天津市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026（(一)天津二中高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 相对原子质（供解题时参考）：H:1C:12N:140:16Cl:35.5Zn65Ag:108Cr:52C:64 第1卷（共48分） 一、单选题（每题只有一个选项符合题目要求） 1.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填 海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A.海水提镁中，向苦卤中加石灰乳生成Mg(OH2涉及盐类水解 B、海水淡化时，电渗析法利用离子交换膜的选择透过性实现海水脱盐 C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 2.少量铁粉与100mL0.1moL的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2 的产量，可以使用如下方法中的·①加HzO②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3 COONa固体⑤加NaCI溶液⑥滴入几滴疏酸铜溶液⑦加NaNO3溶液 A.①⑤⑦ B.③⑥ C.①④⑤ D.①⑤⑧ 3.下列说法正确的是 A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(C增大，Ksp增大 B.加热蒸干CuC2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 D.电解盐酸、疏酸溶液等，H放电，溶液的pH逐渐变小 4.在湘同温度时，100m正001moLJ的腊酸溶液与10mL0.1moL1的醋酸溶液 相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A.溶液中H的物质的量 B.CH3COOH的电离平衡常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CHCOOH的物质的量 5.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解MgC水溶液：2Cr+2H,0电解C2↑+耳，+20I B.HS03的水解：HSO3+H,0≠H,0*+SO C.CH,C0oNH,的电离：CH,COONH4NHt+CH,COO D.向AgCl浑浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变黑： 2AgCI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2CF(aq) 高。：化学第1贞北8页 6.下列说法正确的是 电流表 饱和 、霜NaOH NaC] 溶液 溶液 盐桥 NaCl 主浓NaOH 落液 溶液 离子 交换膜 ZnS0,溶液CuS0溶液 ① ② ③ ④ A.图①装置工业生产中应使用阴离子交换膜 B.图②操作可排出盛有KMO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 7.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H) A.Ig c(OH =-6的溶液中：Na、ClO[A(OD4、CI c() B. =102的溶液中：NO3、CI、Fe2+、S042 c(OH C.1mol/L的FeCl溶液中：K、C032、Br、NO3i D.由水电离出的cH)=l013mol/L的溶液中：Na+、NHf、$042、C032 8。用酸性甲醛撚料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 02 HCHO 酸性电解质 HCOOH 含金属催化剂的多孔惰性电极 硫酸铜溶液 电解 A.当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为：2CuS04+2H,0一2H,S0,+2Cu+O,个 B.燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H,O-2e=HC00H+2H C.燃料电池工作时，正极反应为：O,+2H0+4e=4OH D.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论.上转移0.2mole 高.化学第2页共8页 9.腊酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同： ②醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱： ③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应： ④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7: ⑤室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3： ⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。 A.①④⑤ B.②③④ C.④⑤⑥ D.③④⑥ 19.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠数目为2N B.常温下，pH=3的甲酸溶液中H的数目为0.O01NA C.常温下，pH=7的0.50mo/LCHC0ONH4溶液中CHC00-与NH4的数目均 为0.5N D.常温下，1Lp=3的NaS04溶液中，发生电离的水分子数目为10NA 11.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.FeS溶于稀硫酸，而CùS不溶于稀硫酸，则KseS<Ksp(CuS) B.电解精炼铜时，纯铜作阴极，电解质溶液CSO4的浓度始终保持不变 C.o.1mol/L的Na,s溶液中，cNa*)>c(S2-)>c(HS)>c(OH） D.在0.1 mol.L H,PO,溶液中cH,P0>c(H,PO)>cHPO)>cPO4) 12.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H20解离为和OH什，两种 离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是 用电器 双极膜 a膜 B膜 NO 催 电 I室 I室 极[zn(OH2 化电 NH好 碱性溶液 酸性溶液 A.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B.I室中酸性溶液的pH逐渐增大 C.理论上每生成1molH4,I室溶液质量增加532g D.理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH20发生解离 高：化学第3页共8贞 以.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ⑧ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 p 11 11 3 3 A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后， 两溶液的pH均增大 B.分别取1mL四种溶液稀释到10mL.稀释后溶液的pH:①>②>③>④ C.将溶液②、⑨等体积混合，所得溶液有：cNa>(CHC00>c(OH)>c D.将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10,则a:b=11:9 14.常温下，将0.01moLl盐酸逐滴加入10mL0.01 mol-L-NaA溶液中。滴加过程中， LA的物质的量分数（⊙）随p变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化 如图2所示。下列说法正确的是 8个 14 1.0 HA 10 0.5 45678951011p莊 15 20 盐酸)/mL 图1 图2 A.当pH=7时，溶液中c(Cr)片cNa)B.b点附应溶液中：c(C)>cA)>cOHr) C.水解平衡常数KNaA)=105 D.c点对应溶液中：cA+cHA=0.01moL 15,反应物()转化为产物心或P的能量与反应进程的关系如图所示，“，表示反应 物或生成物吸附在催化剂表面。 能 S+X S·X +Y p·X P+X 反应进程 p 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 进程V中，Z没有催化作用 B.反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 生成P的速率：Π>Ⅱ D.平衡时S的转化率：Ⅱ>I 高化学 第4页上8其 第IⅡ卷共55分) 二、填空题 a 16.(19分)按要求回答下列问题： 公 (1)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如 加水量 图所示a、b、c三点对应的溶液中，cH)由大到小的顺序为 (2)25℃时，若向0.1mol/1氨水中加入稀硫酸，使氨水拾好被中和，此时溶液中离子 浓度由大到小的顺序为. 。(用符号”及”表示，下同) (3)工业上处理废水时，NaS和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,试解释原因（用离子 方程式表示)】 (4在常温下，实验测得0.lmol/LCHC00Na溶液的pH-9,则溶液中由水电离出来 的c(oH)= (⑤)利用TiC4制备Ti02H0的化学方程式： (6在化学分析中常采用KCrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的CI, 利用Ag*与CO42生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中C恰好沉淀完全 (浓度等于1.0×105mo/)时，溶液中cAg为_ mo/L,此时溶液中cCrO42) 等于 moL。(己知AgCr04AgCI的Kp分别为2.0×1012和2.0x10-I0)。 (⑦)铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： (8)若要在铁表面镀镍，镍应该与电源的 极相连。 三、实验题 17.(18分) I酸碱中和滴定： 如图是用0.1000mo/L的盐酸滴定某未知浓 度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、，后的盛 放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： (1)仪器A的名称是 滴定前 滴定后 (2)盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL。 高：化学 第5页兆8页 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测 NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字) 待测NaOH溶液的 0.1000 nol-L-'HC]溶液的体积 体积 /mL 序 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 3130 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测Na0H溶液，并加入2~3滴酚酞： B把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气 泡； C.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； D.取标准HC1溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23cm: E.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HI溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。 F调节液面至0或0以下刻度，记下读数： 正确操作步骤的顺序是 佣序号字母填写)。 (⑤)判断到达滴定终点的实验现象是： (6利用数字化仪器进行实验：用0.1000mol/LNa0H分别滴定2mL0.1000moL盐 酸和0mL0.1000molL醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 14.0 14.0 12.0 12.0 10.0 10.0- PH 8.0 pH 6.0 6.0/ 4.0 4. 0.005010015020.0250300350400450500 0. 0.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.0 NaOH溶波的体积mL NaOH溶液的体积/mL 图 图2 由图中数据判断滴定盐酸的p变化曲线为 (填“图1”或图2)，滴定醋酸溶 液的过程中，当滴加12.50mLNa0H溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 是 高化学 第6页共8页 IL氧化还原滴定： 准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl,溶液中，待样品完全溶解后， 加入适量稀疏酸，配成100mL溶液，取出10.00mL,用amoL的K2Cr20,标准 溶液（假定与氯离子不发生反应）滴定到终点，消耗KCr0,溶液bmL,反应中Cr20子 被还原为C3*。(已知：CuCl+feCl,=FeCl,+CuCl2) ()样品中CuCl的质量分数为 %。 (8)若测定结果偏大可能的原因是 A.样品中混有CuO B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C.滴定管未用K2Cr20,标准溶液润洗 D.装待测液前锥形瓶内残留少量水 四、原理综合题 18.8分)I,在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 ()用蒸馏水稀释0.1moL1的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是 (填标号) c*(CH,C00) C(CH,COOH) K(CH,COO田 A. B. c D. ℃(H) (CH,COOH) c学(H) c(H*) e(OH (2)已知室温下，草酸溶液中HzC204、HC,O:、C,Oi三种微粒的物质的量分数（⑧）随溶 液pH的变化关系如图所示， 81.0 0.8 0.6 1X12,0.5 (4.2,05) 0.4 1-H,C04 02 2-HC,0 3-c,0 3 4 5 pH 读图可知草酸的K1=1013,K1042, C2(HC,). c(H,CzO)c(C) (保 留整数值)：1与3曲线的交点，pH= (保留到小数点后一位)。 (3)25℃时，20mL0.01 molLCH:C00H溶液中c为. (提示：7.5≈4.18)。 高化学第7贞北8页 (425℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2C03 HCN 电离平衡常数/(omoL) 1.75×10-5 Ka1=4.3×10-7 K2=5.6x10l1 6.2x10r10 同温下，pH相同的CH:COOH.、HCO,和HCN(氢氰酸)溶液，其物质的量浓度由大到 小的顺序为： 山，电化学技术在C0资源化利用和环境污染治理中展现出独特优势，既助力降低碳 排放，又实现废弃物的循环利用。结合以下技术原理，回答相关问题： (⑤)利用太阳能光伏电池进行电化学还原C02制甲醇的装置如下左图，工作电极C20 作催化剂，工作时电极上C02转化为甲醇的电极反应式为 光伏电池 C02 丁作 电极 电极 ) HO (Cuo 90%乙醇溶液（含少量KOH 质子交换膜 (句电催化C02和含氮物质CNO等)在常温常压下可以合成尿素IC00NHz(其中C为 +4价，N为-子价方有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。电解原理如上右图， 电极a的电极反应式为： (们电解法处理酸性含铬废水（主要含有C2O十）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中 存在反应C,0号+6Fe2+14t=2Cr++6Fe++7H,0,最后C*以Cr0m形 式除去，电路中每转移12mol电子，最多有 mol Cr202被还原，结合电极 反应式表示Cr+、e+最终转化为Cr(OH)、ReOD的原因： 高。化学 第8页共8贞