精品解析：湖北省十堰市普通高中联合体2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

十堰市普通高中联合体2025年秋季高二12月月考 化学试卷 一、单选题(每空3分，共45分) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 3. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 溶液的水解平衡： C. 用醋酸除去水垢： D. AgCl的沉淀溶解平衡： 5. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 6. 已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的溶解度大于的溶解度 B. 25℃时，饱和溶液中的浓度为 C. 向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D. 反应的平衡常数约为 7. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是 A. 图中a点、c点均有晶体析出 B. 只改变温度，可使溶液由点到点 C. 的平衡常数 D. 用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀 8. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关的说法不正确的是 A. 如果将稀硫酸换成酒精水溶液，LED灯将不会发光 B. 锌为负极，铜电极附近的溶液变蓝 C. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不会发生改变 D. 其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能 9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 10. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. Pt(a)电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 11. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 12. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 13. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是 A. 甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B. X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜 C. 若电解后乙装置精铜质量增加6.4g，则Fe电极处能收集到2.24L气体 D. 电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为 14. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 15. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 二、填空题(每空除标注外每空2分，共55分) 16. 研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。 （2）在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是______(填字母)。 A. B. C. D. （4）常温下，溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的。 ①反应后溶液中离子浓度的大小关系为______。 ②______(填“>”、“<”或“=”)2：1。 ③______。 （5）常温下，可用氨水吸收废气中的得到溶液，在该溶液中，______(填“>”、“<”或“=”)；反应的平衡常数______。(已知常温下的电离平衡常数) 17. 如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c ()增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。 （1）该温度下，BaSO4的Ksp=___________。 （2）当c ()大于___________ mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。 （3）图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c ()变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，该反应的平衡常数K=___________ （4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c ()=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为___________mol。 18. 依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。 （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。 （3）电子通过外电路_______(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。 （4）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向_______(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是_______。 19. 一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （1）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________。 （2）气体X为___________(填化学名称)，电极Ⅲ上的电极反应式为___________。 （3）电池工作一段时间后，图中三处溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。 A．        B． （4）当电路中每转移电子。 ①此时消耗的质量为___________g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市普通高中联合体2025年秋季高二12月月考 化学试卷 一、单选题(每空3分，共45分) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 2. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误； B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误； C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确； D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误； 故答案为C。 3. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，若HA为强酸，则0.1mol/LHA的pH=1，与图中不符，因此可以判断HA是弱酸，A错误； B．b点加入5mLKOH溶液，得到KA、HA的物质的量浓度相同的混合液，溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B正确； C．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，C错误； D．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，D错误； 故答案为B。 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 溶液的水解平衡： C. 用醋酸除去水垢： D. AgCl的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 5. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 6. 已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的溶解度大于的溶解度 B. 25℃时，饱和溶液中的浓度为 C. 向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D. 反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于同类型难溶电解质（阴阳离子个数比相同），溶度积常数Ksp越小，溶解度越小。CuS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(CuS)=6.3×10−36<Ksp(ZnS)=1.6×10−24，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误； B．在饱和CuS溶液中，CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)，且c(Cu2+)=c(S2−)，则，B错误； C．FeS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(FeS)=6.3×10−18>Ksp(ZnS)=1.6×10−24，ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S，首先生成ZnS沉淀，C错误； D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数，D正确； 故选D。 7. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是 A. 图中a点、c点均有晶体析出 B. 只改变温度，可使溶液由点到点 C. 的平衡常数 D. 用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中b点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13。 【详解】A．在a点、c点时Qc>Ksp，均为AgBr过饱和溶液，有AgBr晶体析出，A正确； B．由b点到c点的变化是c(Ag+)不变而c(Br-)增大，改变温度，c(Ag+)和c(Br-)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由b点到c点，B错误； C．，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，Cl-和Br-浓度相同，Ksp小的首先达到沉淀条件，即AgBr先沉淀，D正确； 故答案为B。 8. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关的说法不正确的是 A. 如果将稀硫酸换成酒精水溶液，LED灯将不会发光 B. 锌为负极，铜电极附近的溶液变蓝 C. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不会发生改变 D. 其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精为非电解质，如果将稀硫酸换成酒精水溶液，该装置不能形成原电池，LED灯将不会发光，故A正确； B．锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，铜电极上的反应为2H++2e-=H2↑，所以铜电极附近的溶液不变蓝，故B错误； C．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁为负极、铜仍为正极，电路中的电流方向不会发生改变，故C正确； D．该装置为原电池，化学能转化为电能，外电路中电能转化为光能，所以其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能， 故D正确； 故答案为：B。 9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在原电池中一般较活泼的金属一极为负极，较不活泼的一极为正极，故把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极，可知活泼性a＞b；c、d相连时电流方向为d→c即d为正极，c为负极，故活泼性为c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，即c电极上发生还原反应：2H++2e-=H2↑，即c为正极，则a为负极，即活泼性a＞c；b、d相连时，d极发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性d＞b，故四种金属的还原性由强到弱的顺序为，故答案为：A。 10. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. Pt(a)电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 【答案】D 【解析】 【分析】在甲醇燃料电池中，燃料甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，a是负极；氧气得电子发生还原反应生成水，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，工作过程中电子从a极通过负载流向b极，故A正确 B．根据，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，消耗0.25mol氧气，则标况下消耗的体积为5.6L，故B正确； C．甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极的反应式为，故C正确； D．a是负极、b是正极，该燃料电池工作时由a极室向b极室移动，故D错误； 答案选D。 11. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为；在电极B发生还原反应，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 12. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误； B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误； C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确； D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误； 综上所述，答案为C。 13. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是 A. 甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B. X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜 C. 若电解后乙装置精铜质量增加6.4g，则Fe电极处能收集到2.24L气体 D. 电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，C电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，甲装置的Fe电极为阴极，C电极为阳极，若将Fe电极和C电极位置可以互换，则Fe电极作阳极，通电后，阳极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，溶液中的Cl-就不可能在阳极失电子生成Cl2，同样，阴极区可能会生成Fe(OH)2沉淀，也难以得到NaOH，达不到进行氯碱工业生产的目的，A不正确； B．电池工作时，C电极上Cl-失电子生成Cl2，Fe电极水中的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，则阳极区的Na+沿离子交换膜进入左侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，B不正确； C．由得失电子守恒，可建立如下关系式：，若电解后乙装置精铜质量增加6.4g(物质的量为=0.1mol)，则Fe电极处能收集到0.1molH2，题中未指明是否为标准状况，所以收集到气体的体积不一定为2.24L，C不正确； D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极失电子生成Mg2+，与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，电极反应式为↓，D正确； 故选D。 14. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，c极产生氧气，发生氧化反应，故c极为阳极，则左侧电极为阴极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，通过b膜移向阳极室，则a膜为阳离子离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，左侧电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，则从口得到NaOH浓溶液，B正确； C．由分析可知，该装置为电解池即将电能转变为化学能，C错误； D．题干未告知O2所处状态是否为标准状况，无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算通过的电子的物质的量，不知道穿过阳离子交换膜的Na+的物质的量，D错误； 故答案为：B。 15. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 二、填空题(每空除标注外每空2分，共55分) 16. 研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。 （2）在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是______(填字母)。 A. B. C. D. （4）常温下，溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的。 ①反应后溶液中离子浓度的大小关系为______。 ②______(填“>”、“<”或“=”)2：1。 ③______。 （5）常温下，可用氨水吸收废气中的得到溶液，在该溶液中，______(填“>”、“<”或“=”)；反应的平衡常数______。(已知常温下的电离平衡常数) 【答案】（1） （2） （3）AB （4） ①. ②. < ③. 180 （5） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器内通常装有溶液和溶液，使用时两者混合，和发生双水解反应生成大量气体和，两者混合形成泡沫，覆盖在可燃物表面隔绝氧气以达到灭火效果，则用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理为：； 【小问2详解】 是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应：。加热时，HCl挥发，促使水解平衡不断正向移动，生成沉淀，且受热还可能分解生成MgO，所以在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是：； 【小问3详解】 同一温度下，弱酸的电离常数越大，越易电离，其酸性越强。由表中数据可知，酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，则： A．因为酸性：，则能与反应生成和，即可以发生反应：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，A符合题意； B．因为酸性：，则能用制备HCN，即可以发生反应：CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，B符合题意； C．因为酸性：，则与溶液反应生成和，即不能发生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO，C不符合题意； D．因为酸性：，不能用较弱酸制备较强酸，则不能发生反应：NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑，D不符合题意；  故选AB。 【小问4详解】 ①常温下，溶液和溶液混合后，溶液的，呈中性，即，结合电荷守恒：，可得，且、大量存在，所以反应后溶液中离子浓度的大小关系为：； ②若溶液和溶液混合后恰好完全反应生成，即V1∶V2=2∶1，因是强碱弱酸盐，此时应呈碱性，但两者混合后溶液呈中性，说明CH3COOH稍过量，则V1∶V2<2∶1； ③常温下，两者混合后溶液的，即，则，即c(CH3COO−)∶c(CH3COOH)=180； 【小问5详解】 得到的溶液中、均会发生水解，且常温下，，(说明的水解程度大于其电离程度，以水解为主)，即，水解程度：<，则；反应的平衡常数。 17. 如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c ()增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。 （1）该温度下，BaSO4的Ksp=___________。 （2）当c ()大于___________ mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。 （3）图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c ()变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，该反应的平衡常数K=___________ （4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c ()=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. MN ②. 0.04 （4） 【解析】 【分析】足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入碳酸钠，体积不变，根据图中分析碳酸根浓度增大，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡，钡离子浓度减小，硫酸钡溶解平衡正向移动， 硫酸根浓度增大，因此P点代表硫酸根浓度，N点代表钡离子浓度。 【小问1详解】 该温度下，BaSO4的；故答案为：。 【小问2详解】 根据图中曲线得到当c ()大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；以N点分析，此时，c ()= mol·L-1，c (Ba2＋)= mol·L-1， BaCO3的；故答案为：；。 【小问3详解】 根据前面分析，加入碳酸钠，碳酸根浓度增大，碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子浓度减小，因此图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c ()变化的曲线是MN；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，该反应的平衡常数K=；故答案为：MN；0.04。 【小问4详解】 向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c ()=1×10-3 mol·L-1时，根据，则，得到溶液中硫酸根浓度为，溶液体积为1L，溶解BaSO4的物质的量为mol；故答案为：。 18. 依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。 （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。 （3）电子通过外电路_______(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。 （4）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向_______(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是_______。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. 正 ②. （3）从左到右 （4） ①. 右烧杯 ②. 传递离子，平衡电荷，形成闭合回路 【解析】 【分析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：，负极：，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的移向正极（Ag极）；移向负极（Cu极），以此解答； 【小问1详解】 由分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是溶液，故答案为：Cu；； 【小问2详解】 由分析可知，银离子得到电子，银电极为电池的正极，发生的电极反应式为，故答案为：正；； 【小问3详解】 在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，Cu电极为负极，Ag电极为正极，所以电子通过外电路从左到右移动，故答案为：从左到右； 【小问4详解】 在原电池中，阳极子向正极移动，所以盐桥中向右烧杯迁移，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，从而维持电中性，故答案为：右烧杯；传递离子，平衡电荷，形成闭合回路。 19. 一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （1）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________。 （2）气体X为___________(填化学名称)，电极Ⅲ上的电极反应式为___________。 （3）电池工作一段时间后，图中三处溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。 A．        B． （4）当电路中每转移电子。 ①此时消耗的质量为___________g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1）电能转化为化学能 （2） ①. 氢气 ②. （3）A （4） ①. 1.6 ②. 2.24 【解析】 【分析】由图可得，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极I是电池的正极，电极反应为，电极II是电池的负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，与电极I相连的电极IV是电解池的阳极，则电极IV上HCl被氧化为Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电极III是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为H2，电极反应为，所以气体X是氢气，电极II的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O。 【小问1详解】 由分析可得，右侧电池为电解池，能量的转化形式主要为电能转化为化学能。 【小问2详解】 由分析可知，气体X为氢气，电极III为阴极，阴极发生还原反应产生H2，电极反应式为：。 【小问3详解】 由分析可知，III电极为阴极，电极反应为，I电极的反应式为，II电极的反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，则I电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，II电极不断消耗OH-，所以 b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%。 【小问4详解】 ①由分析可知，电极 I 反应：，转移0.2mol电子，消耗，； ②电极IV是阳极，连接正极I。电解质溶液是稀盐酸，溶液中的阴离子在阳极失电子生成，电极反应：，转移0.2mol电子，生成，标准状况下的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $