. 木材架空燃烧更容易产生CO B. 蜂窝设计提高了煤的利用率 C. 天然气属于可再生燃料 D. 天然气充分燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.木材架空会增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分，减少不完全燃烧产生的，说法错误。 B.蜂窝煤的多孔设计能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，有效提高煤的利用率，说法正确。 C.天然气属于化石燃料，是远古生物经过亿万年地质演化形成的，属于不可再生燃料，说法错误。 D.天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧时发出淡蓝色火焰，说法错误。 10. 实验室用固体配制50 g质量分数为6%的溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 所需固体质量是3 g C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验的步骤是：计算、量取和混匀 【答案】B 【解析】 【详解】A.配制溶液用不到蒸发皿，蒸发皿是蒸发结晶操作的仪器，A错误。 B.根据公式，可得需要的质量为，B正确。 C.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌仅能加快氯化钠的溶解速率，无法改变其溶解度，C错误。 D.用固体配制溶液的步骤为：计算、称量（称取氯化钠固体）、量取（量取水）、溶解混匀，选项缺少称量步骤，D错误。 11. 同学们在实验室制取氧气并进行性质探究，有关操作错误的是 A. 装入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体二氧化锰时，将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，操作正确。 B、过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气属于固液不加热型反应，图示发生装置使用分液漏斗添加液体，装置合理，操作正确。 C、氧气密度大于空气，用该万能瓶采用向上排空气法收集氧气时，应长进短出，即氧气从长管通入聚集在瓶底，将空气从短管排出，图示进气方向错误，操作错误。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 故选C。 12. 下列关于的说法中错误的是 A. 结构：由分子构成 B. 性质：能溶于水中 C. 制取：试剂大理石与稀硫酸 D. 用途：可作灭火剂、气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子直接构成，表述正确。 B.能溶于水，常温下1体积水约可溶解1体积，表述正确。 C.实验室制取的试剂为大理石和稀盐酸；若选用稀硫酸，反应生成的微溶物会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，无法顺利制取，表述错误。 D.不可燃、不助燃且密度大于空气，可作灭火剂；同时是植物光合作用的原料，可作气体肥料，表述正确。 13. “化肥”能解决部分粮食短缺问题。下列说法错误的是 A. 可随意施用复合肥 B. 氮肥能促进作物的叶子生长 C. 属于钾肥 D. 合理施用化肥能使作物增产 【答案】A 【解析】 【详解】A.化肥（包括复合肥）不能随意施用，不合理施用会造成土壤酸化、水体富营养化等环境污染问题，该说法错误。 B.氮肥可促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，该说法正确。 C.中含有植物必需的钾营养元素，属于钾肥，该说法正确。 D.合理施用化肥能补充作物生长所需的营养元素，可实现作物增产，该说法正确。 14. 同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，已知X是常见的一种酸。下列说法正确的是 A. X一定是稀硫酸 B. 四个反应中有三个反应生成水 C. X与反应后溶液质量减小 D. X与铁反应生成黄色溶液 【答案】B 【解析】 【分析】X是一种能和、、、都能发生反应的常见酸，稀硫酸、稀盐酸都能符合，逐一选项分析 【详解】A.X可能是盐酸，也有可能是硫酸，错误。 B.稀盐酸或稀硫酸与碳酸氢钠、氢氧化钙、氧化铜反应均能生成水，与金属铁反应无水生成，所以共有三个反应生成水，正确。 C.是固体，与酸反应后全部转化为溶质进入溶液，无气体或沉淀析出，溶液质量增大，错误。 D.酸与Fe反应生成含的盐溶液，溶液为浅绿色，不是黄色，错误。 15. 如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量变小 C. b的化学式为 D. 反应②中a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，反应后氧原子个数不变，说法错误。 B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都保持不变，说法错误。 C.根据图示：1个b分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为，说法正确。 D.根据反应示意图，反应②的化学方程式为：，a为，因此a、b的分子个数比为，说法错误。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于__________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程_________(填“放热”或“吸热”)。 （2）《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的洧水是_____________。 （3）《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断向火炉中鼓风，其目的是__________，使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与钢相比，含碳量更高的是________(填“生铁”或“钢”)。 （4）《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，精炼描绘了石灰石煅烧的过程，该过程的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. 缓慢氧化 ②. 放热 （2）石油 （3） ①. 增加更多的氧气 ②. 生铁 （4） 【解析】 【小问1详解】 粮食酿酒是糖类等物质与氧气发生的反应速率慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；所有缓慢氧化过程均放热。 【小问2详解】 我国古代记载的可燃的“洧水”是石油的古称，属于化石燃料。 【小问3详解】 鼓风可以向炉内补充更多氧气，使燃料燃烧更充分；生铁含碳量为，钢的含碳量为，因此生铁含碳量更高。 【小问4详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后标注反应条件和气体符号即可得到对应方程式。 17. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。 （2）某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （3）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应 【解析】 【小问1详解】 ①蔬菜类、水果类富含维生素，鱼肉、蛋豆类富含蛋白质，谷薯类富含糖类，故“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是鱼肉、蛋豆类，故填：B； ②蔬菜类、水果类富含维生素，若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的蔬菜类、水果类，故填：AD； 【小问2详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，则自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故图2中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭； 【小问3详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中浓度下降，故填：氢分子从水中不断运动到空气中； ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应。 18. i．探究常见酸、碱的化学性质 （1）当X为________________溶液时，1处的现象为红色； （2）2处得到的结论是：________+___________→盐+水。 （3）若3处的pH试纸用水湿润过，测得的结果将会_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）4处的化学方程式为_______________________________________。 ⅱ．探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （5）在其他条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图2.绿豆最适宜生长的pH为_____________。 （6）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，假如某酸性土壤含有硫酸，写出用熟石灰中和该土壤的化学方程式_______________________________。不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因有_____________(写一点)。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. 酸 ②. 碱 （3）偏小 （4） （5）8 （6） ①. ②. 腐蚀性太强等 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色，因此 X 为酚酞溶液。 【小问2详解】 2 处是稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的规律是：酸 + 碱 → 盐 + 水。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7；pH 试纸预先用水润湿，会稀释待测的氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，测出的 pH 结果偏小。 【小问4详解】 4 处是氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。 【小问5详解】 从曲线图可以看出，pH =8时绿豆芽的长度最长，生长状况最好，因此绿豆最适宜生长的 pH 为 8。 【小问6详解】 熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水。 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，容易腐蚀农作物，且氢氧化钠价格偏高、易溶于水容易造成土壤局部碱性过强流失污染水源，因此不用氢氧化钠改良酸性土壤。 19. 【探究实验】(一)某消毒液产品的部分说明如下： [产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 [餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用自来水冲净。 [注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 （1）次氯酸钠(NaClO)氯元素的化合价为___________。 （2）依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的该消毒液与水按质量比为1∶____进行稀释，即可用于餐具消毒。 （3）“洁厕灵”(主要成分是HCl)和“84消毒液”不能混用。二者反应化学方程式，则X的化学式为___________。 (二)次氯酸钠(NaClO)久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 【查阅资料】A．可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； B．在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠(Na₂CO3)； 任务一：检测次氯酸钠 （4）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：______________________________________。 （5）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_____________(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务二：检测碳酸钠 （6）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠()，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象： 化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液 实验操作 实验现象 实验结论 将样品配成溶液，__________ ____________ 样品中含有 请写出上述实验现象对应的化学方程式_______________________________________。 任务三：制定保存方案 （7）为了防止次氯酸钠变质失效，应在________________________________条件下保存。 【答案】（1）+1 （2）149 （3） （4）溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 （5）不含 （6） ①. 加入足量稀盐酸(或滴加溶液) ②. 有气泡产生或有白色沉淀生成 ③. (或) （7）密封 【解析】 【小问1详解】 NaClO中钠元素化合价为 +1 价，氧元素为 −2 价，设氯元素化合价为 x ，根据化合物中正负化合价代数和为 0： +1+x+(−2)=0 ，解得 x=+1 。 【小问2详解】 稀释前后溶质有效氯质量不变，设原液质量为 1 g ，加水质量为y ，则 1 g×6.0%=(1+y)×0.04% 解得： y=149 g ，所以消毒液与水质量比为 1:149 。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。 反应前：H：2、Cl：3、Na：1、O：1 反应后已知：Na：1、Cl：1、H：2、O：1 ，则X 中含有 2 个氯原子，化学式为Cl2。 【小问4详解】 次氯酸钠久置会和空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性，同样可以使酚酞溶液变红，无法仅凭酚酞变红证明样品中含有次氯酸钠。 【小问5详解】 资料给出次氯酸钠可溶于热水，持续产生气泡；样品溶于热水无明显现象，说明样品中不含次氯酸钠。 【小问6详解】 碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；也可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，两种方法均可检验碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，不能用来检验。 【小问7详解】 次氯酸钠能与空气中的二氧化碳、水发生反应变质，因此需要密封保存，隔绝空气。 20. 垃圾是放错位置的资源。 任务一：认识垃圾的分类。 （1）塑料属于________________(填“合成”或“复合”)材料，废弃塑料属于_____________(填序号) a．可回收垃圾 b．厨余垃圾 c．有害垃圾 d．其它垃圾 任务二：了解塑料的回收。 塑料回收再生的一种工艺如图，回答问题。 （2）“清洗”加入过量烧碱去除油脂的原理是__________。(填“反应油脂”或“溶解油脂”) （3）“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢___________________的物理性质。 （4）“熔融造粒”需在的氛围中进行原因是_____________________________。 任务三：了解某塑料的组成元素(操作如下图)(资料：无水遇水变蓝色)。 （5）若观察到B中无水硫酸铜变蓝，C中溶液变浑浊，D石灰水变浑浊，则该塑料一定含有__________(写元素名称，下同)和氯元素，可能含有________元素。若塑料燃烧的废气中含有HCl，写出C中反应的化学方程式______________________________________________。 任务四：了解垃圾分类处理的意义 （6）垃圾分类回收处理的意义有________________(多选，填字母)。 A. 减少污染，节约资源 B. 变废为宝，降低处理成本 C. 提升环保意识，促进可持续发展 D. 创造就业机会，推动绿色产业 【答案】（1） ①. 合成 ②. a （2）反应油脂 （3）硬度大 （4）防止高温时塑料与氧气反应 （5） ①. 碳、氢 ②. 氧 ③. （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料之一，因此填合成。 废弃塑料可以回收重新加工利用，属于可回收垃圾，对应序号 a。 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠，属于碱类物质，油脂能与氢氧化钠发生皂化化学反应，从而除去塑料表面的油污，并不是溶解油脂，因此原理为反应油脂。 【小问3详解】 破碎工序需要刀片切割废旧塑料，锰钢硬度大，不容易磨损、变形，适合制作切割刀片，利用了锰钢硬度大的物理性质。 【小问4详解】 熔融造粒需要高温加热，氮气化学性质稳定，用作保护气，可以隔绝氧气，防止高温条件下塑料与空气中的氧气发生氧化反应而变质。 【小问5详解】 B 中无水硫酸铜变蓝，说明塑料燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明塑料中含有氢元素；D 中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成二氧化碳，证明塑料中含有碳元素；C 中硝酸银溶液变浑浊，说明生成氯化银沉淀，证明含有氯元素，因此一定含有的元素为碳、氢、氯。 实验中通入的是干燥氧气，二氧化碳、水中的氧元素可能来自参与反应的氧气，因此无法确定塑料中是否含有氧元素，氧元素是可能含有的元素。 ③氯化氢和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸。 【小问6详解】 A. 垃圾分类回收可以减少环境污染，回收可利用资源，节约自然资源，说法正确。 B. 可回收垃圾重新加工再利用，实现变废为宝，降低垃圾无害化处理的成本，说法正确。 C. 垃圾分类能够提升民众环保意识，减少资源消耗，促进社会可持续发展，说法正确。 D. 垃圾分类、资源再生行业可以创造相关就业岗位，带动绿色环保产业发展，说法正确。 21. 保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在。 （1）有以下含氮化合物：、、。其中属于氮元素以硝氮形式存在的物质是________。 （2）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以表示，写出计算过程。) （3）与反应的化学方程式为。 ①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以计)及国家允许的排放标准如下表： 项目 废水水质 国家排放标准 氨氮() 1.75 ≤0.05 现用处理20 t这种氨氮废水，理论上至少需要_________t。(废水的密度，1 ) ②将一定质量的氨氮废水与不同质量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总质量)去除率与投入质量(用x表示)的关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是____________________。 【答案】（1） （2）解：参加反应的H2SO4质量： 10 g×4.9%=0.49 g 设吸收氨气中氮元素的质量为x。 则氮元素的质量为 废水体积： 200 mL=0.2 L 废水中氮元素含量 答：该废水中的氮元素含量为。 （3） ①. 0.23t ②. 可能生成其它含氮的可溶物质，如硝氮 【解析】 【小问1详解】 题目说明硝氮是以或形式存在，、中氮元素属于氨氮形式，中氮元素以硝酸根存在，属于硝氮形式。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①20 t废水中NH3的质量 设需要NaClO质量为y ②当投入过量时，次氯酸钠具有强氧化性，会将部分NH3氧化为可溶性的硝氮（(、）等含氮物质留在溶液中，没有转化为氮气逸出，导致溶液中总氮去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试(一) 化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 2. 我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是 A. 浸泡谷物 B. 淀粉转化为酒精 C. 蒸馏取酒 D. 白酒装瓶 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸降低水中溶解的氧气 B 用干冰进行人工降雨 干冰溶于水溶液显酸性 C 用铅笔芯制作电极 石墨有滑腻感 D 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 A. A B. B C. C D. D 4. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 5. 下列化学用语正确的是 A. 表示镁原子 B. ：氧化铜中氧元素显+2价 C. 铁离子： D. 纯碱： 6. 节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 是一种合金 C. 合金只含金属元素 D. 合金能导电导热 7. 节目《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅及硅的化合物说法正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. Si可以表示1个硅原子 C. 二氧化硅的化学式为 D. 中Si和O质量比为1∶3 8. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ——配制波尔多液 B. ——用作调味品 C. ——用作补钙剂 D. ——用作面点的发酵粉 9. 同学们利用课余时间对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查，家用燃料的变迁过程为木材→蜂窝煤→液化石油气→天然气，下列说法正确的是 A. 木材架空燃烧更容易产生CO B. 蜂窝设计提高了煤的利用率 C. 天然气属于可再生燃料 D. 天然气充分燃烧发出黄色火焰 10. 实验室用固体配制50 g质量分数为6%的溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 所需固体质量是3 g C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验的步骤是：计算、量取和混匀 11. 同学们在实验室制取氧气并进行性质探究，有关操作错误的是 A. 装入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 12. 下列关于的说法中错误的是 A. 结构：由分子构成 B. 性质：能溶于水中 C. 制取：试剂大理石与稀硫酸 D. 用途：可作灭火剂、气体肥料 13. “化肥”能解决部分粮食短缺问题。下列说法错误的是 A. 可随意施用复合肥 B. 氮肥能促进作物的叶子生长 C. 属于钾肥 D. 合理施用化肥能使作物增产 14. 同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，已知X是常见的一种酸。下列说法正确的是 A. X一定是稀硫酸 B. 四个反应中有三个反应生成水 C. X与反应后溶液质量减小 D. X与铁反应生成黄色溶液 15. 如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量变小 C. b的化学式为 D. 反应②中a、b分子个数比为1∶1 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于__________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程_________(填“放热”或“吸热”)。 （2）《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的洧水是_____________。 （3）《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断向火炉中鼓风，其目的是__________，使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与钢相比，含碳量更高的是________(填“生铁”或“钢”)。 （4）《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，精炼描绘了石灰石煅烧的过程，该过程的化学方程式为_________________________________。 17. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。 （2）某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （3）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。 18. i．探究常见酸、碱的化学性质 （1）当X为________________溶液时，1处的现象为红色； （2）2处得到的结论是：________+___________→盐+水。 （3）若3处的pH试纸用水湿润过，测得的结果将会_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）4处的化学方程式为_______________________________________。 ⅱ．探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （5）在其他条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图2.绿豆最适宜生长的pH为_____________。 （6）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，假如某酸性土壤含有硫酸，写出用熟石灰中和该土壤的化学方程式_______________________________。不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因有_____________(写一点)。 19. 【探究实验】(一)某消毒液产品的部分说明如下： [产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 [餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用自来水冲净。 [注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 （1）次氯酸钠(NaClO)氯元素的化合价为___________。 （2）依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的该消毒液与水按质量比为1∶____进行稀释，即可用于餐具消毒。 （3）“洁厕灵”(主要成分是HCl)和“84消毒液”不能混用。二者反应化学方程式，则X的化学式为___________。 (二)次氯酸钠(NaClO)久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 【查阅资料】A．可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； B．在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠(Na₂CO3)； 任务一：检测次氯酸钠 （4）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：______________________________________。 （5）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_____________(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务二：检测碳酸钠 （6）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠()，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象： 化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液 实验操作 实验现象 实验结论 将样品配成溶液，__________ ____________ 样品中含有 请写出上述实验现象对应的化学方程式_______________________________________。 任务三：制定保存方案 （7）为了防止次氯酸钠变质失效，应在________________________________条件下保存。 20. 垃圾是放错位置的资源。 任务一：认识垃圾的分类。 （1）塑料属于________________(填“合成”或“复合”)材料，废弃塑料属于_____________(填序号) a．可回收垃圾 b．厨余垃圾 c．有害垃圾 d．其它垃圾 任务二：了解塑料的回收。 塑料回收再生的一种工艺如图，回答问题。 （2）“清洗”加入过量烧碱去除油脂的原理是__________。(填“反应油脂”或“溶解油脂”) （3）“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢___________________的物理性质。 （4）“熔融造粒”需在的氛围中进行原因是_____________________________。 任务三：了解某塑料的组成元素(操作如下图)(资料：无水遇水变蓝色)。 （5）若观察到B中无水硫酸铜变蓝，C中溶液变浑浊，D石灰水变浑浊，则该塑料一定含有__________(写元素名称，下同)和氯元素，可能含有________元素。若塑料燃烧的废气中含有HCl，写出C中反应的化学方程式______________________________________________。 任务四：了解垃圾分类处理的意义 （6）垃圾分类回收处理的意义有________________(多选，填字母)。 A. 减少污染，节约资源 B. 变废为宝，降低处理成本 C. 提升环保意识，促进可持续发展 D. 创造就业机会，推动绿色产业 21. 保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在。 （1）有以下含氮化合物：、、。其中属于氮元素以硝氮形式存在的物质是________。 （2）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以表示，写出计算过程。) （3）与反应的化学方程式为。 ①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以计)及国家允许的排放标准如下表： 项目 废水水质 国家排放标准 氨氮() 1.75 ≤0.05 现用处理20 t这种氨氮废水，理论上至少需要_________t。(废水的密度，1 ) ②将一定质量的氨氮废水与不同质量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总质量)去除率与投入质量(用x表示)的关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $