精品解析：广东三校2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

2025-2026学年第一学期三校联考试题 高二年级化学 满分100分．考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 4．保持答题卡清洁、完整，不得折叠．严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 第一部分选择题(共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题，每题2分，11~16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，错选、不选得0分。) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是ΔS<0的过程 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应，A正确； B．豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增加（ΔS＞0），但选项描述ΔS＜0，B错误； C．“烈火焚烧”指CaCO3高温分解为CaO和CO2，该反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，C正确； D．木炭燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，D正确； 故选B。 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥有助于防锈，与电化学腐蚀有关 B. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间 C. 糯米制糖过程中，糯米蒸熟以后必须冷却到不烫手，才能加入处理好的麦芽，这是因为酶的活性与温度有关 D. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥可减少水分，从而抑制电化学腐蚀的发生，A不符合题意； B．活性铁粉在富脂食品包装中作为脱氧剂，能吸收氧气防止食品氧化变质，延长储存时间，B不符合题意； C．糯米制糖过程中，麦芽中的淀粉酶在适宜温度（约40-60°C）活性最高，温度过高会导致酶失活，因此需冷却后加入麦芽，C不符合题意； D．“酒曲”在酿酒工艺中主要作为生物催化剂（含微生物和酶），加速发酵反应，但催化剂不改变化学平衡的移动，仅改变反应速率，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D. 同一温度下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，不属于化合物，和的水溶液导电是由于它们与水反应分别生成和等电解质，而非本身电离，因此和属于非电解质，A错误； B．溶液导电性的强弱由溶液中自由移动离子的总浓度决定，灯泡很暗只能说明当前这份醋酸溶液中离子浓度很低，无法直接证明醋酸是弱酸，B错误； C．纯水加热后，水的电离程度增大，离子积变大，和仍相等，水呈中性,增大导致pH变小,C正确； D．pH=4的溶液中，主要来自醋酸电离，水电离被抑制，水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即， pH=4的溶液中，水电离出的浓度约为，两者不相等，D错误； 答案选C。 4. 下列有关图示的说法正确的是 A. 图甲用于测溶液的 B. 图乙两个烧杯中发生的化学反应不同 C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于测定化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，会使试纸褪色，不可用来测溶液，A错误； B．图乙两烧杯中发生的反应均为锌和稀硫酸的反应，前者直接反应，后者构成原电池，但反应本质相同，B错误； C．测定中和热的装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，并增加保温层，C错误； D．可用装置丁测定单位时间氢气的体积变化，进而得知反应速率，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的c(OH-)=1.0×10-11 mol∙L-1的溶液中：Na+、Cl−、K+、CH3COO- B. 含有大量Fe3+的溶液：、Cl−、Na+、 C. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、 D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离的c(OH-)=1.0×10-11 mol∙L-1，表明溶液可能呈强酸性（pH≈3）或强碱性（pH≈11）；若为强碱性，CH3COO-可稳定存在，离子组间无反应，可能大量共存，A正确； B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液呈强酸性，Fe2+与发生氧化还原反应生成Fe3+和NO等，不能大量共存，C错误； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)： 已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. E1＞E2＞E3 B. HAP能减小上述反应的焓变 C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，故A错误； B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误； C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确； D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，故D错误； 故选C。 7. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电极Ⅱ是负极 B. 电解质溶液中的H+向电极Ⅰ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度减小 D. 电极Ⅰ上发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】电极I为负极，CO被氧化为CO2，电极Ⅱ为正极，O2被还原，结合氢离子生成水，据此解答。 【详解】A．电极Ⅱ是正极，A错误； B．正极发生得电子的还原反应，电流从正极流向负极，所以H+向正极（电极Ⅱ）移动，B错误； C．总电极反应为，所以工作一段时间后硫酸浓度不变，C错误； D．电极I发生反应书写正确，D正确； 故选D。 8. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快 D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸分解制的反应，A错误； B．未加入硫酸的反应进程中发生了化学反应，涉及到化学键的断裂与形成，B错误； C．加入硫酸的反应进程中②③步的活化能最大，反应速率最慢，C错误； D．加入催化剂能够降低活化能，因此，根据盖斯定律反应的焓变只与反应的始态和终态有关，因此，D正确； 故选D。 9. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。下列说法不正确的是 A. 增大压强时，有利于吸附 B. 和的平衡混合气体中含原子 C. 每制备，转移电子数约为 D. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 【答案】B 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．由可知，这个是一个气体减少的反应，增大压强之后，平衡正向移动，生成N2O4，有利于吸附，故A正确； B．由于不知和中各组分的物质的量，所以无法确定平衡混合气体中的氮原子的物质的量，故B错误； C．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每制备，转移的电子数为0.1mol，即个数为，故C正确； D．由可知，该反应为放热反应，所以断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，故D正确； 故选B。 10. 已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 漂白液生效的原理： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．稀释将促进电离，氢氧根离子浓度增加，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 11. T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. T℃时，电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR) ≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数，A正确； B．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，常温下pH=7，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，则，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确； D．P点为HR溶液，酸会抑制水的电离，Q点氢氧化钠过量，溶质为Na2R和NaOH，盐水解会促进水的电离，碱会抑制水的电离，根据P点pH=3得P点，根据Q点pH=12得，Q点的氢氧根离子浓度大于P点的氢离子浓度，即Q点对水电离的抑制作用大于P点，则水的电离程度：P＞Q，D错误； 故选D。 12. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无关，即n=0，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，n=0，故A错误； B．反应速率，从反应开始至40min，，；速率方程为，所以，故B错误； C．由得60min时的，故C正确； D．因为n=0，速率方程为，反应速率与的压强无关，所以增大的起始压强，反应速率不变，故D错误； 故答案选C。 13. 以为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. <0 B. 在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态 C. 1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4 D. 反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，CO体积分数减小，所以570℃之后随着温度升高，CO体积分数减小，但是570℃之前，升高温度，CO体积分数增大，说明升高温度反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，A正确； B．反应Ⅰ、Ⅱ均是等体积反应，恒温恒容条件下，反应过程中压强始终不变，压强不变不能说明两个反应达到平衡，B错误； C．1040℃情况下，CO的体积分数为20%，体系中除了CO和CO2无其他气体，则CO2的体积分数为80%，则CO2和CO的浓度比为4：1，反应Ⅰ的平衡常数K=4，C正确； D．从图中可知，570℃之后随着反应温度升高，CO体积分数减小，即高温时以反应Ⅰ为主，Fe3O4的主要还原产物为FeO，D正确； 故答案选B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 操作 现象 结论 A 将0.1mol∙L-1FeCl3与0.05mol∙L-1KI等体积混合，然后滴入几滴KSCN试剂 溶液变血红色 Fe3+与I-的反应是有限度的 B 一定温度下，用pH计分别测量饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值为a和b a>b Ka(HClO)<Ka(CH3COOH) C 将0.01mol∙L-1KMnO4与0.01mol∙L-1H2C2O4等体积混合 紫红色褪去耗时tmin v(H2C2O4)=mol∙L-1∙min-1 D 25℃时，测量1mLFeCl3的pH值为m，然后加水稀释至1000mL，再次测量其pH值为n m<n<m+3 加水稀释可以促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将0.1 mol/L与0.05 mol/L KI等体积混合后，根据可知，过量，即使反应完全，过量的也能使 KSCN溶液变血红色，无法证明反应存在限度，A错误； B．比较弱酸的电离常数Ka​，需要保证两种盐溶液的浓度相同，NaClO和溶解度不同，饱和溶液浓度不等，变量不唯一，无法根据pH比较Ka大小，B错误； C．反应方程式为：，与等浓度、等体积混合后，浓度均为0.005 mol/L，且完全反应， 过量，溶液不会褪色，现象错误，C错误； D．稀释溶液，若不考虑水解，稀释1000倍后pH变为m+3，但溶液中存在，稀释后平衡正向移动，补充部分H+，其浓度大于稀释1000倍后的浓度，故m<n<m+3，D正确； 故答案为：D。 15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 【答案】D 【解析】 【分析】由图形分别求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp，利用相关数据进行解题。 【详解】A．从图象看出，当c(C2O42-)=10-2.46 mol/L, c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp (Ag2C2O4)= 10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A错误； B．根据图象可知c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75 mol/L，所以Ksp(AgCl)= 10-4×10-5.75=10-9.75，n点中，c(Ag+)大于平衡时的浓度，Qc(AgCl)> Ksp(AgCl)，n点表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．AgCl中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/ c(Cl-), Ag2C2O4中 ,假设c(Cl-)=c(C2O42-)=1mol，则Ag2C2O4中c(Ag+)较大，所以向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误； D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为c(C2O42-)/ c2(Cl-)= c(C2O42-)×c2(Ag+)/ c2(Cl-)×c2(Ag+)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04，D正确。 答案选D。 【点睛】根据图形找出关键的点，得到相应数据进行计算得到Ksp、Qc，当Qc>Ksp时为过饱和溶液，当Qc=Ksp时为饱和溶液，当Qc<Ksp时为不饱和溶液；平衡常数的计算也可以找出c(Ag+)=10-4mol/L时， C1-和C2O42-的浓度，同样进行计算。 16. 我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A. 闭合K1时，锌电极为电池负极 B. 闭合K2时，装置中的电能转化为化学能 C. 放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g D. 充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭合K1时，该装置为原电池，锌电极为负极，A正确； B．闭合K2时，该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，装置为原电池，负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，每转移0.2 mol电子，负极区由Zn失去电子生成0.1 mol Zn2+，0.1 mol Zn2+与0.4 mol OH-结合生成0.1 mol Na2[Zn(OH)4]，有0.2 mol Na+通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重0.1 mol×65 g/mol-0.2 mol×23 g/mol=1.9 g，C错误； D．充电时，阳极失电子，Mn的化合价升高，反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+，D正确； 故合理选项是C。 第二部分 非选择题 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：H2O2+I-=H2O+IO-；H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。 总反应的化学方程式为_______；KI在该反应中的作用为_______。 （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。 下列判断正确的是_______。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，溶液中IO-浓度极低，不易被检出 C. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应 D. 若要消耗1molH2O2，需加入1molKI （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCl4振荡、静置后还可观察到_______，说明有I2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： Ⅰ.H2O2浓度降低； Ⅱ._______。 ③实验验证：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置，观察到_______，说明Ⅱ是气泡减少的主要原因。 （4）资料4：I-(aq)＋I2(aq)⇌(aq) K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol∙L-1KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，未见沉淀，溶液中相关微粒浓度如下： 微粒 I- I2 浓度/(mol∙L-1) 2.5×10-3 a 4.0×10-3 则a=_______。请通过简单列式计算说明该平衡体系溶液中除了含有I-、I2、外，一定还含有其他含碘微粒(写出推理过程)_______。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O + O2↑ ②. 催化剂 （2）AB （3） ①. 溶液分两层，下层CCl4层呈紫红色 ②. I2被萃取大量进入CCl4层，对水层中的H2O2分解催化作用明显减弱 ③. A试管中产生气泡速率明显慢于B试管 （4） ①. 2.5×10-3 ②. 2.5×10-3 + 2.5×10-3×2 + 4.0×10-3×3=1.95×10-2 < 【解析】 【小问1详解】 ；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂； 【小问2详解】 A．根据图像，加入KI后，反应历程中包含两个基元反应，A正确； B．加入KI后，反应分两步进行，IO⁻为中间产物，其浓度较低，不易被检出，B正确； C．根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误； D．催化剂KI可循环利用，故不需加入1 mol，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色； ②反应过程中气体产生减少可能的原因：I2被萃取大量进入CCl4层，水溶液中的浓度降低，对水层中的H2O2分解催化作用明显减弱； ③根据对比实验及结论可知，能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢； 【小问4详解】 根据平衡常数计算：，解得：；该平衡体系中除了含有I－，I2，外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)==0.033mol/L；现在溶液中，I－，I2，中所含I的浓度和为2c(I2)＋c(I－)＋3c()=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下： 已知： ⅰ.Ce4+能与SO2-4结合成[CeSO4]2+； ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______、_______(写出2种即可)。 （2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_______。 （3）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=_______(用a、b表示)。 （4）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce(H2n-4A2n)+4H+。D为分配系数，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，D随起始料液中c()增大而减小的原因是_______。 （5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c()约为_______。(已知) （6）CeO2是尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO2(1-x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出尾气消除过程中CeO2与CO反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎成细颗粒 ②. 通入大量空气 （2）CeO2+4H++= [CeSO4]2++2H2O （3） （4）随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+的方向移动，D减小 （5） ①. 2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+ ②. 1×10-6mol·L-1 （6）2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2 【解析】 【小问1详解】 加快反应速率、提高原料利用率的常用方法：增大反应物接触面积（粉碎矿石）、升高温度、增大反应物浓度（通入过量空气）、搅拌等，任写两种即可。 【小问2详解】 根据已知信息，与稀硫酸反应，与​结合为，配平后得到离子方程式CeO2+4H++= [CeSO4]2++2H2O。 【小问3详解】 平衡常数​，结合溶度积：，，推导得​。 【小问4详解】 根据D的定义，结合已知与​的结合平衡，分析得增大后，水层浓度增大，萃取平衡左移，有机层的浓度降低，故D减小。  【小问5详解】 反萃取中，作还原剂，将还原为，自身被氧化为​，配平得到离子方程式；基于已知条件ⅲ中饱和溶液浓度1.0×10-6 mol·L-1，计算，代入，得，开三次方得。 【小问6详解】 根据题给循环关系，供氧，将氧化为，配平得到化学方程式2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2。 19. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______． （2）关于反应①、②、③的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是_______。 （3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （5）已知反应②可自发，则反应②的_______0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表中数据： 物质 分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_______。 （6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是_______(答一条即可)。 【答案】（1）-90.4kJ/mol （2）B （3）0.11 （4）A （5） ①. > ②. 9:5 （6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应③的反应热； 【小问2详解】 由反应③放热可知，升高温度，平衡常数减小，则增大，增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，，则反应③的随的变化图为B； 【小问3详解】 根据已知条件可知，平衡时反应的为，生成甲醇为，反应①中生成水蒸气为0.3，消耗的为，消耗的为，反应②消耗的为，消耗的为，生成水蒸气和各为，平衡时反应②中为，为，为，水蒸气为，=0.11； 【小问4详解】 A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确； B．当时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误； C．开始等物质的量投料，的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误； D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目不相同，因和中都有键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 反应②可自发进行，，则反应②的，则； 根据题意，该反应平衡常数；假设原料气中为， 为，由题意列三段式： 则平衡常数，解得，故与的物质的量之比为； 【小问6详解】 在催化剂的作用下，温度高于时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。 20. “种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为_______。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为_______(填标号)。 （3）室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)， A. B. C. D. （4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：i．； ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的现象是_______。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为_______(保留三位有效数字)。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是_______(填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 （5）我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______(填标号)。 A. 施过磷酸铵()时应辅以石灰 B. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 C. 施氮肥时宜施尿素、、 D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 【答案】（1） （2）③>②>① （3）AD （4） ①. 碱性 ②. 滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 1.54 ④. BD （5）AD 【解析】 【分析】已知、可知，的水解程度大于电离程度，溶液中和是相互促进的双水解。已知、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中电离产生，会抑制了的水解；室温溶液呈弱碱性，， 水解程度大于；的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。 【小问1详解】 尿素缓慢与发生非氧化还原反应释放出，根据质量守恒可知，生成另一种气体为，发生反应为： ，故答案为：； 【小问2详解】 已知、可知，的水解程度大于电离程度，溶液中促进的水解。已知、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中抑制了的水解，室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，故溶液中浓度：>>，故答案为：③>②>①； 【小问3详解】 室温溶液呈弱碱性，， 水解程度大于。 A．溶液中电荷守恒关系式，因溶液呈碱性，，所以，A正确； B．室温溶液中水解程度大于，溶液中，B错误； C．溶液中电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将①-②得，所以,，C错误； D．中氮原子和碳原子个数比为1:1，根据物料守恒可写出，D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 ①、，电离程度，的水溶液呈碱性，故答案为：碱性； ②的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积中第一组数据误差大，舍去，计算消耗盐酸的平均体积，样品中氮元素全部转化成铵盐，样品中氮元素含量，故答案为：1.54； ④第一次实验数据比平均数据小， A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液多，体积读数大，A不符合题意； B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数，标准液体积读数偏小，B符合题意； C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸，正常操作，不会引起实验误差，C不符合题意； D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中，消耗盐酸少，体积读数偏小，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问5详解】 A．建宁县耕地土壤偏酸性，施过磷酸铵()时应辅以石灰，减弱土壤的酸性，有利于农作物生长，A作为； B．我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤全氮含量平均值为比平均值偏高，根据本地土壤肥力情况减少氮肥的使用，B错误； C．溶液呈酸性，建宁县耕地土壤偏酸性，施氮肥时不宜施，C错误； D．铵态氮肥与草木灰(主要成分为)混施，发生双水解反应，降低氮肥的功效，D正确； 故答案为：AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期三校联考试题 高二年级化学 满分100分．考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 4．保持答题卡清洁、完整，不得折叠．严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 第一部分选择题(共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题，每题2分，11~16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，错选、不选得0分。) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是ΔS<0的过程 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥有助于防锈，与电化学腐蚀有关 B. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间 C. 糯米制糖过程中，糯米蒸熟以后必须冷却到不烫手，才能加入处理好的麦芽，这是因为酶的活性与温度有关 D. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 3. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D. 同一温度下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度相等 4. 下列有关图示的说法正确的是 A. 图甲用于测溶液的 B. 图乙两个烧杯中发生的化学反应不同 C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于测定化学反应速率 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的c(OH-)=1.0×10-11 mol∙L-1的溶液中：Na+、Cl−、K+、CH3COO- B. 含有大量Fe3+的溶液：、Cl−、Na+、 C. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、 D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)： 已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. E1＞E2＞E3 B. HAP能减小上述反应的焓变 C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O 7. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电极Ⅱ是负极 B. 电解质溶液中的H+向电极Ⅰ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度减小 D. 电极Ⅰ上发生反应： 8. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快 D. ， 9. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。下列说法不正确的是 A. 增大压强时，有利于吸附 B. 和的平衡混合气体中含原子 C. 每制备，转移电子数约为 D. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 10. 已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 漂白液生效的原理： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 11. T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. T℃时，电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 12. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 13. 以为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. <0 B. 在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态 C. 1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4 D. 反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 操作 现象 结论 A 将0.1mol∙L-1FeCl3与0.05mol∙L-1KI等体积混合，然后滴入几滴KSCN试剂 溶液变血红色 Fe3+与I-的反应是有限度的 B 一定温度下，用pH计分别测量饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值为a和b a>b Ka(HClO)<Ka(CH3COOH) C 将0.01mol∙L-1KMnO4与0.01mol∙L-1H2C2O4等体积混合 紫红色褪去耗时tmin v(H2C2O4)=mol∙L-1∙min-1 D 25℃时，测量1mLFeCl3的pH值为m，然后加水稀释至1000mL，再次测量其pH值为n m<n<m+3 加水稀释可以促进水解 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 16. 我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A. 闭合K1时，锌电极为电池负极 B. 闭合K2时，装置中的电能转化为化学能 C. 放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g D. 充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+ 第二部分 非选择题 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：H2O2+I-=H2O+IO-；H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。 总反应的化学方程式为_______；KI在该反应中的作用为_______。 （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。 下列判断正确的是_______。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，溶液中IO-浓度极低，不易被检出 C. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应 D. 若要消耗1molH2O2，需加入1molKI （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCl4振荡、静置后还可观察到_______，说明有I2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： Ⅰ.H2O2浓度降低； Ⅱ._______。 ③实验验证：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置，观察到_______，说明Ⅱ是气泡减少的主要原因。 （4）资料4：I-(aq)＋I2(aq)⇌(aq) K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol∙L-1KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，未见沉淀，溶液中相关微粒浓度如下： 微粒 I- I2 浓度/(mol∙L-1) 2.5×10-3 a 4.0×10-3 则a=_______。请通过简单列式计算说明该平衡体系溶液中除了含有I-、I2、外，一定还含有其他含碘微粒(写出推理过程)_______。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下： 已知： ⅰ.Ce4+能与SO2-4结合成[CeSO4]2+； ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______、_______(写出2种即可)。 （2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_______。 （3）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=_______(用a、b表示)。 （4）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce(H2n-4A2n)+4H+。D为分配系数，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，D随起始料液中c()增大而减小的原因是_______。 （5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c()约为_______。(已知) （6）CeO2是尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO2(1-x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出尾气消除过程中CeO2与CO反应的化学方程式：_______。 19. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______． （2）关于反应①、②、③的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是_______。 （3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （5）已知反应②可自发，则反应②的_______0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表中数据： 物质 分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_______。 （6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是_______(答一条即可)。 20. “种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为_______。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为_______(填标号)。 （3）室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)， A. B. C. D. （4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：i．； ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的现象是_______。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为_______(保留三位有效数字)。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是_______(填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 （5）我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______(填标号)。 A. 施过磷酸铵()时应辅以石灰 B. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 C. 施氮肥时宜施尿素、、 D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $