浙江省宁波市三锋联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 高一化学gg+~^N‘S” 答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1 3 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B B B A A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B C C C D D D C 二、非选择题 21.(8分) CHe0。魔2C,H,OH+2C02↑ (1)丙三醇（甘油）(2分) (2) 葡萄糖 (2分) (3)CH6O3(2分)：H,C-CH HC一CH(2分) 22.(8分) (1)0:C:0(2分)A1(OD+3=AI+3H0(2分) (2)加入过量的Fe粉(1分)降温结晶(1分) (3)2Cu+02+2HS04=2CuS04+2H20（2分) 23.(8分) (1)羧基(2分)(2)CH-CH-OH+CH,=CH-C 催化剂 =0 aH=cH-。 +H0(2分) OH CH (3) CB=CH- →十cH-CHh CH; CH2 (2分)(4)CD(2分) C CH 24.(10分) (1)分液漏斗(1分)(2)冷凝收集C1O2(1分)稀释降低C1O2的浓度，减少爆炸可能性(2分) (3)实验二中，NBnm叶N:“~/(2分)溶液酸碱性影响物质的氧化性(2分) (4)5:2（2分) 25.(6分)(1)0.3(2分)(2)0.6mol(2分)；0.11mol(2分) SFLM高一化学学科答案第1页（共1页）绝密★考试结束前 高一化学学科期末练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27Fe-56Cu-64Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是( ) A.铝合金 B.稀土 C.二氧化硅 D,晶体硅 2.下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是( B 3.反应2Na+2H0=2NaOH+H个中，氧化剂是() A.Na B.H2O C.NaOH D.H 4.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是() A.阿司匹林属于非处方药，包装上印有OTC标识 B.NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂 C.加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D.过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 5.下列实验操作或方法正确的是() A.先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B.进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C.分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D.配制100mL0.1molL1NaCl溶液，将称好的NaC1l直接倒入容量瓶加水定容 6.下列说法正确的是() A.4C和2C互为同素异形体 B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C.H和D2互为同位素 D.乙烯和乙烷互为同系物 7.材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是() A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B.食品包装袋（聚乙烯）可以通过加聚反应制得 C.“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D.合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 SFLM高一化学学科第1页（共6页） 8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是() A.NaHCO3 B.CH;COOH C.NaCl D.H2O2 9.下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是() A.煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B.天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D.石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 10.下列化学用语或说法正确的是() A.氯化铁与铜反应的离子方程式：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu+ B.二氧化氮与水反应的化学方程式：2NO+2H0=2HINO3+H2 C.用电子式表示HCI的形成过程：H++[C1]→H[:C D.碳酸钠水合物：NaCO3HO 11.W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有 1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的 是() W X Y Z A.原子半径：Z>X>Y B.W与X形成的化合物可能是固态 C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.Z的氧化物是两性氧化物 12.海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如 下。 →溶液 海水 试剂① (含有NaCI和 MgSO,等) Mg(OH) 试剂② MgCl, 无水熔融 沉淀 溶液 MgCL」电解LMg 第12题图 下列有关说法错误的是() A.试剂①可以是石灰乳，作用是使Mg+沉淀生成Mg(OHD2 B.试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为：Mg(O田2+2H+=Mg2++2HO C.可以用金属Na直接与MgC溶液发生置换反应制备金属镁 D.电解过程中电能转化为化学能 13.下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是() A.可用向下排空气法收集氯气 B.可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C.尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D.发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 SLM高一化学学科第2页（共6页） 14.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH0含有的分子数为Na B.1molL-1NaCI溶液中含有的Na+数目为Na C.标准状况下，11.2LC02含有的原子数为1.5Na D.1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为3Na 15.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究$02 的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火 焰的温度为400C~500C。 浓疏酸 含有 淀粉 的混 碘水 溶液 溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 E 第15题图 下列说法不正确的是() A.B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.C中碘水蓝色褪去，说明SO2具有还原性 C.E中出现白色沉淀，说明$O2具有氧化性 D.D与F的作用是尾气处理，说明SO2的水溶液具有酸性 16.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取C02气体，反应时间与C02体积的关系如图所示（图中 O、F、E、G为曲线上的点)。 下列说法不正确的是() A.EF段化学反应速率最快 B.EF段收集CO2最多 C.反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D.盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应 1/min 第16题图 17.下列“示例与“方法导引”匹配不正确的是（ ) 选项 学习任务 方法导引 示例 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条 A 探究氯水的漂白性 对比实验 和湿润的有色布条 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离 B 认识原电池的工作原理 模型认知 子迁移方向 根据硫元素的化合价(0价)，推测其既 c 预测硫单质的性质 分类思想 具有氧化性又具有还原性 配制一定物质的量浓度的溶 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度 D 液 的影响 SLM高一化学学科第3页（共6页） 18.实验室海带提碘的流程示意图如下： 水 氯气（或H202与稀H2S04) 灼烧海带→ 浸泡 过滤 氧化 萃取 碘单质 第18题图 海带提碘时，下列说法不正确的是( A.灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B.浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C.氧化：向含I的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应：2H+HO+2=I+2H0 D.萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘 的有机溶液 19.某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法 正确的是 () Zn Cu Zi Cu 稀硫酸 CuSO,溶液 (1) (2) (3) A.装置(1)中没有现象 B.装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C.装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D.三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象 20.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO 向1mL20%蔗糖溶液中加入少量稀HS04,水浴加热，一段 蔗糖在此条件下水解生成 C 时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 葡萄糖 向5mL0.lmol/L FeCl3溶液中滴加1mL0.1 nol/L KI溶液，再 FeCl和KI反应为可逆反 D 滴加几滴K$CN溶液，观察溶液颜色变为红色。 应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5个小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题 10分，第25题6分) sLM高一化学学科第4页（共6页） 21.(8分)请回答： OH (1)oH CHOH的名称是：▲： CH CH. (2)葡萄糖(CH12O6)在酶的催化下转化为乙醇的方程式：▲： OH (3)乳酸的结构简式为：H,C CHO,其分子式为：▲一：两分子乳酸通过酯化反应 可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：▲： 22.(8分)某同学设计从己被重度氧化的废旧合金中，回收利用Al、Fe、Cu金属的方案如图 所示。 过量气体X 稀盐酸 滤液A 沉淀C 溶液F 反应① 步骤1 合金 足量NaOH 绿矾品体 溶液 滤液D 稀疏酸 (FeSO7H2O) 滤渣B 稀疏酸，试剂Y 滤渣E CuSO,溶液 第22题图 请回答下列问题： (1)气体X的电子式：▲，反应①的离子方程式▲一。 (2)将滤液D中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：▲→过滤→蒸发浓 缩→▲→过滤一→洗涤→干燥。 (3)试剂Y是一种常见的气体单质，滤渣转化为Cu$O4溶液的化学方程式：▲。 23.(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯 等石油化工产品为原料进行合成： 无机物M CH,=CH, 有机物A 催化剂 催化剂 →CH2=CHCOOCHCH △ 02 丙烯酸乙酯 CH2=CHCH; ,有机物B 催化剂 第23题图 (1)有机物B中含氧官能团：▲（名称）。 (2)有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的方程式：▲一。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和 皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：▲一。 SLM高一化学学科第5页（共6页） (4)下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是▲一。 A.丙烯酸乙酯的分子式为CHO2 B.丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D.丙烯酸乙酯属于脂类物质 24.(10分)二氧化氯(C1O2)是一种高效的水处理剂。沸点为11℃，浓度过高有爆炸的风险。 易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的Cl2与NaCIo2固体反应制备ClO2的装置如 下图所示。已知：四氯化碳(CC4)的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水 中的溶解度。 浓盐酸 干燥空气 MnO NaOH 溶液 B D E 第24题图 回答下列问题： (1)装置A中装浓盐酸的仪器名称：▲。 (2)装置D中冰水浴的目的：▲，往装置D中通入干燥空气的作用是：▲一。 (3)实验室收集C1O2,纯净后进行以下实验 实验 将ClO2通入3 nol LNaCl溶液，加入少量CC4振荡，静置分层，上 层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将ClO2通入3oL1HC1溶液，加入少量CCl4振荡，静置分层，上层 溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化C产生C的实验现象是：▲，实验一、实验二现象不同的原因可能是：▲。 (4)实验结束后，在尾气处理E中检测到NaC1和NaC103的物质的量之比为15：2，则ClO 与CIO3的物质的量之比为：▲。（尾气处理仅考虑Cl2与NaOH溶液的反应) 25.(6分)0.4L由NaCl、MgCl2、A1Cl3及盐酸组成的混合液，溶液pH=1(H+浓度为0.1molL1) 部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： 物质的量浓度moL 3.0 1.0 0.5 Na'Mg2+Cl 第25题图 (1)该混合液中，AlCl3的物质的量浓度为▲molL1。 (2)将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀▲ol: 向另一份溶液中加入450mL1mol/L NaOH溶液，沉淀的物质的量为▲mol。 SFLM高一化学学科第6页（共6页）