湖南常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

HUN202605 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以硫及其化合物为情境，考查硫及其化合物的性质和用途等知识，意在考查理解与辨析能力， 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨在火山口处存在游离态的硫，A项正确；疏单质在足量的02中燃烧只生成S02,B项错误；S02有漂 白性和杀菌作用，适量的S0,可作为食品的漂白剂和防腐剂，C项正确；硫难溶于水，易溶于CS2,D项正确。 2.答案A 命题透析本题以实验为情境，考查实验操作知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拔向澄清石灰水中通入无色气体C02或S02,都会出现白色沉淀，A项错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗 糖脱水变黑，B项正确；NO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色S沉淀，Na,S生成S,Na,S具有还原性，C项正确； 2NaHC03+S02一Na2S0+H20+2C02,能说明亚疏酸酸性比碳酸强，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以环己烯、苯、四氯化碳的鉴别为情境，考查实验探究知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨酸性KMnO,溶液：环己烯褪色、苯在上层、四氯化碳在下层，A项符合题意；常温下氢气、水、NaOH 均不与环己烯反应，无法区分，B、C、D项不符合题意。 4.答案D 命题透析本题以离子方程式书写的正误判断为情境，考查离子反应知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拔向Na2Si0,溶液中通人过量S02,生成HS0?,A项错误；向铁粉加人过量稀硝酸，生成Fe3+,B项错 误；AI3+与氨水反应只能生成AI(OH),C项错误；根据质量守恒和电荷守恒，D项正确。 5.答案D 命题透析本题以某烷烃的结构图为情境，考查有机物的结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨由结构图可知，该烷烃为乙烷的球棍模型，A项错误；C,H。为分子式，B项错误；与C2光照下取代 反应的有机产物含一代物1种、二代物2种、三代物2种、四代物2种、五代物1种、六代物1种，共有9种，C项 错误；乙烷燃烧主要将化学能转化为热能和光能，D项正确。 一1 6.答案A 命题透析本题以实验装置能否达到实验目的为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨当胶头滴管中的水挤人烧瓶中时，左侧气球会很快缩小，证明氨气极易溶于水，A项正确；测量生成 氢气的体积，浓硫酸应改为稀硫酸，还需要计时器（如秒表）才能计算出速率，B项错误；(NH,)2S0,和石灰乳 反应生成CSO,会阻止其进一步反应，同时石灰乳含水较多，试管口不能向下倾斜，C项错误；CuS0,·5H,0变 白体现了浓硫酸的吸水性，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以氯及其化合物为素材，考查氮及其化合物的性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨NO2与水会发生反应，不能用排水法收集，B项错误。 8.答案B 命题透析本题以S02转化为S03为情境，考查化学平衡状态的标志知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨S03的消耗速率与S02的生成速率都是逆反应速率，故不能判断为平衡状态，A项错误；反应前后 气体分子数发生变化，故压强不变时反应达到平衡状态，B项正确；c(S02)=c(S03)表示微粒处于的一种状 态，不代表是否继续变化，故不能判断为平衡状态，C项错误；该反应在恒容密闭容器中进行，气体质量与体积 均不改变，故密度也不变，不能判断是否达到平衡状态，D项错误。 9.答案B 命题透析本题以硫酸铁溶液处理工业废气中的S02为情境，考查元素及其化合物的转化等知识，意在考查理 解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨反应I是F3+与S02发生氧化还原反应，与其是否为酸性氧化物无关，A项错误；由反应I推知 Fe3+的氧化性大于S02,由反应Ⅱ推知O2的氧化性大于Fe3+,B项正确；根据铁守恒，该工艺中反应Ⅱ又得到 等量的Fe2(SO4)3,C项错误；FeS04是反应I的产物，反应Ⅱ的反应物，故是中间产物，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以C02催化加氢合成C,H,为情境，考查影响反应速率的因素知识，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨保持温度和体积不变，向容器中充人Ar,容器中C02(g)和H2（g)的浓度不变，反应速率不变，A项 符合题意；保持温度和体积不变，向容器中充人C02,C02(g)的浓度增大，反应速率增大，B项不符合题意；保 持温度不变，压缩容器体积，CO2(g)和H2(g)的浓度均增大，反应速率增大，C项不符合题意；保持容器体积不 变，升高温度，反应速率增大，D项不符合题意。 11.答案C 命题透析本题以实验操作、现象和结论为情境，考查实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究 一2 与创新意识的核心素养。 思路点拨NaHCO,与HNO3溶液反应的试管外壁变冷，是吸热反应，A项错误；向BaSO,固体中滴加足量稀 硝酸，生成的BS04也不溶解，B项错误；能使酚酞溶液变红的溶液中含有OH°，显碱性，C项正确；Iˉ也能与 H+、NO反应生成I2,不能判断是Fe3+的氧化性比I2强，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以固体废渣制取Cu(NO,)2的部分工艺流程为情境，考查元素及其化合物的转化、物质的制 备与提纯知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔Cu与稀硝酸反应生成的是无色气体NO,B项错误。 13.答案C 命题透析本题以“盐水车”及驱动原理图为惰境，考查能量的转化知识，意在考查理解与辨析能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨“盐水车”中的烧杯是将化学能转化为电能，电动机驱动“盐水车”行驶为电能转化为动能，A项正 确；加人食盐水后，Mg-2e=Mg2+,故Mg作负极，B项正确；活性炭为正极，发生还原反应，C项错误；Mg 极的电极反应式：Mg-2eˉ一Mg2+,理论上每转移2moleˉ会消耗1mol(24g)Mg,D项正确。 14.答案D 命题透析本题以陌生反应为情境，考查化学反应速率与平衡知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨20mi后，容器中存在X(g)、Y(s)和Z(g)且不变，说明是可逆反应，A项正确；该反应前后分子计 量数不变，但Y(s)是固体，气体总质量发生改变，即平均摩尔质量发生改变，故混合气体的平均摩尔质量不变 时反应达到平衡状态，B项正确；用X(g)表示该反应0~20min内平均反应速率为AnX=)-0.2》m@l- V△t -2L×20min 0.02mol·L1·minl,C项正确；a点反应未达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率，D项错误。 15.答案（1)加成反应(2分，写“还原反应”也给分)1(2分) (2)放热(2分) (3)nCH,=CH,催化剂，ECH,一CH,方(2分)-CH,-CH,一(2分) OH (4)C,-CH,+H,0CHC,OH2分)CH,CH,CH,0H或，C一CH-CH,(2分，填一种〉 命题透析本题以乙烯为情境，考查常见有机物的性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨(1)乙烯和氢气1：1加成生成乙烷。 (2)乙烯在空气中燃烧生成C02和水，同时放出大量的热。 (3)乙烯在催化剂条件下可以发生加聚反应生成七CH2一CH,元，其中重复的结构单元“一CH2一CH,一”称为 链节。 一3 (4)丙烯中因为1号碳和2号碳环境不同，羟基加成后处在不同位置的碳结构不同，故丙烯与水反应的产物有 两种。 16.答案(1)分液漏斗(2分) (2)c(2分) (3)油浴(2分)不正确(1分)因为NaNH2与H,0会发生反应，产物中不能生成H20(或因NaNH2+H,O 一NaOH+NH3,产物中不能生成H20)(2分，合理即可) （4)吸收NH3(或N20)、防止E中的水蒸气进入C中(2分，答一点，合理即可) (5)A(2分) (6)0.3N.(2分) 命题透析本题以NN,的制备为情境，考查物质的制备知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨(1)根据装置图示，盛装浓HNO,的仪器名称为分液漏斗。 (2)B中的试剂X有干燥（根据已知①判断）和吸收酸性气体（根据已知②判断）的作用：球形干燥管不能装液 体，项不符合题意；CuS04粉末吸水性不强，不能作干燥剂，b项不符合题意；N20不与酸碱反应，故碱石灰可 用，c项符合题意。 (3)因为反应温度为210~220℃，装置C应采用油浴加热。因为NaNH2与H20发生反应，产物中不能生成 H2O(或因NaNH2+H2O=NaOH+NH3,产物中不能生成H2O)。 (4)装置D的作用是吸收NH3或N20,防止E中的水蒸气进人C中。 (5)实验结束时为防止C后装置产生倒吸，停止对C加热，至装置为室温，再停止A中反应（或停止A滴入浓 硝酸)，再拆除装置，取出C中的NaN3。 (6)配平反应：NaC0+2NaN,+L0一Gd1+2Na0H+3N,1,由N守恒和电荷守恒；-e—子N,标 准状况下10.08LN为24L0=0.45ml,转移电子的物质的量为0.45m0l×号=0.3ml,即数目为 10.08L 0.3N 17.答案(1)-1(2分) (2)S(2分)硫过量使NaS,0,产品不含Na,S0,杂质（合理即可，2分） (3)①2FeS,+0,商温2Fe0+4S(2分) ②11：2(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)S203+2H+=S↓+S02↑+H20(2分) 命题透析本题以硫代硫酸钠制备的工艺流程为情境，考查硫元素及其化合物的转化、实验基本操作知识，意 在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)黄铁矿的主要成分是FS2,铁是+2价，硫元素的化合价是-1。 一4 (2)热化合反应为Na,S0,+S△Na,S,0,硫过量使Na,S0,完全反应，得到的Na,S,0,产品不含Na,S0, 杂质。 (3)根据已知氧化I和氧化Ⅱ得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同分析，氧化I得到的是F0,氧化Ⅱ得 到的是Fe0。①根据分析，氧化Ⅱ过程FeS,发生反应2FeS,+0,高温2Fe0+4S。②氧化I过程FeS,发生反 应4FeS,+110,高温2Fe,0,+8S0,结合氧化Ⅱ的反应方程式x2可知相同量的FeS,在氧化I和氧化Ⅱ过程 中消耗02的质量比（等于物质的量比）是11：2。 （4)热化合得到的是Na2S,03的溶液，故操作M的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)Na,S,03在稀疏酸中不稳定，发生反应的离子方程式为S,0}-+2H+=S↓+S02↑+H,0。 18.答案（1)①加快N0、C0的反应速率（合理即可，2分） ②N2(2分) ③80(2分) ④6.4×10-3(2分) (2)①作电解质，传递自由移动的离子如02-(2分，合理即可) ②正(2分) ③C0+02--2e—C02或2C0+202--4e=2C02(3分) 命题透析本题以尾气处理为情境，考查化学反应速率、能量的转化知识，意在考查理解与辨析能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨（1)①催化剂能加快反应速率，故加入Rh4团簇催化剂能加快NO、C0的转化。②图中达到平衡 时L曲线变化量是N0的一半，且增加，为产物，故L曲线代表的物质是N2。③反应经50s达到平衡， An(N0)-2.0-0.4)m0lx100%=80%。④根据总反应可知，用C0表示的平均反应速率u(0）= 投入n(NO) 2.0 mol (N0)=An(N0=(2-0-0.4mol=6.4x10-3mol.L-1·s。 V△t 5L×50s (2)根据利用该反应设计原电池的工作原理图示可知，NO→N2为还原反应，通人NO的电极为正极，电极反应 式为2N0+4e—=N2+202-,C0为负极，电极反应式为C0+02--2e—C02。熔融Zr02、Ca0混合物的 作用是作电解质，传递自由移动的离子如02~。 一5HUN202605 高一化学 注意事项： 1.答随前，务必将自己的个人信息坑写在答题卡上，并将条形码船贴在答随卡上的指定 位置。 2.回答迭择题时，选出每小题客案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如霄 改动，用操皮擦干净后，再进涂其他答案标子。回答非选择题时，将答策写在答题 卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24532Fe56 一、选择题：本题共】4小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.硫是一种重要的非余屈元煮。下列说法错误的足 A,火山口附近存在游离态的疏 B.疏单质在足量的02中燃烧生成S0, :.适量SO2可州作食品的漂白剂和防腐剂 D.硫难溶于水，易溶于CS 2.下列实验操作及现象与实捡结论不相符的一顶是 选项 实验操作及现象 实验结论 以 向澄洁石灰水中通人某无色气体，出现白色沉淀 该气体一定是C02 B 向蔗秭中滴加浓硫酸，连糖变黑 浓疏酸具有脱水性 C NO2通人Na,S溶液中，产生淡黄色沉淀 N2S具有还原性 D 小苏打溶液可用于吸收$0，有无色无味气体产生 亚硫酸酸性比碳酸强 3.现有环己烯( ,密度小于水)、孝、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能 鉴别这三种无色液体的试剂为 A,酸性KMnO.溶液 B.氢气 (.水 D.Na(OII溶液 化学第1页（共8页） 4.下列过程中离子方程式书写正确的是 4.向Na,Si03溶液中通入过址S02:Si0+Π20+S02—Ⅱ2Si03↓+S0号 B.向铁粉中加人过量稀硝酸：3Fe+8H+2N0;一Fe2++2N0↑+4H20 C.向明矾「KA1(S0,)2·12I01溶掖中加人过量氨水：A3+4NTL3·II,0= [A1(0H):]-+4NH4 D.向返水中☒滴滴NaCI(0溶液制洛N:IL4:2NTl3·TI20+CI0=VII。+CI+3H20 5,某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是 A图示为乙烷的空间填充模型 B.结构式为C2H。 C.与Cl2光照下发生取代反应的有机产物只有6种 D.在空气巾燃烧时主要将化学能转化为热能和光能 6.利用下列实险装置能达到实险目的的是 (NH.1SO 和石灰乳 一浓疏腹 棉花出 浓硫酸 气球 Cus0,·5H,0 A.检验氨气极 B.测量反应生成 D.验证浓硫酸 C.制取并收集氨气 易溶于水 氢气的速率 的脱水性 7,某元素的价-类二维图如图所示，己知物质：是王水的组成成分之一，下列有关说法错误 的是 :元索化合价 彩 04名*g“g -3 氢化樹 单亚 化均 酸：书盐 化学第2页（共8页） A.工业上常用物质b与氢气反应制备物质a,该过程風于人工周固氮 B.用排水法收集物质d C.c为NO D.常温下可州铝制容器盛装c的浓溶液 8.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2S02(g)+0,(g)一2S01(g)。下列对平衡状 态的判撕正硫的是 A,S03的消耗速率等于S02的生成速率时反应达到平衡状态 B.气体总压强不变时反应达到平衡状态 C.c($02)=c(S0,)时反应达到平衡状态 D.气休密度不变时反应达到平衡状态 9.硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的S0,其原理如图所示。下列说法正确的是 H50 H.SO, 反应1 F,S0,1 S02、H,0 A.反应I说明SO2是酸性氧化物 B.由反应过程可雜知氧化性：02>Fe3>S02 C.该工艺要消耗大量的下e2(S0,):米氧化尾气中的S02 D.下S)4可吞作是反应过程的催化剂 10.将C0:转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH4的反 应为2Cc02(g)+6H2(g)一C2H4(g)+4H20(g),下列不能增大该反应速率的猎施是 A.保持温度和体积不变，向容器中充人A B.保持温度和体积不变，向容器中充人CO C.保持温度不变，压缩容器体积 D.保持容器体积不变，引高温度 化学第3页（共8页） 11.根据下列实验操作，现象得出的结论正确的是 选项 实险操作 现象 结论 向盛有5mL1mol,L'NaHCO. NaHCO3与HNO3 A 溶液的试管中加入6mL 试符外培变冷 反应是放热反应 1mol·L-HNO,溶液 向某白色铡盐粉术中滴加 仍有白色固体 原白色钡盐粉木 B 足量稀硝酸 未溶解 一定是BaSO, 向氨水巾滴加2滴酚敲溶液 氨水变红色 氨水显诚件 向淀粉KI溶液中加人 D 溶液变蓝 Fe的氧化性比I2强 酸性Fe(NO,)1溶液 12.硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要 含Cu和CuO,还含有少量SO等。利用该固体废渣刷取Cu(NO,)2的部分工艺流程如图 所示： 稀硝酸 适量GOH, 固体废碰 酸溶 巾和过滤→N游液 气体 滤渣 下列说法错误的是 A.将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B.酸溶过程中稀硝酸与C山反应产生的气体为红棕色 C.滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D.实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 13.“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加人食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关 叙述错误的是 也动机 话性 化学第4页（共8页） A.该“盐水车“实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B.加人食盐水后，Mg作负极 C,活性炭电极发生氧化反应 D.與论上每转移2mnle会消耗24gMg 14.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g》发生反 应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 时间mi 下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式可表示为Y(5)+27.(g)一2X(g)】 B.混合气体的平均壁尔质量不变时反应达到平衡状态 C.用X(g)表示该反应0-20min内的平均反应速率为0.02mdl·L-'·min- D,点反应的正反应速率等于逆反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分》乙烯是石讪化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示： 有机高分子G ®雅化剂 0：-c,=l, ①常化剂① 加热、加压 问答下列问题： (1)反应①的反应类型为 ,理论上生成1molA需要消耗氢气的物质的量为 ml。 (2)反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)反应③的化学方程式为 G巾的链节可表小示为 化学第5页（共8页） (4)物质B为乙醇(CH,CH,OH),则反应④的化￥方程式为 :已知内烯(CⅡCH=CH2)与乙烯互为同系物，其有相似的化 学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为 (填一种) I6.(I5分)叠煞化钠(NaN,)可用作汽车安全气燮的气休发生剂。以氨基钠(NaNT山2，罐点： 210℃)和N0为原料在210-220℃条件下可制得NaN,,其中N20的制备反应为8HC1+ 2HN(),+4SnCl2==N20T+5H20+4SnCl,。削备NaN2的实验装如图所示（加热、夹 持装贤略)。 试剂x 搅井林 一浓HNO 5Q,+HC溶液 基钠 浓HS0: 溶液 & 0 已知：①N0微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸减反应。 ②氨基纳(NNH2)易氧化、水解，能与强酸反应生成叠女酸，叠氮酸不稳定，易爆炸 回答下列问趣： (1)盛装浓HNO,的仪器名称为 (2)装置B中试剂X的最佳选择是 (填标号)。 a.浓疏酸 b.CS04粉末 c.碱石灰 (3)装置C应采州 (填“水浴”或“油浴”)加热，某学生认为装置C巾发生的 化学反应为NaNH,+N,0△NaN,+H,0,该学生想法 (填“正确”或“不 正确”)，理由是 (4)装置D的作用是 (答一点》。 (5)实险结束时的操作步骤是 (填标号)，最后拆除装置，取出装片C巾的NaN。 A.先停止对℃加热，至装置冷却至室温，再停止A中反应 B.先停止A中反应，再停止对C加热，至装置冷却至室温 (6)可H次氯酸钠溶液处理含有登氨化钠的溶液，发生反应：NaC10+NaN,+H0一→ NaCl+Na0H+N2↑（未配平），若该反应生成标准状况下10.08LN:,设NA为阿伏加 德岁常数的值，划转移电了的数目为 (用含N,的代激式表小示》。 化学第6页（共8页） 17.(14分)疏代硫酸钠品体(NaS,0·5H,0)可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高 而增大，以黄铁和、纯碱为主要原料制备疏代硫酸钠的工艺流程如图所示： 空气足量 纯碱溶液 气体一 黄铁矿 热化合 操作M→Na8,0,·5H,0 氧化Ⅱ 单质X 单质X 空气不见 回答下列问题： (1)黄铁矿的主要成分是FS2,其中疏元索的化合价是 (2)已知固体单质X颜色为淡黄色，则X是 (填化学式)，热化合中Na,SO3溶 液与单质X转化为Na2S,0,其中单质X过量的目的是 (3)已知“氧化I”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。 ①氧化Ⅱ过程中F5:在高温条件下发生反应的化学方程式是 ②相同质量的F,在氧化I和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质亚比是 (4)操作M的具体步骤是 过滤、洗涤、干燥。 (5)N2501在稀疏酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式： 18,(15分)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体。在Rh:团筷催化剂条件下发生反应： 2N0(g)+2C0(g)一N2(8)+2C02(g)。某研究小组在400℃时，将2.0mlN0和 2.0molC0充入容积为5L的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中N0和另外一种 物质的物质的量随时间的变化如图所示， 20 16 NO 1.2 0.8 0 (1)①加人R4团簇催化剂的日的是 ②图中的L血线代表的物质是 (填化学式)。 ③N0的平衡转化率是 %。 ④0~50s内，用C0表示的平均反应速率w(C0)= mnl·L·s1。 化学第7页（共8页） (2)某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通人N0和C0, 已知：A电极的电极反应式为2N0+4e=N2+202。 0 -00 电极 门电极 络张Z02 Ca0混合物 ①焙融Z02,Ca0混合粉的作用是 ②A电极为 (填“正”或“负”)极。 ③邮电极的电极反应式为 化学第8页（共8页）