精品解析：2026年吉林中考化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的气体是氮气，根瘤菌固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态含氮物质，氮气是固氮过程的反应物，符合题意。 2. 青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 牛奶 C. 汽水 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【详解】 A.红茶主要成分为水、茶多酚，蛋白质含量极低，不符合要求； B.牛奶富含优质蛋白质，可补充较多蛋白质，符合要求； C.汽水属于碳酸饮料，主要含水分、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求； D.矿泉水主要成分为水和矿物质，不含大量蛋白质，不符合要求。 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 柴草 B. 煤炭 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.柴草燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，还会破坏植被，不符合要求。 B.煤炭燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质，易引发酸雨、雾霾，同时排放大量二氧化碳加剧温室效应，不符合要求。 C.汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，也会排放二氧化碳加剧温室效应，不符合要求。 D.氢气燃烧只生成水，反应为，无任何污染物，且热值高，是最理想的环保燃料，符合要求。 4. 消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该标志为国家节水标志，不符合题意； B.该标志为注意通风的警示标志，不符合题意； C.该标志为禁止类标志（红圈+斜杠），内部图案为燃放的鞭炮，代表禁止燃放鞭炮，符合题意； D.该标志为可回收物标志，不符合题意。 5. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 6. 下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学核心知识 A 组装和使用微型空气质量“检测站” 属于被监测污染物 B 垃圾的分类与回收利用 塑料瓶属于可回收垃圾 C 水质检测及自制净水器 活性炭能除去水中所有杂质 D 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 新型合金材料属于单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气常见污染物为、、、可吸入颗粒物等，是空气的正常组成成分，不属于被监测污染物，A错误。 B.塑料瓶属于塑料制品，可回收再加工利用，属于可回收垃圾，B正确。 C.活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有杂质（如可溶性钙镁化合物、微生物等），C错误。 D.合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，不属于单质，D错误。 17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。 7. 【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 铁丝燃烧 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解 8. 【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是 A. 加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B. 实验中观察到铜粉由黑色变为红色 C. 气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D. 反应后天平读数一定比反应前读数小 9. 【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是 A. X的化学式为C B. 该反应前后元素种类改变 C. 该反应前后硅原子数目改变 D. 参加反应的Si和的质量比为1:1 【答案】7. B 8. C 9. A 【解析】 【7题详解】 A水蒸发、C酒精挥发均为物质状态变化，D蔗糖溶解为物质分散过程，均无新物质生成，属于物理变化；B铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。 【8题详解】 A.锥形瓶底面积大，加热需垫陶土网防止受热不均炸裂，错误； B.铜（红色）和氧气加热反应生成黑色氧化铜，现象为红色固体变黑，错误； C.气球既保证反应体系密闭，又可缓冲反应放热导致的瓶内压强升高，防止橡皮塞弹出，正确； D.密闭体系内反应遵守质量守恒，反应前后总质量不变，天平读数基本不变，错误。 【9题详解】 A.根据质量守恒，化学反应前后原子种类、数目均不变，推得X中含有1个原子，化学式为，A正确； B.化学反应前后元素种类不改变，错误； C.化学反应前后原子数目不改变，错误； D.参加反应的Si和SiC的质量比为，不是1:1，错误。 10. 在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应由A点进行至B点时，水的质量不变 B. 当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 C. 混合后溶液的能证明二者发生了反应 D. A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A. A到B的过程中，一方面中和反应会生成水，另一方面滴加的氢氧化钠溶液本身含有溶剂水，因此水的质量持续增加，A错误； B. C点时pH>7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，B错误； C. 稀盐酸初始pH<7，若二者不发生反应，仅对酸进行稀释的话，酸溶液的pH始终小于7，无法达到≥7，因此混合后pH≥7可证明氢离子被消耗，二者发生了中和反应，C正确； D. A点pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，C点pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，D错误。 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分、第19题(4)2分，共35分) 11. 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。 （1）钇原子的质子数是________。 （2）钇元素的符号是________。 （3）钇的相对原子质量是________。 【答案】（1） 39 （2） （3） 88.91 【解析】 【小问1详解】 左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 质子数，因此钇原子的质子数为39。 【小问2详解】 右上角的字母是元素符号，因此钇元素的元素符号为； 【小问3详解】 最下方的数字是元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量是88.91。 12. 化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。 （1）【宏观物质】水是由________两种元素组成的。 （2）【微观模型】水分子中原子个数比为________。 （3）【符号表示】水的化学式为________。 【答案】（1） 氢、氧（或氢元素、氧元素） （2） 2:1（或1：2） （3） 【解析】 【小问1详解】 宏观层面物质由元素组成，根据水的组成规律，其宏观组成元素为氢元素和氧元素。 【小问2详解】 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，因此水分子中氢、氧原子的个数比为2:1（氧、氢原子的个数比为1:2）。 【小问3详解】 化学式需体现分子的原子构成，结合水分子中氢、氧原子的个数比，水的化学式为。 13. 将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 【答案】 ①. 大 ②. 快（或大） ③. 否（或不改变） 【解析】 【详解】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 14. 吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸(主要成分为)”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。 （1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为________________________________。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：__________________________。 【答案】（1） （2） 减少树木砍伐，保护森林资源（或降低传统造纸的污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石头纸主要成分为，滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； 【小问2详解】 传统造纸需消耗大量木材，推广石头纸以矿石为原料替代木材，可减少林木采伐，同时也能规避传统造纸工艺产生的大量废水污染，环保价值高。 15. 我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜(铜锡合金)的硬度比铜的硬度________。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是，说明的金属活动性比________。 【答案】（1） 大 （2） 强（或大/活泼，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜更大，符合题干“合两柔则刚”的描述。 【小问2详解】 金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。由反应可知，可以置换出中的，说明的金属活动性比强。 16. 自热食品自带的发热包主要成分含。回答下列问题。 （1）使用该发热包时，能与水反应生成，发生反应的化学方程式为___________________________，反应类型为_________反应。 （2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是____________________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） 无需电、火等额外热源，使用便捷，适用场景广（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后原子数目守恒，无需额外配平；该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 【小问2详解】 自热食品依靠发热包的化学反应放热实现加热，不需要外接电源或明火，操作简单，在户外、应急等无热源场景也可使用。 17. 防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。 （1）A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管________。 （2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的________和水等物质共同作用的结果。 （3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与________反应。 （4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法_________________。 【答案】（1）A （2）氧气 （3）铁 （4）刷油漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，A中铁钉同时满足生锈条件，因此生锈最严重。 【小问2详解】 对比三组实验：B缺氧气不生锈、C缺水不生锈、A同时有水和氧气会生锈，可得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。 【小问3详解】 稀硫酸先与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，若稀硫酸过量，铁锈完全反应后，稀硫酸会继续与铁单质反应，腐蚀铁钉，因此用量不能过多。 【小问4详解】 防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，对于露天的铁制篮球架，最常用的防锈方法是刷油漆，通过漆层隔绝水和氧气，达到防锈目的。 18. 下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用装置A加热制的化学方程式为____________________________。 （3）用装置B收集，证明是否集满的操作是__________________________。 【答案】（1）试管 （2） （3）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写时注意标注加热条件、配平，以及氧气的气体符号即可。 【小问3详解】 装置B是向上排空气法，利用氧气的助燃性，将带火星木条放在集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），通过木条是否复燃判断是否集满。 19. 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。 活动一：了解海洋中的资源 查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。 （1）从物质分类的视角分析，海水属于________。 （2）工业上可用淡化后的海水电解制取，依据电解水实验推测电源的________极产生的是。 活动二：从海水制取粗盐 目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。 （3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是的溶解度受温度的影响________________。 （4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中的质量分数变化情况及其原因____________________________。 活动三：从粗盐制取精盐 为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。 【分析样品成分】样品中除外，杂质主要含有泥沙和。 【设计提纯流程】 （5）第一步：将样品加入足量的水溶解。 第二步：利用和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过________操作除去泥沙。 第三步：利用能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的________试剂，使样品中的转化成沉淀和，分离除去沉淀。 第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。 【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。 【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下： （6）思维模型中“”横线处应填写的内容是________。 活动四：了解氯化钠的重要价值 （7）的应用广泛，写出在生产或生活中的用途________。 【答案】（1）混合物 （2）负 （3）不大 （4）质量分数不变；温度不变，氯化钠溶解度不变，析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 （5） ①. 过滤 ②. 氢氧化钠 （6）性质 （7）作调味品（合理即可，如配制生理盐水、农业选种等） 【解析】 【小问1详解】  海水含有水、氯化钠等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，电源负极产生氢气。 【小问3详解】 从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此可以通过日晒蒸发水分的方法结晶析出氯化钠。 【小问4详解】 析出晶体后，母液是该温度下氯化钠的饱和溶液；温度不变时氯化钠溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，因此氯化钠的质量分数不变。 【小问5详解】 泥沙是不溶性固体，可通过过滤操作分离除去；要将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀且生成氯化钠，选择氢氧化钠试剂，过量的氢氧化钠可被后续加入的稀盐酸除去，符合除杂要求。 【小问6详解】 分析混合物成分后，对比各成分的性质差异，物理性质差异用物理方法分离，化学性质差异通过反应转化，用化学方法分离，因此横线填性质。 【小问7详解】 氯化钠用途广泛，生活中常用作调味品，还可用于配制生理盐水、农业选种、工业生产化工原料等，合理即可。 三、计算题(共5分) 20. 在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 【答案】解：设需要硫的质量为x ，x=32g 答：需要硫的质量是32g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 牛奶 C. 汽水 D. 矿泉水 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 柴草 B. 煤炭 C. 汽油 D. 氢气 4. 消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 5. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学核心知识 A 组装和使用微型空气质量“检测站” 属于被监测污染物 B 垃圾的分类与回收利用 塑料瓶属于可回收垃圾 C 水质检测及自制净水器 活性炭能除去水中所有杂质 D 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 新型合金材料属于单质 A. A B. B C. C D. D 17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。 7. 【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 铁丝燃烧 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解 8. 【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是 A. 加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B. 实验中观察到铜粉由黑色变为红色 C. 气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D. 反应后天平读数一定比反应前读数小 9. 【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是 A. X的化学式为C B. 该反应前后元素种类改变 C. 该反应前后硅原子数目改变 D. 参加反应的Si和的质量比为1:1 10. 在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应由A点进行至B点时，水的质量不变 B. 当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 C. 混合后溶液的能证明二者发生了反应 D. A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分、第19题(4)2分，共35分) 11. 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。 （1）钇原子的质子数是________。 （2）钇元素的符号是________。 （3）钇的相对原子质量是________。 12. 化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。 （1）【宏观物质】水是由________两种元素组成的。 （2）【微观模型】水分子中原子个数比为________。 （3）【符号表示】水的化学式为________。 13. 将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 14. 吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸(主要成分为)”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。 （1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为________________________________。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：__________________________。 15. 我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜(铜锡合金)的硬度比铜的硬度________。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是，说明的金属活动性比________。 16. 自热食品自带的发热包主要成分含。回答下列问题。 （1）使用该发热包时，能与水反应生成，发生反应的化学方程式为___________________________，反应类型为_________反应。 （2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是____________________。 17. 防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。 （1）A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管________。 （2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的________和水等物质共同作用的结果。 （3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与________反应。 （4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法_________________。 18. 下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用装置A加热制的化学方程式为____________________________。 （3）用装置B收集，证明是否集满的操作是__________________________。 19. 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。 活动一：了解海洋中的资源 查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。 （1）从物质分类的视角分析，海水属于________。 （2）工业上可用淡化后的海水电解制取，依据电解水实验推测电源的________极产生的是。 活动二：从海水制取粗盐 目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。 （3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是的溶解度受温度的影响________________。 （4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中的质量分数变化情况及其原因____________________________。 活动三：从粗盐制取精盐 为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。 【分析样品成分】样品中除外，杂质主要含有泥沙和。 【设计提纯流程】 （5）第一步：将样品加入足量的水溶解。 第二步：利用和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过________操作除去泥沙。 第三步：利用能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的________试剂，使样品中的转化成沉淀和，分离除去沉淀。 第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。 【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。 【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下： （6）思维模型中“”横线处应填写的内容是________。 活动四：了解氯化钠的重要价值 （7）的应用广泛，写出在生产或生活中的用途________。 三、计算题(共5分) 20. 在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $