精品解析：2026年吉林吉林市第七中学中考考前自测化学试卷

化学学科诊断训练题(三) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 机械臂作业 C. 太阳能供电 D. 火箭燃料燃烧 2. 空气监测站不需要监测的项目 A. B. C. D. PM2.5 3. 下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：氧化铜、干冰 C. 酸：硝酸、硫酸铜 D. 碱：火碱、纯碱 4. 如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是 A．称量NaOH B．稀释浓硫酸 C．从食盐水中提取食盐 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 6. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 7. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 图中转化反应均属于基本反应类型 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．除去氢气中的氯化氢气体 B．鉴别羊毛纤维和涤纶 C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 10. 下列方案合理的是 A. 验证碱能与酸反应：将Ca(OH)2固体滴入稀盐酸后，观察到固体消失 B. 检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡 C. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D. 检验甲烷中是否含碳元素：点燃、将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，19(7)2分，共35分) 11. 如图所示是某品牌矿泉水标签的部分说明，回答问题 XXX矿泉水净含量：500mL 配料：饮用天然矿泉水 天然矿物质含量：mg/L 钾离子K+∙∙∙∙∙∙0.5~10.0 钙离子Ca2+∙∙∙∙∙∙0.1~10.0 偏硅酸H2SiO3∙∙∙∙∙∙25.0~70.0 （1）该矿泉水能提供的营养素是___________。(写一种) （2）一瓶该矿泉水中钾元素的质量最多为___________mg。 （3）Ca2+中的“2”表示的含义___________。 12. 蓬勃发展的中国科技向世界展示了中国自主创新的硬核力量。 （1）磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接金属时用到氧气，利用的氧气性质是___________。 （2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是___________(填字母)。 a．熔点高 b．导电性 c．还原性 d．滑腻感 （3）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是___________。 a．一定程度上解决我国石油资源短缺问题 b．减少煤燃烧产生的环境污染 c．提升我国能源安全保障能力 d．使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 13. 下图为探究燃烧条件的实验装置，已知:白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是___________。 （2）图2和图1相比，图2的优点是__________。 （3）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法__________。 14. 某同学设计如图所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。回答问题 （1）向生石灰中加入一定量的水，静置，上层溶液中含有的溶质的化学式是___________。 （2）由图可知KNO3的溶解度随温度的升高而___________。 （3）KNO3溶液的质量分数：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) 15. 结合化学知识回答下列问题。 （1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子___________。 （2）某同学为验证“分子是运动的”，设计了A、B、C、D四个实验。其中，能达到目的的是___________。 16. 化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。 回答下列问题： （1）从Ne、Na原子结构示意图推知，Ne、Na化学性质不同的原因是___________。 （2）图1反应的化学方程式为___________。 （3）图1和图2两个反应都生成了同一物质，运用的化学反应原理___________(填是或否)相同。 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。 （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）图二实验为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小莉认为省略上述实验中的___________(填字母)也能达到实验目的。 18. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （2）若补充一种仪器___________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。 19. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠() ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】 （1）小田同学认为该气体不可能是，理由是___________。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验。 （2）取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入___________中，无明显现象，证明该气体不是为。 （3）再进行的操作是___________，证明该气体为。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 （4）小雅取反应后的溶液于烧杯中，加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该结论不严密，因为___________。 （5）继续将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，进行如下图所示的实验。实验中通过观察试管___________(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （6）写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 【讨论交流】已知溶液碱性越强，去污效果越好。 （7）“爆炸盐”使用时放入热水，请从“物理”和“化学”两个角度说说原因是___________。 三、计算题(共5分) 20. 有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成分是盐酸。 （1）铝碳酸镁片主要成分是，Al与Mg的原子个数比为___________。 （2）0.78 g氢氧化铝最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科诊断训练题(三) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 机械臂作业 C. 太阳能供电 D. 火箭燃料燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】火箭图纸设计仅为图案绘制过程、机械臂作业是机械位置改变的过程、太阳能供电是太阳能转化为电能的能量转化过程，均无新物质的生成，属于物理变化。火箭燃料燃烧是燃料与氧化剂发生反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2. 空气监测站不需要监测的项目 A. B. C. D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，氮气（N2）属于空气的成分之一，不属于空气污染物，则空气监测站不需要监测氮气； 故选A。 3. 下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：氧化铜、干冰 C. 酸：硝酸、硫酸铜 D. 碱：火碱、纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等两种及两种以上物质组成的，属于混合物，不符合题意； B、氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，干冰是二氧化碳固体，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C、硝酸属于酸，但是硫酸铜属于盐，不符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意。 故选B。 【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物； 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 4. 如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是 A．称量NaOH B．稀释浓硫酸 C．从食盐水中提取食盐 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，会腐蚀托盘，且托盘天平需遵循“左物右码”的称量原则，操作错误； B.浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；将水倒入浓硫酸中会导致水浮在酸液表面、沸腾溅出，存在安全隐患，操作错误； C.蒸发结晶提取食盐的操作中，用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 5. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 6. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【解析】 【详解】A、目前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝，故A错误； B、大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数化学性质不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在于地壳和海洋中，故B错误； C、一般情况下，合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好，所以纯金属的抗腐蚀性能一般不如它们组成的合金，故C错误； D、钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好等优点，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确； 故选：D。 7. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 图中转化反应均属于基本反应类型 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A.不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；含钙元素，可作补钙剂，表述正确。 B.是可燃性气体，点燃前需检验纯度防止爆炸，表述正确。 C.燃烧生成的反应为，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，因此并非所有转化都属于基本反应类型，表述错误。 D.含碳物质中碳的化合价分别为：中-4价、碳单质中0价、中+2价、和中+4价，共4种，表述正确。 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．除去氢气中的氯化氢气体 B．鉴别羊毛纤维和涤纶 C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液发生反应，会引入新杂质，同时洗气装置应“长进短出”，图示进气方式错误，无法达到除杂目的，不能达到实验目的； B.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶为合成纤维，灼烧时有刺激性气味，且冷却后会形成硬球，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的； C.探究催化剂对反应速率的影响需要控制除催化剂外其他变量（如过氧化氢浓度、体积）完全一致，该实验中两份过氧化氢浓度分别为5%和10%，变量不唯一，无法得出催化剂对分解速率的影响，不能达到实验目的； D.探究铁生锈是否与水有关时，需控制氧气为不变量，仅保留水为变量。图示实验左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉仅接触水、几乎无氧气，变量为氧气，只能探究铁生锈与氧气的关系，无法验证和水的关联，不能达到实验目的。 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但它们的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质差异很大，错误； B、从科学思维角度，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；同种元素的质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确； C、在科学探究与实践中，不能用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气后，装置内压强减小，水倒吸进入装置，通过水的体积可测定氧气含量，而木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内压强变化不大，无法准确测定氧气含量，错误； D、稀土是不可再生资源，大量开采会导致资源迅速枯竭，同时还可能对环境造成破坏。我们应合理开采、综合利用，实现可持续发展，错误。 故选B。 10. 下列方案合理的是 A. 验证碱能与酸反应：将Ca(OH)2固体滴入稀盐酸后，观察到固体消失 B. 检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡 C. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D. 检验甲烷中是否含碳元素：点燃、将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 【答案】D 【解析】 【详解】A.微溶于水，可能是溶于稀盐酸中的水，无法证明是与稀盐酸发生了反应，错误。 B.活泼金属、碳酸氢盐等与稀盐酸反应也会产生气泡，仅放入稀盐酸产生气泡无法证明是否有碳酸根离子存在，错误。 C.锌与稀硫酸反应会生成氢气逸出，反应后溶液质量不包含逸出的氢气质量，比较溶液质量无法验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行实验，错误。 D.化学反应前后元素种类不变，甲烷燃烧时，如果罩在火焰上方的澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素只能来自于甲烷，可验证甲烷中含碳元素，正确。 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，19(7)2分，共35分) 11. 如图所示是某品牌矿泉水标签的部分说明，回答问题 XXX矿泉水净含量：500mL 配料：饮用天然矿泉水 天然矿物质含量：mg/L 钾离子K+∙∙∙∙∙∙0.5~10.0 钙离子Ca2+∙∙∙∙∙∙0.1~10.0 偏硅酸H2SiO3∙∙∙∙∙∙25.0~70.0 （1）该矿泉水能提供的营养素是___________。(写一种) （2）一瓶该矿泉水中钾元素的质量最多为___________mg。 （3）Ca2+中的“2”表示的含义___________。 【答案】（1）水（合理即可） （2）5 （3）1个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 人体六大营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，该矿泉水中含有水和钾、钙对应的矿物质（无机盐）； 【小问2详解】 一瓶矿泉水体积为，钾离子最大含量为，因此钾元素最多质量为； 【小问3详解】 离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电性，因此此处“2”的含义为每个钙离子带2个单位正电荷。 12. 蓬勃发展的中国科技向世界展示了中国自主创新的硬核力量。 （1）磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接金属时用到氧气，利用的氧气性质是___________。 （2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是___________(填字母)。 a．熔点高 b．导电性 c．还原性 d．滑腻感 （3）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是___________。 a．一定程度上解决我国石油资源短缺问题 b．减少煤燃烧产生的环境污染 c．提升我国能源安全保障能力 d．使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 【答案】（1）支持燃烧##助燃性 （2）abd （3）abc 【解析】 【小问1详解】 焊接金属时，可燃性气体在氧气中燃烧释放大量热量产生高温，以此熔化金属完成焊接，利用的是氧气的助燃性； 【小问2详解】 受电弓滑板需要传导电力，对应石墨的导电性（b）；滑板与接触网持续摩擦会产生大量热量，对应石墨熔点高（a）、高温下不易熔化的性质；石墨的滑腻感（d）可减小摩擦，降低滑板损耗；还原性与该用途无关，因此选abd； 【小问3详解】 我国煤炭储量远高于石油，煤制油可补充油品供给，缓解石油短缺（a），同时降低对进口石油的依赖，提升能源安全（c）；相比直接燃烧煤炭，加工为油品后燃烧更充分，可减少污染物排放（b）；煤和油品都属于含碳化石燃料，燃烧仍会排放二氧化碳，无法实现温室气体零排放，d错误，因此选abc。 13. 下图为探究燃烧条件的实验装置，已知:白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是___________。 （2）图2和图1相比，图2的优点是__________。 （3）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法__________。 【答案】（1）需要氧气 （2）防止五氧化二磷污染大气 （3）加水密封保存(或保存在冷水中) 【解析】 【小问1详解】 图1中铜片上的白磷与氧气接触，燃烧；热水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，其他条件都是一样的，说明燃烧的条件之一是需要氧气，故填：需要氧气； 【小问2详解】 白磷有毒，且燃烧时产生的五氧化二磷对环境有污染，图2和图1相比，图2的优点是防止五氧化二磷污染大气，故填：防止五氧化二磷污染大气； 【小问3详解】 经上述实验探究，白磷的着火点低，密度比水大，白磷在实验室的保存方法：加水密封保存或保存在冷水中。 14. 某同学设计如图所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。回答问题 （1）向生石灰中加入一定量的水，静置，上层溶液中含有的溶质的化学式是___________。 （2）由图可知KNO3的溶解度随温度的升高而___________。 （3）KNO3溶液的质量分数：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）增大 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 生石灰是CaO，和水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2静置后上层是氢氧化钙的饱和溶液，溶质为Ca(OH)2 【小问2详解】 生石灰遇水放热，锥形瓶内温度升高，乙中硝酸钾晶体减少，说明温度升高，KNO3能溶解更多，因此硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 【小问3详解】 甲、乙都是硝酸钾饱和溶液，乙温度更高，硝酸钾溶解度更大。饱和溶液溶质质量分数公式：×100%，溶解度S越大，质量分数越大。甲温度低，溶解度更小，所以溶质质量分数：甲<乙。 15. 结合化学知识回答下列问题。 （1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子___________。 （2）某同学为验证“分子是运动的”，设计了A、B、C、D四个实验。其中，能达到目的的是___________。 【答案】（1） 10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，或氧气可被压缩至钢瓶中，或凹陷的乒乓球放入热水中，凹陷重新鼓起来；故填：10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL（或氧气可被压缩至钢瓶中，或凹陷的乒乓球放入热水中，凹陷重新鼓起来等，合理即可） （2）AD 【解析】 【小问1详解】 证明分子间存在间隔，可采用不同分子互相混合后总体积小于二者体积之和，或气体被压缩，或物质的热胀冷缩等方法证明，如10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，或氧气可被压缩至钢瓶中，或凹陷的乒乓球放入热水中，凹陷重新鼓起来；故填：10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL（或氧气可被压缩至钢瓶中，或凹陷的乒乓球放入热水中，凹陷重新鼓起来等，合理即可）。 【小问2详解】 A、浓氨水易挥发，氨分子运动到石蕊溶液中，氨分子与水结合形成的氨水显碱性，使石蕊溶液变蓝，有明显现象，可证明分子运动，A能达到实验目的； B、浓硫酸没有挥发性，没有分子扩散到石蕊溶液中，无明显现象，B不能达到实验目的； C、盐酸有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，氯化氢与水结合形成的盐酸显酸性，而酚酞遇酸不变色，无明显现象，C不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红，所以右侧烧杯中溶液为红色；浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到右侧烧杯中的溶液后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少直至消失，溶液的碱性逐渐减弱直至不再呈碱性，右侧烧杯中溶液由红色变为无色，有明显现象，可证明分子运动，D能达到实验目的。 故选：AD。 16. 化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。 回答下列问题： （1）从Ne、Na原子结构示意图推知，Ne、Na化学性质不同的原因是___________。 （2）图1反应的化学方程式为___________。 （3）图1和图2两个反应都生成了同一物质，运用的化学反应原理___________(填是或否)相同。 【答案】（1）原子的最外层电子数不同 （2） （3）否 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，Ne原子最外层为8电子稳定结构，化学性质稳定；Na原子最外层只有1个电子，易失去电子，二者最外层电子数不同，因此化学性质不同； 【小问2详解】 图1是氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图1是氢气和氧气的化合燃烧反应，图2是酸碱中和的复分解反应，二者反应原理不同，因此填“否”。 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。 （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）图二实验为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小莉认为省略上述实验中的___________(填字母)也能达到实验目的。 【答案】（1）大于 （2）或 （3）C 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜； 【小问2详解】 锌、铜均能与硝酸银反应生成银白色固体银，观察到金属表面有银白色固体析出即可证明为假黄金。，； 【小问3详解】 A实验铁粉加入ZnSO4溶液中，无明显现象，说明金属活动性Zn>Fe； B实验铁粉加入稀中，有气泡产生，说明金属活动性Fe>H； C实验铁粉加入CuSO4溶液中，铁粉表面有红色物质析出，说明金属活动性Fe>Cu； D实验铜粉加入稀中，无明显现象，说明金属活动性H>Cu。 结合A、B、D实验，已能得出金属活动性顺序:Zn>Fe>H>Cu，无需C实验即可达到探究目的。 18. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （2）若补充一种仪器___________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。 【答案】（1） ①. ①②④⑥ ②. （2）试管 【解析】 【小问1详解】 ①锥形瓶作反应容器，②双孔塞 + 导管，④长颈漏斗添加稀盐酸。收集装置：二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用向上排空气法，选⑥集气瓶。 所以仪器组合：①②④⑥。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 制取氧气的药品是高锰酸钾，反应需要加热，属于固体加热型发生装置。 现有仪器里缺少反应容器，需要补充试管，再搭配铁架台、酒精灯、单孔导管、水槽等仪器完成实验。 19. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠() ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】 （1）小田同学认为该气体不可能是，理由是___________。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验。 （2）取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入___________中，无明显现象，证明该气体不是为。 （3）再进行的操作是___________，证明该气体为。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 （4）小雅取反应后的溶液于烧杯中，加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该结论不严密，因为___________。 （5）继续将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，进行如下图所示的实验。实验中通过观察试管___________(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （6）写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 【讨论交流】已知溶液碱性越强，去污效果越好。 （7）“爆炸盐”使用时放入热水，请从“物理”和“化学”两个角度说说原因是___________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 （2）澄清石灰水 （3）将带火星的木条伸入该气体中，木条复燃 （4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明有 NaOH 存在 （5）A、C （6）Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl （7）物理角度：热水温度高，分子运动速率快，有效成分扩散速率更快，能更充分地与污渍接触，提升去污效率；化学角度：温度升高，过碳酸钠分解速率加快，产生更多氧气，增强漂白效果 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氮气。 【小问2详解】 检验CO2常用澄清石灰水，无明显现象说明气体不是CO2。 【小问3详解】 氧气能使带火星的木条复燃，是检验氧气的常用方法。 【小问4详解】 Na2CO3溶液因水解显碱性，也能使酚酞变红，因此不能仅凭酚酞变红就判断含有NaOH。 【小问5详解】 要证明溶质只有碳酸钠，不含氢氧化钠： A 试管：加稀盐酸，产生气泡，证明有Na2CO3； B 试管：Ba(OH)2和碳酸钠反应会生成NaOH，无法检验原溶液有没有氢氧化钠； C 试管：BaCl2和碳酸钠反应，把完全沉淀，若最终溶液红色褪去，证明原溶液没有NaOH。 因此选A、C。 【小问6详解】 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠方程式见答案。 【小问7详解】 热水从物理角度加快分子运动，从化学角度促进过碳酸钠分解，产生更多氧气，增强去污效果。 三、计算题(共5分) 20. 有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成分是盐酸。 （1）铝碳酸镁片主要成分是，Al与Mg的原子个数比为___________。 （2）0.78 g氢氧化铝最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） 解：设最多能反应的HCl的质量为x 。 答：0.78g 氢氧化铝最多能与 1.095g HCl发生反应。 【解析】 【小问1详解】 从化学式Al2Mg6(OH)16CO3中可以直接看出，1 个该物质的微粒中含有 2 个铝原子、6 个镁原子， 则Al与Mg的原子个数比=2:6=1:3。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $