精品解析：湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期10月阶段性检测 化学试题

高二年级10月阶段性检测 化学学科 本试卷共6页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列做法与改变化学反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置除氧剂 B. 未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封 C. 牛奶在冰箱里保存 D. 高炉炼铁增加高炉的高度 【答案】D 【解析】 【分析】改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强（有气体参加或生成的反应）、催化剂都能改变化学反应速率，以此解答该题。 【详解】A．在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，减慢糕点腐败变质的速度，故A不符合题意； B．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置，加快猕猴桃成熟的速率，故B不符合题意； C．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减缓食物变质的速率，故C不符合题意； D．高炉炼铁增加高炉的高度对反应速率没有影响，故D符合题意； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。 2. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的H<0，根据方程式可知S>0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S<0，反应可自发进行，A不符合题意； B．该反应的H>0，根据方程式可知S<0，任何温度下都满足G=H-T•S>0，反应不能自发进行，B符合题意； C．该反应的H<0，根据方程式可知S<0，则在较低温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，C不符合题意； D．该反应的H>0，根据方程式可知S>0，所以在较高温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，D不符合题意； 故选B。 3. 关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. (A)＝0.6 mol/(L·min) B. (B)＝0.3 mol/(L·min) C. (C)＝0.9 mol/(L·min) D. (C)＝1.2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一反应相同时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比可知，比较不同物质表示的反应速率时，将速率转化为相同物质相同单位进行比较，数值越大，反应速率越快，(A)＝0.6 mol/(L·min)，当(B)＝0.3 mol/(L·min)时，(A)＝×0.3 mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min)，当(C)＝0.9 mol/(L·min)时，(A)＝×0.9 mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)，当(C)＝1.2 mol/(L·min)时，(A)＝×1.2 mol/(L·min)=0.4 mol/(L·min)，比较数值：0.6 > 0.4 > 0.3 > 0.15，故A项表示的反应速率最快， 故答案为A。 4. 下列说法正确的是 A. 增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 根据熵变这一个量不可以判断化学反应能否自发进行 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 增大压强时，单位体积内活化分子百分数不变（活化分子百分数取决于温度，与压强无关），但单位体积内活化分子数增加（因浓度增大），化学反应速率增大；选项错误描述活化分子百分数增大，因此说法错误。A错误。 B. 化学反应能否自发进行由Gibbs自由能变（ΔG = ΔH - TΔS）决定，需同时考虑焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和温度（T），仅凭熵变一个量无法独立判断自发性（如熵增反应在低温下可能不自发），因此说法正确。B正确。 C. 加入反应物增加反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数（活化分子占比）不变（因其取决于温度和活化能，与浓度无关），化学反应速率增大；选项错误描述活化分子百分数增加，因此说法错误。C错误。 D. 升高温度时，分子平均动能增加，活化分子百分数一定增大（更多分子达到活化能），化学反应速率一定增大；选项错误描述活化分子百分数“不一定增大”，因此说法错误。D错误。 故选B。 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则 D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误； B．在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误； C．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误； 故答案：C。 6. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 其他条件不变，移走一定量的SO3，v(正)、v(逆)都下降 C. 温度不变，向该容器中充入气体Ar，反应速率增大 D. 温度不变，将容器体积增大，反应速率也增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，故A错误。 B．移走生成物，降低生成物浓度，瞬间逆反应速率降低，正反应速率不变，反应继续正向进行，正反应速率也随之降低，故B正确。 C．恒容下充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故C错误。 D．容器体积扩大，反应体系各组分浓度减小，反应速率下降，故D错误。 故选B。 7. 利用下列实验装置无法实现实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①测量2% H2O2溶液分解生成O2的化学反应速率 B. 用装置②进行碳和硅元素的非金属性强弱比较 C. 用装置③证明生石灰与水反应是放热反应 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置可以通过秒表记录反应时间，注射器测量生成氧气的体积，可计算出​分解生成的反应速率，能实现实验目的，A不符合题意； B．浓盐酸挥发性强，生成的​中会混有杂质，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸；无法比较碳和硅的非金属性，不能实现实验目的，B符合题意； C．若生石灰与水反应放热，会使集气瓶内温度升高、气体压强增大，会观察到长颈漏斗中红墨水液面上升，能证明反应放热，能实现实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，​为红棕色，​为无色，改变温度后，可通过观察烧瓶中气体颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，能实现实验目的，D不符合题意； 选B。 8. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低 【答案】D 【解析】 【详解】在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向右移动，即正反应是体积减小的，即x+y>z，B的转化率提高，C的体积分数增大；答案选D。 【点睛】该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，该题有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．对反应，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，体系颜色变深是由于浓度增加而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成的反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，提高产率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．加入溶液会消耗（），平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案选A。 10. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可得。 【详解】A．，x=2，故A正确。 B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。 C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C正确。 D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。 故选B。 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率 D. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，增加固体的量不会改变反应速率，因为固体浓度视为常数，A错误； B．锌粉比锌片表面积大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，B错误； C．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，无论反应是否放热，使用催化剂均可增大该反应速率，C正确； D．升高温度会加快反应速率（无论放热或吸热反应），该说法违背温度对速率的影响规律，D错误； 故选C。 12. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误； B．根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明T2达到平衡所需时间短、反应速率快，则T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比T1时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，B项正确； C．根据C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明p2达到平衡所需时间短、反应速率快，则p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比p1时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n＜e+f，C项错误； D．A呈固态，达到平衡后，增加A的质量，平衡不移动，D项错误； 答案选B。 13. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A. 经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B. Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C. 能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2 D. 如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，经历TS1，CO2共价键发生断裂，生成了HCOO*，再经历TS2才生成羧基，故A错误； B．Pt为固体催化剂，增大表面积可增大反应物接触面，反应速率增大，会加快催化效果，故B错误； C．能垒(活化能)为1.48eV的是TS2过渡态，E=-0.18eV-(-1.66eV)= 1.48eV，则反应方程式为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2，故C正确； D．催化剂能改变反应的活化能，如果换用铜系催化剂，不同的催化剂催化效果不同，能不同程度的改变反应历程，所得反应历程与图示不相同，故D错误； 答案选C。 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，、下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. c点处反应达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处n(N2)不同 C. 其它条件不变，下反应至时刻，n(H2)比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点时氢气和氨气物质的量相等，该点以后，氢气的量减少，氨气的量增加，说明反应正向进行，因此c点并没有达到平衡，A错误； B．和两个时刻反应均处于同一条件下的平衡状态，体系中各物质的物质的量不再变化，故d、e两点氨气的物质的量相等，B错误； C．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由于温度：773 K＞673 K，所以773 K下反应至时刻，要比673 K下反应至时刻d点时氢气的物质的量数值要大，C正确； D．反应从正反应方向开始，在反应达到平衡前，反应物浓度逐渐减小，因此正反应速率会不断减小。由于反应物浓度a点大于b点，因此a点的正反应速率比b点的大，D错误； 故合理选项是C。 15. 反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A. H2O2是该反应的催化剂 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式中m=n=1 D. 向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．两步反应①(慢)；②(快)，可得出是该反应的中间产物，故A错误。 B．反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤①，故B正确。 C．根据序号I、Ⅱ得到，则n=1，根据序号Ⅲ、Ⅳ得到，则m=2，故C错误。 D．每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气(质量28g)时放出664kJ的热量，但此反应为可逆反应，充入2molNO和2molH2，转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。故D错误。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为________。 （4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A. 在t1时增大了压强 B. 在t3时加入催化剂 C. 在t4时降低了温度 D. t2～t3时X的转化率最高 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L·min) （3） ①. 0.9 ②. 放热 ③. （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量变化图分析，反应到达化学平衡时，X转化了0.3 mol，Y转化了0.1 mol，Z转化了0.2 mol，X、Y为反应物，Z为生成物，则化学计量比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，所以反应方程式为：3X+Y2Z。 【小问2详解】 反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)==0.05mol/(L·min)。 【小问3详解】 ①根据图象中数据可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，===0.9； ②根据方程式，减小体积，平衡正向移动，容器内温度将升高，故该反应为放热反应； ③对于反应3X+Y2Z，平衡常数表达式为：。 【小问4详解】 A．由图可知，t1逆反应速率增大，改变条件应为增大生成物浓度，故A错误； B．t3～t4，反应速率增大，正逆反应速率都增大且增大程度相同，说明改变的条件是加入催化剂，故B正确； C．t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故C错误； D．t1～t2，t4～t5平衡逆向移动，则t0～t1时X的转化率最大，故D错误； 故答案为B。 17. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 （1）取等物质的量浓度、等体积的溶液分别进行的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。 序号 温度/℃ 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 实验1、2研究的是________对分解速率的影响。 （2）查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是________。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是________。 （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为与草酸的反应是________(填“放热”和“吸热”)反应； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________。 【答案】（1）温度 （2） ①. 产生气泡的快慢 ②. 避免由于阴离子不同造成的干扰（或其他合理答案） ③. 收集40mL O2所需的时间 （3） ①. 放 ②. 催化剂（或生成的Mn2+催化作用） ③. 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4 和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率 【解析】 【小问1详解】 实验1、2的变量为温度，故其研究的是温度对分解速率的影响； 【小问2详解】 ①过氧化氢分解产生氧气，在做定性分析时，可以通过观察气泡产生的速度快慢判断分解速率；甲试管添加的阴离子为氯离子，若要比较阳离子对双氧水分解的催化效果，应控制阴离子种类相同，避免由于阴离子不同造成的干扰； ②要计算产生氧气的速率，还需要得到产生氧气对应的时间； 【小问3详解】 ①实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，说明其反应过程中放出了热，反应为放热反应； ②根据反应方程式，反应生成了，可能是该反应的催化剂，导致反应速率提升；要验证此猜想，可以取两组等浓度等体积的酸性和草酸溶液实验，一组加入少量固体，一组不加，比较反应速率；若存在催化作用，则添加了固体的一组反应速率更快。 18. 将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/ min 平衡时反应热量变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.050 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： （1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）容器①②中均达到平衡时：t1________(填“＞”“＜”或“=”，下同)t2；放出热量Q1________Q2。 （3）SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2； ②________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是________。 （4）在450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450 ℃时，该反应的Kp＝________。 【答案】（1）减小 （2） ①. ＞ ②. ＜ （3） ①. O2＋4VO2=2V2O5 ②. 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 （4）0.05 kPa-1 【解析】 【小问1详解】 若容器①的容积变为原来的2倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小； 【小问2详解】 温度相同，容器体积相同，但容器②中O2的起始物质的量更多，反应物总浓度更高，反应速率更快，所以达到平衡时间；若容器②比容器①加入更多的O2，则SO2的转化率增大，即参加反应的SO2更多，放出的热量更多，所以Q1＜Q2； 【小问3详解】 总反应减去第一步反应可以得到第二步反应为：O2+4VO2=2V2O5；催化剂通过参与反应，改变反应历程降低反应的活化能，从而加快反应速率，方程式为：O2+4VO2=2V2O5；催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率； 【小问4详解】 当反应物的投料比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以此条件下当=时，平衡时SO3的体积分数为40%，则平衡时容器总压强为100 kPa，则p(SO3)=40%×100kPa=40 kPa，SO2和O2投料比为2：1；按照2：1的比例反应，所以平衡时二者的物质的量之比仍为2：1，即体积分数之比仍然是2:1，则p(SO2)=40 kPa，p(O2)=20 kPa；KP===0.05 kPa-1。 19. Ⅰ.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。 Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号) 。 A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)． 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则此时的温度为________℃。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________。 a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 （5）一定能提高CH3OH 选择性的关键因素是__________。 Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-48.9 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 （6）X表示的物理量是_________。 （7）判断L1与L2的大小关系：L1________L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：_________。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1 （2）CD （3） ①. < ②. 250 （4）df （5）选择合适的催化剂 （6）温度 （7） ①. > ②. 该反应为体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1，②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1，CO2催化氢化合成甲醇的反应可由反应①+反应②得到，根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率，都为正向进行的反应速率，因此不能证明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为气体的物质的量减少的反应，气体的总质量不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到了平衡状态，C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，证明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 由表格中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，因此该反应为放热反应，即ΔH＜0；根据已知条件可知，，平衡常数，与表格中数据对比可知，该反应的温度为250℃。 【小问4详解】 a．增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率减小，a错误； b．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，b错误； c．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c错误； d．加入H2，平衡正向移动，CO的转化率增大，d正确； e．加入惰性气体，虽增大了压强，但容器的容积不变，各物质的浓度不发生变化，平衡不移动，CO的转化率不变，e错误； f．分离出甲醇，减少了生成物的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，f正确； 故答案选df。 【小问5详解】 一定能提高CH3OH 选择性的关键因素是选择合适的催化剂。 【小问6详解】 由图象可知，CO2的转化率逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐减小，因此X代表温度，L表示压强。 【小问7详解】 X代表温度，L表示压强，该反应为体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，因此L1>L2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月阶段性检测 化学学科 本试卷共6页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列做法与改变化学反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置除氧剂 B. 未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封 C. 牛奶在冰箱里保存 D. 高炉炼铁增加高炉的高度 2. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 3. 关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. (A)＝0.6 mol/(L·min) B. (B)＝0.3 mol/(L·min) C. (C)＝0.9 mol/(L·min) D. (C)＝1.2 mol/(L·min) 4. 下列说法正确的是 A. 增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 根据熵变这一个量不可以判断化学反应能否自发进行 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则 D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 6. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 其他条件不变，移走一定量的SO3，v(正)、v(逆)都下降 C. 温度不变，向该容器中充入气体Ar，反应速率增大 D. 温度不变，将容器体积增大，反应速率也增大 7. 利用下列实验装置无法实现实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①测量2% H2O2溶液分解生成O2的化学反应速率 B. 用装置②进行碳和硅元素的非金属性强弱比较 C. 用装置③证明生石灰与水反应是放热反应 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 8. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 10. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率 D. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 12. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A. 经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B. Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C. 能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2 D. 如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，、下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. c点处反应达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处n(N2)不同 C. 其它条件不变，下反应至时刻，n(H2)比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 15. 反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A. H2O2是该反应的催化剂 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式中m=n=1 D. 向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为________。 （4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A. 在t1时增大了压强 B. 在t3时加入催化剂 C. 在t4时降低了温度 D. t2～t3时X的转化率最高 17. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 （1）取等物质的量浓度、等体积的溶液分别进行的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。 序号 温度/℃ 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 实验1、2研究的是________对分解速率的影响。 （2）查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是________。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是________。 （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为与草酸的反应是________(填“放热”和“吸热”)反应； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________。 18. 将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/ min 平衡时反应热量变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.050 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： （1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）容器①②中均达到平衡时：t1________(填“＞”“＜”或“=”，下同)t2；放出热量Q1________Q2。 （3）SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2； ②________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是________。 （4）在450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450 ℃时，该反应的Kp＝________。 19. Ⅰ.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。 Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号) 。 A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)． 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则此时的温度为________℃。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________。 a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 （5）一定能提高CH3OH 选择性的关键因素是__________。 Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-48.9 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 （6）X表示的物理量是_________。 （7）判断L1与L2的大小关系：L1________L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $