浙江宁波市九校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

宁波市2025学年第二学期期末九校联考 高一化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C C A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C C D D A B 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（12分，每空2分） （1）第四周期ⅦA族 （2） （3）①；② （4）或 （5） （未写可逆符号给1分） 18．（14分，每空2分） （1）74 （2）42 （3）；键能数据为测定多种化合物后得到的平均值 （4）c；0.89 开始反应②速率快，反应③几乎不发生，逐渐增加，一段时间后反应③开始发生，消耗 19．（12分，每空2分） （1）分液漏斗 （2）防倒吸/安全瓶 （3）鼓出装置中的使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气 （4）BCD（选对2个给1分，选对3个给2分） （5）或 （6）500 mL容量瓶 20．（14分，每空2分） （1）羟基、羧基 （2），Cu/Ag，加热（或CuO，加热） （3）BC （4）； （5）； 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考 高一化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于无机非金属材料的是 A．天然橡胶 B．富勒烯 C．碳素钢 D．合成树脂 2．下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A．具有腐蚀性 B．主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在 C．可用于制造炸药、农药、化肥、染料 D．常温下可以用铁或铝制容器来盛装 3．下列化学用语或表述不正确的是 A．蔗糖的分子式： B．中子数为2的氢原子： C．HCN的电子式： D．苯丙氨酸的结构简式： 4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”正确的是 A．实验室常用NaCl和浓硫酸反应制HCl气体，推测可用NaI和浓硫酸反应制HI气体 B．能使品红溶液褪色，推测也能使品红溶液褪色 C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，推测钙也可以在二氧化碳中燃烧 D．Na在氧气中燃烧生成，推测Li在氧气中燃烧也生成 5．物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．水玻璃黏结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 B．次氯酸具有不稳定性，可用作杀菌消毒剂和漂白剂 C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的营养强化剂 D．高铁酸钾（）具有强氧化性，可用于除去水中悬浮的杂质 6．硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C．每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 7．下列反应方程式书写正确的是 A．氨在加热和铂催化条件下与氧气反应： B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．乙酸乙酯在NaOH溶液中加热水解： D．等物质的量的溶液和氯气反应： 8．丙烯（）可发生如下转化，下列说法正确的是 A．Y属于芳香烃 B．W的一氯代物有4种 C．Z和乙醛互为同系物 D．生成W和X的反应类型相同 9．硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是 A．焦硫酸（）与水反应可生成硫酸，其钠盐的水溶液显酸性 B．是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C．浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D．氮的氧化物有、NO、、、、等，其中是亚硝酸（）的酸酐 10．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．检验的氧化性 C．收集 D．制取氢氧化铁胶体 11．某HCOOH—空气碱性燃料电池装置如图所示，其中电极a和b的材料均为铂，离子交换膜只允许通过，下列叙述不正确的是 A．b是正极 B．电极a处发生的反应为： C．每消耗4.48 L（标准状况），电路中转移0.4 mol电子 D．运行一段时间后在b电极附近会富集较高浓度的KOH 12．某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．R元素的单质不与任何酸或碱反应 C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D．热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 13．一定温度下，向某密闭容器中投入一定量的石墨和，发生反应。下列说法正确的是 A．增大压强，该反应的平衡常数将减小 B．活化能： C．用纳米级石墨粉代替石墨，则原料的平衡转化率增大 D．若，且，则石墨比金刚石稳定 14．一定温度下，在容积为2 L的容器中投入少量固体催化剂，充入2 molX，发生反应，随时间的变化如图a中曲线甲所示。维持温度、容积、反应物起始的量不变，在另一个容器中投入上述已使用过的催化剂，随时间变化关系如图a中曲线乙所示，固体催化剂的结构如图b所示。下列说法不正确的是 A．图a中曲线甲0~10 min内平均反应速率 B．造成曲线甲和曲线乙差异的原因可能是曲线甲所示反应生成的Z堵住了催化剂孔隙 C．反应前后，催化剂的化学组成不变，但物理性质发生了改变 D．其他条件不变，改用全新的、活性更好的催化剂能使随时间变化关系如曲线丙所示 15．碳纳米管表面有丰富的电子，对碳纳米管进行化学修饰可以调控其物理和电子特性。美国科学家开发了一种将乙醇等小分子连接到碳纳米管表面的工艺，其机理如图所示，其中鱼钩箭头（）表示单电子移动，例如：，表示从甲烷分子中夺取一个氢原子。下列说法不正确的是 A．在反应中作为催化剂催化分解 B．修饰后的碳纳米管在一定条件下能与乙酸反应 C．过程b可用方程式表示 D．碳纳米管在反应过程中将还原成 16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A．实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B．步骤②产生的可循环使用，故无需补充 C．步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D．步骤③加入NaCl固体，可促进逆向移动，有利于固体析出 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（12分）回答下列问题： （1）溴是35号元素，写出溴在元素周期表中的位置 ▲ （周期和族）。 （2）是一种离子化合物，与水反应生成乙炔，写出的电子式 ▲ 。 （3）以金红石（主要成分为）为原料生产钛的步骤主要有： ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入，得到和一种可燃性气体； ②在氩气氛围和加热的条件下，用镁与反应可得到钛。 写出上述两步反应的化学方程式：① ▲ ；② ▲ 。 （4）化合物X含有H、B、O三种元素，结构如图所示（实线表示共价键，虚线表示氢键），写出X的分子式 ▲ 。 （5）一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol和0.2 mol，发生化合反应生成，当反应达到平衡时，反应放出36 kJ热量，容器压强变为起始时的70%，写出该反应的热化学方程式（要求该热化学方程式中的化学计量数为1） ▲ 。 18．（14分）是制备高纯硅的中间产物，制备反应如下： 反应①： （1）在一定的温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1 mol该物质的焓变，称为该物质的摩尔生成焓，符号为。例如，反应：的焓变即为的。 根据定义，某种元素最稳定单质的。已知在298 K时，相关物质的摩尔生成焓如下表所示，据此计算反应①的焓变为 ▲ 。 化合物 -662 -92 -496 （2）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。对于不同化合物中的同种化学键，其键能为测定多种化合物后得到的平均值。298 K时，相关键能数据如下表所示。据此计算反应①的焓变为 ▲ 。 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-H 键能 360 436 431 323 （3）以上两种方法计算化学反应焓变得到的结果存在较大的差异，你认为哪一种计算方法得到的结果更准确？ ▲ （填“”或“”）。可能的原因是 ▲ 。 （4）在容积为2 L的密闭容器中加入1.0 mol，发生如下反应： 反应②： 反应③： 部分组分物质的量随时间变化的曲线如图所示，60 min后反应已达平衡。 图中表示的物质的量随时间变化的曲线是 ▲ （填“a”、“b”或“c”）；反应②的平衡常数K= ▲ （保留两位小数）；曲线b所示组分物质的量随着反应时间先增大后减小的原因可能是 ▲ 。 19．（12分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，利用下列装置（夹持仪器已省略）可制备。实验中发生的反应为，这个反应分以下几步进行： ①； ②； ③； ④ （1）盛放70%硫酸的仪器名称为 ▲ 。 （2）装置B的作用是 ▲ 。 （3）实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入氮气的目的是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．进一步增大硫酸的浓度，有利于加快的生成速率 B．反应开始前需要检查装置的气密性 C．采用作为反应物，在含有的中，仅检测到一个硫原子为，说明中两个硫原子化学环境不同 D．实验过程中C装置内可能会产生副产物 （5）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，若通入过量，则产率会下降，用离子方程式表示其原因 ▲ 。 （6）实验室现有一瓶浓度未知的溶液，欲测定其浓度，需要将的盐酸配制成400 mL浓度为稀盐酸，稀释过程可能需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL移液管和 ▲ 。 20．（14分）聚乳酸是一种具有生物降解性的聚合物，其合成方法如下： 已知：①HCN可与醛基或酮羰基发生加成反应：； ②HCN不与碳碳双键反应； ③ 回答下列问题： （1）化合物D所含官能团名称为 ▲ 。 （2）条件X为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应D→E的类型为加聚反应 B．化合物D可发生氧化、酯化反应 C．化合物A与酸性反应生成乙酸 D．反应C→D的原子利用率为100% （4）化合物F是D的同分异构体，所含官能团与D相同，F的结构简式为 ▲ ；F在浓硫酸作用下可发生二聚，生成环状化合物G（分子式为），G的结构简式为 ▲ 。 （5）以下是酒石酸（）的合成路线，结合题目中的信息，在方框中补全酒石酸的合成流程图（有机物用结构简式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $