湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期12月（选择性必修一范围）检测化学试题

2024级高二年级12月阶段检测 化学学科 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒 C.汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D.BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐” 2. 下列说法中正确的是 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 C.常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压使颜色变深 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO B.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－ C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D.c(H+)水＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－ 5．下列装置能达到相应实验目的的是 A．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 B．测定未知溶液的浓度 C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D.验证非金属性C＞Si 6．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上有红色物质析出 B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D.装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 7. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A.分子结构中含有2种官能团 B.不能使酸性KMnO4、溴水褪色 C.存在属于醛的同分异构体 D.可以发生取代反应、加成反应 8. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A.用 K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓ B.钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C.亚硫酸钠的水解：SO32-+2H2O ⇌H2SO3+2OH﹣ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.液中阴离子总数小于 0.5NA B.的液中，含有数目为 0.2 C.与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2NA D.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1NA 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B.0.1mol·L-1和0.2mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2 C.0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中有2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) D.加水稀释0.1mol•L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动 B 比较CH3COO−、CN−的水解程度 室温下，分别测量饱和CH3COONa溶液和饱和NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液，说明CN−水解程度更大 C 探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小 室温下，向2mL 0.1mol·L−1的AgNO3溶液中先加入4滴0.1mol·L−1的NaCl溶液，再加入4滴0.1mol·L−1的NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 验证牺牲阳极法 向Fe电极附近加入几滴铁氰化钾溶液 溶液中生成蓝色沉淀，说明 Fe已被腐蚀 12.已知Zn与Al性质相似，溶液中存在两种形式：Zn2+和[Zn(OH)4]2-。新型Zn-MnO2二次电池的工 作原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A.充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2--2e-=Zn+4OH- B.充电时，MnO2应与外接电源负极相连 C.放电时，B室Na2SO4溶液浓度增大 D.放电时，Zn电极电势高于MnO2电极 13.NO2在室温下存在平衡 2NO2(g)⇌N2O4(g)，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1 、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 下列说法正确的是 A.反应速率：C点 v(正)>v(逆) , F点 v(正)>v(逆) B .t1时是向外拉注射器活塞，t2时是向内推活塞 C.反应的平衡常数 K：K(C)>K(D)>K(A) D.体系颜色的深浅： E>F>H 14. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程 如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是 A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.“沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp 15.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中， pH、分布系数δ变化关系如下图所示。 [已知：A2－的分布系数：δ(A2－)＝，10-1.7= 0.02]a 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B. H2A溶液的浓度约为0.0200 0 mol·L－1 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A) 二、非选择题(本题共4大题，共55分) 16.已知部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 CH3COOH HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3.H2O Ka或Kb (25℃) 1.7×10-5 1.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.1×10-7 1.7×10-5 （1）写出HCOOH在水溶液中的电离方程式_______________________________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式___________________。 （3）实验测得1mol/L CH3COONH4溶液pH_____7（填大于、小于或者等于），原因是_________________________________________________________________________。 （4）浓度均为1mol/L的Na2SO3和Na2CO3溶液等体积混合后，溶液中d.SO32-、e.CO32-、f.HSO3-、 g. HCO3-浓度由大到小的顺序为________________________________(填序号)。 （5）25℃时，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L 的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V________20mL (填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃时，将a mol/L的HCOOH与b mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数 Ka=_________________________________(用含a和b的代数式表示)。 17.通过碳热氯化法制备高纯度 BeCl2已经成为目前的主流工业。 I.工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： （1）根据图象写出以 NH3 、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_____________________________________________________________ (反应热用 Ea1 、Ea2、 Ea3 或 Ea4 表示)。 （2）能量的利用在生活中已得到广泛推广，下列反应热最适合用于加热食物的是 (填字母)。 A .生石灰和水 B .浓硫酸和水 C. Ba(OH)2·H2O和NH4Cl固体 D.稀盐酸和稀 NaOH溶液 （3）实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和反应热： ①从实验装置上看，还缺少 。 ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数值 （填“ ＞”、“<”或“=”）57.3kJ/mol。 II ．BeCl2的纯度测定： i) 取 mg样品溶于盐酸配成 250mL 溶液（杂质不参与反应） ii)取 25.00mL溶液，经一系列处理得到 Be(OH)2固体； iii)加入 KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 amol·L-1盐酸标准液滴定其中的 KOH，消耗标准液 bmL。(已知4KF+Be (OH)2=K2BeF4+2KOH ；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应) （4）BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是_________________________________________________________________________________（请结合适当的化学语言和文字说明）； （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A ． B ． C ． D． （6）BeCl2的纯度（用质量分数表示）为 (用含 m 、a、b 的式子表示)。 （7）下列情况会导致测得 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A .滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C .滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）磷元素位于元素周期表的位置是_____________________。 （2）为了提高铁的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：________________________。(任写一条） （3）试剂R最好选择下列___________物质(填选项序号)。 A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. HNO3 （4）若“沉铁”时溶液中c(PO43-)=1.0×10-4（提示：此时刚好出现沉淀），则“沉铁”时pH不能高于___________。[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。 （5）在煅烧工序中，为减少燃煤产生 SO2污染，利用电解法对 SO2尾气进行吸收和无害化处理，其中无害化处理原理如图所示： ①石墨Ⅱ 电极应连接干电池的 极（填“Zn”或“MnO 2”）。 ②电解过程中，石墨 I的电极反应式为_________________________________。 ③每转移 4mole-，石墨Ⅱ 电极所在的半池溶液质量减少_______________________。 19.碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： I.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 （1）上述历程包括______个基元反应，决定CH4氧化速率的反应是_______________________。(用方程式表达)。 （2）该历程生成 2molCH3OH时放出热量为________________。 II. 工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应 1：2CH4(g) ⇌C2H2(g)+3H2(g) ΔH1>0 反应 2：2CH4(g) ⇌C2H4(g)+2H2(g) ΔH2>0 （3） 在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4,若仅发生上述反应1和2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是__________ (填选项序号） A.气体的总压强不随时间变化 B.气体的密度不随时间变化 C.气体的平均摩尔质量不随时间变化 D.H2的体积分数不随时间变化 （4）反应 1的速率方程为v正= k正c2（CH4），v逆= k逆c (C2H2)·c3(H2) (k正、k逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数 k正将______(填“增大” 、“减小”或“不变”)；实验测得T1℃达到平衡时，k正=1.5k逆 ，T2℃达到平衡时 k正=3.0k逆。由此推知，T1 T2 (填“ > ”、“ < ”或“ = ”)。 （5）一定温度下，在总压强保持恒定为 121 kPa 时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体发生反应1、反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。 ①请分析随 CH4物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因___________________________________________________________________________________________。 ②已知 M点乙炔的选择性为75%［乙炔的选择性则该温度下反应 2的平衡常数Kp= kPa (结果保留两位小数，Kp是以分压表示的平衡常数，分压= 总压× 物质的量分数) 10 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2024级高二年级12月阶段检测 可勇 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 (正面潮上，切勿贴出虚线方框 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 单选题 I[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A]B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D]1A[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分) (1) (2) (3) ■ (4) (5) (6) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ㄖ囚■ 口 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 1 (5)① ② ③ I 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 囚■囚 2024级高二年级12月阶段检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D D B C B C D A A C B A D 二、非选择题 16.（每空2分，共14分）（1）HCOOH⇌H++HCOO- （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （3）等于 ， CH3COO-、NH4+的水解程度相等 （4）d>e>g>f （5）< （6） 2b×10-7/（a-2b） 17.（除标明外，每空2分，共13分） （1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4) kJ/mol (2分) （2）A (1分) （3）玻璃搅拌棒(1分) < (1分) （4）Be2++2H2O⇌Be(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Be2+的水解 (2分) （5）B (2分) （6）0.4×ab/m×100%(2分) （7）BD (2分) 18.（每空2分，共14分）（1）第三周期ⅤA族 （2） 搅拌，适当升温（其他合理答案） （3） C （4）5.3 （5）①MnO2 ②2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O ③ 36g 19.（除标明外，每空2分，共14分） （1） 2 (1分) ；MoO2(s)+CH4(g)=HOMoOCH3(s) (写图中结构也给满2分) （2）193 kJ (1分) （3）ACD (2分)（选对部分得1分，有错不得分） （4）增大 (2分) ； <  (2 分) （5）①当总压恒定时CH4物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降(2 分) ②2.52 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $2024级高二年级12月阶段检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 3 5 6 12 13 14 15 答案 A 0 0 W 二、非选择题 16.(每空2分，共14分)(1)HC00H=H+HC00 (2)C10+C02+H0=HCl0+HC03 (3)等于，CH:COO、NH+的水解程度相等 (4)d>e>g>f (5)< (6)2b×101(a-2b) 17.(除标明外，每空2分，共13分) (1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ/mol (2) (2)A(1分) (3)玻璃搅拌棒(1分) <(1分) (4)Be2+2H2O=Be(OHD2+2H,增大氢离子浓度，抑制Be2+的水解(2分) (5)B(2分) (6)0.4×ab/m×100%(2分) (7)BD(2分) 18.(每空2分，共14分)(1)第三周期VA族 (2)搅拌，适当升温（其他合理答案） (3)C (4)5.3 (5)①MnO2 ②2HS03+2e+2Ht=S2042+2H20 ③36g 19.（除标明外，每空2分，共14分) (1)2(1分)；MoO2(S+CH4(g)=HOMOOCH(S)(写图中结构也给满2分) (2)193k灯(1分) (3)ACD(2分)（选对部分得1分，有错不得分） (4)增大(2分)；<(2分) (5)①当总压恒定时CH物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大 的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降(2分) ②2.52(2分)2024级高二年级12月阶殿检测 化学学科 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) ★祝考试顺利黄 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Be-90-16Na-23C1-35.5Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 B.明矾水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒 C.汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D.BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐” 2.下列说法中正确的是 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 c(H） B.向0.1mol/LCH,COOH溶液中加入少量水，溶液中c(cH,coo增大 C.常温下将1mL1×106mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.对2Ⅱ(g)=H(g)十I(g)平衡体系加压使颜色变深 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在0.01molL1Ba(OHD2溶液中：A13+、NH、NO3、HCO3 B.0.1molL1的FeC2溶液中：H、A13+、SO42、ClO C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、CI、I D.cH)*=1×1013molL1的溶液中：Na、Ba2+、NO3、C1 10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将pH均为4的NH4C1溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B.0.1molL1和0.2molL1的醋酸溶液中cH)之比小于1：2 C.0.1mol-LlNH4HC2O4溶液中有2cNH4)+2cNH3HO)=cHC2O4）)+c(C2O42)+cH2C2O4) D.加水稀释0.1 nol-L-K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 向试管中加入2mL0.1molL1K2Cr207 溶液由橙色变为黄色，说明加 探究浓度对平衡 溶液（橙色），滴加5~10滴6molL-1 入氢氧化钠溶液后平衡向生成 的影响 NaOH溶液 Cr042的方向移动 测得CHCOONa溶液的pH小 比较CHCO0、 室温下，分别测量饱和CH:COONa溶 B 于NaCN溶液，说明CN水解 CN的水解程度 液和饱和NaCN溶液的pH 程度更大 室温下，向2mL0.1molL-1的AgNO3 探究Kp(AgCI) 溶液中先加入4滴0.1molL1的NaCl 先出现白色沉淀，后出现黄色 和K(Ag)大小 溶液，再加入4滴0.1molL1的Nal溶 沉淀，说明Kp(Ag)<Kp(AgCI) 液 向Fe电极附近加入几滴铁 氰化钾溶液 溶液中生成蓝色沉淀，说明 D 验证牺牲阳极法 Fe已被腐蚀 经过酸化的 3%NaCI溶液 12.己知Zn与A1性质相似，溶液中存在两种形式：Zn+和[Zn(OHD4]2。新型Zn-MnO,二次电池 的工 作原理如图所示： Na SO, 溶液 稀硫酸 A室 B室 NaOH 阳离子 阴离子 溶液交换膜a 交换膜b 下列有关说法正确的是 A.充电时，Zn电极的电极反应式为Zn(OD4]2-2e=乙n+4OH B.充电时，MnO2应与外接电源负极相连 C.放电时，B室Na2SO4溶液浓度增大 D.放电时，Zn电极电势高于MnO2电极 13.NO2在室温下存在平衡2NO(g)=N2O4(g),利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的O2气体后密封并保持活塞位置不变。分别 在1、2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 下列说法正确的是 压强kPa↑ 1004 GH 97 A反应速率：C点V(国Y,F点VV() % B时是向外拉注射器活塞，专时是向内推活塞 80 C.反应的平衡常数K:K(C)>K①)>K(A) D 70 H D.体系颜色的深浅： E>F>H 66…C 0 41 与时间/s 压强随时间变化的曲线 14.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂MgO)的工艺流程 如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿→一煅烧→轻烧粉→一浸出→浸出液→沉镁→氢氧化镁→煅烧→高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe(OD3和Al(OH3。下列说法正确的是 A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4=Mg2+2NH3↑+HO B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.“沉镁'后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.分离Mg2+与A1+、Fe3+利用了Mg(OHD2的Kp远小于Fe(OHD3、Al(OHD3的Kp 15.以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中， pH、分布系数8变化关系如下图所示。 c(A2) [己知：A2的分布系数：6(A2)= (HA)+c(HA）+c(A2）,10170.0☑ 1.0 ① 0.8 0.4 02 0.0 10.3 88.39 10111213 pH 下列叙述不正确的是 A.曲线①代表6H2A),曲线②代表6HA) B.H2A溶液的浓度约为0.02000molL1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：cNa>2c(A2)+cHA) 二、非选择题（本题共4大题，共55分） 16.已知部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 CH;COOH HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3 NH3.H2O Ka或K K1=4.2×107 Ka1=1.5×102 1.7×10-5 1.7×105 1.8×104 4.7×10-8 (25C) Ka2=5.6×101 K2=1.1×107 (1)写出HC0OH在水溶液中的电离方程式 (2)向NaCIo溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式 (3)实验测得1mol/L CH;COONH溶液pH7(填大于、小于或者等于)，原因是 (4)浓度均为1mol/L的Na2SO3和Na2C03溶液等体积混合后，溶液中d.SO32、e.CO32-、f.HSO3、 g.HCO3浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (5)25c时，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L的HC0OH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时， 混合溶液的pH=7,则V 20mL(填><”或=)。 (6)25C时，将amol/L的HCOOH与bmol/L的Ba(OD2溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充分 反应后，溶液中存在2cBa+)=c(HCOO),则该混合溶液中HCOOH的电离常数 Ka= (用含a和b的代数式表示)。 17.通过碳热氯化法制备高纯度BCl2已经成为目前的主流工业。 工工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以NH3、CO2为原料生产尿素[CO个NH)2]的反 应历程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 2NH:(g)+CO2(g) CO(NH2)(s)+H2O(g) NH2COONH(s) 反应过程 (1)根据图象写出以NH、CO2为原料生产尿素[CO0NH)]的热化学方程式为 (反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (2)能量的利用在生活中已得到广泛推广，下列反应热最适合用于加热食物的是 (填字母)。 A生石灰和水 B浓硫酸和水 C.Ba(OD2HO和NHCl固体 D.稀盐酸和稀NaOH溶液 5 (3)实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应热： ①从实验装置上看，还缺少 温度计} ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和 内筒 杯盖 热数值 (填>”、6<或=”)57.3kJ/1mol。 隔热层 IⅡ.BeCl的纯度测定： 外壳 )取mg样品溶于盐酸配成250L溶液（杂质不参与反应） i)i)取25.00nL溶液，经一系列处理得到Be(OD2固体； ii)加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amolL1盐酸标准液滴定其中的 KOH,消耗标准液bmL。(已知4F+Be(OD2=K,BeF4+2KOH;滴定过程中KBeF4不与盐酸反应) (4)BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是 (请结合适当的化学语言和文字说明)： (5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号) (6)BeCL2的纯度（用质量分数表示）为 (用含m、a、b的式子表示。 (7)下列情况会导致测得BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。 A滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18.磷酸亚铁锂LFPO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特 点，以疏铁矿（主要成分FeS2,含少量Al2O3、SiO2和FzO3)为原料制备工艺流程如图所示。回答下 列问题： SO2 稀硫酸 FeS Feo 试剂R/H2SO4NH4)2HPO4 Li2CO: 硫铁矿 HC204 粉末 焙烧酸浸一 还原 过滤 除铝 氧化 沉铁 …FePO4 →LiFePO4 高温煅烧 空气滤渣1 滤渣2 滤渣3 (1)磷元素位于元素周期表的位置是 (2)为了提高铁的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： (任写一条) (3)试剂R最好选择下列 物质（填选项序号）。 A.KMnO B.K2Cr207 C.H2O2 D.HNO3 (4)若“沉铁”时溶液中cP04)=1.0×104(提示：此时刚好出现沉淀)，则沉铁时pH不能高于 已知：常温下，K(FeP0,)=5.0×1016、K[Feε(OH)]=4×108、1g2=0.3,溶液体积变化 。 忽略不计]。 6 (5)在煅烧工序中，为减少燃煤产生$O2污染，利用电解法对$O2尾气进行吸收和无害化处理，其中无 害化处理原理如图所示： S,0 质子 交换膜 石墨小 ,石墨n 锌粉和KOH Na SO MnO,和KOH 溶液 隔膜 含$0：→·· HSO; 电解池 的废气 ①石墨Ⅱ电极应连接干电池的 极（填“Zn”或“MnO2”)。 ②电解过程中，石墨I的电极反应式为 ③每转移4mole,石墨Ⅱ电极所在的半池溶液质量减少 19.碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： I科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 100 80 67.55 60 TSI TS:过渡态 40 20- 立 0 -20 O=Mo=0(s) +CH(g) -40 -47.29 -60 -68.52TS2 -80 HO-Mo-OCH:(s) -96.50 -100 Mo=O(s)+CH,OH(g) -120 反应历程 (1)上述历程包括个基元反应，决定CH氧化速率的反应是 (用方程 式表达)。 (2)该历程生成2 nolCH,OH时放出热量为 Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1：2CH4(g)÷C2H2(g)+3H2(g) △H1>0 反应2：2CH4(g)÷C2H4(g)+2H2(g) △H2>0 (3)在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4,若仅发生上述反应1和2，下列情况能说明上述反应达到平衡 状态的是 (填选项序号) A.气体的总压强不随时间变化 B.气体的密度不随时间变化 C.气体的平均摩尔质量不随时间变化 1 D.H2的体积分数不随时间变化 (4)反应1的速率方程为v=kc2(CH4)，v=kc(C,H)cH)(k、k为正、逆反应速率常数)。 其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数k将 (填“增大”、“减小”或不变)；实验测得 TC达到平衡时，k=1.5k地，T2C达到平衡时k3.0k。由此推知，I(填“>”、“<”或=)。 (5)一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体 发生反应1、反应2，测得CH的平衡转化率与通入气体中CH的物质的量分数的关系如图所示。 ↑CH,的平衡转化率/% 100H 80H 60 40 M(0.6.40) 204 00 0.20.40.60.81.0 通入气体中CH,的物质的量分数 ①请分析随CL物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因 ②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=一 n(C.H) n(C.H.)+n(C.H) ×100%].则该温度下反应2的平衡常 数即= kP(结果保留两位小数，①是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 8