天津市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026(一)天津二中高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 相对原子质(供解题时参考)：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Cr：52 Cu：64 第I卷(共48分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题目要求) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水提镁中，向苦卤中加石灰乳生成涉及盐类水解 B. 海水淡化时，电渗析法利用离子交换膜的选择透过性实现海水脱盐 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 2. 少量铁粉与100 mL0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，增大，增大 B. 加热蒸干溶液并灼烧，可以得到CuO固体 C. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 D. 电解盐酸、硫酸溶液等，放电，溶液的pH逐渐变小 4. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 的水解： C. 的电离： D. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置工业生产中应使用阴离子交换膜 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 1 mol/L的的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 8. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，负极反应为： C. 燃料电池工作时，正极反应为： D. 当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时，电路中理论上转移 9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生速率相同； ②醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱； ③10 mL 1 mol/L醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应； ④常温下，测得醋酸钠溶液的； ⑤室温时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3； ⑥常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，测得醋酸的pH变化较小。 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑥ 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠数目为 B. 常温下，的甲酸溶液中的数目为 C. 常温下，的溶液中与的数目均为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. 电解精炼铜时，纯铜作阴极，电解质溶液的浓度始终保持不变 C. 的溶液中， D. 在溶液中 12. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H2О解离为H+和OH-，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每生成1mol，Ⅰ室溶液质量增加532g D. 理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH2O发生解离 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 14. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程IV中，Z没有催化作用 B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>I 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题 16. 按要求回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________。 （2）25℃时，若向0.1 mol/L氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。(用符号“c”及“>”表示，下同) （3）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________、___________。 （4）在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 （5）利用制备的化学方程式：___________。 （6）在化学分析中常采用为指示剂，以标准溶液滴定待测液中的，利用与生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为___________mol/L，此时溶液中等于___________mol/L。(已知、AgCl的分别为和)。 （7）铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：___________。 （8）若要在铁表面镀镍，镍应该与电源的___________极相连。 三、实验题 17. I．酸碱中和滴定： 如图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定后读数为___________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； C．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。 F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数： 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：___________。 （6）利用数字化仪器进行实验：用0.1000 mol/L NaOH分别滴定20 mL 0.1000 mol/L盐酸和20 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，滴定醋酸溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．氧化还原滴定： 准确称取氯化亚铜样品mg、将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100 mL溶液，取出10.00 mL，用a mol/L的标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。(已知：) （7）样品中CuCl的质量分数为___________%。 （8）若测定结果偏大可能的原因是___________。 A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 四、原理综合题 18. I．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 （1）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是___________(填标号) A. B. C. D. （2）已知室温下，草酸溶液中、、时三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示， 读图可知草酸的，___________ (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH=___________(保留到小数点后一位)。 （3）25℃时，溶液中为___________(提示：)。 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数/() 同温下，pH相同的、和（氢氰酸）溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为：___________。 Ⅱ．电化学技术在资源化利用和环境污染治理中展现出独特优势，既助力降低碳排放，又实现废弃物的循环利用。结合以下技术原理，回答相关问题： （5）利用太阳能光伏电池进行电化学还原制甲醇的装置如下左图，工作电极作催化剂，工作时电极上转化为甲醇的电极反应式为___________； （6）电催化和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素(其中C为+4价，N为-3价)，有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。电解原理如上右图，电极a的电极反应式为：___________； （7）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，电路中每转移12 mol电子，最多有___________被还原，结合电极反应式表示、最终转化为、的原因：___________。 2025-2026(一)天津二中高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 相对原子质(供解题时参考)：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Cr：52 Cu：64 第I卷(共48分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）1×10-5 mol/L （5） （6） ①. 2.0×10-5 ②. 5.0×10-3 （7） （8）正 三、实验题 【17题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） （4）CDBFAE （5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6） ①. 图2 ②. （7） （8）C 四、原理综合题 【18题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 1000 ②. 2.7 （3）mol/L （4） （5） （6） （7） ①. 1 ②. 阴极反应为2H++2e−=H2​↑，消耗，促进水的电离，溶液碱性增强，OH−浓度增大，Cr3+、Fe3+与OH−结合生成Cr(OH)3​、Fe(OH)3​沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $