精品解析：2026年云南师范大学附属中学呈贡学校中考阶段性适应性练习化学试卷区

云南师范大学附属中学呈贡学校2026届中考适应性月考卷(八) 化学 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年春晚舞台上，传统文化与现代科技交融。下列节目涉及化学变化的是 A. 稀有气体激光秀 B. 剪纸展示 C. 焰火表演 D. 氢气球飞舞 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体激光秀，是利用稀有气体通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化。 B．剪纸仅改变纸张的外形，属于物理变化。 C．焰火表演过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 D．氢气球飞舞，是位置的变化，属于物理变化。 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故为氧气，选B； 3. 下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A．是金属单质，由锌原子直接构成，故选项不符合题意。 B．由水分子构成，故选项不符合题意。 C．是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 D．C属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 4. 下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．蒸发溶液 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞应倒放，操作错误； B. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确； C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误； D. 加热后的蒸发皿温度极高，不能直接用手拿取，需用坩埚钳夹取防止烫伤，操作错误。 5. 同学们通过观察现象获取证据。下列实验现象描述正确的是 A. 将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成黑色固体 B. 揭开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾 C. 向盛有稀硫酸的试管中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成无色无味的气体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现大量白雾，故选项实验现象描述正确。 C．无色酚酞试液仅遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性，滴入酚酞后溶液仍为无色，故选项实验现象描述不正确。 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象描述不正确。 6. 下列物质不属于溶液的是 A. 食盐水 B. 白醋 C. 澄清石灰水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； B．白醋是醋酸等溶质溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； C．澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； D．泥水是难溶性固体小颗粒分散在水中形成的，不均一、不稳定，静置后会出现沉淀，属于悬浊液，不属于溶液。 7. 下列关于碳单质及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 用墨汁书写的字画能长久保存而不褪色 B. 是一种单质 C. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 D. 二氧化碳能使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A. 墨汁的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用墨汁书写的字画能长久保存而不褪色，正确； B. 是由碳元素组成的纯净物，属于单质，正确； C. 金刚石导热性能优异，因此金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，正确； D. 二氧化碳本身无酸性，不能使紫色石蕊变红；实际是二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，错误。 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证稀盐酸和可以发生反应 D．验证反应物间接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气体生成，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。 B．图中实验，氧气浓度不同，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，故选项能达到实验目的。 C．图中实验，滴加稀盐酸，固体逐渐溶解，有热量放出，不能验证稀盐酸和NaOH可以发生反应，也可能是氢氧化钠固体溶于稀盐酸中的水放热造成的，故选项不能达到实验目的。 D．图中实验，反应物接触面积不同，其它条件均相同，粉末状石灰石反应时气球胀大速率更快，可验证接触面积对反应速率的影响，故选项能达到实验目的。 阅读下列材料，完成下面小题： 氢能作为一种清洁能源，被视为“未来的能源”，发展前景广阔。围绕氢能的技术体系涉及制备、储存、运输及应用等多个环节，图1是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图： 9. 地球上水资源丰富，是制氢的原料。下列关于水的叙述中，正确的是 A. 水是由大量的水分子聚集而成的 B. 水是由1个氧原子和2个氢原子构成 C. 水的相对分子质量是 D. 水在沸腾过程中，水分子的体积会显著增大 10. 制氢：太阳能煅烧炉中使用的氢气通过电解水制得。下列关于电解水的说法，不正确的是 A. 将燃着的木条靠近负极检验产生的气体，火焰为淡蓝色 B. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 电解水过程中，正极和负极气体的质量比为 D. 硫酸钠可以增强水的导电性 11. 储氢：利用等物质在一定条件下合成甲醇的主要反应过程如图2所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后，碳、氢、氧三种元素的化合价均未改变 B. 每消耗6份质量的，同时生成32份质量的 C. 反应前后，原子的种类和数目保持不变 D. 反应中，分子与分子的个数比为 12. 释氢：释放氢气主要如图1中反应Ⅱ所示，下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 太阳能、氢能、风能是人们正在开发和利用的资源 B. 将储氢装置释放的氢气用到新能源汽车中，氢分子化学性质发生了变化 C. 甲醇不需要额外再补充 D. 该流程中生成的二氧化碳可以被重复使用 13. 关于“制氢→储氢→释氢”流程，会有、等副产物产生，因此可能涉及除杂、检验等实验操作，下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否有 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 B 鉴别和 点燃，观察实验现象 C 干燥 将氢气通入浓硫酸中 D 除去中混有的少量 通入足量溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】9. A 10. C 11. A 12. B 13. B 【解析】 【9题详解】 A. 正确； B. 水由水分子构成，每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，错误； C. 水的相对分子质量为：2+16=18，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； D. 水在沸腾过程中，温度升高，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，错误； 【10题详解】 A. 在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，将燃着的木条靠近负极检验产生的气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，正确； B. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； C. 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成正极和负极气体的质量比为：32:4=8:1，错误； D. 纯水几乎不导电，水中加入硫酸钠，可电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，正确； 【11题详解】 A. 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，则反应前后C、H元素的化合价发生了改变，错误； B. 该反应的化学方程式为：，则参加反应的氢气和生成甲醇的质量比为：6:32，则每消耗6份质量的，同时生成32份质量的甲醇，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； D. 正确； 【12题详解】 A. 正确； B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢分子的化学性质不会发生变化，将储氢装置释放的氢气用到新能源汽车中，氢气参与反应，只是氢分子本身发生了改变，不是氢分子的化学性质发生变化，错误； C. 储氢的反应为：，参加反应的氢气和生成甲醇的分子个数比为：3:1，释放氢气的反应为甲醇和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲醇和生成氢气的分子个数比为：1:3，储氢过程生成甲醇的质量与释氢过程消耗甲醇的质量相等，则甲醇不需要额外再补充，正确； D. 由图可知，反应Ⅱ生成的可回到反应Ⅰ循环使用，正确； 【13题详解】 A. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B. 点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，火焰颜色接近，无法通过实验现象区分，错误； C. 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，正确； D. 通入足量溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，正确。 14. 某小组利用数字化传感器探究过氧化氢的分解反应，分别进行三组实验： ①溶液(不加任何试剂)； ②溶液固体； ③溶液固体。 测得容器内压强随时间变化曲线如图所示(a、b、c对应①②③)。下列分析错误的是 A. 由曲线可知，过氧化氢在常温下能缓慢分解产生氧气 B. 对比曲线和，可知对过氧化氢分解的催化效果比更好 C. 对比曲线和，说明能加快过氧化氢的分解速率 D. 实验②和实验③中，等质量的过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.曲线a对应不加任何试剂的组，压强随时间缓慢升高，说明有缓慢生成，可证明常温下能缓慢分解，正确。 B.曲线b、c的变量仅为催化剂种类，相同时间内c的压强升高幅度更大，说明催化下分解速率更快，催化效果优于，正确。 C.曲线a无催化剂，曲线b加入，b的压强升高速率远大于a，说明能加快的分解速率，正确。 D.生成物质量由反应物质量决定，催化剂不改变生成物质量。实验②③中的质量、浓度均相等，完全分解后生成的质量相等，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 酸木瓜煮鱼是云南大理、临沧等地传统的家常菜肴，制作酸木瓜煮鱼的简要流程如下： 备料(酸木瓜切片、鲜鱼处理)→爆香(姜、蒜、辣椒)→加水烧沸→加入酸木瓜片→下鱼煮制→调味出锅 回答下列问题： （1）鱼肉为人体提供的主要营养物质是________。 （2）“爆香”环节中，用漏勺从热油中捞出炸干的姜蒜，该操作与化学实验中的________(填操作名称)原理相似。 （3）盛装调味料的塑料小勺属于________(填“合成材料”或“天然材料”)。 （4）酸木瓜中含有的柠檬酸(化学式为)属于________(填“有机物”或“无机物”)，柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为________(填最简整数比)。 （5）煮鱼时使用铁锅主要利用了金属的________性。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 过滤 （3） 合成材料 （4） ①. 有机物 ②. （5） 导热 【解析】 【小问1详解】 鱼类、瘦肉、蛋类等食物的主要营养物质为蛋白质。 【小问2详解】 用漏勺分离热油中的固体姜蒜和液态油，是分离不溶性固体与液体的操作，和过滤原理一致。 【小问3详解】 塑料属于人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问4详解】 柠檬酸是含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物特例，属于有机物；元素质量比为相对原子质量乘以原子个数的比值，计算得碳、氢质量比为。 【小问5详解】 制作铁锅利用了金属良好的导热性，可传递热量加热食物。 16. 某化学兴趣小组开展“蓝色妖姬玫瑰”制作及金属性质探究活动。 【制作蓝色妖姬玫瑰】 他们将热饱和溶液喷洒在白色纸花上，一段时间后纸花表面析出蓝色晶体，制成“蓝色妖姬”。 （1）已知60℃时，的溶解度为，该温度下配制饱和溶液，需要的质量为________g。 （2）配制该饱和溶液的步骤有计算、称量、量取、________、装瓶贴标签。 （3）制作过程中，纸花表面析出蓝色晶体的原理是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）同学们将纸花扎在铁丝上，使铁丝作为其“花柄”时不慎使溶液沾染到了铁丝上，一会儿观察到铁丝表面有红色物质产生，发生反应的化学方程式为：________。 （5）有同学提出铁丝“花柄”长时间放置在空气中会因为接触到水和________(填名称)而锈蚀，可以在其表面刷上油漆后再使用。 【金属性质探究】 （6）欲探究镁、铁、铜的金属活动性顺序，现有溶液和溶液以及打磨后的银白色的细铁丝，请按要求完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨后的细铁丝分别伸入溶液和溶液中，观察现象 铁丝伸入溶液中无明显现象；伸入溶液中的铁丝表面有红色物质产生，溶液颜色________ 金属活动性顺序为： （7）优质的电缆多采用纯铜作为电芯，反映出纯铜具有优良的________和延展性。 【答案】（1）20 （2）溶解 （3）降温结晶 （4） （5）氧气 （6）由蓝色变为浅绿色 （7）导电性 【解析】 【小问1详解】 60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则该温度下配制饱和溶液，需要的质量为：； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 将热饱和溶液喷洒在白色纸花上，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，硫酸铜晶体结晶析出，故原理是降温结晶； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色物质产生，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； 【小问7详解】 略。 17. 厨房里常见的小苏打，主要成分为碳酸氢钠()，是制作馒头时常用的膨松剂，它能使馒头口感松软、香甜可口。请回答下列问题： （1）碳酸氢钠()中，钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为________。小苏打受热分解的化学方程式为：，则X的化学式为________。小苏打中的“钠”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）若加热分解16.8克，理论上能生成多少克？(已知：的相对分子质量为84，的相对分子质量为44，写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. ③. 元素 （2）解：设生成的质量为。 答：能生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为，列式，解得。 依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物共含2个Na、2个H、2个C、6个O，生成物现有2个Na、2个C、5个O，剩余2个H和1个O，因此X为。 物质的宏观组成描述用元素，因此小苏打中的“钠”指钠元素。 【小问2详解】 详见答案。 18. 自热火锅是一种常见的方便食品，食用时只需撕开发热包外袋，加入常温水即可快速放热加热食物。某化学兴趣小组以“探秘自热火锅发热剂”为主题，开展项目式学习，他们查看了某食品专用发热包的标签(如图所示)，并围绕其成分与原理展开探究。 ［品名］食品专用发热包 ［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠 ［净含量］50克 ［使用方法］撕开塑料袋后加常温水发热 ［贮存条件］存放于阴凉干燥处 ［注意事项］使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 【查阅资料】①；②氢氧化钙能与碳酸钠反应；③。 探究一：发热剂的反应原理与安全警示 （1）发热包加水后，氧化钙与水反应会________(填“吸收”或“放出”)热量，生成的氢氧化钙再与碳酸钠反应，化学方程式为：________ （2）结合反应原理，说明使用发热包时“远离明火，严禁在密闭场所中使用”的原因：________。 （3）小组同学设计装置检验反应产生的氢气，装置如图所示： 下列说法错误的是________(填序号)。 A. 方案Ⅰ中，干冷烧杯内壁出现水雾，不能证明反应生成了氢气 B. 方案Ⅱ中，冷水的作用是冷却气体，除去反应产生的水蒸气 C. 方案Ⅲ中，生石灰的作用是干燥气体，利用了其吸水性 D. 点燃气体前，无需检验纯度，直接点燃即可 探究二：发热剂产品的设计与评价 在“探秘自热火锅发热剂”的项目式学习中，小组同学对市售发热剂中铝粒、碳酸钠的作用产生了兴趣，开展了如下探究： 【提出问题】生石灰遇水放热快，但为什么自热火锅的发热剂中还要额外添加铝粒和碳酸钠？只用生石灰能不能达到加热食物的效果？ 【实验探究】小组同学取某品牌自热小火锅包装为实验容器，按以下方案进行对照实验，测定内水的温度，每两分钟记录一次数据。 实验编号 发热剂种类 发热剂质量 加水量 ① 市售发热剂(含、、) ② 纯生石灰() 【结果与讨论】实验结果如图所示： （4）请结合实验结果分析：铝粒和碳酸钠的作用是通过后续反应持续放热，从而________，保证食物被充分加热；若仅使用生石灰，因放热持续时间短，无法满足加热需求。 （5）实验结束后，小组同学取少量发热剂反应后的废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是________，说明废液呈碱性；若要验证废液中是否含有，可滴加过量________(填试剂名称)，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有。 （6）直接排放反应后的废液会污染水体，请写出一条处理该废液的合理建议：________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）铝与氢氧化钠、水反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸 （3）D （4）维持较高温度 （5） ①. 溶液变为红色 ②. 稀盐酸（合理即可） （6）加入适量稀盐酸处理至中性后排放 【解析】 【小问1详解】 发热包加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量； 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A. 发热包加水后，氧化钙与水反应会放出热量，温度升高，水受热蒸发，也会在干燥的烧杯内壁产生水雾，故干冷烧杯内壁出现水雾，不能证明反应生成了氢气，正确； B. 水蒸气遇冷凝结成水滴，故方案Ⅱ中，冷水的作用是冷却气体，除去水蒸气，正确； C. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故方案Ⅲ中，生石灰的作用是干燥气体，利用了其吸水性，正确； D. 氢气具有可燃性，混有一定的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃气体前需要检验纯度，防止发生爆炸，错误； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明废液呈碱性； 碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可滴加过量稀盐酸； 【小问6详解】 废液呈碱性，直接排放反应后的废液会污染水源，稀盐酸能与碱性物质反应，故可加入适量稀盐酸处理至中性后排放。 19. 苹果等水果切开后放置一段时间，切面颜色会逐渐变为黄褐色，俗称“褐变”。为揭示其原理并寻找有效的保鲜方法，学习小组开展实践活动。 活动一：提出假设与初步探究 苹果切面变色，看起来与铁生锈有些相似，有同学提出猜想：苹果褐变是否是其中的铁元素被氧气氧化所致？ （1）猜想依据：铁锈主要成分是，呈________色，与苹果褐变颜色相近。 【建立假设】 小组同学提出以下两组对立假设： 假设1：水果的褐变由铁氧化引起，含铁量越高，褐变越快 假设2：水果的褐变与水果的含铁量无关，由其他因素导致。 【设计并进行实验】 选取市场上常见的三种苹果——青苹果、红富士、黄元帅，记录在相同条件下褐变到相同程度所用的时间。 【实验数据】 恒温25℃，相对湿度45% 苹果种类 含铁量() 褐变时间(s) 青苹果 约0.2 721 红富士 0.7 83 黄元帅 0.3 65 【分析与结论】 （2）上述数据不支持假设1，判断的依据是________。 活动二：寻找真正的影响因素 【提出新假设】 在排除铁氧化假说后，小组同学查阅资料发现，苹果褐变的主要原因是：果肉中的多酚类物质在多酚氧化酶()的催化下，与空气中的氧气发生反应，生成褐色醌类物质。 （3）写出多酚类物质以邻苯二酚为例，在氧气参与下反应的化学方程式[提示：产物为邻苯醌()和水]：________。 【进一步探究】 小组同学发现，虽然青苹果的多酚含量最高，但实验测得其褐变时间反而最长。这说明除了多酚含量外，还有其他因素影响褐变速度。 （4）结合三种苹果的口感差异(青苹果较酸、红富士较甜、黄元帅酸甜适中)，小明提出新猜想：切口表面的________可能会影响褐变速度。 【设计对照实验】 为验证对褐变的影响，小组同学设计了以下对照实验。所有实验均使用红富士苹果在相同条件下进行实验。 实验组别 实验处理 褐变时间(s) 对照组 清水浸泡2分钟捞出 96 A组 缓冲液浸泡2分钟捞出 124 B组 缓冲液浸泡2分钟捞出 112 C组 缓冲液浸泡2分钟捞出 待测 D组 缓冲液浸泡2分钟捞出 92 资料卡片：多酚氧化酶()是一种蛋白质生物活性酶，其活性最高时的约为5.5.当低于4.0时，酶活性被显著抑制。 【分析与结论】 （5）根据资料卡片，预测C组()时的待测褐变时间与对照组相比会________(填“更长”“更短”或“相近”)。 【反思评价】 （6）小组同学还推测________会影响的活性进而影响苹果的褐变时间。 （7）请你从物理包装方式、温度控制等角度为“鲜切苹果”设计一款商业保鲜方法：________。 【答案】（1）红棕色（合理即可） （2）含铁量最高的红富士，褐变时间不是最短的 （3） （4）酸性强弱（合理即可） （5）更短 （6）温度（合理即可） （7）将“鲜切苹果”真空包装 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 邻苯二酚和氧气在多酚氧化酶(PPO)的催化下反应生成邻苯醌()和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 青苹果的多酚含量最高，但实验测得其褐变时间反而最长，三种苹果中青苹果最酸，酸性最强，则切口表面的酸性强弱可能会影响褐变速度； 【小问5详解】 根据资料信息，多酚氧化酶其活性最高时的约为5.5，则此时褐变反应最快，褐变时间最短，则C组()时的待测褐变时间与对照组相比会更短； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 “鲜切苹果”褐变与空气中的氧气有关，故可将“鲜切苹果”真空包装，隔绝氧气，达到保鲜的目的。 20. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。某研学小组开展了以硫酸的实验室用途和工业生产为主题的研学活动。 【硫酸的实验室用途】 实验室中，同学使用如图所示装置制取一定量的氢气。 （1）①写出标有字母a的仪器的名称：________。 ②实验时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）如图为用排水法收集时出现的现象，其正确的顺序为________(填序号)。 【硫酸的工业生产】 工业合成硫酸的主要工艺流程如图所示。 （3）黄铁矿在进行流程Ⅰ前，常需进行粉碎处理，其目的是________。 （4）在流程Ⅰ中参加化学反应的空气成分是________。 （5）流程Ⅰ中生成的属于________(填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要成分。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为：________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. （2）②①③ （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）氧气##O2 （5）磁铁矿 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①略 ②略；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 用排水法收集氢气时，随着氢气的不断通入，集气瓶内气体增多，压强增大，将集气瓶内的水排出，则集气瓶内液面逐渐下降，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满，故顺序是：②①③； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Fe、S、O，反应物中含Fe、S，故反应物中还应含氧元素，则参加反应的空气成分是氧气； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 反应Ⅲ是三氧化硫与98.3%浓硫酸中的水发生反应生成硫酸，化学方程式见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师范大学附属中学呈贡学校2026届中考适应性月考卷(八) 化学 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年春晚舞台上，传统文化与现代科技交融。下列节目涉及化学变化的是 A. 稀有气体激光秀 B. 剪纸展示 C. 焰火表演 D. 氢气球飞舞 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. C 4. 下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．蒸发溶液 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 5. 同学们通过观察现象获取证据。下列实验现象描述正确的是 A. 将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成黑色固体 B. 揭开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾 C. 向盛有稀硫酸的试管中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 下列物质不属于溶液的是 A. 食盐水 B. 白醋 C. 澄清石灰水 D. 泥水 7. 下列关于碳单质及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 用墨汁书写的字画能长久保存而不褪色 B. 是一种单质 C. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 D. 二氧化碳能使紫色石蕊变红 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证稀盐酸和可以发生反应 D．验证反应物间接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 氢能作为一种清洁能源，被视为“未来的能源”，发展前景广阔。围绕氢能的技术体系涉及制备、储存、运输及应用等多个环节，图1是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图： 9. 地球上水资源丰富，是制氢的原料。下列关于水的叙述中，正确的是 A. 水是由大量的水分子聚集而成的 B. 水是由1个氧原子和2个氢原子构成 C. 水的相对分子质量是 D. 水在沸腾过程中，水分子的体积会显著增大 10. 制氢：太阳能煅烧炉中使用的氢气通过电解水制得。下列关于电解水的说法，不正确的是 A. 将燃着的木条靠近负极检验产生的气体，火焰为淡蓝色 B. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 电解水过程中，正极和负极气体的质量比为 D. 硫酸钠可以增强水的导电性 11. 储氢：利用等物质在一定条件下合成甲醇的主要反应过程如图2所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后，碳、氢、氧三种元素的化合价均未改变 B. 每消耗6份质量的，同时生成32份质量的 C. 反应前后，原子的种类和数目保持不变 D. 反应中，分子与分子的个数比为 12. 释氢：释放氢气主要如图1中反应Ⅱ所示，下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 太阳能、氢能、风能是人们正在开发和利用的资源 B. 将储氢装置释放的氢气用到新能源汽车中，氢分子化学性质发生了变化 C. 甲醇不需要额外再补充 D. 该流程中生成的二氧化碳可以被重复使用 13. 关于“制氢→储氢→释氢”流程，会有、等副产物产生，因此可能涉及除杂、检验等实验操作，下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否有 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 B 鉴别和 点燃，观察实验现象 C 干燥 将氢气通入浓硫酸中 D 除去中混有的少量 通入足量溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组利用数字化传感器探究过氧化氢的分解反应，分别进行三组实验： ①溶液(不加任何试剂)； ②溶液固体； ③溶液固体。 测得容器内压强随时间变化曲线如图所示(a、b、c对应①②③)。下列分析错误的是 A. 由曲线可知，过氧化氢在常温下能缓慢分解产生氧气 B. 对比曲线和，可知对过氧化氢分解的催化效果比更好 C. 对比曲线和，说明能加快过氧化氢的分解速率 D. 实验②和实验③中，等质量的过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量不相等 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 酸木瓜煮鱼是云南大理、临沧等地传统的家常菜肴，制作酸木瓜煮鱼的简要流程如下： 备料(酸木瓜切片、鲜鱼处理)→爆香(姜、蒜、辣椒)→加水烧沸→加入酸木瓜片→下鱼煮制→调味出锅 回答下列问题： （1）鱼肉为人体提供的主要营养物质是________。 （2）“爆香”环节中，用漏勺从热油中捞出炸干的姜蒜，该操作与化学实验中的________(填操作名称)原理相似。 （3）盛装调味料的塑料小勺属于________(填“合成材料”或“天然材料”)。 （4）酸木瓜中含有的柠檬酸(化学式为)属于________(填“有机物”或“无机物”)，柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为________(填最简整数比)。 （5）煮鱼时使用铁锅主要利用了金属的________性。 16. 某化学兴趣小组开展“蓝色妖姬玫瑰”制作及金属性质探究活动。 【制作蓝色妖姬玫瑰】 他们将热饱和溶液喷洒在白色纸花上，一段时间后纸花表面析出蓝色晶体，制成“蓝色妖姬”。 （1）已知60℃时，的溶解度为，该温度下配制饱和溶液，需要的质量为________g。 （2）配制该饱和溶液的步骤有计算、称量、量取、________、装瓶贴标签。 （3）制作过程中，纸花表面析出蓝色晶体的原理是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）同学们将纸花扎在铁丝上，使铁丝作为其“花柄”时不慎使溶液沾染到了铁丝上，一会儿观察到铁丝表面有红色物质产生，发生反应的化学方程式为：________。 （5）有同学提出铁丝“花柄”长时间放置在空气中会因为接触到水和________(填名称)而锈蚀，可以在其表面刷上油漆后再使用。 【金属性质探究】 （6）欲探究镁、铁、铜的金属活动性顺序，现有溶液和溶液以及打磨后的银白色的细铁丝，请按要求完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨后的细铁丝分别伸入溶液和溶液中，观察现象 铁丝伸入溶液中无明显现象；伸入溶液中的铁丝表面有红色物质产生，溶液颜色________ 金属活动性顺序为： （7）优质的电缆多采用纯铜作为电芯，反映出纯铜具有优良的________和延展性。 17. 厨房里常见的小苏打，主要成分为碳酸氢钠()，是制作馒头时常用的膨松剂，它能使馒头口感松软、香甜可口。请回答下列问题： （1）碳酸氢钠()中，钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为________。小苏打受热分解的化学方程式为：，则X的化学式为________。小苏打中的“钠”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）若加热分解16.8克，理论上能生成多少克？(已知：的相对分子质量为84，的相对分子质量为44，写出计算过程) 18. 自热火锅是一种常见的方便食品，食用时只需撕开发热包外袋，加入常温水即可快速放热加热食物。某化学兴趣小组以“探秘自热火锅发热剂”为主题，开展项目式学习，他们查看了某食品专用发热包的标签(如图所示)，并围绕其成分与原理展开探究。 ［品名］食品专用发热包 ［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠 ［净含量］50克 ［使用方法］撕开塑料袋后加常温水发热 ［贮存条件］存放于阴凉干燥处 ［注意事项］使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 【查阅资料】①；②氢氧化钙能与碳酸钠反应；③。 探究一：发热剂的反应原理与安全警示 （1）发热包加水后，氧化钙与水反应会________(填“吸收”或“放出”)热量，生成的氢氧化钙再与碳酸钠反应，化学方程式为：________ （2）结合反应原理，说明使用发热包时“远离明火，严禁在密闭场所中使用”的原因：________。 （3）小组同学设计装置检验反应产生的氢气，装置如图所示： 下列说法错误的是________(填序号)。 A. 方案Ⅰ中，干冷烧杯内壁出现水雾，不能证明反应生成了氢气 B. 方案Ⅱ中，冷水的作用是冷却气体，除去反应产生的水蒸气 C. 方案Ⅲ中，生石灰的作用是干燥气体，利用了其吸水性 D. 点燃气体前，无需检验纯度，直接点燃即可 探究二：发热剂产品的设计与评价 在“探秘自热火锅发热剂”的项目式学习中，小组同学对市售发热剂中铝粒、碳酸钠的作用产生了兴趣，开展了如下探究： 【提出问题】生石灰遇水放热快，但为什么自热火锅的发热剂中还要额外添加铝粒和碳酸钠？只用生石灰能不能达到加热食物的效果？ 【实验探究】小组同学取某品牌自热小火锅包装为实验容器，按以下方案进行对照实验，测定内水的温度，每两分钟记录一次数据。 实验编号 发热剂种类 发热剂质量 加水量 ① 市售发热剂(含、、) ② 纯生石灰() 【结果与讨论】实验结果如图所示： （4）请结合实验结果分析：铝粒和碳酸钠的作用是通过后续反应持续放热，从而________，保证食物被充分加热；若仅使用生石灰，因放热持续时间短，无法满足加热需求。 （5）实验结束后，小组同学取少量发热剂反应后的废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是________，说明废液呈碱性；若要验证废液中是否含有，可滴加过量________(填试剂名称)，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有。 （6）直接排放反应后的废液会污染水体，请写出一条处理该废液的合理建议：________。 19. 苹果等水果切开后放置一段时间，切面颜色会逐渐变为黄褐色，俗称“褐变”。为揭示其原理并寻找有效的保鲜方法，学习小组开展实践活动。 活动一：提出假设与初步探究 苹果切面变色，看起来与铁生锈有些相似，有同学提出猜想：苹果褐变是否是其中的铁元素被氧气氧化所致？ （1）猜想依据：铁锈主要成分是，呈________色，与苹果褐变颜色相近。 【建立假设】 小组同学提出以下两组对立假设： 假设1：水果的褐变由铁氧化引起，含铁量越高，褐变越快 假设2：水果的褐变与水果的含铁量无关，由其他因素导致。 【设计并进行实验】 选取市场上常见的三种苹果——青苹果、红富士、黄元帅，记录在相同条件下褐变到相同程度所用的时间。 【实验数据】 恒温25℃，相对湿度45% 苹果种类 含铁量() 褐变时间(s) 青苹果 约0.2 721 红富士 0.7 83 黄元帅 0.3 65 【分析与结论】 （2）上述数据不支持假设1，判断的依据是________。 活动二：寻找真正的影响因素 【提出新假设】 在排除铁氧化假说后，小组同学查阅资料发现，苹果褐变的主要原因是：果肉中的多酚类物质在多酚氧化酶()的催化下，与空气中的氧气发生反应，生成褐色醌类物质。 （3）写出多酚类物质以邻苯二酚为例，在氧气参与下反应的化学方程式[提示：产物为邻苯醌()和水]：________。 【进一步探究】 小组同学发现，虽然青苹果的多酚含量最高，但实验测得其褐变时间反而最长。这说明除了多酚含量外，还有其他因素影响褐变速度。 （4）结合三种苹果的口感差异(青苹果较酸、红富士较甜、黄元帅酸甜适中)，小明提出新猜想：切口表面的________可能会影响褐变速度。 【设计对照实验】 为验证对褐变的影响，小组同学设计了以下对照实验。所有实验均使用红富士苹果在相同条件下进行实验。 实验组别 实验处理 褐变时间(s) 对照组 清水浸泡2分钟捞出 96 A组 缓冲液浸泡2分钟捞出 124 B组 缓冲液浸泡2分钟捞出 112 C组 缓冲液浸泡2分钟捞出 待测 D组 缓冲液浸泡2分钟捞出 92 资料卡片：多酚氧化酶()是一种蛋白质生物活性酶，其活性最高时的约为5.5.当低于4.0时，酶活性被显著抑制。 【分析与结论】 （5）根据资料卡片，预测C组()时的待测褐变时间与对照组相比会________(填“更长”“更短”或“相近”)。 【反思评价】 （6）小组同学还推测________会影响的活性进而影响苹果的褐变时间。 （7）请你从物理包装方式、温度控制等角度为“鲜切苹果”设计一款商业保鲜方法：________。 20. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。某研学小组开展了以硫酸的实验室用途和工业生产为主题的研学活动。 【硫酸的实验室用途】 实验室中，同学使用如图所示装置制取一定量的氢气。 （1）①写出标有字母a的仪器的名称：________。 ②实验时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）如图为用排水法收集时出现的现象，其正确的顺序为________(填序号)。 【硫酸的工业生产】 工业合成硫酸的主要工艺流程如图所示。 （3）黄铁矿在进行流程Ⅰ前，常需进行粉碎处理，其目的是________。 （4）在流程Ⅰ中参加化学反应的空气成分是________。 （5）流程Ⅰ中生成的属于________(填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要成分。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $