精品解析：广东省佛山市七校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A. 工业上高压条件下合成 B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3％浓硫酸吸收 C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜 D. 合成氨时使用铁触媒作催化剂 3. 硫化氢是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 电离方程式： C. 闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式： D. NaHS水解的离子方程式： 4. 工业上合成氨的反应为ΔH<0，在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器内的压强不再发生变化 B. C. D. 混合气体的密度不再变化 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的数目为0.01NA B. 溶液中含有的数目为0.1NA C. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移的电子数为0.2NA D. 往密闭容器中投入0.1mol和0.1mol充分反应，生成的HI数目为0.2 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．给铁钉除油污 B．在铜牌表面镀银 C．测定溶液浓度 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 水质检验员用AgNO3测水中Cl-含量 C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 用溶液除锅炉水垢 A. A B. B C. C D. D 8. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为＋2S，下列说法不正确的是 A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B. 电池工作时，向石墨电极方向移动 C. 可以用来代替 D. 正极反应式为 9. 一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，下列叙述正确的是 A. 25℃时，0.001溶液的pH=11 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. NH4C1在水中的电离方程式为 D. 10. 常温下向20mLHA溶液中逐滴加入0.1mol·NaOH溶液，其pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 由图可知HA为弱酸 B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C. 滴定到d点时： D. 图2为碱式滴定管，读数是28.20mL 11. 我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法不正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能降低该反应的活化能 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 12. 一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①属于“氮的固定”，其中N2发生了还原反应 B. Li3N为中间产物 C. 反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑ D. 三步循环的总结果为N2+3H22NH3 13. 催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A. Y(g)比X(g)稳定 B. 其他条件不变时，升高温度，增大 C. 三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D. 该部分反应的热化学方程式可表示为X⇌Y 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：②2X(g)⇌Z(g) ΔH<0，反应②的速率方程可表示为和c(Z)其中和在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0∼2 min内，W的平均反应速率为0.08 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若逆，平衡时(Z) D. 若升高温度，平衡时c(Z)增大 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 向1mL1mol·溶液中滴加NaOH溶液，再滴加2滴1mol·L-1CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COONH4，溶液的pH 测得 CH3COONH4溶液不水解 A. A B. B C. C D. D 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30％。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法不正确的是 A. 图中X、Y分别是 B. 电解池A中离子交换膜是阴离子交换膜 C. 图示中，a%<b% D. 燃料电池B中的正极反应为 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是______。 （2）为避免气体在水中溶解而产生误差，试剂X最好选用______。实验结束后读数前需要移动量气管，使右侧玻璃仪器中的两液面相平。 II．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 0.01 mol·L-1酸性溶液 0.1 mol·L-1溶液 水 反应温度／℃ 褪至无色所需时间／s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② 5.0mL 4.0mL 20 320 ③ 5.0mL 0 50 30 （3） ______mL，实验①、③探究的是______对反应速率的影响。 （4）0~30s内，实验③用KMnO4表示的反应速率为______。通过数据比较可以得出：反应速率①______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是______。 （6）丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知KMnO4溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是______。 18. 某含镍(NiO)废料中有等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数。 （1）写出“氧化”这一步反应的离子方程式：______。 （2）加调节pH至5，得到的废渣2的主要成分是______(填化学式)。 （3）NH4F溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。常温下，某氨性溶液由和配制，其 ______(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99％时，溶液中 ______ （5）以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液进行电解，可在______ (填“阳”或“阴”)极获得粗镍，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在阳极附近，其主要电极反应式为______。 19. 雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸(PhCOOH)。 （1）25℃时，碳酸和柠檬酸的电离常数如表所示： 酸 柠檬酸 电离常数 酸性强弱比较：碳酸______柠檬酸(填“>”“<”或“=”)。 （2）水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。 A. 加入氨水 B. 加入NH4C1 C. 加热至90℃ D. 加入固体 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00 mL 苯甲酸饱和溶液，用0.1000 mol· NaOH溶液滴定，溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化的曲线如图。 据图可得： ①该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②滴定至终点的现象为______。 ③______ ④苯甲酸的______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）常温下，加水稀释苯甲酸溶液、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 ①加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是______(填字母)。 A．由水电离出的 B．c(PhCOOH) C． D． ②常温下，浓度均为0.10 mol·的苯甲酸溶液、盐酸中c(OH-)之比为______。 20. 氢技术产业是未来科技发展的重要方向。去年，世界氢能技术大会在广东召开，广东成立了“仙湖氢能实验室”，推动了氢气产业的发展，打造了“中国氢能产业第一区”。回答下列问题： I．工业上常利用甲烷与水蒸气催化重整制氢，涉及反应的热化学方程式如下： i． ii． （1）总反应为ΔH=______，该反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列反应条件选择及解释正确的是______ (填字母)。 A. 升高温度，反应i平衡正向移动反应ii平衡逆向移动 B. 为提高甲烷的平衡转化率，反应i应该在较高温度下进行 C. 恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 Ⅱ．反应ii是大规模制取氢气的方法之一。 （3）在容积不变的密闭容器中只发生反应ii，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到830℃发生反应，达到平衡时CO的转化率是80%，该反应的平衡常数=______。 （4）在830℃的某时刻，反应混合物中CO、的浓度分别为2 mol·L-1、2、4、4，则此时反应ii的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （5）其他条件不变，向只发生反应li的体系内投入氧化钙，一段时间后体系中的体积分数如图。 ①投入CaO时，的体积分数增大的原因是______。 ②加入微米CaO和纳米CaO，的体积分数不同的原因是______。 Ⅲ．实验模拟催化重整制氢，在100kPa下，将的混合气体投入恒压反应器中，发生反应i、ii，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 （6）请根据图作答： ①图中CO平衡曲线是______(填“A”或“B”)。 ②在600℃，CH4的平衡转化率为______(保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A. 工业上高压条件下合成 B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3％浓硫酸吸收 C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜 D. 合成氨时使用铁触媒作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成甲醇反应为气体分子数减少的可逆反应。根据勒夏特列原理，高压条件使平衡正向移动，提高甲醇产率，即提高反应限度，故A符合题意； B．工业制硫酸中，浓硫酸吸收SO3是为了优化吸收效率和速率，但吸收过程非平衡控制，不改变反应限度，故B不符合题意； C．冰箱保鲜通过降温减缓反应速率，但未改变反应平衡，故C不符合题意； D．催化剂仅降低活化能、加速反应达到平衡，不影响平衡常数和反应限度，故D不符合题意； 答案选A。 3. 硫化氢是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 电离方程式： C. 闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式： D. NaHS水解的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成物中的水为液态，但该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．H2S为二元弱酸，电离应分步进行：、，B错误 C．该反应基于CuS比ZnS更难溶（Ksp更小），沉淀转化可逆，该离子方程式正确，C正确； D．HS⁻水解应生成H2S和OH-，该式是HS-的电离方程式，D错误。 4. 工业上合成氨的反应为ΔH<0，在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器内的压强不再发生变化 B. C. D. 混合气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，随反应进行，气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．n(N2) : n(H2) = 1 : 3：该比例是计量数之比，说明反应过程中N2和H2的消耗比例为1：3，但是不知道投料比，因此不能说明反应一定达到平衡，故B不符合题意； C．根据反应计量关系，平衡时应满足，选项中的等式不符合平衡条件，因此不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．混合气体的密度不再变化：在恒容容器中，气体总质量守恒，密度始终不变，因此密度不变化不能作为平衡状态的判据，故D不符合题意； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的数目为0.01NA B. 溶液中含有的数目为0.1NA C. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移的电子数为0.2NA D. 往密闭容器中投入0.1mol和0.1mol充分反应，生成的HI数目为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，A正确； B．Na2CO3溶液中CO会水解，其实际数目小于0.1NA，B错误； C．电解精炼铜时阳极为粗铜(含杂质)，质量减少6.4g不一定全部来自铜溶解，转移电子数不一定为0.2NA，C错误； D．H2与I2的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的HI数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．给铁钉除油污 B．在铜牌表面镀银 C．测定溶液浓度 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热下会与油污反应，可以给铁钉除油污，A不符合题意； B．银片与电源正极相连，失去电子变为银离子，铜牌与电源负极相连，银离子在其表面得电子变为银单质，可以实现在铜牌表面镀银，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，需要盛放在酸式滴定管中，C符合题意； D．测定中和反应的反应热，需要在隔热的条件下，用环形玻璃搅拌器搅拌，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 水质检验员用AgNO3测水中Cl-含量 C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 用溶液除锅炉水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．​腐蚀的反应为，该反应体现的氧化性强于，不能体现铁单质金属性比铜强，劳动项目和化学知识无关联，A符合题意； B．与会反应生成 沉淀，因此可以用​测定水中含量，二者有关联，B不符合题意； C．暖贴中铁粉、活性炭、食盐会形成原电池，加快铁粉氧化，该反应为放热反应，可提供热量，二者有关联，C不符合题意； D．锅炉水垢中的​可通过沉淀转化，生成更难溶的，后续可用酸除去​，对应转化关系正确，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 8. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为＋2S，下列说法不正确的是 A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B. 电池工作时，向石墨电极方向移动 C. 可以用来代替 D. 正极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池的总的反应为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，可知负极为锂，负极反应为8Li-8e-=8Li+，正极为石墨，电极反应为：，据此分析作答即可。 【详解】A．该电池用于心脏起搏器，应具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，A正确； B．石墨是正极，Li+作为阳离子应向正极(石墨电极)移动，B正确； C．锂是活泼金属，与水剧烈反应，不能用水代替SOCl2，C不正确； D．由分析可知，该正极反应式正确，符合电子转移和原子守恒，D正确； 故选C。 9. 一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，下列叙述正确的是 A. 25℃时，0.001溶液的pH=11 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. NH4C1在水中的电离方程式为 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不完全电离，因此的溶液中，，25℃时，A错误； B．NH4Cl溶液因水解呈酸性，稀释时H+浓度降低，pH升高，B正确； C．NH4Cl为强电解质，在水中完全电离，电离方程式应为，C错误； D．NH4Cl溶液中电荷守恒为c(H+) + c() = c(OH-) + c(Cl-)，物料守恒为c() + c(NH3·H2O) = c(Cl-)，则，D项错误； 故选B。 10. 常温下向20mLHA溶液中逐滴加入0.1mol·NaOH溶液，其pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 由图可知HA为弱酸 B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C. 滴定到d点时： D. 图2为碱式滴定管，读数是28.20mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．未加入NaOH时，溶液的，即，说明不能完全电离，因此是弱酸，A正确； B．酸碱滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，润洗会使锥形瓶内待测溶质的量增加，导致消耗标准液体积偏大，实验误差增大，B错误； C．d点过量，溶质为和过量，根据电荷守恒：，溶液显碱性，因此；来自和，因此一定大于，C错误； D．碱式滴定管的0刻度在上方，刻度数值从上到下逐渐增大，图中29 mL刻度在凹液面的上方，因此读数大于29 mL，应为29.80 mL，D错误； 故选A。 11. 我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法不正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能降低该反应的活化能 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．固氮酶是生物催化剂，能降低固氮反应的活化能，从而加速反应，A正确； B．氟氯烃产生的氯自由基作为催化剂，改变了臭氧分解的反应历程，降低了活化能，B正确； C．是分解的催化剂，能降低活化能，加快反应速率，C正确； D．催化剂只能降低与的反应的活化能，加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故选D。 12. 一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①属于“氮的固定”，其中N2发生了还原反应 B. Li3N为中间产物 C. 反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑ D. 三步循环的总结果为N2+3H22NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①N2转化为了含氮化合物NH3属于“氮的固定”，N2发生还原反应，A项正确； B．Li最终生成LiOH，Li3N为中间产物，B项正确； C．根据题图，反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑，C项正确； D．三步循环的总结果为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，D项错误； 答案选D。 13. 催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A. Y(g)比X(g)稳定 B. 其他条件不变时，升高温度，增大 C. 三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D. 该部分反应的热化学方程式可表示为X⇌Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，物质Y(g)的能量高于X(g)，物质X(g)比Y(g)稳定，A项错误； B．由图可知为吸热反应，反应为X(g)⇌Y(g)，升高温度平衡正向移动，则增大，B项正确； C．第③步反应能垒最大，决速步骤是第③步，C项错误； D．热化学方程式需标明物质聚集状态，D项错误； 答案选B。 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：②2X(g)⇌Z(g) ΔH<0，反应②的速率方程可表示为和c(Z)其中和在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0∼2 min内，W的平均反应速率为0.08 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若逆，平衡时(Z) D. 若升高温度，平衡时c(Z)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，2 min时W的浓度为0.080 mol/L，则0~2 min内，W的反应速率为，A不符合题意； B．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，反应①不移动，反应②逆向移动，X增加，但生成的Y的物质的量不变，因此Y的产率不变，B不符合题意； C．反应②达到平衡时，，即，若，则平衡时，C符合题意； D．反应② ，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 的浓度减小，D不符合题意； 故选C。 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 向1mL1mol·溶液中滴加NaOH溶液，再滴加2滴1mol·L-1CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COONH4，溶液的pH 测得 CH3COONH4溶液不水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将装有NO2的密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中，热水中红棕色更深，这是由于升温使平衡2NO2 ⇌ N2O4(放热反应)向逆反应方向移动，导致NO2浓度增大；A错误； B．向MgCl2溶液中滴加NaOH生成白色Mg(OH)2沉淀，再滴加CuCl2后白色沉淀变为蓝色Cu(OH)2沉淀，此现象表明沉淀转化发生，故Cu(OH)2更难溶，结论正确，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液时，阴极产生H2(气泡)，阳极产生Cl2，并非生成单质钠；C错误； D．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO⁻和NH均水解，但因Ka(CH3COOH) ≈ Kb(NH3)，溶液呈中性，pH≈7；D错误； 答案选B。 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30％。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法不正确的是 A. 图中X、Y分别是 B. 电解池A中离子交换膜是阴离子交换膜 C. 图示中，a%<b% D. 燃料电池B中的正极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，因此A电池离子膜为阳离子交换膜，所以左侧被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生。 【详解】A．根据分析可知X为阳极产生的，Y为阴极产生H2，为右侧原电池提供燃料，A正确； B．由 溶液浓度变化可知，电解池A中左侧的经离子膜迁移到右边，因此A的离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，左侧为阳极，右侧为阴极，阳离子从左向右穿过离子交换膜，B错误； C．燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为，生成氢氧根离子，同时左侧的经离子膜迁移到正极，NaOH浓度增大，所以a%＜b%，C正确； D．燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为，D正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是______。 （2）为避免气体在水中溶解而产生误差，试剂X最好选用______。实验结束后读数前需要移动量气管，使右侧玻璃仪器中的两液面相平。 II．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 0.01 mol·L-1酸性溶液 0.1 mol·L-1溶液 水 反应温度／℃ 褪至无色所需时间／s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② 5.0mL 4.0mL 20 320 ③ 5.0mL 0 50 30 （3） ______mL，实验①、③探究的是______对反应速率的影响。 （4）0~30s内，实验③用KMnO4表示的反应速率为______。通过数据比较可以得出：反应速率①______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是______。 （6）丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知KMnO4溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是______。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下 （2）饱和NaHCO3溶液 （3） ①. 1.0 ②. 温度 （4） ①. 0.01 ②. > （5）硫酸的浓度越大，反应速率越快 （6）产物Mn2+是该反应的催化剂，使反应速率加快 【解析】 【分析】蒸馏烧瓶中KMnO4、H2C2O4和H2SO4溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，试剂X为饱和NaHCO3溶液；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据。 【小问1详解】 橡皮管a的作用除了避免液体滴加对气体体积测量引起的误差，还有一个作用是平衡压强，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，试剂X为饱和NaHCO3溶液； 【小问3详解】 对比实验①和②，探究的是草酸浓度对反应速率的影响，需保证溶液的总体积相等，由实验①可知总体积为10mL，故 1.0mL；同理可知V2=5.0mL，实验①、③只有温度不同，探究的是温度对反应速率的影响； 【小问4详解】 利用实验③中数据可知，溶液混合后KMnO4溶液的浓度为=0.005mol/L，用KMnO4表示的化学反应速率为=0.01；实验①褪色的时间更短，表示反应速率比实验②快； 【小问5详解】 由图像可知，硫酸浓度越大，透光率增大越快，表示反应速率越快，即硫酸的浓度越大，反应速率越快； 【小问6详解】 测得实验③反应过程中溶液的光透光率先几乎不变，100s后光透光率快速增大的原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂。 18. 某含镍(NiO)废料中有等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数。 （1）写出“氧化”这一步反应的离子方程式：______。 （2）加调节pH至5，得到的废渣2的主要成分是______(填化学式)。 （3）NH4F溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。常温下，某氨性溶液由和配制，其 ______(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99％时，溶液中 ______ （5）以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液进行电解，可在______ (填“阳”或“阴”)极获得粗镍，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在阳极附近，其主要电极反应式为______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 酸性 ②. > （4） （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】含镍废料（主要为，含 、、 、等杂质）用酸浸，不溶形成废渣1；浸取液中加入将氧化为；再加入调节至5，使、水解为、沉淀，形成废渣2；随后加入 除镁，生成沉淀形成废渣3，最终得到溶液；后续可通过电解溶液，在阴极得到粗镍，同时阳极区 被氧化为和单质。 【小问1详解】 酸浸后 溶解为，加入将其氧化为，离子方程式为：； 【小问2详解】 结合金属离子沉淀图：完全沉淀，完全沉淀，、此时未沉淀，故废渣2主要成分为、； 【小问3详解】 溶液中，水解（），水解（）；已知，，因，故水解程度大于，溶液呈酸性；氨性溶液，即，由，得，故； 【小问4详解】 由题，沉淀前，除镁率99%，则剩余；，得； 【小问5详解】 由题，在阴极发生还原反应生成，故在阴极获得粗镍；阳极区 中被氧化为单质，电极反应式为：。 19. 雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸(PhCOOH)。 （1）25℃时，碳酸和柠檬酸的电离常数如表所示： 酸 柠檬酸 电离常数 酸性强弱比较：碳酸______柠檬酸(填“>”“<”或“=”)。 （2）水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。 A. 加入氨水 B. 加入NH4C1 C. 加热至90℃ D. 加入固体 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00 mL 苯甲酸饱和溶液，用0.1000 mol· NaOH溶液滴定，溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化的曲线如图。 据图可得： ①该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②滴定至终点的现象为______。 ③______ ④苯甲酸的______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）常温下，加水稀释苯甲酸溶液、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 ①加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是______(填字母)。 A．由水电离出的 B．c(PhCOOH) C． D． ②常温下，浓度均为0.10 mol·的苯甲酸溶液、盐酸中c(OH-)之比为______。 【答案】（1）< （2）D （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0280 ④. 10-4.2 （4） ①. AC ②. 101.6 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强；多元弱酸比较第一步电离常数，碳酸柠檬酸，故酸性：碳酸柠檬酸。 【小问2详解】 A．加入氨水， 增大，水的电离平衡向左移动，不符合要求； B．水解促进水的电离，平衡右移，但溶液显酸性，不符合要求； C．加热水，水电离平衡右移，但溶液仍为中性，不符合要求； D． 加入固体，水解结合水电离的，水的电离平衡右移，且，溶液显碱性，符合要求； 故选D。 【小问3详解】 ①苯甲酸是弱酸，与滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；酚酞变色范围为8~10，符合碱性环境，因此选酚酞； ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ③ 苯甲酸为一元酸，滴定终点消耗体积为，根据：则有，解得； ④ 当加入7.00 mL NaOH时，一半苯甲酸被中和，溶液中，电离常数，此时，故。 【小问4详解】 ① A．稀释苯甲酸，溶液酸性减弱，减小，对水的电离抑制作用减弱，因此水电离出的增大，A正确； B．稀释过程中溶液体积增大，苯甲酸浓度减小，B错误； C．，温度不变Ka​不变，稀释后减小，故比值增大，C正确； D．该比值为苯甲酸电离常数，温度不变不变，D错误； 故选AC； ② 由图可知，时，苯甲酸，，盐酸，，，因此。 20. 氢技术产业是未来科技发展的重要方向。去年，世界氢能技术大会在广东召开，广东成立了“仙湖氢能实验室”，推动了氢气产业的发展，打造了“中国氢能产业第一区”。回答下列问题： I．工业上常利用甲烷与水蒸气催化重整制氢，涉及反应的热化学方程式如下： i． ii． （1）总反应为ΔH=______，该反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列反应条件选择及解释正确的是______ (填字母)。 A. 升高温度，反应i平衡正向移动反应ii平衡逆向移动 B. 为提高甲烷的平衡转化率，反应i应该在较高温度下进行 C. 恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 Ⅱ．反应ii是大规模制取氢气的方法之一。 （3）在容积不变的密闭容器中只发生反应ii，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到830℃发生反应，达到平衡时CO的转化率是80%，该反应的平衡常数=______。 （4）在830℃的某时刻，反应混合物中CO、的浓度分别为2 mol·L-1、2、4、4，则此时反应ii的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （5）其他条件不变，向只发生反应li的体系内投入氧化钙，一段时间后体系中的体积分数如图。 ①投入CaO时，的体积分数增大的原因是______。 ②加入微米CaO和纳米CaO，的体积分数不同的原因是______。 Ⅲ．实验模拟催化重整制氢，在100kPa下，将的混合气体投入恒压反应器中，发生反应i、ii，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 （6）请根据图作答： ①图中CO平衡曲线是______(填“A”或“B”)。 ②在600℃，CH4的平衡转化率为______(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. +165 ②. 高温 （2）AB （3）1 （4）逆反应方向 （5） ①.  CaO与CO2​反应，CO2​浓度降低，反应ii平衡正向移动，H2​的物质的量增大，体积分数增大  ②. 纳米CaO比表面积更大，吸收CO2​能力更强，反应ii平衡正向移动程度更大，H2​体积分数更大 （6） ①. B ②. 77.78% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应i+反应ii，；该反应，反应后气体分子数增加，，根据 时反应自发，可知该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 A．反应i吸热，升高温度平衡正向移动；反应ii放热，升高温度平衡逆向移动，A正确； B．反应i吸热，较高温度下平衡正向移动，甲烷平衡转化率提高，B正确； C．恒温恒容通入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．活化分子百分数只与温度有关，通入水蒸气，单位体积活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 设容器容积为，平衡时：，，，平衡常数。 【小问4详解】 浓度商，平衡向逆反应方向移动。 【小问5详解】 ① CaO与CO2​反应，CO2​浓度降低，反应ii平衡正向移动，H2​的物质的量增大，体积分数增大 ； ② 纳米CaO比表面积更大，吸收CO2​能力更强，反应ii平衡正向移动程度更大，H2​体积分数更大。 【小问6详解】 ①升高温度，反应i（吸热）正向移动，CO生成量增加；反应ii（放热）逆向移动，CO消耗量减少，因此温度升高 的物质的量分数逐渐增大，故曲线B代表CO； ② 设初始为1 mol，H2​O为3 mol，CH4​转化x mol，平衡时总物质的量，600℃时​的物质的量分数为0.04，因此，解得，故CH4​平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $