精品解析：云南曲靖市富源县第十二中学2025-2026学年九年级下学期化学质量跟踪练习五

富源县第十二中学质量跟踪练习五 化学 （本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页） 温馨提示： 1.为方便老师批改作业，学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在练习卷或草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 水是不可替代的宝贵资源，下列图标表示国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图标为禁止吸烟标志，不符合要求； B.该图标为禁止燃放烟花爆竹标志，不符合要求； C.该图标为易燃物质警告标志，不符合要求； D.该图标是国家节水标志，由水滴、手掌、地球轮廓变形组成，留白部分形似手托水滴，同时是“节水”拼音首字母JS的变形，符合要求。 2. 氢氧化锂（）可溶于水，与氢氧化钠化学性质相似，下列关于氢氧化锂性质的描述中不正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易与空气中的反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则氢氧化锂也能与盐酸、空气中的二氧化碳反应，也能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠与氧化铁不反应，则氢氧化锂与氧化铁也不反应。 3. 农民伯伯为叶片发黄的作物施用氮肥，下列肥料中可选用的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据化肥中含有的营养元素（氮、磷、钾）分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，作物叶片发黄是缺氮的表现，需施用氮肥。 【详解】A.含有氮元素，属于氮肥，符合要求； B.含有钾元素，属于钾肥，不符合； C.含有磷元素，属于磷肥，不符合； D.含有钾元素，属于钾肥，不符合。 4. 锑酸钠用于纺织品、塑料、橡胶等工业阻燃剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 、都属于单质 C. 大量排放会导致酸雨的形成 D. 构成与的分子种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得，表述正确； B.单质是由同种元素组成的纯净物，（锑单质）、（氧气）均符合单质定义，表述正确； C.在空气中可反应生成硝酸，是形成酸雨的主要污染物之一，大量排放会导致酸雨，表述正确； D.由一氧化氮分子构成，由二氧化氮分子构成，二者分子组成、结构均不同，分子种类不相同，表述错误。 5. 下列进行“酸碱中和反应”的相关实验操作中，正确的是 A. 倾倒溶液 B. 取用 C. 滴加稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； B. NaOH具有强腐蚀性，不能用手直接接触药品，需用药匙取用，操作错误； C. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作正确； D. 放置胶头滴管时，不能平放在实验台上，应清洗干净后放入烧杯中，操作错误。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个碳原子： C. 汞元素： D. 二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，铝离子正确写法为，表示错误； B.表示多个原子时，数字需写在元素符号左侧，2个碳原子正确写法为，表示错误； C.元素符号书写遵循“一大二小”原则，汞元素正确写法为，表示错误； D.二氧化硫由1个S原子和2个O原子构成，化学式为，表示正确。 7. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. ；该反应会放出热量 B. ；红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. ；该反应说明的金属活动性比强 D. ；该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，描述正确； B.红磷在空气中燃烧五氧化二磷，正确的化学方程式为，描述错误； C.金属活动性顺序中的活动性强于，铁不能置换出硫酸锌中的锌，反应无法发生，描述错误； D.该反应的反应条件应为高温而非点燃，且置换反应要求反应物为“单质+化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，两处描述均错误。 8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 空气中支持燃烧的气体是氧气 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 D. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 【答案】C 【解析】 【详解】A.面粉可以被点燃，属于可燃物，正确； B.氧气具有助燃性，空气中支持燃烧的气体是氧气，正确； C.吹入空气前塑料瓶内本身就有空气（含有氧气），面粉未燃烧是因为面粉堆积，与氧气接触面积不足，并非瓶内没有氧气，错误； D.吹入空气后面粉分散在瓶内，与氧气充分接触，剧烈燃烧放出大量的热，使有限空间内气体体积受热迅速膨胀，发生爆炸掀起硬纸板，正确。 在国家“双碳”战略背景下，合成氨行业正经历深刻变革。图1是在高温高压下用铁触媒制氨的反应原理；图2是科学家最新研制的常温常压下电解法合成氨的原理图。请你完成下列小题。 9. 图1反应前后，铁的质量 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不确定 10. 氮气是合成氨的重要原料。下列有关的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 氮气转化为液氮分子体积变小 C. 使燃着的木条熄灭的气体一定是氮气 D. 图1反应的与分子个数比为 11. 图2电解法合成氨时，有部分水也会发生分解反应，下列有关说法错误的是 A. 电解时，电能转化为化学能 B. 和都能通过质子交换膜 C. 电解水反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 由于氨气易溶于水，故反应后收集到的氨气质量远小于理论值 【答案】9. C 10. D 11. B 【解析】 【9题详解】 铁触媒是该合成氨反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变；且从图1流程可看出Fe参与反应后最终又重新生成，因此铁的质量不变。 【10题详解】 A. 氮气约占空气体积的78%，不是质量，错误； B. 氮气转化为液氮，气态变为液态，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，错误； C. 氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是氮气，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误； D. 图1反应为氮气和氢气在高温、高压和铁触媒的催化下反应生成氨气，化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的分子个数比为：1:3，正确。 【11题详解】 A. 正确； B. 由图可知，氢离子通过质子交换膜，与氮气结合生成氨气，错误； C. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； D. 氨气易溶于水，部分生成的氨气会溶解在水中，因此收集到的氨气质量小于理论值，正确。 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 检验气体 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 分离和固体混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃烧生成和，燃烧只生成，点燃后罩干燥烧杯，两者火焰上方都会出现水雾，无法鉴别，方案错误。 B. 检验需用澄清石灰水，能使带火星木条熄灭的气体不一定是（如也可使木条熄灭），方案错误。 C. 难溶于水，易溶于水，溶解后过滤、洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两者分离，方案正确。 D. 加入过量虽可除去，但会引入新杂质，不符合除杂要求，方案错误。 13. 在锂离子电池等新型电池中，碳酸二甲酯可以用作电解液的溶剂或添加剂，改善电池的性能。某科研团队合成碳酸二甲酯的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后，碳原子质量增加 B. 反应后，氢原子的数目增加 C. 参加反应的甲、乙的质量比为 D. 1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应后碳原子质量、氢原子数目都不变，A错误； B.结合A选项，B错误； C.首先根据微观示意图配平反应：，参加反应的甲（，相对分子质量32）、乙（，相对分子质量44）的质量比为，C错误； D.根据碳酸二甲酯的化学式可知，1个碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，D正确。 14. 金属与酸反应会放出热量，为了探究金属与酸的反应，实践小组用图甲所示装置进行实验，在烧瓶内分三次分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和溶质质量分数相同的足量稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录内气压变化，得到曲线如图乙所示。下列有关说法不合理的是 A. 表示镁与稀盐酸反应的是曲线1 B. 曲线1在时压强变小的原因是打开瓶塞 C. 烧瓶中的锌粉与稀盐酸反应结束后，溶液质量增大 D. 烧杯中冷水的作用是吸收热量，防止烧瓶因温度过高而炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为，Mg活动性最强，反应速率最快，相同时间内生成氢气最多、放热最多，瓶内气压上升最快，对应曲线1，表述合理； B.实验全程塞紧瓶塞，40s时压强下降的原因是反应完全结束后，温度逐渐恢复至室温，瓶内气体遇冷收缩，并非打开瓶塞，表述不合理； C.由可知，锌与稀盐酸反应时，每65份质量的Zn参与反应，仅生成2份质量的逸出，进入溶液的质量大于逸出气体的质量，反应后溶液质量增大，表述合理； D.金属与酸反应放热，烧杯中冷水可吸收反应放出的热量，避免烧瓶因温度过高、受热不均炸裂，表述合理。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除标注外，每空1分，共48分） 15. 无人机等低空经济正成为推动数字化转型和绿色低碳发展的重要力量。 （1）无人机的主要动力来源为锂离子电池，锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂（）。 ①下列表示锂离子结构示意图的是________。（填字母） A. B. C. D. ②钴在元素周期表中的信息如图所示，钴的原子序数为________。 （2）无人机外壳常采用碳纤维、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。上述材料中，属于合成材料的有________。 （3）无人机机身常用铝合金制造，利用铝合金的优点是________。（写一点） （4）某型号无人机采用氢燃料电池作为动力来源，但无人机实际使用时常配备小型储氢罐，从安全角度考虑，氢气在使用前必须进行的操作是________。 【答案】（1） ①. C ②. 27 （2）工程塑料及改性尼龙 （3）耐腐蚀（合理即可） （4）验纯 【解析】 【小问1详解】 ①锂离子是锂原子失去一个电子形成的，故核外有2个电子，则结构示意图为，故选C； ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钴的原子序数为27； 【小问2详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类；碳纤维复合材料属于复合材料，铝合金属于金属材料，工程塑料及改性尼龙属于合成材料； 【小问3详解】 因铝合金材质强度大、质量轻、耐腐蚀，所以铝合金可用于制造飞机的外壳； 【小问4详解】 混有空气的氢气燃烧时，可能引起爆炸，所以氢气在使用前必须进行的操作是：验纯。 16. 春秋战国时期我国已掌握先进的火法炼铜技术，《采铜炼铜记》记载：“……用炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”。兴趣小组同学围绕古代竖炉炼铜开展学习活动。 【查阅资料】竖炉以孔雀石【主要成分为】为原料，以木炭为燃料和还原剂。 （1）图甲竖炉炼铜时涉及的主要反应之一为：，可知的化学式为________。 （2）计算上述记载中，消耗氧化铜的质量为________。 （3）现代考古发现，部分竖炉遗址周围土壤呈酸性，该酸性土壤的________（填“>”或“<”或“=”）7。为改良酸性土壤，可施加适量的________（填俗称）。 （4）某兴趣小组将铜丝在酒精灯上灼烧至表面变黑，趁热插入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解、溶液变蓝。溶液变蓝发生反应的化学方程式为________。 （5）化学小组同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜混合物，按图乙装置进行实验，实验中发现有小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究： 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1:8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1:9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1:10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1:11 红色固体中有极少量黑色固体 尾气不燃烧 5 1:12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1:13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【实验分析】 ①实验1和2中“尾气燃烧”，是因为尾气中含有________（填化学式）。 ②上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~________之间，可观察到黑色固体明显变红。 【反思评价】 （6）分析发现，实验5中比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因________。 【答案】（1） （2）400 （3） ①. < ②. 熟石灰（或消石灰） （4） （5） ①. ②. 1：12 （6）或或 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子和1个C原子，反应后有2个Cu原子、4个O原子和1个C原子，还差2个H原子和1个O原子，可知的化学式为。 【小问2详解】 反应前后元素质量不变，氧化铜的质量为：。 【小问3详解】 土壤呈酸性，该酸性土壤的<7，改良酸性土壤用氢氧化钙，俗称熟石灰（或消石灰）。 【小问4详解】 铜丝灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。化学方程式为：。 【小问5详解】 化学反应前后元素种类不变，反应物含碳、氧、铜元素，尾气燃烧是因为含有较多一氧化碳（CO）。 在木炭粉和氧化铜的质量比介于 1:10 和 1:12之间时，实验后A处试管中固体颜色从有很少量黑色固体、有极少量黑色固体到无黑色固体，说明反应较充分或充分，可观察到黑色固体明显变红。 【小问6详解】 反应后没有黑色固体，说明碳和氧化铜都被消耗完毕，碳和氧化铜的理论质量比为3：40，近似为1：13，而在实际操作中，木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10-1：12为宜，这就说明需要碳是过量的，可能的原因是碳发生了反应，如：或或。 17. 某市推行生活垃圾分类制度，将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。某垃圾处理厂对塑料、厨余垃圾、废干电池进行综合处理，实现资源化利用。其回收处理工艺如下图所示： （1）喝剩的空塑料瓶属于________垃圾。 （2）“厨余垃圾”产生的沼气可作清洁燃料，沼气的主要成分是________。 （3）“废干电池”的处理中，粉碎的目的是________。 （4）废干电池中含有金属锌，分析滤液a中含有的溶质是________。（填化学式） （5）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应原理为：。计算制取氢气，需要锌的质量为多少？（请写出计算过程） 【答案】（1） 可回收 （2） 甲烷（或） （3） 增大接触面积，加快溶解速率，使可溶物充分溶解 （4） 、 （5） 解：设需要锌的质量为。 ， 答：制取0.4g氢气需要锌的质量为13g。 【解析】 【小问1详解】 空塑料瓶可回收加工再利用，属于可回收垃圾。 【小问2详解】 沼气、天然气的主要成分均为甲烷，是常见的清洁燃料。 【小问3详解】 粉碎后废干电池的固体颗粒变小，与水的接触面积增大，可加快溶解速率，保证可溶物充分溶解，提高后续处理效率。 【小问4详解】 滤渣a中的锌和过量稀硫酸反应生成，因稀硫酸过量，因此滤液a的溶质包含生成的和剩余的。 【小问5详解】 见答案。 18. 小明家里的下水道堵了，他想用化学知识解决堵塞问题。于是，小明围绕管道堵塞与疏通展开研究。 研究一：了解家庭下水道堵塞物 家庭下水道堵塞物常涉及下列物质：①米粒；②菜叶；③肉末；④棉纤维；⑤毛发。 （1）米粒给人体提供的主要营养物质是________。 （2）洗碗用的抹布是棉纤维制的，可用________的方法区别棉纤维与涤纶纤维。 研究二：下水道疏通的常用方法 （3）铁丝疏通法：找一个铁丝，将一段掰成钩子形状，伸入下水道内拉出堵塞物。铁丝易与空气中的水和________反应而生锈。 （4）小苏打加白醋疏通法：将小苏打倒入下水道，然后倒入白醋，静置约15分钟，然后倒入温水，小苏打和白醋会发生反应并分解一些堵塞物，另一部分将被水流冲走。 ①小苏打与白醋反应生成的气体氧化物的化学式为________。 ②打开白醋的盖子会闻到一股酸味，从分子角度解释为________。 （5）化学疏通剂法：某品牌管道疏通剂的产品说明如下： 项目 内容 主要成分 氢氧化钠、铝粉、表面活性剂 适用范围 清除下水道中的油脂、毛发、菜渣等堵塞物 注意事项 使用时佩戴橡胶手套；不可与酸性清洁剂混用；避免接触皮肤和眼睛 ①疏通剂遇水后，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，分析该反应产生的气体能起到________堵塞物的作用。 ②铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，请写出该反应的化学方程式________。 ③使用本品后，建议用大量水冲洗管道。检验管道内残留溶液是否呈碱性，可使用的试剂是________。 【答案】（1） 糖类##淀粉 （2） 灼烧闻气味##点燃闻气味 （3） 氧气## （4） ①. ②. 分子在不断地运动 （5） ①. 冲击（或冲散、松动，合理即可） ②. ③. 无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液、pH试纸，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 米粒的主要成分为淀粉，属于六大营养素中的糖类，是人体主要的供能物质； 【小问2详解】 棉纤维属于天然纤维，灼烧有烧纸气味，灰烬松软易捻碎； 涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，灰烬为硬球状，可通过燃烧法区分二者； 【小问3详解】 铁锈蚀的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学反应； 【小问4详解】 ①小苏打（碳酸氢钠）和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳属于气体氧化物； ②醋酸分子在不断运动，扩散到空气中，因此打开白醋瓶盖能闻到酸味； 【小问5详解】 ①铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气，管道内压强增大，气流可冲击松动堵塞物，辅助疏通； ②铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，化学方程式为； ③碱性溶液能使无色酚酞溶液变红（或使紫色石蕊溶液变蓝、pH试纸测得pH>7），因此可用上述试剂检验溶液是否呈碱性。 19. 某品牌便携式制氧机以过碳酸钠为主要制氧剂，配合催化剂和吸水剂使用。过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。 （1）从物质分类角度看，过碳酸钠属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到的现象是________。 （3）请写出过氧化氢在催化作用下产生氧气的化学方程式________。 （4）工业上一种制取过碳酸钠的工艺流程如图所示： ①“加热炉”生成的气体中属于空气污染物的是________。 ②“氧化室”中消耗氧气，工业上一般采用________的方法制取氧气。 ③“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，推测其原因是________。 ④“反应釜”中反应物的质量比会影响过碳酸钠的产率，据下图分析可知，碳酸钠与过氧化氢最佳投料的质量比为________。 【答案】（1）纯净物 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. 二氧化氮##NO2 ②. 分离液态空气 ③. 减少过碳酸钠的损耗，提高产率，且乙醇易挥发，便于干燥 ④. 106:57.8 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物； 【小问2详解】 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 ①加热炉中生成的气体是二氧化氮、氧气，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物； ②工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离； ③过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，则“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，可以减少过碳酸钠的损耗，提高产率，且乙醇易挥发，便于干燥； ④由图可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比为106:57.8时，过碳酸钠的产率最高，则此时是最佳投料的质量比。 20. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】“蛋雕技艺”以禽类蛋壳为载体，蛋壳的主要成分与大理石相同，能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 【进行创作】同学们尝试用鸭蛋壳代替鸡蛋壳进行创作。鸭蛋壳与鸡蛋壳成分相似，但颜色偏青绿色，这是因为鸭蛋壳中含有少量硫化亚铁（）等化合物。 【操作步骤】同学们制作蛋雕的流程如图： （1）“蛋壳裹蜡”是将鸭蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （2）“腐蚀蛋壳”是将洗净的鸭蛋壳加入足量稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，同时闻到臭鸡蛋气味。老师告诉大家是因为硫化亚铁与稀盐酸反应生成了和气体，该反应的化学方程式为________。 （3）石蜡一般在50℃∼70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是________（填字母）。 A. 用砂纸打磨 B. 置于80℃的热水中 C. 用酒精灯火焰直接加热 【进一步实验】为探究“稀盐酸浓度对蛋壳溶解速率的影响”，某同学设计实验：取三枚大小相近的鸭蛋壳碎片，分别加入不同浓度的稀盐酸，记录鸭蛋壳完全溶解所需时间。 实验编号 稀盐酸浓度 完全溶解时间 ① 5% ② 10% ③ 15% （4）本实验的变量是________。 （5）分析数据可知，其他条件相同时，________。 【蛋壳加固】 某蛋雕工作室用氯化钙溶液进行蛋壳加固处理。已知氯化钙的溶解度曲线如图所示： （6）实际生产中，常采用蒸发结晶而非降温结晶获得氯化钙晶体，结合溶解度曲线分析原因________。 【答案】（1）物理 （2） （3）B （4）稀盐酸浓度 （5）稀盐酸浓度越大，蛋壳溶解速率越快 （6）氯化钙的溶解度在低温时仍然较大，降温结晶无法析出大量晶体 【解析】 【小问1详解】 此过程只是石蜡状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 A. 用砂纸打磨，容易把做的画打磨掉，会破坏蛋雕，错误； B. 石蜡一般在50~70℃熔化，则将其置于80℃的热水中，则可去除蜡衣，正确； C. 用酒精灯火焰直接加热，容易导致石蜡燃烧，会烧坏蛋壳，错误； 【小问4详解】 该实验的目的是探究稀盐酸浓度对蛋壳溶解速率的影响，则变量是稀盐酸浓度； 【小问5详解】 由表中数据可知，相同条件下，稀盐酸浓度越大，完全溶解时间越短，说明相同条件下，稀盐酸浓度越大，蛋壳溶解速率越快； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富源县第十二中学质量跟踪练习五 化学 （本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页） 温馨提示： 1.为方便老师批改作业，学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在练习卷或草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 水是不可替代的宝贵资源，下列图标表示国家节水标志的是 A. B. C. D. 2. 氢氧化锂（）可溶于水，与氢氧化钠化学性质相似，下列关于氢氧化锂性质的描述中不正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易与空气中的反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝 3. 农民伯伯为叶片发黄的作物施用氮肥，下列肥料中可选用的是 A. B. C. D. 4. 锑酸钠用于纺织品、塑料、橡胶等工业阻燃剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 、都属于单质 C. 大量排放会导致酸雨的形成 D. 构成与的分子种类相同 5. 下列进行“酸碱中和反应”的相关实验操作中，正确的是 A. 倾倒溶液 B. 取用 C. 滴加稀盐酸 D. 放置胶头滴管 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个碳原子： C. 汞元素： D. 二氧化硫： 7. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. ；该反应会放出热量 B. ；红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. ；该反应说明的金属活动性比强 D. ；该反应属于置换反应 8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 空气中支持燃烧的气体是氧气 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 D. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 在国家“双碳”战略背景下，合成氨行业正经历深刻变革。图1是在高温高压下用铁触媒制氨的反应原理；图2是科学家最新研制的常温常压下电解法合成氨的原理图。请你完成下列小题。 9. 图1反应前后，铁的质量 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不确定 10. 氮气是合成氨的重要原料。下列有关的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 氮气转化为液氮分子体积变小 C. 使燃着的木条熄灭的气体一定是氮气 D. 图1反应的与分子个数比为 11. 图2电解法合成氨时，有部分水也会发生分解反应，下列有关说法错误的是 A. 电解时，电能转化为化学能 B. 和都能通过质子交换膜 C. 电解水反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 由于氨气易溶于水，故反应后收集到的氨气质量远小于理论值 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 检验气体 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 分离和固体混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在锂离子电池等新型电池中，碳酸二甲酯可以用作电解液的溶剂或添加剂，改善电池的性能。某科研团队合成碳酸二甲酯的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后，碳原子质量增加 B. 反应后，氢原子的数目增加 C. 参加反应的甲、乙的质量比为 D. 1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 14. 金属与酸反应会放出热量，为了探究金属与酸的反应，实践小组用图甲所示装置进行实验，在烧瓶内分三次分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和溶质质量分数相同的足量稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录内气压变化，得到曲线如图乙所示。下列有关说法不合理的是 A. 表示镁与稀盐酸反应的是曲线1 B. 曲线1在时压强变小的原因是打开瓶塞 C. 烧瓶中的锌粉与稀盐酸反应结束后，溶液质量增大 D. 烧杯中冷水的作用是吸收热量，防止烧瓶因温度过高而炸裂 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除标注外，每空1分，共48分） 15. 无人机等低空经济正成为推动数字化转型和绿色低碳发展的重要力量。 （1）无人机的主要动力来源为锂离子电池，锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂（）。 ①下列表示锂离子结构示意图的是________。（填字母） A. B. C. D. ②钴在元素周期表中的信息如图所示，钴的原子序数为________。 （2）无人机外壳常采用碳纤维、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。上述材料中，属于合成材料的有________。 （3）无人机机身常用铝合金制造，利用铝合金的优点是________。（写一点） （4）某型号无人机采用氢燃料电池作为动力来源，但无人机实际使用时常配备小型储氢罐，从安全角度考虑，氢气在使用前必须进行的操作是________。 16. 春秋战国时期我国已掌握先进的火法炼铜技术，《采铜炼铜记》记载：“……用炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”。兴趣小组同学围绕古代竖炉炼铜开展学习活动。 【查阅资料】竖炉以孔雀石【主要成分为】为原料，以木炭为燃料和还原剂。 （1）图甲竖炉炼铜时涉及的主要反应之一为：，可知的化学式为________。 （2）计算上述记载中，消耗氧化铜的质量为________。 （3）现代考古发现，部分竖炉遗址周围土壤呈酸性，该酸性土壤的________（填“>”或“<”或“=”）7。为改良酸性土壤，可施加适量的________（填俗称）。 （4）某兴趣小组将铜丝在酒精灯上灼烧至表面变黑，趁热插入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解、溶液变蓝。溶液变蓝发生反应的化学方程式为________。 （5）化学小组同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜混合物，按图乙装置进行实验，实验中发现有小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究： 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1:8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1:9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1:10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1:11 红色固体中有极少量黑色固体 尾气不燃烧 5 1:12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1:13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【实验分析】 ①实验1和2中“尾气燃烧”，是因为尾气中含有________（填化学式）。 ②上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~________之间，可观察到黑色固体明显变红。 【反思评价】 （6）分析发现，实验5中比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因________。 17. 某市推行生活垃圾分类制度，将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。某垃圾处理厂对塑料、厨余垃圾、废干电池进行综合处理，实现资源化利用。其回收处理工艺如下图所示： （1）喝剩的空塑料瓶属于________垃圾。 （2）“厨余垃圾”产生的沼气可作清洁燃料，沼气的主要成分是________。 （3）“废干电池”的处理中，粉碎的目的是________。 （4）废干电池中含有金属锌，分析滤液a中含有的溶质是________。（填化学式） （5）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应原理为：。计算制取氢气，需要锌的质量为多少？（请写出计算过程） 18. 小明家里的下水道堵了，他想用化学知识解决堵塞问题。于是，小明围绕管道堵塞与疏通展开研究。 研究一：了解家庭下水道堵塞物 家庭下水道堵塞物常涉及下列物质：①米粒；②菜叶；③肉末；④棉纤维；⑤毛发。 （1）米粒给人体提供的主要营养物质是________。 （2）洗碗用的抹布是棉纤维制的，可用________的方法区别棉纤维与涤纶纤维。 研究二：下水道疏通的常用方法 （3）铁丝疏通法：找一个铁丝，将一段掰成钩子形状，伸入下水道内拉出堵塞物。铁丝易与空气中的水和________反应而生锈。 （4）小苏打加白醋疏通法：将小苏打倒入下水道，然后倒入白醋，静置约15分钟，然后倒入温水，小苏打和白醋会发生反应并分解一些堵塞物，另一部分将被水流冲走。 ①小苏打与白醋反应生成的气体氧化物的化学式为________。 ②打开白醋的盖子会闻到一股酸味，从分子角度解释为________。 （5）化学疏通剂法：某品牌管道疏通剂的产品说明如下： 项目 内容 主要成分 氢氧化钠、铝粉、表面活性剂 适用范围 清除下水道中的油脂、毛发、菜渣等堵塞物 注意事项 使用时佩戴橡胶手套；不可与酸性清洁剂混用；避免接触皮肤和眼睛 ①疏通剂遇水后，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，分析该反应产生的气体能起到________堵塞物的作用。 ②铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，请写出该反应的化学方程式________。 ③使用本品后，建议用大量水冲洗管道。检验管道内残留溶液是否呈碱性，可使用的试剂是________。 19. 某品牌便携式制氧机以过碳酸钠为主要制氧剂，配合催化剂和吸水剂使用。过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。 （1）从物质分类角度看，过碳酸钠属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到的现象是________。 （3）请写出过氧化氢在催化作用下产生氧气的化学方程式________。 （4）工业上一种制取过碳酸钠的工艺流程如图所示： ①“加热炉”生成的气体中属于空气污染物的是________。 ②“氧化室”中消耗氧气，工业上一般采用________的方法制取氧气。 ③“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，推测其原因是________。 ④“反应釜”中反应物的质量比会影响过碳酸钠的产率，据下图分析可知，碳酸钠与过氧化氢最佳投料的质量比为________。 20. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】“蛋雕技艺”以禽类蛋壳为载体，蛋壳的主要成分与大理石相同，能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 【进行创作】同学们尝试用鸭蛋壳代替鸡蛋壳进行创作。鸭蛋壳与鸡蛋壳成分相似，但颜色偏青绿色，这是因为鸭蛋壳中含有少量硫化亚铁（）等化合物。 【操作步骤】同学们制作蛋雕的流程如图： （1）“蛋壳裹蜡”是将鸭蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （2）“腐蚀蛋壳”是将洗净的鸭蛋壳加入足量稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，同时闻到臭鸡蛋气味。老师告诉大家是因为硫化亚铁与稀盐酸反应生成了和气体，该反应的化学方程式为________。 （3）石蜡一般在50℃∼70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是________（填字母）。 A. 用砂纸打磨 B. 置于80℃的热水中 C. 用酒精灯火焰直接加热 【进一步实验】为探究“稀盐酸浓度对蛋壳溶解速率的影响”，某同学设计实验：取三枚大小相近的鸭蛋壳碎片，分别加入不同浓度的稀盐酸，记录鸭蛋壳完全溶解所需时间。 实验编号 稀盐酸浓度 完全溶解时间 ① 5% ② 10% ③ 15% （4）本实验的变量是________。 （5）分析数据可知，其他条件相同时，________。 【蛋壳加固】 某蛋雕工作室用氯化钙溶液进行蛋壳加固处理。已知氯化钙的溶解度曲线如图所示： （6）实际生产中，常采用蒸发结晶而非降温结晶获得氯化钙晶体，结合溶解度曲线分析原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $