天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度高二年级第二次形成性练习化学学科 出题人：乔丽丽 可能用到的相对原子质量：H1 Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分） 1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（) A.开启汽水瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 B.硫酸工业中，增大O,的浓度有利于提高SO,的转化率 C.对2HI(g)→H2(g)+I2(g)平衡体系加压，气体颜色变深 D.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（忽略氨气挥发）后颜色变深 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.BaCO,可用于胃肠x射线造影检查 B.明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C.合成氨时，选定温度为400-500°C,可以提高合成氨的产率 D.可以使用NaS做沉淀剂去除工业废水中Cu+ 3.下列叙述正确的是 A.某温度下，一元弱酸HA的L越小，则NaA的K(水解平衡常数)越小 B.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 C.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D.△>0，△S<0的反应在任何温度下均能正向自发进行 4.下列实验装置符合实验目的的是 验证含酚酞的饱和氯化 将铁和氯化铁溶液反应设计 目的 粗铜的精炼 铁制品上镀铜 钠溶液电解产物 成原电池 直流电源 口！电流 待镀 精铜 粗铜 铜片 A 碳棒 铁制品 Fe 装置 铁棒 I 盐桥 淀粉 溶液 公 CuSO4 溶液 CuSO4溶液 饱和食盐水（含酚酞） 选项 A B C D 高二化学试卷页码1 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在c(A1+)=0.Imol.L的溶液中：K*、Na*、SO、S2 B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、H、CI、NO? C.透明溶液中：Cu2+、Ba2+、CI、NO3 D.常温下，水电离出的c(H)=l0molL溶液中：Cl0、K*、Na*、SO 6.用0.0100mol·L1的KMnO,标准溶液滴定某未知浓度的H,C,O,溶液，下列说法错误的是 A.该滴定实验不需要指示剂 B.若滴定终止时，仰视读数，所测H,C,O,浓度偏高 C.滴定管使用前需检验是否漏液 D.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 7.下列热化学方程式书写正确的是 A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(g)+0,(g)S0,(g)△H=-315 SkJ/mol B.若H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀Ba(OH),反应的热化学方程式 为：H2SO4(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO4(s)+2H,O(1)△H=-114.6kJ/mol C.肼(N,H,)是一种可燃性液体，燃烧热为624J/mo1,NH,燃烧的热化学方程式： N2H4(1)+O2（g)=N2(g)+2H,O(1)△H=-624kJ/mol D.密闭容器中，1gH2（g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g),放出akJ热量(a>0): H,(g)+I,(g)、=2HI(g）△H>-2kJ/mol 8.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 c(H)c(NH,H,O) A.往稀氨水中加水，溶液中的 值不变 c(NH) B.pH相等的①CH,COONa、②NaC1o、③NaOH三种溶液中cNa)大小：①>②>③ C.pH=4的H,S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式： c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S) D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大，溶液酸性增强 高二化学试卷页码2 9.室温下，关于1L0.1mo1/九氨水(K=1.0×10)的叙述正确的是() A.由水电离出的cOH）=10mol/L B.当加入少量氯化铵固体时，溶液中 c(OH) 将增大 c(NH,·H,O) C.当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：c(NH)>c(CI)c(OH)c(H) D.当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中cNH4)=2cSO)=0.lmol/L 10.下列说法正确的是 A.将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH减小 B.醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液H减小 C.NaHA溶液呈酸性，说明H,A为弱酸，且HA电离程度大于水解程度 D.室温下测得Na,CO溶液pH=10.0,则溶液中水电离出的c(OH)=1.0×l0mol·L 11.某实验设计小组对Fe3+和I反应探究，得出结论2Fe3++2I三2Fe2++I,,并根据此反应设计如图所 示装置。下列说法错误的是 A.反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化 石墨a ④ 门石墨b, 电流表 学能转化为电能 B.反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 FeCl,溶液 KI溶液 甲 C.反应开始时，电子沿导线移动方向为α→b 离子交换膜（只允许K、CI通过） D.反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经达到平衡状态 12.一定条件下将N0(g)和0(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2N0(g)+02(g)=2N02(g)。 其它条件相同时分别测得0的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B.400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C.400°C、p条件下，02的平衡转化率为40% D.p2p 100 80 20 0 200 400 600 800 温度( 高二化学试卷页码3 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 操作 现象 结论 项 用pH试纸分别测量NaNO和 NaNO溶液的pH约为8， K (HNO2)>K (CH COOH) CH,COONa溶液的pH CH,C0ONa溶液的pH约为9 向1.0mo1·L的NaHc0溶液中滴 B 溶液呈黄色 NaHCO,溶液呈碱性 加2滴甲基橙 向滴有酚酞的氨水中加入 溶液的红色变浅 CH,COONH,溶液呈酸性 CH COONH固体 相同的铝片分别与同温同体积， 可能是C1对该反应起到促 D 且c(H)=1mo1·L的盐酸、硫酸反 铝与盐酸反应产生气泡较快 进作用 应 14.下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 石墨 Fe CH, 电极 电极 100 mL 1mol/L KOH溶液 乙池 丙池 NaCI溶液 甲池 A.写出甲池A极的电极反应式为CH4+8OH-8e=CO,+6H,O B.若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C.往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D.若甲池消耗标况下1.4LCH,气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为0.15mol 15.向绝热恒容密闭容器中通入S0和N02,一定条件下使反应SO2(g)+WO2(g)=SO,(8)+NO(8)达到 平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A.反应在c点达到平衡状态 V正 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.△t=△t,时，S0的转化率：a~b段大于b~c段 At △t 高二化学试卷页码4 16.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC0,(s)=Ca2+(aq)+Co(aq)[已知Kp(CaCo,)=3.4×109,Km(CaS04)=4.9×105,H,C0,的电 离常数K=4.5×10,K2=4.7×10],下列有关说法正确的是 A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO) B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO,形式存在 C.向体系中通入CO,气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D.通过加Na,SO,溶液可实现CaCO,向CaSO,的有效转化 第Ⅱ卷共52分 17.酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是 (用离子方程 式表示)，溶液中c(H,CO)c(C0)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)常温下，将体积均为10mL、pH均为12的氨水和NaoH溶液分别加水稀释至1L,溶液pH较大的 是，稀释后溶液的c(Na)c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)相同温度下，浓度均为0.1oL的下列溶液：①NH,·H,O②NH,NO,③CH,COONH,④NH,HSO4,溶 液中的H浓度由大到小的顺序为（用序号表示）。 (4)常温下，将0.2mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1mol·LNa0H溶液等体积混合后溶液pH大 于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 (填字母)。 A.c(HA)<c(A) B.c(HA)一定大于0.1mo1·L C.c(Na)=c (HA)+c(A) D.2c(0H)=2c(H)+c(HA)-c(A) 高二化学试卷页码5 18.常温下，有浓度均为0.1mol·L1的下列4种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH,COONa溶液④NaHCO,溶液 HCN H,CO, CH,COOH K2=4.9×1010 K1=4×107K2=5.6×101 K2=1.7×105 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填标号)，④的水解常数K=。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ ④（填“>”“<”或 “=”)。 c(HCN) (4)25℃时，测得HCN和NaCN混合溶液的pH=11,则 c(CN-) 约为。 (5)已知：常温下；K[Fe(OH),]=1.0×108,(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小 于1.0×105mol.L1) ①Pe(On,的溶度积常数表达式K,[Fe(OH),]=一。 ②Fe+完全沉淀的pH为。 (6)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H,S的电离常数K=1.0×107,K2=7.0×1015, 反应Hg2+(aq)+HS(aq)=Hgs(s)+H*(aq)的平衡常数K=1.75x108，则Kp(Hgs)=一。 高二化学试卷页码6 19.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按 要求回答下列问题。 (1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S,（g)和H,O(g)。 2H,S(g)+302 (g)2S02 (g)+2HO(g)H akJ/mol 4H,S(g)+2S0,（g)、3S,(g)+4H,O(g）△H2=bkJ/mol 写出克劳斯法回收处理H,S的热化学方程式： (2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：CO(g)+H,S(g)三COS(g)+H,O(g)。若在2L密闭 恒温容器中，反应前n(C0)=12ol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H,S的平衡转化率如下 图1所示。 H2S 的 转 50 化 0 1% "150 200,2503001 温度/℃ 图1 ①该反应△H 0(填“>”“<”或“=”)。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前(H,S)=mo1:5s内C0平均 反应速率为mol/(L.s)。 (3)高温热分解法：2HS(g)、→S,(g)+2H2(g)△H=+170kJ/mo1 ①该反应的化学平衡常数表达式为 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将H,S与Ar的混合气体通入反应器，H,S发生热分解反应，达到 平衡状态后，若继续向其中通入A虹，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将（填 “变大”“变小”或“不变”)；平衡 移动（填“向正向”“向逆向”或“不”）。 高二化学试卷页码7 20.电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。 ①若a为含有酚酞的KC1溶液，X为Fe,Y为石墨，电解一段时间后： X电极附近可观察到的实验现象是：写出X电极的电极反应式 ②若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 反应前两电极的 质量相等，反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为 (2)某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH 放电M+NOH),其中，MH为吸附了氢原子的储氢 充电 合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 电动车 混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 电极A 电极B ①电极A是 (填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为 NiOH ③混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH KOH溶液 (填“变大”“不变”或“变小”) 图1 (3)该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 放电 稀H,SO 废旧镍氢电池 处理 拆解→… Niso (OH)2 转化过程中所用HSO,和Na0H溶液通过电解NaSO,溶液获得，装置如图2。 己知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 直流电源 电极C 电极D 阴离子Na,SO, 阳离子 交换膜 溶液 交换膜 图2 ①图2中，电极C为电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。 ②产生HSO,的是 (填“甲”“乙”或“丙”)池 ③回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4红（标准状况下），理论上最多可回收得到 Ni(OH),(摩尔质量为93g·mo)的质量为 高二化学试卷页码8