精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学试卷 一、选择题(共15题；共45分) 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总键能比生成物总键能高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】AB 【解析】 【详解】若反应物总键能比生成物总键能高，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是高温煅烧分解产生CaO和，该反应为吸热反应，A正确； B．滴水能把石穿透，万事功到自然成涉及的是，是吸热反应，B正确； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，C错误； D．野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，D错误； 故选AB。 2. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热反应 B. 过程Ⅲ一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B错误； C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，C正确； D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误； 故答案为：C。 3. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ∙mol－1，△H2=－395.4 kJ∙mol－1，下列说法或表示式正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ D. C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ∙mol－1 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可得出： ①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1； ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。 【详解】A．从图中可以看出，金刚石具有的能量比石墨高，则金刚石的稳定性弱于石墨，A不正确； B．石墨和金刚石互为同素异形体，二者的结构不同，二者的转化是化学变化，B不正确； C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=ΔH1 (石墨)- ΔH2 (金刚石)=+1.9 kJ·mol-1，则1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ，C不正确； D．依据盖斯定律，将反应①-②得，C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 4. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则： A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1； B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1； C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1； D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1； 综上所述C表示的速率最快，答案选C。 5. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 6. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。 7. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】先拐先平条件高，．升高温度，水蒸气含量降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，．答案选B。 8. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确； B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确； C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误； 故选D。 9. 在一定的温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2mol/L。下列判断正确的是 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 混合气体的平均摩尔质量增大 C. D. A的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，若平衡不移动时B的浓度变为2mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度升高为2.2mol/L，可知压强增大，导致平衡逆向移动，。 【详解】A．由分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，A错误； B．混合气体质量，不变，加压平衡向气体体积减小的方向移动，即物质的量变小，则混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．由分析可知，，C错误； D．平衡逆向移动，A的体积分数增大，D错误； 故选B。 10. 某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A. 该反应是吸热反应 B. 若温度为50℃，X的转化率>80% C. 30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D. 80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，转化率升高，当温度高于70℃时， 平衡转化率随升高温度而减小，则升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，故A错误； B．随着温度升高，转化率逐渐升高，当温度高到一定时，受平衡逆向移动影响，转化率下降，30℃和70℃转化率相同，则50℃转化率应高于30℃，故B正确； C．30℃和70℃转化率相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，则Z生成速率不相等，故C错误； D．根据三段式： ，则该反应的平衡常数，故D错误； 故选B。 11. 某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确； B．该温度下，平衡常数不变，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误； D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选A。 12. 下列有关说法中正确的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C. 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D. 在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应能自发，又低温下自发进行且，故反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H<0，A正确； B．反应不能自发，又反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的且室温下不能自发进行，即△H>0，B错误； C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1表示稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水放出热量57.3kJ，但醋酸是弱电解质电离过程吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．N2的量越多，H2的转化率越大，当氢气转化至一定程度，多余的氮气对反应无促进作用，D错误； 故选A。 13. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘化氢分子发生有效碰撞时，一定会发生分解反应生成氢气和碘，则由图可知，可以表示碘化氢分子有效碰撞的是图A，故选A。 14. 白磷与氧气可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为、、、。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题可得中含有键，5 mol氧气中含有键，中含有键和键，根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和，因此该反应的反应热，故选A。 15. 催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径 B. 过程放热 C. 图乙表示的反应历程中，决速步骤为 D. 该反应的总反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲知，使用催化剂可以改变反应的路径，A正确； B．由图乙可知，过程放热，B正确； C．由图可知，过程的能垒最高(活化能最大)，故该步骤为决速步骤，C错误； D．根据题干及反应机理图可知，该反应的总反应式为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题；共55分) 16. Ⅰ．，反应过程的能量变化如图所示： 已知和反应生成的，请回答下列问题。 （1）E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响，该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。图中___________。 Ⅱ．在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）平衡时NO的转化率是___________；已知：，则该反应是___________热反应。 （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效催化剂 【答案】（1） ①. 无 ②. 降低 ③. -198 （2） ①. 65％ ②. 放 （3）c 【解析】 【小问1详解】 根据图像分析，值高低是体现的催化剂效果，不影响反应热的数据变化；该反应通常用作催化剂，加会降低反应所需要的活化能，使图中点降低；和反应生成的，根据图像分析，若的二氧化硫完全反应，则。故答案为：无、降低、。 【小问2详解】 根据表格数据变化特点，秒以后化学反应达到平衡，反应的量为：，平衡时的转化率是：。已知：，温度升高，反应逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。故答案为：；放。 【小问3详解】 a．及时分离出气体，生成物浓度减小，则化学反应速率减小，故a错误； b．适当升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；  c．增大的浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，且平衡正向移动，故c正确；  d．选择高效催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但不影响平衡的移动，故d错误； 答案选c。 17. 在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （1）从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率___________。 （2）在此温度下，该反应的平衡常数___________；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应___________(填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率___________75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。 A. 缩小容器的容积 B. 降低反应温度 C. 将产生的水蒸气及时移走 D. 使用催化剂 【答案】（1） （2） ①. ②. 逆向进行 ③. 增大 （3）大于 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至第3分钟，3； 【小问2详解】 10分钟达到平衡状态，列三段式有，容器体积为1L，则平衡常数K=；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，此时Q=，则平衡逆向进行；该反应的，升高温度，平衡正向移动，则K值增大； 【小问3详解】 根据上一问可知，原平衡的转化率为75%；在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，若为恒压容器，与原平衡互为等效平衡，若为恒容容器，相当于是增大压强，平衡正向移动，重新的达平衡后的转化率大于75%； 【小问4详解】 A．缩小容器的容积，各物质浓度变大，速率加快，且平衡正向移动，可以加快甲醇生成速率，A符合； B．降低反应温度，反应速率变慢，B不符合； C．将产生的水蒸气及时移走，生成物浓度减小，虽然平衡正向移动，但甲醇生成速率会随之减慢，C不符合； D．使用催化剂，可以提高反应速率，加快甲醇生成速率，D符合； 故选AD。 18. 回答下列问题： （1）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时，、、与的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图： ①写出该反应的热化学方程式___________ ②图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是___________。 （2）合成氨生产流程示意图如下图所示： 根据生产流程示意图，请回答下列问题： ①合成氨工业中循环利用的物质有_______(填化学式)，采用循环操作主要是为了________。 ②工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是___________(填编号)。 A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度 C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol ②. b ③. 降低反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞频率增多，反应速率加快 （2） ①. N2、H2 ②. 提高原料的利用率 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，合成氨的反应ΔH=Ea(正)- Ea(逆)=508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。 ②催化剂能够降低反应的活化能，因此b曲线表示加入铁触媒的能量变化曲线；向反应体系中加入催化剂，催化剂能够降低反应的活化能，使单位体积能活化分子数增多，能够提高有效碰撞的频率，从而加快化学反应速率，故答案为：b；降低反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞频率增多，反应速率加快。 【小问2详解】 ①由图可知，N2+H2经过热交换后在铁触媒(500℃)中充分反应生成NH3，后经过冷却后，NH3液化，N2+H2进行循环利用，从而提高原料利用率，故答案为：N2、H2；提高原料的利用率。 ②A．催化剂能够加快化学反应速率，并不会改变化学平衡，因此无法提高原料利用率，故A不选； B．合成氨的反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，会降低合成氨的产率，故B不选； C．合成氨的反应正向为气体体积减小的反应，加压能够使平衡正向移动，能够提高合成氨的产率，故C选； D．冷却并分离出液态氨，降低生成物的浓度(分压)，能够使平衡正向移动，可提高合成氨的产率，故D选； 故答案为：CD。 19. 汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H=﹣1200kJ•mol﹣1 （1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 （2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。 （3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO 0.4mol；乙：NO20.1mol，CO 0.2mol。 经过一段时间后达到平衡状态。 ①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。 ②NO2的平衡浓度：甲___乙。 ③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。 II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。 模拟尾气 气体（10mol） 碳烟 NO O2 He 物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 一定量 （4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。 （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。 【答案】 ①. 低温 ②. CD ③. ＞ ④. ＞ ⑤. 10L/mol ⑥. 0.45 ⑦. NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定 【解析】 【分析】根据化学反应的复合判据判断反应能否自发进行；根据影响化学平衡的因素判断图象的正确；根据平衡转化率计算化学平衡常数，根据图象和守恒法计算。 【详解】Ⅰ.已知4CO(g)＋2NO2(g)⇌ 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1 (1)ΔH=-1200 kJ·mol−1<0，正反应为气体体积减小的过程，即为熵减的过程，ΔS<0，结合复合判据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，则该反应在低温时能自发进行； (2)A.T1>T2，由T1到T2为降温，反应速率应减小，图象与实际不符，故A错误； B.利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得T1<T2，图象与实际不符，故B错误； C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CO2的体积分数增大；保持压强不变，降低温度，平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，CO2的体积分数增大，图象与实际相符合，故C正确； D.平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，图象与实际相符合，故D正确； 答案选CD； (3) ①甲的投料是乙的两倍，乙相当于在甲达到平衡后减小压强使容器的体积变为4L，减小压强平衡逆向移动，则甲中N2的平衡体积分数大于乙； ②甲的投料是乙的两倍，乙相当于在甲达到平衡后减小压强使容器的体积变为4L，若平衡不移动则乙中NO2浓度为甲中的一半，减小压强虽然平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，甲中NO2的平衡浓度大于乙； ③设甲中达到平衡状态时CO的变化物质的量为x ，则=50%，可得x=0.2mol， 则该反应的平衡常数K===10L/mol； Ⅱ(4)模拟尾气中含NO0.025mol，X为N2，Y为N2O，根据图示NO转化为N2的转化率为16%，转化为N2O的转化率为8%，根据N守恒，则排出的气体中N2物质的量为0.025mol×16%÷2=0.002mol、N2O物质的量为0.025mol×8%÷2=0.001mol，排出的气体中有0.0525molCO2，根据得失电子守恒，0.002mol×2×2+0.001mol×2×1+4n(O2)消耗=0.0525mol×4，解得n(O2)消耗=0.05mol，则排出的气体中含O2物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，即a=0.45。 (5)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是：NO2中存在2NO2N2O4的平衡体系，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学试卷 一、选择题(共15题；共45分) 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总键能比生成物总键能高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热反应 B. 过程Ⅲ一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ∙mol－1，△H2=－395.4 kJ∙mol－1，下列说法或表示式正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ D. C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ∙mol－1 4. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 5. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 6. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 7. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 8. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 9. 在一定的温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2mol/L。下列判断正确的是 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 混合气体的平均摩尔质量增大 C. D. A的体积分数减小 10. 某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A. 该反应是吸热反应 B. 若温度为50℃，X的转化率>80% C. 30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D. 80℃温度下，该反应的平衡常数为2 11. 某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 12. 下列有关说法中正确的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C. 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D. 在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 13. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 14. 白磷与氧气可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为、、、。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为 A. B. C. D. 15. 催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径 B. 过程放热 C. 图乙表示的反应历程中，决速步骤为 D. 该反应的总反应式为 二、非选择题(共4题；共55分) 16. Ⅰ．，反应过程的能量变化如图所示： 已知和反应生成的，请回答下列问题。 （1）E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响，该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。图中___________。 Ⅱ．在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）平衡时NO的转化率是___________；已知：，则该反应是___________热反应。 （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效催化剂 17. 在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （1）从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率___________。 （2）在此温度下，该反应的平衡常数___________；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应___________(填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率___________75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。 A. 缩小容器的容积 B. 降低反应温度 C. 将产生的水蒸气及时移走 D. 使用催化剂 18. 回答下列问题： （1）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时，、、与的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图： ①写出该反应的热化学方程式___________ ②图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是___________。 （2）合成氨生产流程示意图如下图所示： 根据生产流程示意图，请回答下列问题： ①合成氨工业中循环利用的物质有_______(填化学式)，采用循环操作主要是为了________。 ②工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是___________(填编号)。 A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度 C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨 19. 汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H=﹣1200kJ•mol﹣1 （1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 （2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。 （3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO 0.4mol；乙：NO20.1mol，CO 0.2mol。 经过一段时间后达到平衡状态。 ①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。 ②NO2的平衡浓度：甲___乙。 ③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。 II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。 模拟尾气 气体（10mol） 碳烟 NO O2 He 物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 一定量 （4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。 （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $