天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三大统练八 化学试题

2025~2026学年第2学期高三大统练八 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C 12 O 16 1．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 2．下列说法正确的是 A．2-丁烯的键线式： B．的电子式： C．第一电离能： D．四氯化碳的球棍模型： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中： 、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．下列化学方程式书写正确的是 A．邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂： B．与水溶液共热反应： C．将少量氯气通入溶液中： D．工业上制备粗硅： 5．设为阿伏伽德罗常数的值。钛酸亚铁（）通过以下反应转化为，用于冶炼钛：。下列说法错误的是 A．的水解程度很大，可以用于制备 B．标准状况下含有质子数为 C．每生成转移电子数为 D．的溶液中，阳离子数目大于 6．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 7．化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 8．克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A．克拉维酸能发生缩聚反应 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．克拉维酸钾存在立体异构现象 D．实现上述转化可加入足量溶液 9．工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由和可制得，其主要反应如下： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A．升高温度，副反应平衡正向移动 B．选择合适的催化剂可以降低反应的活化能 C．选择高压条件一定能够提高经济效益 D．选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量 10．南开大学陈军院士团队通过对钾-二氧化碳电池正负极同时改进，研制了一种稳定高效且可循环利用的电池。该电池原理如图所示，放电时Y极有碳单质生成。下列说法错误的是 A．放电时Y极为正极 B．放电时，X极的电极反应式为 C．放电时，该装置转移4 mol电子，Y极吸收44 g CO2 D．该装置不可将有机电解质换成水溶液 11．将0.01 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列说法正确的是 A．混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 12．已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 2025~2026学年第2学期高三大统练八 化 学 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．（14分）碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）碘自由基（）的最外层电子数为___________，基态原子最外层电子轨道表示式为_____________。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因为________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 （3）主要用于药物合成，通常用和反应生成，中的键是由磷的_________轨道与碘的____________轨道重叠形成键。 （4）已知键角，从结构角度解释其原因：_______________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为，晶胞中、、分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图所示。 ①与紧邻的有____________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体密度的表达式为______________________。 14．（18分）以和芳香烃为原料制备除草剂茚草酮中间体（）的合成路线如下： （1）中电负性最大的元素为____________（写元素名称）。 （2）的同分异构体中，满足下列条件的结构有____________种。 ①含有苯环； ②与溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____________________。 （3）中共平面的原子最多有________个；中碳原子的杂化轨道类型是_____________________。 （4）的反应类型为_____________________。 （5）的化学方程式为____________________________________________________。 （6）中除碳碳双键外的官能团的名称为________________________________。 （7）利用原子示踪技术追踪的反应过程如下： 根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（无机试剂任选）。 15．（18分）四氯化锗（GeCl4）是制备高纯锗（易被氧化）、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点，沸点，极易水解。 Ⅰ．实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4，装置如下图所示（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： （1）安装装置后，进行实验前需要进行的步骤是_________________________________________。 （2）加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气，其目的是___________________________________。 （3）装置B中试剂的作用是___________________________________________________________。 （4）待观察到________________________________________________（填现象）后加热管式炉。 （5）已知装置G内的试剂为无水氯化钙，其作用为_______________________________________。 （6）该实验装置还存在缺陷，改进的方法为_____________________________________________。 Ⅱ．GeCl4纯度测定步骤如下： ①准确称取GeCl4样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，加入足量次磷酸钠溶液，水浴恒温，将溶液中全部+4价Ge定量还原为+2价Ge； ④持续加热煮沸溶液10分钟，除去过量的次磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容至100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点，发生反应： 和；重复滴定4次。 消耗标准溶液体积如下表所示： 实验序号 一 二 三 四 消耗标准溶液体积 20.02 mL 20.22 mL 19.97 mL 20.01 mL 已知①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化②摩尔质量。 （7）达到滴定终点的现象为____________________________________________________________。 （8）样品中CeCl4质量分数为：_____________________________。 （9）下列操作会导致测定结果偏高的是_________________（填序号）。 a．第④步煮沸时间过长 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 d．滴定终点俯视读数 16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素 （1）的电子式为_____________________，其VSEPR模型名称为________________。 （2）该反应在________________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________________________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 （4）由图可知，压强________（填“>”“<”或“=”，下同）；Y点速率________。 （5）若容器体积为2 L，计算点X对应温度下的平衡常数的值K=____________。 Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极电解可制得乙烯，原理如下图所示： （6）该装置中，当电路中通过2 mol电子时，产生标况下O2的体积为__________L；阴极的电极反应式为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第2学期高三大统练八 化学试题参考答案（2026.06） 第Ⅰ卷（共12小题，每小题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B C D C A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 A D C C D A 第Ⅱ卷（共4小题，共64分） 13.（除标注外，每空2分，共14分） （1）7（1分） （2）碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大 （3）杂化 （4）和都是杂化，由于只有1个弧电子对，有2个弧电子对，弧电子对的斥力大于键，多以键角＞ （5）①12（1分） ② 14.（每空2分，共18分） （1）氧 （2）13 （3）17 、 （4）取代反应 （5） （6）酮羰基（或羰基）、碳氯键 （7） 或 15.（每空2分，共18分） （1）检查装置气密性 （2）排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免水解 （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4）装置F充满黄绿色气体 （5）防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （6）在G后加装溶液的洗气瓶，吸收尾气，防止污染空气 （7）滴入最后一滴标准液，溶液变蓝，半分钟内不恢复原色 （8）8.00% （9）bc 16.（除标注外，每空2分，共14分） （1） 正四面体形（1分） （2）低温（1分） （3）BD （4）＜（1分） ＞（1分） （5）0.04 （6）11.2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $