精品解析：浙江台州市2025-2026学年第二学期高一年级期末质量评估 化学试题

台州市2025学年第二学期高一年级期末质量评估试题 化学 2026.06 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，其中1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe是金属单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．属于化合物中的酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子从而导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，因此属于非电解质，C不符合题意； D．溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列图标中，与钠和水反应实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，会生成腐蚀性的氢氧化钠，可能溅出液体，佩戴护目镜可保护眼部，与实验相关，A不符合题意； B．实验过程中会接触化学试剂，实验后需要洗手清洁，与实验相关，B不符合题意； C．钠和水的反应实验全程不需要使用电器设备，用电警示和该实验无关，C符合题意； D．取用钠时需要用小刀切割钠块，存在被锐器划伤的风险，锐器警示与实验相关，D不符合题意； 答案选C。 3. 配制100 mLNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．仪器为导管，整个过程不需要用导气管，A符合题意； B．仪器为烧杯，配制100mL一定物质的量浓度的溶液在溶解步骤中，需用到烧杯，B不符合题意； C．仪器为胶头滴管，定容时需用胶头滴管，C不符合题意； D．仪器为容量瓶，配制100mL一定物质的量浓度的溶液需用到固定规格的容量瓶进行定容，D不符合题意。 4. 关于铜绿的生成：，下列说法不正确的是 A. X是 B. 反应中铜失电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后原子可知，X为，A正确； B．反应中Cu元素化合价从0价升高到中的+2价，Cu失电子被氧化，B正确； C．该反应中Cu化合价升高被氧化，中O元素化合价从0价降低到-2价被还原，同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．该反应中氧化剂为，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，不是2:1，D错误； 故选D。 5. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A. 胶体：杀菌消毒 B. ：生产光导纤维 C. ；抗酸药 D. 谷氨酸钠：增味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但其没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．是生产光导纤维的核心原料，B正确； C．为弱碱，可与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，能用作抗酸药，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于常用的食品增味剂，D正确； 故选A。 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. HCl的电子式： C. 的分子结构模型： D. 聚乙烯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为7+8=15，核素正确表示为，A错误； B．HCl是共价化合物，不存在阴离子和阳离子，电子式不需要加括号和电荷，该电子式为离子化合物的表示形式，正确的电子式为：，B错误； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子，该分子结构模型符合其空间结构和原子大小关系，C正确； D．聚乙烯由乙烯加聚生成，反应中碳碳双键断裂形成单键，正确结构为，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 和石墨互为同素异形体 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，是链状烯烃，含碳碳双键，题图物质为环丙烷属于环烷烃，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同：葡萄糖中有多羟基和一个醛基，果糖中有多个羟基和一个羰基，因此结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和质子数相同、中子数不同，是铀元素的不同核素，互为同位素，D正确； 8. 下列有关图示的说法不正确的是 A. ①：金属钠保存在煤油中 B. ②：实现化学能向电能的转化 C. ③：检验反应中有生成 D. ④：证明具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，A不符合题意； B．②为铜锌原电池装置，可将化学能转化为电能，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可检验氧气生成，C不符合题意； D．氯气本身无漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，该实验不能证明氯气具有漂白性，D符合题意； 故选D。 9. 括号中的物质为杂质，下列除杂所用试剂正确的是 A. HCl()：饱和食盐水 B. ()：浓硫酸 C. ()：适量稀盐酸 D. ()：酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．不溶于饱和食盐水也不与饱和食盐水反应，而HCl极易溶于饱和食盐水，该试剂会除去主体物质HCl，无法除去杂质，A错误； B．浓硫酸可吸收，且几乎不溶于浓硫酸，能实现除杂，B正确； C．稀盐酸既能与杂质反应，也能与主体反应，还会引入新杂质，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液会将氧化为，引入新的气体杂质，D错误； 故选B。 10. 实验安全是实验顺利进行的保障，下列说法不正确的是 A. 不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 B. 实验剩余的金属钾、钠，应放回原试剂瓶 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后涂上1%的硼酸 D. 对于含大量酸的废液，可用中和法处理，一次性与碱混合后再排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银（汞）常温下可与硫粉反应生成稳定无害的硫化汞，因此不慎洒落水银可用硫粉覆盖处理，A正确； B．金属钾、钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，实验剩余的钾、钠应放回原试剂瓶保存，B正确； C．碱具有腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释碱液，再涂抹1%的弱酸性硼酸中和残留的碱，操作符合安全规范，C正确； D．酸碱中和反应会放出大量热量，若将大量酸性废液一次性与碱混合，热量快速积聚易导致液体飞溅，引发安全事故，且难以控制中和终点，正确操作是缓慢分批加碱并不断搅拌，调节pH至达标后排放，D错误； 故选D。 11. 下列方程式不正确的是 A. 工业制粗硅： B. 乙醇催化氧化： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，方程式书写正确，A正确； B．乙醇在催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，方程式配平正确，B正确； C．与稀硫酸反应时，发生歧化反应，生成S单质、、硫酸钠和水，正确反应为，选项方程式无S沉淀，电子、原子均不守恒，C错误； D．过量通入溶液时，和均被完全氧化，离子方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 12. 下列类比、推测合理的是 A. Na在空气中燃烧主要生成，Li在空气中燃烧主要生成 B. Cu与反应生成，Fe与反应生成 C. 是正盐，与过量NaOH反应可生成 D. 向固体中加入少量水的过程放热，向固体中加少量水也放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li金属性弱于Na，在空气中燃烧主要生成而非，A错误； B．具有强氧化性，与变价金属反应时将金属氧化至最高价态，Cu被氧化为+2价生成，Fe被氧化为+3价生成，B正确； C．是正盐，说明是一元酸，仅含1个可电离的羟基氢，与过量NaOH反应只能生成，无法生成，C错误； D．固体溶于水放热，固体溶于水的过程为吸热过程，D错误； 故选B。 13. 下列关于铁和硫元素及其化合物说法不正确的是 A. Fe属于过渡元素 B. 能使酸性溶液褪色，体现其还原性 C. 将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 D. 含少量铁锈的铁钉与盐酸充分反应后的溶液，滴入KSCN溶液后显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，A正确； B．与酸性溶液反应时，S元素从+4价升高为+6价被氧化，作还原剂，体现还原性，B正确； C．橡胶硫化后线型分子通过硫键交联为体型网状结构，可提高橡胶的强度、韧性和弹性，C正确； D．铁锈（主要成分为）与盐酸反应生成，但过量的Fe单质会与发生反应，将还原为，滴入KSCN溶液不会显红色，D错误； 故选D。 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，且碱性条件下和不会发生归中反应，能大量共存，B正确； C．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选D。 15. 阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物，其制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 物质A可以是 B. 物质B中既有极性键又有非极性键 C. 与Mg反应产生气泡的速率：乙酸>乙醇 D. 物质C中所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A为邻羟基苯甲酸（水杨酸），其酚羟基与乙酸酐发生取代反应可生成阿司匹林和乙酸，符合反应规律，A正确； B．物质B为乙酸酐，分子中存在非极性键，同时存在、、等极性键，既有极性键又有非极性键，B正确； C．乙酸羧基中氢的活泼性强于乙醇羟基中氢的活泼性，与反应产生氢气的速率：乙酸>乙醇，C正确； D．物质C中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子均与苯环共面，碳氧单键可以旋转，乙酰基的两个碳原子也可旋转至与苯环共平面的位置，所有碳原子可能共平面，D错误； 故选D。 16. X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期主族元素，Y与Z同族，Z最高价氧化物的水化物为强酸，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y和Z形成的化合物中Y显负价 C. 化合物XY的水溶液应存放在细口玻璃瓶中 D. 最低价氢化物的稳定性：Z<Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期主族元素，故X为第一周期主族元素H；Y位于第二周期、Z位于第三周期，二者同族且Z最高价氧化物对应水化物为强酸，故Z为S或Cl，Y对应为O或F。 【详解】A．同主族元素原子半径随周期数增大而增大，且H是原子半径最小的元素，故原子半径，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，Y的非金属性强于Z，二者形成化合物时共用电子对偏向非金属性更强的Y，Y显负价，B正确； C．若Y为F，则XY为HF，HF水溶液可与玻璃主要成分反应：，不能存放在玻璃瓶中，C错误； D．非金属性越强，最低价氢化物稳定性越强，非金属性，故最低价氢化物稳定性，D正确； 答案选C。 17. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性 B 常温下铁遇浓硫酸无明显现象 铁表面生成致密的氧化膜 C 乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 乙烯含碳量高，燃烧不充分 D 煤干馏得到的气体水溶液呈碱性 煤中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛能够使蛋白质变性，因此可用于保存动物标本，A正确； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止内部铁继续和浓硫酸反应，因此无明显现象，B正确； C．乙烯分子式为，含碳量较高，燃烧时不充分生成碳单质，因此火焰明亮且伴有黑烟，C正确； D．煤干馏是化学变化，是干馏过程中发生化学反应生成的产物，煤本身不含，解释错误，D错误； 故选D。 18. 利用新制检验葡萄糖(用R-CHO表示)的反应方程式(未配平)为：，下列有关该实验及其原理的说法正确的是 A. 每反应1 mol葡萄糖，转移2 mol电子 B. 葡萄糖在反应中被还原，也可发生类似反应 C. 新制可由向2 mL5%溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D. 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制再加热，可判断淀粉是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有1个醛基，反应中醛基被氧化为羧基，1mol醛基参与反应失去2mol电子，故每反应1mol葡萄糖转移2mol电子，A正确； B．反应中葡萄糖的醛基被氧化，葡萄糖作还原剂被氧化，并非被还原，虽然乙醛含醛基可发生类似反应，但整体表述错误，B错误； C．新制制备时需保证NaOH过量，使体系呈碱性，该操作中过量、NaOH不足，无法得到符合实验要求的新制，C错误； D．淀粉水解后混合液呈酸性，酸性条件下会与酸发生中和反应，无法检验醛基，应先加过量NaOH中和硫酸至碱性，再加新制加热，D错误； 故选A。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③都涉及到过滤 B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用 C. 溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作①为过滤分离固体和溶液A，操作②是固体受热分解得到，不需要过滤操作，操作③为过滤分离固体和溶液B，并非三个操作都涉及过滤，A错误； B．溶液B含未反应的等，可返回饱和食盐水步骤循环利用，过程Ⅱ中分解生成的可通入过程Ⅰ中再次参与反应，二者均能循环利用，B正确； C．相同温度下溶解度小于体系内其他盐类，会优先结晶析出，是过程Ⅰ能够发生的主要原因，C正确； D．极易溶于水，水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于析出，因此加料时先通再通，D正确； 答案选A。 20. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。 下列说法正确的是 A. 拔下橡胶塞后，直接向a中试管加水观察溶液是否变蓝检验的生成 B. 与反应生成的速率小于生成的速率 C. 反应完成后，向b中试管滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. 装置c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物有可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．a装置反应后含浓硫酸，直接加水会因剧烈放热导致喷溅或爆炸。正确操作应为冷却后将试管内溶液缓慢倒入盛水烧杯中，观察是否变蓝以检验CuSO4，A错误； B．实验现象“先红棕后浅绿”表明SO2与Fe3+形成配合物的速率快；后续还原反应速率较慢。故生成的速率大于生成Fe2+的速率，B正确； C．反应完成后b中含Fe2+，滴加NaOH溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，装置中上方没有空气，白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C错误； D．c中“足量NaOH”意味着SO2完全反应，产物为亚硫酸钠： ，只有当NaOH不足、SO2过量时才会生成NaHSO3，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 请回答： （1）元素P在元素周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示的形成过程：___________。 （3）设计实验检验硫酸铵溶液中的___________。 【答案】（1）第三周期，第ⅤA族 （2） （3）取少量溶液于试管中，加NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有 【解析】 【小问1详解】 P的原子序数为15，核外电子排布为2、8、5，故位于第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：； 【小问3详解】 取少量溶液于试管中，加溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有。 22. 合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示： 请回答： （1）的电子式为___________，物质B的结构式为___________。 （2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。 （3）写出氧化炉中发生的化学反应方程式___________，为使氨气尽可能转化为硝酸，整个流程中，理论上的最佳比例为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 合成塔中的反应不属于氮的固定 B. 氨气的沸点较高，易液化，且汽化时吸收大量热，可用于制作制冷剂 C. 为加快反应速率，应尽可能利用氧化炉中的热量对吸收塔中的物质进行加热 D. 可使用NaOH溶液或进行尾气处理 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 1∶2 （4）AC 【解析】 【分析】和在合成塔中生成，氨分离器用来分离，在氧化炉中被氧化，生成，进一步被氧化为，吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的可以提高硝酸的产率，因氮的氧化物有毒，故最后需进行尾气处理。 【小问1详解】  分子中两个N原子形成三对共用电子对，电子式为；B是水，结构式为：； 【小问2详解】 硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中，反应方程式为：； 【小问3详解】 氧化炉中是氨气的催化氧化反应，方程式为：；​ 将氨完全转化为硝酸，配平总反应：，因此； 【小问4详解】 A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，合成塔中转化为，属于氮的固定，A错误； B．分子间存在氢键，沸点较高易液化，汽化时吸收大量热，可作制冷剂，B正确； C．吸收塔中，温度过高会降低的溶解度，还会促进硝酸分解，不利于硝酸的生成，不能加热吸收塔，C错误； D．尾气中的氮氧化物可以用NaOH溶液吸收，也可以用催化还原生成无污染的，D正确； 故选 AC。 23. 化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下： 已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。 请回答： （1）化合物C的官能团名称为___________。 （2）炔烃X()的结构简式为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）E→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 用饱和溶液无法鉴别有机物A、C和E D. E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 （5）A和X发生加成反应会得到F()，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式___________(写出一种即可)。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 加聚反应 （3） （4）BD （5）(或、，等其他合理答案也可) 【解析】 【分析】由题图可知，A为CH3OH，A与CO、炔烃X(C3H4)在一定条件下反应生成C，C的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，说明C是甲基丙烯酸甲酯，分子中含有碳碳双键和酯基。C在一定条件下发生加聚反应，生成聚甲基丙烯酸甲酯D，即有机玻璃。E的分子式为C4H6O2，水溶液呈酸性，说明E中含有羧基；E与甲醇在浓硫酸、加热条件下生成C，说明E为甲基丙烯酸，结构简式为CH2=C(CH3)COOH。因此整个流程的核心是：丙炔、CO和甲醇制得甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸与甲醇也可通过酯化反应制得甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯再发生加聚反应生成有机玻璃； 【小问1详解】 化合物C的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，其中含有一个碳碳双键，另含有-COOCH3结构，即酯基，所以化合物C的官能团名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 X的分子式为C3H4，且题目说明X为炔烃，因此X应为丙炔，其结构简式为CH≡C—CH3。C的结构中含有碳碳双键，在一定条件下可打开双键发生加聚反应，生成高分子化合物D，因此C→D的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 E的分子式为C4H6O2，且水溶液呈酸性，说明E中含有羧基；又因为E与CH3OH在浓硫酸、加热条件下生成C(CH2=C(CH3)COOCH3)，所以E应为CH2=C(CH3)COOH，即甲基丙烯酸。E与甲醇发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯和水； 【小问4详解】 A，A为CH3OH，甲醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B，C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，也可以被氧化，C中含有酯基，可发生水解等取代反应，B正确； C，A为甲醇，可与Na2CO3溶液互溶且无气泡，C为酯类，难溶于饱和Na2CO3溶液，可分层，E为羧酸，能与Na2CO3反应产生CO2气泡，因此饱和Na2CO3溶液可以鉴别A、C和E，C错误； D，E与甲醇发生酯化反应生成C，浓硫酸在该反应中既作催化剂，又能吸收生成的水，促进酯化反应正向进行，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 A为CH3OH，X为CH≡C—CH3，二者发生加成反应后所得F的分子式为C4H8O。题目要求F不含碳氧双键，且羟基与碳碳双键直接相连不稳定，因此可以写成不含羰基、且没有烯醇式结构的产物。例如甲醇可加成到丙炔上，生成CH2=C(OCH3)CH3，该结构满足分子式C4H8O，且不含碳氧双键，结构合理。 24. 恒温恒容的密闭容器中，在某固体催化剂(在一定温度范围内催化活性较高)表面发生的分解反应：，反应吸热，测得相同起始浓度()、不同催化剂表面积下浓度随时间的变化，如表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 1.6 1.2 0.8 0.4 0.4 ② 2a 1.6 0.8 请回答： （1）实验①，0~20 min，___________。 （2）下列说法正确的有___________。 A. 实验①，和的物质的量之比为2∶1时，该反应达到平衡状态 B. 实验②，40 min时，反应处于平衡状态 C. 实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8∶15 D. 两组实验转化率相同时，反应吸收的热量相同 （3）在下图中画出实验①，0~80 min反应过程中随时间的关系图___________。 （4）其它条件不变时，下列措施一定能加快反应速率的有___________。 A. 保持容器体积不变，继续充入 B. 增大催化剂的表面积 C. 压缩容器体积 D. 升高温度 （5）与CO反应可设计成原电池，其工作原理如下图，写出正极的电极反应式___________。 【答案】（1） （2）BD （3） （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 实验①中，0~20 min内 的浓度变化量为，则反应速率 ； 【小问2详解】 A．根据反应方程式，无论反应是否达到平衡，生成的和的物质的量之比始终为2:1，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．实验①中0~60 min内每20 min消耗的浓度均为，说明达到平衡前反应速率恒定。实验②的催化剂表面积是实验①的2倍，反应速率也是2倍，达到平衡所需时间减半。实验①在60 min时达到平衡，则实验②在30 min时即可达到平衡，故40 min时反应已处于平衡状态，B正确； C．实验①平衡时，消耗浓度为，生成和浓度分别为和 ，平衡时气体总浓度为，起始总浓度为 。恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，即，C错误； D．反应吸热，吸收热量与转化的的量成正比；两组实验转化率相同时，参与反应的物质的量相同，因此反应吸收的热量相同，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 根据反应方程式，生成的浓度为消耗的浓度的一半。0、20、40、60、80 min时，消耗的浓度分别为0、、、、，则对应的浓度分别为0、、、、。在坐标系中描出对应点并连线即可，关系图：。 【小问4详解】 A．由表格数据可知，在达到平衡前，的浓度随时间均匀减小，说明该反应在催化剂表面的反应速率与反应物浓度无关（催化剂表面吸附已饱和），继续充入，浓度增大，但反应速率不一定加快，A错误； B．增大催化剂的表面积，可以提供更多的活性位点，一定能加快反应速率，B正确； C．压缩容器体积，结合A分析，浓度增大，但反应速率不一定加快，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增加，升高温度若超出催化剂活性温度范围可能导致催化剂活性降低，反应速率可能下降，D错误； 故选B； 【小问5详解】 该原电池中，通入的一极为负极，通入的一极为正极。正极上发生还原反应生成，由于电解质溶液为稀硫酸（呈酸性），故正极的电极反应式为。 25. 胆矾()是一种重要化工原料，某化学研究小组以粗铜为原料制备胆矾(粗铜中杂质不参与反应)。流程如下： 已知：为砖红色固体，在稀酸中不稳定，易发生反应： 请回答： （1）过滤装置如图，仪器X的名称是___________。 （2）步骤Ⅰ发生的离子反应方程式为___________。 （3）步骤Ⅲ中，操作①的名称为___________。 （4）下列有关实验的说法正确的有___________。 A. 粗铜表面的油污可用热的纯碱溶液去除 B. 步骤Ⅰ中可以用氧气代替过氧化氢 C. 取滤液B进行焰色试验，火焰呈黄色 D. 步骤Ⅳ得到的固体可以用水洗涤 （5）某同学误将NaOH溶液代替步骤Ⅰ中的稀硫酸，经查阅资料后发现，只发生反应，设计实验验证步骤Ⅱ所得固体中含有___________。 （6）某小组称取铜含量为的粗铜进行试验，最终得到胆矾，计算产率___________(，用、、表示)。 【答案】（1）漏斗（普通漏斗） （2） （3）结晶或蒸发浓缩、冷却结晶(写蒸发结晶不得分) （4）AB （5）取少量固体溶于稀硫酸，若溶液显蓝色，则证明含有(其他合理答案也可) （6） 【解析】 【分析】粗铜中加入H2O2与稀硫酸，Cu与稀硫酸、H2O2发生反应，过滤得到溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，过滤装置中的仪器X为漏斗（普通漏斗）； 【小问2详解】 步骤Ⅰ为Cu与稀硫酸、H2O2反应生成和，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 滤液 A 为硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到胆矾晶体，操作①是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 A．热的纯碱溶液碱性强，能加速油脂的水解，可除去金属表面油污，A正确； B．在酸性条件下也能氧化Cu，发生，可替代，B正确； C．流程全程无钠元素引入，滤液 B 不含，焰色试验无黄色火焰，C错误； D．胆矾溶于水，直接水洗会造成晶体溶解损耗，需用乙醇 / 饱和硫酸铜溶液洗涤，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 已知，单质Cu与稀酸不反应，故实验操作为：取少量固体溶于稀硫酸，若溶液显蓝色，则证明含有(其他合理答案也可)； 【小问6详解】 铜含量为的粗铜中含有的Cu的质量为 ，由Cu守恒，则理论上可得到的的质量为，最终得到胆矾，则计算产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025学年第二学期高一年级期末质量评估试题 化学 2026.06 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，其中1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 溶液 2. 下列图标中，与钠和水反应实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 3. 配制100 mLNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 关于铜绿的生成：，下列说法不正确的是 A. X是 B. 反应中铜失电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 5. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A. 胶体：杀菌消毒 B. ：生产光导纤维 C. ；抗酸药 D. 谷氨酸钠：增味剂 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. HCl的电子式： C. 的分子结构模型： D. 聚乙烯： 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 和石墨互为同素异形体 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 和互为同位素 8. 下列有关图示的说法不正确的是 A. ①：金属钠保存在煤油中 B. ②：实现化学能向电能的转化 C. ③：检验反应中有生成 D. ④：证明具有漂白性 9. 括号中的物质为杂质，下列除杂所用试剂正确的是 A. HCl()：饱和食盐水 B. ()：浓硫酸 C. ()：适量稀盐酸 D. ()：酸性高锰酸钾溶液 10. 实验安全是实验顺利进行的保障，下列说法不正确的是 A. 不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 B. 实验剩余的金属钾、钠，应放回原试剂瓶 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后涂上1%的硼酸 D. 对于含大量酸的废液，可用中和法处理，一次性与碱混合后再排放 11. 下列方程式不正确的是 A. 工业制粗硅： B. 乙醇催化氧化： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 溶液中通入过量： 12. 下列类比、推测合理的是 A. Na在空气中燃烧主要生成，Li在空气中燃烧主要生成 B. Cu与反应生成，Fe与反应生成 C. 是正盐，与过量NaOH反应可生成 D. 向固体中加入少量水的过程放热，向固体中加少量水也放热 13. 下列关于铁和硫元素及其化合物说法不正确的是 A. Fe属于过渡元素 B. 能使酸性溶液褪色，体现其还原性 C. 将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 D. 含少量铁锈的铁钉与盐酸充分反应后的溶液，滴入KSCN溶液后显红色 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物，其制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 物质A可以是 B. 物质B中既有极性键又有非极性键 C. 与Mg反应产生气泡的速率：乙酸>乙醇 D. 物质C中所有碳原子不可能共平面 16. X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期主族元素，Y与Z同族，Z最高价氧化物的水化物为强酸，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y和Z形成的化合物中Y显负价 C. 化合物XY的水溶液应存放在细口玻璃瓶中 D. 最低价氢化物的稳定性：Z<Y 17. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性 B 常温下铁遇浓硫酸无明显现象 铁表面生成致密的氧化膜 C 乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 乙烯含碳量高，燃烧不充分 D 煤干馏得到的气体水溶液呈碱性 煤中含有 A. A B. B C. C D. D 18. 利用新制检验葡萄糖(用R-CHO表示)的反应方程式(未配平)为：，下列有关该实验及其原理的说法正确的是 A. 每反应1 mol葡萄糖，转移2 mol电子 B. 葡萄糖在反应中被还原，也可发生类似反应 C. 新制可由向2 mL5%溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D. 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制再加热，可判断淀粉是否水解 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③都涉及到过滤 B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用 C. 溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入 20. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。 下列说法正确的是 A. 拔下橡胶塞后，直接向a中试管加水观察溶液是否变蓝检验的生成 B. 与反应生成的速率小于生成的速率 C. 反应完成后，向b中试管滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. 装置c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物有可能为 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 请回答： （1）元素P在元素周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示的形成过程：___________。 （3）设计实验检验硫酸铵溶液中的___________。 22. 合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示： 请回答： （1）的电子式为___________，物质B的结构式为___________。 （2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。 （3）写出氧化炉中发生的化学反应方程式___________，为使氨气尽可能转化为硝酸，整个流程中，理论上的最佳比例为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 合成塔中的反应不属于氮的固定 B. 氨气的沸点较高，易液化，且汽化时吸收大量热，可用于制作制冷剂 C. 为加快反应速率，应尽可能利用氧化炉中的热量对吸收塔中的物质进行加热 D. 可使用NaOH溶液或进行尾气处理 23. 化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下： 已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。 请回答： （1）化合物C的官能团名称为___________。 （2）炔烃X()的结构简式为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）E→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 用饱和溶液无法鉴别有机物A、C和E D. E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 （5）A和X发生加成反应会得到F()，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式___________(写出一种即可)。 24. 恒温恒容的密闭容器中，在某固体催化剂(在一定温度范围内催化活性较高)表面发生的分解反应：，反应吸热，测得相同起始浓度()、不同催化剂表面积下浓度随时间的变化，如表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 1.6 1.2 0.8 0.4 0.4 ② 2a 1.6 0.8 请回答： （1）实验①，0~20 min，___________。 （2）下列说法正确的有___________。 A. 实验①，和的物质的量之比为2∶1时，该反应达到平衡状态 B. 实验②，40 min时，反应处于平衡状态 C. 实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8∶15 D. 两组实验转化率相同时，反应吸收的热量相同 （3）在下图中画出实验①，0~80 min反应过程中随时间的关系图___________。 （4）其它条件不变时，下列措施一定能加快反应速率的有___________。 A. 保持容器体积不变，继续充入 B. 增大催化剂的表面积 C. 压缩容器体积 D. 升高温度 （5）与CO反应可设计成原电池，其工作原理如下图，写出正极的电极反应式___________。 25. 胆矾()是一种重要化工原料，某化学研究小组以粗铜为原料制备胆矾(粗铜中杂质不参与反应)。流程如下： 已知：为砖红色固体，在稀酸中不稳定，易发生反应： 请回答： （1）过滤装置如图，仪器X的名称是___________。 （2）步骤Ⅰ发生的离子反应方程式为___________。 （3）步骤Ⅲ中，操作①的名称为___________。 （4）下列有关实验的说法正确的有___________。 A. 粗铜表面的油污可用热的纯碱溶液去除 B. 步骤Ⅰ中可以用氧气代替过氧化氢 C. 取滤液B进行焰色试验，火焰呈黄色 D. 步骤Ⅳ得到的固体可以用水洗涤 （5）某同学误将NaOH溶液代替步骤Ⅰ中的稀硫酸，经查阅资料后发现，只发生反应，设计实验验证步骤Ⅱ所得固体中含有___________。 （6）某小组称取铜含量为的粗铜进行试验，最终得到胆矾，计算产率___________(，用、、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $