精品解析：湖北省重点高中智学联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年度上学期高二12月考试 化学试卷 一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求）。 1. 新型的材料以及新的测量技术带来了科学技术的发展。下列说法正确的是 A. “LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，质量为10 g C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢中含量最高的元素是铁，A错误； B．H2O的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，B错误； C．飞秒化学技术利用飞秒量级（10-15秒）的激光脉冲，可实时观测化学反应中瞬态中间体和过渡态，C正确； D．太阳能电池通过光电效应将光能直接转化为电能，D错误； 故选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. 任何水溶液中都存在水的电离平衡 B. 能水解的盐溶液一定不显中性 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 只有的反应才能正向自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都有水，都存在水的电离平衡，A正确； B．能水解的盐溶液可能显中性，如弱酸弱碱盐因水解程度相近而显中性，B错误； C．非自发反应在特定条件下可以发生，如电解水反应需通电，C错误； D．反应自发性由综合判断，并非唯一条件，如高温下分解因熵增而自发，D错误； 答案选A。 3. 用氨和甲醇在密闭容器中合成甲胺，反应方程式如下：下列不可能改变甲醇平衡转化率的因素是 A. 温度 B. 投料比 C. 反应物的浓度 D. 催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变温度，平衡发生移动，甲醇平衡转化率改变，故不选A； B．投料比增大，甲醇平衡转化率增大，投料比减小，甲醇平衡转化率降低，故不选B； C．改变反应物的浓度，增大氨气的浓度，平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大；增大甲醇的浓度，平衡正向移动，甲醇平衡转化率降低，故不选C； D．催化剂加快反应速率，但平衡不移动，甲醇平衡转化率不变，故选D； 选D。 4. 有机物HR萃取溶液中反应为：“反萃取”时加入的试剂为 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸可提供H+，增加水相中H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，实现反萃取，但会引入氯离子杂质，故不选A； B．稀硫酸可提供H+，增加水相中H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，且不引入新杂质离子，故选B； C．水稀释水相，不能使平衡向逆反应方向移动，不利于反萃取，故不选C； D．氢氧化钠溶液中和H+，降低水相中H+浓度，使平衡向正反应方向移动，不利于反萃取，故不选D； 选B。 5. 在物质的量浓度相同的下列溶液中①，②，③，④，⑤，由大到小的顺序 A. ④⑤③①② B. ④⑤①③② C. ③④⑤①② D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①、②、③均提供一个铵根离子，Cl-不水解，CH3COO-水解促进铵根离子水解，③中H+抑制铵根离子水解，所以大小关系为③>①>②；④硫酸铵、⑤碳酸铵均提供两个铵根离子，硫酸根离子不水解，碳酸根离子水解促进铵根离子水解，大小关系为④>⑤； 则由大到小的顺序为④⑤③①②，选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制的84消毒液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液主要含次氯酸根（ClO-），具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-等，不能大量共存；H+在碱性环境中也可能反应，A不符合题意； B．pH=7为中性溶液，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．由及Kw=10-14，计算得c(H+)=0.1 mol/L（pH=1），为酸性溶液；在酸性条件下生成为S和SO2，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L，表明溶液呈强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13）；Na+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和碱性条件下均稳定，无相互反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 8. 下列有关描述正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应（1）在该条件下不自发 B. 饱和的溶液中加入饱和溶液，发生反应： C. 溶液的水解方程式： D. 燃烧热的热化学方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下和混合无明显现象是由于反应活化能高，但该反应，在高温下可使得，反应可以自发，A错误； B．与发生双水解反应，生成沉淀和气体，方程式正确，B正确； C．溶液中的水解方程式应为，给出的方程式是电离方程式而非水解方程式，C错误； D．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧的焓变，热化学方程式应写为，D错误； 答案选B。 9. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法不正确的是 A. 反应的活化能①<②<③ B. 升高温度提高了三个反应中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量升高 D. 总反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，反应速率越快，反应活化能越低。已知​，因此活化能：，A正确； B．升高温度，所有反应中分子平均动能增大，普通分子转化为活化分子，活化分子百分数均提高，B正确； C．催化剂只改变反应速率（降低活化能加快反应），不改变反应的平衡状态，不改变产物的最终产量，因此D的产量不会升高，C错误； D．该反应是三个平行反应，反应物A、Q同时参与三个反应，总反应速率等于三个反应消耗反应物的速率之和，即​，D正确； 故选C。 10. 常温下，，。下列有关叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 将气体通入溶液至，所得溶液中： C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，根据物料守恒，，A错误； B．将气体通入溶液至，，，由得，因此，B正确； C．将气体通入水中至饱和，根据电荷守恒所得溶液中：，C错误； D．溶液中，根据质子守恒可得：，D错误； 故选B。 11. 下列实验及现象的解释或得出的结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 制，将缓慢加入大量水中，同时加热 目的促使水解趋于完全 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 加热盛有溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后溶液变蓝 证明反应 D 测同浓度和NaClO溶液的pH，前者较大 酸性弱于HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将SbCl3缓慢加入大量水中，同时加热，可提供充足的水并加速水解反应，促进SbCl3完全水解生成Sb2O3，解释正确，A正确； B．测定pH时应使用干燥pH试纸，湿润试纸会稀释溶液导致测量不准确，方法错误，B错误； C．加热CuCl2溶液变黄（生成[CuCl4]2-），冷却变蓝（生成[Cu(H2O)4]2+），表明升温使平衡右移，反应吸热（ΔH>0），但结论说ΔH<0（放热）错误，C错误； D．同浓度Na2CO3溶液pH大于NaClO溶液，表明水解程度更大，是由于酸弱于HClO，D错误； 故选A。 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.蒸发溶液得到固体 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应本身会生成氢气，生成的气体就会推动注射器活塞移动，无法证明是反应放热导致气体膨胀，不能验证该反应放热，A错误； B．重铬酸钾溶液中存在平衡：，一组加酸增大浓度，一组加碱减小浓度，可通过溶液颜色变化，探究浓度对平衡移动的影响，B正确； C．是强酸弱碱盐，蒸发过程中​水解生成，且挥发促进水解，最终得到固体，C错误； D．铜是热的良导体，铜质搅拌器会快速导热，造成大量热量损失，增大中和热测定的误差，应该使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 13. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： ，气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 平衡后，升高温度， C. 随温度升高而增大 D. 恒温恒压下充入，平衡向左移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 - 26.4T < 0，说明E正 < E逆，A错误； B．该反应ΔH < 0，为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，因此逆反应速率增加幅度更大，故Δv逆 > Δv正，B错误； C．ΔS = -71.59 - 26.4T ln T，温度T升高时，T ln T增大，导致ΔS减小，随温度升高而减小，C错误； D．恒温恒压下充入N2，体积增大，反应物、生成物的分压同等程度降低，相当于减压，该反应正方向是气体分子数减少的方向（左气体系数和为，右为），减压平衡向气体分子数增多的方向移动，即平衡向左移动，D正确； 故答案选D。 14. 在下，向1 L恒容密闭容器中充入气体，发生反应。速率方程（为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50%。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小， B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 下，反应达到平衡时 D. 下，平衡时再充入，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率常数和都增大，且升高温度后转化率增大说明平衡正向移动，故，A错误； B．反应过程中容器恒容，且反应前后物质都为气体，故气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡状态的标志，B错误； C．下，由平衡时转化率为50%可知，平衡后：，根据反应系数比：得：，，平衡常数；平衡时，即，故，即，C正确； D．充入使体系压强增大，反应正向气体分子数增加，平衡逆向移动，故转化率减小，D错误； 故选C。 15. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。时，溶液中和的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：的分布系数 该温度下，下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应的平衡常数 C. NaHA溶液显酸性 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确曲线对应关系：pH越小，浓度越高，因此①为，②为，③为，交点处两种粒子浓度相等，据此分析选项； 【详解】A．的第一步电离，时，因此，A正确； B．反应的平衡常数： ，时，，因此，B错误； C．NaHA溶液中，的水解常数，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C正确； D．由图可知，时，结合图像可知，分布系数，因此粒子浓度，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分）。 16. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。 已知：碳酸电离平衡常数为： （1）常温下，溶液中，由水电离出的_________。 （2）a与b点水的电离程度的关系：a_________b（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （3）常温下，_________。 （4）常温下在水溶液中：，该反应的平衡常数为K_________1（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （5）等物质的量浓度的与等体积混合后溶液呈酸性，溶液中各离子浓度大小关系：_________。 （6）将少量气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式：_________。 （7）溶于中，写出水解的离子方程式：_________。 （8）水能微弱的自耦电离，其电离平衡方程式为，自耦电离可形成导电微粒，液态纯也存在类似电离平衡，其电离平衡方程式为：_________。 【答案】（1） （2）小于 （3）或 （4）大于 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 为强碱，抑制水的电离，溶液中。常温下，全部由水电离得到，所以。 【小问2详解】 根据反应方程式可知，a点为等物质的量和混合溶液，电离抑制水的电离；b点为溶液，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，因此水的电离程度：a小于b。 【小问3详解】 由图可知，未加入，溶液的溶质为时，，则。此时，所以。 【小问4详解】 该反应的平衡常数，酸性，因此，。 【小问5详解】 混合溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，即产生的比消耗的多，则，结合电荷守恒可得离子浓度大小：。 【小问6详解】  由题可知，酸性顺序：​，因此少量​与反应生成和，离子方程式为​。 【小问7详解】 ​水解时结合电离出的，生成和，因此水解离子方程式为。 【小问8详解】 类比水的自耦电离，两个分子发生电离，一个结合生成​，一个失去生成​，电离方程式为​。 17. Ⅰ．合成气（CO和）是重要的工业原料气。 （1）合成气制备甲醇：。CO的结构式为，估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能数据。 （2）合成气经“变换”获得。向绝热反应器中通入CO、和过量的：。 ①下列措施能同时提高反应速率及CO的平衡转化率的是_________。 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 ②催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________。 Ⅱ．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （3）写出乙酸在水中的电离方程式：_________。 （4）在常压和一定温度时，乙酸和乙醇初始浓度相同，作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。（已知：乙醇的初始浓度为） 平衡时乙醇的转化率_________%，平衡常数K=_________（保留整数）。 （5）研究发现，难以通过改变反应温度和压强来提高乙酸乙酯平衡产率，为了提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_________（举1例）。 【答案】（1）5或五 （2） ①. B ②. 该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 （3） （4） ①. 90 ②. 81 （5）及时移出产物 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=反应物总键能−生成物总键能。该反应中，反应物含、共 2种不同化学键；生成物含C—O、C—H、O—H共3种不同化学键，因此总共需要5种化学键的键能数据。 【小问2详解】 ①A．该反应为反应前后气体体积不变的反应，压缩体积增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误； B．恒容下通入更多的，反应速率增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率也增大，B正确； C．加入高效催化剂，可以提高反应速率，但催化剂对平衡移动没有影响，故不能提高CO的平衡转化率，C错误； D．该反应的，升高反应温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，D错误； 答案选B。 ②该反应的，绝热容器中放热会使体系温度升高，温度过高会导致催化剂失活；利用过量水蒸气的高比热容吸收热量，控制体系温度，维持催化剂活性。 【小问3详解】 乙酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为。 【小问4详解】 根据题图可知，乙醇的初始浓度为，平衡浓度为0.33 mol/L，平衡时乙醇的转化率。乙醇与乙酸反应的化学方程式为，乙酸和乙醇初始浓度相同，乙醇的平衡浓度为0.33 mol/L，则列三段式： 则在该温度下，平衡常数K=。 【小问5详解】 该酯化反应为可逆反应，可通过及时移出产物，使平衡正向移动，来提高乙酸乙酯的产率。 18. 利用氧化还原反应原理测定某工厂废水中的含量（假设溶液中无其他氧化性的粒子），实验如下： （i）取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入适量的酸化，再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使游离态的氯全部以形式存在； （ii）调节溶液的pH后，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点； （iii）平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为21.00 mL。（已知：）请回答下列问题。 （1）某一次滴定前后，25 mL滴定管中液面的位置如图，该次滴定所用标准液的体积为：_________mL。 （2）加入KI固体后溶液中发生反应的离子方程式为：_________。 （3）步骤ⅱ中需调节溶液的pH，避免溶液的酸性过强，可能发生的离子方程式为：_________。 （4）滴定过程中： ①步骤ⅱ中选用的指示剂为：_________。 ②判断达到滴定终点的标准：_________。 （5）下列操作中，可能使所测氯气含量偏低的是_________。 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装标准溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）经过数据分析，工业废水中的含量为：_________ 【答案】（1）22.00 （2） （3） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点 （5）D （6）0.0105 【解析】 【小问1详解】 滴定管精确度为0.01 mL，滴定前读数为0.60 mL，滴定后读数为22.60 mL，消耗体积为； 【小问2详解】 加入KI固体与氯气反应生成单质碘和氯化钾，离子方程式为； 【小问3详解】 酸性过强时，硫代硫酸根会与发生反应，离子方程式为； 【小问4详解】 ①步骤ii中用溶液滴定碘单质，因碘遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液作指示剂； ②达到滴定终点，碘单质被消耗完，溶液由蓝色变无色，故达到滴定终点的标准为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点； 【小问5详解】 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，没有润洗直接装入标准溶液，会使标准液浓度下降，消耗标准液体积偏大，故使所测氯气含量偏高，A不符合题意； B．盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响待测液中反应物的物质的量，所测氯气含量不变，B不符合题意； C．装标准溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，即气泡体积也按标准液体积计算，使标准液体积偏大，使所测氯气含量偏高，C不符合题意； D．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数使标准液体积偏小，使所测氯气含量偏低，D符合题意； 故选D； 【小问6详解】 由反应方程式可得关系式：，, 19. 在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： （1）①计算反应的_________ ②该反应在以下哪个条件下自发发生_________。 A.低温自发 B.高温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （2）一定温度下，CO、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应i和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图所示。 根据图1： ①写出生成的决速步反应式：_________。 ②的选择性大于的原因是：_________。 （3）与通过催化转化为高附加值化学品。相关反应体系及其热力学数据（298 K、）如下： i． ii． 某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分（如上图）。保持总压为，温度为500℃以上时，主要含碳产物是_________，计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数_________。 【答案】（1） ①. -126 ②. A （2） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 （3） ①. CO或一氧化碳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①目标反应可由反应ii-反应i得到，故ΔH=ΔH2-ΔH1=-230.7 kJ⋅mol-1-(-104.7 kJ⋅mol-1)=-126 kJ⋅mol-1； ②该反应正方向气体物质的量减小，故ΔS<0，该反应ΔH<0，根据自发判据可知该反应低温自发； 【小问2详解】 ①决速步的活化能最大，由图可知*C2H5+*C2H4=*C4H9； ②由图可知，从*C4H9转化为C4H8的总的活化能远比转化为C4H10的高，因此生成C4H10比生成C4H8的反应容易进行得多，生成C4H10的选择性大于C4H8； 【小问3详解】 由图像可知，500℃以上时，主要含碳产物是CO（一氧化碳），由图像可知，平衡时H2O(g)、H2(g)的平衡组分为40%，CO2(g)、CH3CH2OH(g)的平衡组分为10%，反应II的平衡常数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二12月考试 化学试卷 一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求）。 1. 新型的材料以及新的测量技术带来了科学技术的发展。下列说法正确的是 A. “LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，质量为10 g C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 下列有关说法正确的是 A. 任何水溶液中都存在水的电离平衡 B. 能水解的盐溶液一定不显中性 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 只有的反应才能正向自发进行 3. 用氨和甲醇在密闭容器中合成甲胺，反应方程式如下：下列不可能改变甲醇平衡转化率的因素是 A. 温度 B. 投料比 C. 反应物的浓度 D. 催化剂 4. 有机物HR萃取溶液中反应为：“反萃取”时加入的试剂为 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 5. 在物质的量浓度相同的下列溶液中①，②，③，④，⑤，由大到小的顺序 A. ④⑤③①② B. ④⑤①③② C. ③④⑤①② D. ①②③④⑤ 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制的84消毒液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关描述正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应（1）在该条件下不自发 B. 饱和的溶液中加入饱和溶液，发生反应： C. 溶液的水解方程式： D. 燃烧热的热化学方程式 9. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法不正确的是 A. 反应的活化能①<②<③ B. 升高温度提高了三个反应中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量升高 D. 总反应速率 10. 常温下，，。下列有关叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 将气体通入溶液至，所得溶液中： C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 溶液中： 11. 下列实验及现象的解释或得出的结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 制，将缓慢加入大量水中，同时加热 目的促使水解趋于完全 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 加热盛有溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后溶液变蓝 证明反应 D 测同浓度和NaClO溶液的pH，前者较大 酸性弱于HClO A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.蒸发溶液得到固体 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 13. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： ，气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 平衡后，升高温度， C. 随温度升高而增大 D. 恒温恒压下充入，平衡向左移动 14. 在下，向1 L恒容密闭容器中充入气体，发生反应。速率方程（为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50%。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小， B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 下，反应达到平衡时 D. 下，平衡时再充入，的平衡转化率增大 15. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。时，溶液中和的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：的分布系数 该温度下，下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应的平衡常数 C. NaHA溶液显酸性 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题（本题共4小题，共55分）。 16. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。 已知：碳酸电离平衡常数为： （1）常温下，溶液中，由水电离出的_________。 （2）a与b点水的电离程度的关系：a_________b（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （3）常温下，_________。 （4）常温下在水溶液中：，该反应的平衡常数为K_________1（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （5）等物质的量浓度的与等体积混合后溶液呈酸性，溶液中各离子浓度大小关系：_________。 （6）将少量气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式：_________。 （7）溶于中，写出水解的离子方程式：_________。 （8）水能微弱的自耦电离，其电离平衡方程式为，自耦电离可形成导电微粒，液态纯也存在类似电离平衡，其电离平衡方程式为：_________。 17. Ⅰ．合成气（CO和）是重要的工业原料气。 （1）合成气制备甲醇：。CO的结构式为，估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能数据。 （2）合成气经“变换”获得。向绝热反应器中通入CO、和过量的：。 ①下列措施能同时提高反应速率及CO的平衡转化率的是_________。 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 ②催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________。 Ⅱ．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （3）写出乙酸在水中的电离方程式：_________。 （4）在常压和一定温度时，乙酸和乙醇初始浓度相同，作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。（已知：乙醇的初始浓度为） 平衡时乙醇的转化率_________%，平衡常数K=_________（保留整数）。 （5）研究发现，难以通过改变反应温度和压强来提高乙酸乙酯平衡产率，为了提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_________（举1例）。 18. 利用氧化还原反应原理测定某工厂废水中的含量（假设溶液中无其他氧化性的粒子），实验如下： （i）取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入适量的酸化，再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使游离态的氯全部以形式存在； （ii）调节溶液的pH后，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点； （iii）平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为21.00 mL。（已知：）请回答下列问题。 （1）某一次滴定前后，25 mL滴定管中液面的位置如图，该次滴定所用标准液的体积为：_________mL。 （2）加入KI固体后溶液中发生反应的离子方程式为：_________。 （3）步骤ⅱ中需调节溶液的pH，避免溶液的酸性过强，可能发生的离子方程式为：_________。 （4）滴定过程中： ①步骤ⅱ中选用的指示剂为：_________。 ②判断达到滴定终点的标准：_________。 （5）下列操作中，可能使所测氯气含量偏低的是_________。 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装标准溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）经过数据分析，工业废水中的含量为：_________ 19. 在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： （1）①计算反应的_________ ②该反应在以下哪个条件下自发发生_________。 A.低温自发 B.高温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （2）一定温度下，CO、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应i和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图所示。 根据图1： ①写出生成的决速步反应式：_________。 ②的选择性大于的原因是：_________。 （3）与通过催化转化为高附加值化学品。相关反应体系及其热力学数据（298 K、）如下： i． ii． 某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分（如上图）。保持总压为，温度为500℃以上时，主要含碳产物是_________，计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $